(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业11氯及其化合物卤素

课时作业11氯及其化合物卤素一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性3．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂4．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋5．下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是()6．已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI­淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性7.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验8．如图所示。若关闭活塞Ⅰ，打开活塞Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭活塞Ⅱ，打开活塞Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④9．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－=ClO－＋H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是()A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强二、非选择题11．实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如下图所示。(1)制备KClO3需在70～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若有少量MnO2进入装置B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)制备NaClO需在0～5℃进行，实验中宜采取的措施是____________。温度过高还会生成NaClO3，当n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a时，该反应中n(Cl2)∶n(NaOH)＝________。(3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是________。(4)KClO3、KCl的溶解度曲线如下图所示。反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方法是________________________________________________________________________。12．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)A仪器的名称是____________，D的作用是________________________________________________________________________。(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)有同学建议在两个橡胶套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是________________________________________________________________________。(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____________________，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。图2中曲线Ⅰ表示________的物质的量随反应时间变化的关系。课时作业11氯及其化合物卤素1．解析：A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。答案：B2．解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。答案：B3．解析：A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。答案：B4．解析：溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，故B错误；CCl4层显紫色证明原溶液中存在I2，故C错误；加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4，不一定含Ag＋，故D错误。答案：A5．解析：A项，氯水中的HClO见光会分解生成氧气；C项，氯水滴入NaBr溶液中，反应生成Br2和NaCl；D项，H2O与Na2O2反应产生O2，A、C、D三项都是氧化还原反应；B项，久置氯水中是HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，是非氧化还原反应。答案：B6．解析：A项是因为Cl2具有强氧化性，A项错；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。答案：D7．解析：实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，故A正确；应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，故B错误；由Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓可知，Cl2可以置换出S，说明Cl2的氧化性强于S，故C正确；Cl2能被NaOH溶液吸收，使烧瓶内外产生压强差，从而引发喷泉现象，故D正确。答案：B8．解析：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4具有吸水性，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。答案：D9．解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH－=H2O、HClO＋OH－=H2O＋ClO－，③点此时c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），溶液中存在HClO，从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－=H2O＋ClO－，故A正确；②点所示溶液中发生反应：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。答案：A10．解析：A项，酸性条件下ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：4H＋＋5ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。答案：C11．解析：（2）当n（NaClO）∶n（NaClO3）＝1∶a时，依据得失电子守恒，（3a＋1）Cl2＋（6a＋2）NaOH=aNaClO3＋NaClO＋（5a＋1）NaCl＋（3a＋1）H2O，该反应中n（Cl2）∶n（NaOH）＝1∶2。（4）由溶解度曲线分析可知，同一温度下KCl溶解度比KClO3大，温度越高溶解度越接近，故从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶、过滤、洗涤。答案：（1）3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(70℃～80℃))5Cl－＋ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋3H2O3MnO2＋KClO3＋6KOH=3K2MnO4＋KCl＋3H2O（或Cl2＋4KOH＋MnO2=K2MnO4＋2KCl＋2H2O）（2）将装置C放在冰水浴中1∶2（3）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（4）将装置B中的试管放在冰水中冷却，过滤，用少量冰水洗涤晶体2～3次。12．解析：（1）装置中添加浓盐酸用的是分液漏斗；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。（2）漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2