第三章水溶液中的离子反应与平衡检测题2 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章水溶液中的离子反应与平衡检测题一、单选题1．常温下，图象和实验结论表达均正确的是实验①实验②实验③实验④用0.10mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释初始pH相同的两种酸向冰醋酸中逐渐加水后溶液导电能力的变化验证FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡移动A．实验①可用甲基橙作为指示剂B．实验②可推知，等体积等pH的两种酸和足量的金属镁反应，b产生的氢气更多C．实验③中分别向a、b、c三点对应的溶液加入NaOH溶液中和，完全中和时b点消耗的NaOH最多D．实验④是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象2．下列有关实验仪器或用品的使用正确的是A．用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸B．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌，以加快反应速率C．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸3．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCOC．能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-D．水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-4．生活离不开化学。下列处理过程均未涉及化学变化的是A．用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍B．宣纸长时间接触空气氧化变黄，可以用少量稀草酸(H2C2O4)溶液轻轻冲洗C．用热的纯碱溶液除去油污D．古画中的白色PbSO4颜料变黑，可以用少量双氧水擦拭恢复5．常温下，向溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，所得溶液中含R元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法错误的是A．Na2R水解的离子方程式为B．常温下，Na2R水解常数Kh=10-11C．0.1mol·L-1NaHR溶液中存在D．常温下，等物质的量浓度的NaHR与溶液等体积混合后得到的溶液6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．20gD216O含中子数目为B．和足量反应，转移电子数为C．常温下，的溶液中氧原子数为D．标况下，溶于水所得溶液中，、、和微粒总数为7．常温下，Mg(OH)2和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（10－7≈0.2）A．的数量级为B．b、c、d各点对应的关系式为：C．向点的溶液中加笔少量溶液，溶液组成由点移向点D．Cu(OH)2的分散系在a点时，v溶解<v沉淀8．常温下，现有100mLpH=2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大9．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．用明矾作净水剂：B．将水加热至90℃，水的pH变小：C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：10．下列说法错误的是A．pH相等的三种溶液：a.CH3COONa

b.NaHCO3

c.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大顺序为，c＜b＜aB．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)C．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低D．浓度均为0.1mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，pH=2则：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：D．水电离的c(H)=10-12mol·L-1的溶液中：12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使pH试纸显红色的溶液中：、、、C．含有KSCN的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH-)+2c(HA-)=c(H+)+c(H2A)C．pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．常温下，将50mL0.1mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)14．已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V1mLamol·L－1的一元酸HA与V2mLbmol·L－1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是A．若V1·a=V2·b，溶液中性，则该酸碱均为强电解质B．若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和C．若混合溶液中c(OH－)=mol·L－1，则此溶液一定呈中性D．此混合液中：c(A－)+c(HA)=amol·L－115．铜仁市某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术，进行了酸碱中和滴定实验：25℃时，向10.00mL溶液中，逐滴加入NaOH溶液，通过pH传感器，在电脑上得到了pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．25℃时，的电离平衡常数B．25℃时，随着NaOH溶液的加入，的水解常数始终等于C．a点表示的溶液中D．当加入20.00mLNaOH溶液时，二、填空题16．硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：(1)Al2(SO4)3溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是(用离子方程式表示)。(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为。(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh=。(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：①(NH4)2SO3为(填“强”或“弱”)电解质。②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为，此时所得溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。17．钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下，回答下列问题：已知：TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+滴定终点的现象为。18．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的5种溶液pH如表：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.710.04.010.3请由表中数据回答：(1)NaClO溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。(2)侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括(选填编号)。A．冷却

B．加入食盐细颗粒

C．通入CO2D．通入NH3(2)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；若有25.4gI2生成，则转移电子数是个。19．填空(1)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是；欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入（填物质的化学式，一种即可）；(2)CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）；(3)泡沫灭火器原理（用离子方程式示）；(4)铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）；20．化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质：①NaOH溶液

②浓硫酸

③氨水

④冰醋酸

⑤SO2⑥CaCO3⑦冰

⑧石墨

⑨蔗糖回答下列问题：(1)以上物质中属于弱电解质的有(填序号，下同)，属于非电解质的有。(2)将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该过程体现物质②的性质有。(3)室温下，向0.1mol•L-1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是(填字母)。a.c(OH-)b.c(H+)•c(OH-)c.

d.(4)室温下，用0.100mol•L-1①滴定20mL0.100mol•L-1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。

①醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)≈(已知：lg2=0.3)。②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。21．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出离子不存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出离子不存在。（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明离子存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出离子不存在。（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是；还不能肯定是否存在的离子是。22．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，请说明理由。（2）在25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是。（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：。23．已知常温下，0.1mol•L-1HA溶液pH约为3，则：(1)HA的电离平衡常数约为，0.1mol•L-1HA溶液中HA的电离度约为。(2)向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液。①若两者体积相等，溶液呈性，原因为(离子方程式)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为，若所得溶液pH=a，则c(Na+)-c(A-)=mol•L-1。②若混合溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积(填＞、＜或=)原HA溶液的体积。③若两者以体积比2∶1混合，溶液呈性，此时溶液中各分子、离子浓度(不考虑H2O)由大到小的顺序为。④上述①②③所得混合液中水的电离程度最大的是。24．（1）下面所列物质中①氯化钾②乙醇③盐酸④Na2O

⑤SO2

⑥HBr⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩冰醋酸①属于强电解质的是(填序号，下同)

②属于弱电解质的是③属于非电解质的是

（2）体积、浓度相等的③和⑩的溶液，加入形状相同且足量的Zn粒，反应速率快的是（用序号填空）；体积、pH相同的③和⑩的溶液，生成氢气体积最多的是（用序号填空）。25．去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。(1)物理吸附法用活性面料负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：

①纳米二氧化钛投加量为时，砷的吸附量可达最大。随着纳米二氧化钛投加量继续增大，砷的吸附量反而减小，可能的原因是。②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是。(2)化学氧化法该方法须将废水中的As(Ⅲ)用空气或铁离子氧化为As(Ⅴ)，然后再去除，为了探究As(Ⅲ)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(Ⅲ)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：

①pH在3~4时浓度变化的主要原因为。②由实验可知废水中的As(Ⅲ)主要被氧化为As(Ⅴ)，理由为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．用0.10mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，滴定终点呈碱性，应选择酚酞作为指示剂，A错误；B．由图示可知，稀释初始pH相同的两种酸，a的pH值变化更大，a为强酸，b为弱酸，则等体积等pH的两种酸和足量的金属镁反应，b产生的氢气更多，B正确；C．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以加入NaOH溶液中和，完全中和时消耗NaOH溶液体积相等，C错误；D．反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，氯化钾不参与反应，因此在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，平衡不移动，化学反应速率不变，D错误；答案选B。2．C【详解】A．量取8.20mL稀盐酸，不能使用量筒，因为量筒只能读到小数点后一位，A不正确；B．铁棒具有导热性，会使热量产生损失，所以在中和热测定实验中，不能使用铁棒搅拌，B不正确；C．用25mL酸式滴定管可以量取体积在25mL以下的酸性、中性、强氧化性溶液，所以可以量取20.00mLKMnO4溶液，C正确；D．用pH试纸测定溶液的pH时，若用蒸馏水润湿试纸，会将待测液稀释，可能会引起溶液pH的变化，D不正确；故选C。3．C【详解】A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液说明含有氧化性物质，S2-具有还原性会发生氧化还原反应，在该溶液中不能大量共存，故A错误；B．能使酚酞变深红色的溶液显强碱性，HCO能与溶液中的OH-发生反应，在该溶液中不能大量共存，故B错误；C．能使Al转化为AlO的溶液显强碱性，Na+、K+、NO、Cl-在强碱性环境均不能互相反应，能大量共存，故C正确；D．常温下水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液显中性，有可能是CaCl2溶液，CO不能大量共存，故D错误；故答案为C4．A【详解】A．用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍是溶解过程，没有发生化学变化，A选；B．宣纸长时间接触空气氧化变黄，用稀草酸(H2C2O4)溶液轻轻冲洗发生还原过程，草酸被氧化，B不选；C．用热的纯碱溶液除去油污是利用水解生成的碱使油污水解，发生化学变化，C不选；D．古画中的白色PbSO4颜料变黑生成硫化铅，可以用少量双氧水擦拭生成硫酸铅，发生化学变化，D不选；答案选A。5．D【详解】A．由图像可知，溶液全部电离为，说明第一步电离为完全电离，Na2R中的发生水解，其离子方程式为，A正确；B．pH=3时，，则Na2R水解常数，B正确；C．H2R溶液全部电离，不存在H2R分子，则由元素质量守恒可知，，C正确；D．，电离常数，当，，等物质的量浓度的NaHR、Na2R等体积混合，的电离程度大于的水解程度，所得，故，D错误。故选D。6．B【详解】A．含中子数目为，故A错误；B．和足量反应，转移电子数为，故B正确；C．的溶液中氢离子的物质的量为，硫酸根离子的物质的量为，含有氧原子数为，但水分子中含有氧原子，溶液中氧原子数大于，故C错误；D．氯气与水的反应为可逆反应，故溶液中有氯气剩余，生成的为强酸，完全电离为氢离子和氯离子，为弱酸，部分电离为氢离子和次氯酸根离子，由原子守恒可知，、、和微粒数关系为，故D错误；故选B。7．D【详解】A．由b点可知，当时，，则，A项错误；B．当时，，则均位于的沉淀溶液平衡曲线上，只与温度有关，故，B项错误；C．向点的溶液中加入少量溶液，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，增大，溶液组成由点沿线向上移动，C项错误；D．当相同时，点分散系中比溶解平衡时的浓度大，平衡向生成沉淀的方向移动，故沉淀速率大于溶解速率，D项正确;故答案选D。8．D【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸溶液的pH小于盐酸，故A错误；B．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别加入足量的铁粉，醋酸生成H2的物质的量更大，故B错误；C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相同，向两种溶液中分别加入锌粒，起始反应速率相同，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，反应速率比和盐酸反应大，产生等量的H2所用时间醋酸溶液更少，故C错误；D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，得到的溶液都是盐溶液，水的电离程度均增大，故D正确；故选D。9．A【详解】A．用明矾作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；B．水的电离为吸热过程，将水加热至90℃，水的电离平衡向右移动，氢离子浓度增大、水的pH变小：，故B正确；C．氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：，溶液显弱碱性，故滴入酚酞溶液变红，故C正确；D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生沉淀转化反应：，变为碳酸钙后加酸除掉，故D正确。答案选A。10．C【详解】A．pH相等的三种溶液中，氢氧化钠为强碱，则浓度最低；醋酸钠水解程度小于碳酸氢钠，则醋酸钠的浓度最大，故溶质的物质的量浓度由小到大顺序为，c＜b＜a，A正确；B．pH=2的一元酸可能为强酸或弱酸，若为强酸混合后显中性、若为弱酸混合后显酸性，故和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)，B正确；C．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，氢离子浓度减小，则溶液中氢氧根离子浓度变大，C错误；D．浓度均为0.1mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，pH=2则电离大于水解，则c(Na+)>c(CH3COOH)，根据电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故有：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，D正确；故选C。11．B【详解】A．无色溶液中不应该存在，且Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A不满足题意；B．能使石蕊呈蓝色的溶液中显碱性，在碱性溶液里彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B满足题意；C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液显酸性，在酸性条件下ClO-有强氧化性，会氧化，故C不满足题意；D．水电离的c(H+)=10-12mol·L-1，说明是酸或碱的溶液抑制了水的电离，不能在酸溶液或碱溶液里大量共存，不能在酸溶液中大量存在，铜离子与碳酸氢根离子发生双水解不能大量共存，故D不满足题意。答案为B。12．D【详解】A．和发生双水解反应，不能大量共存，A项不符合题意；B．使pH试纸显红色的溶液显酸性，和不能大量共存，B项不符合题意；C．和不能大量共存，C项不符合题意；D．的溶液显碱性，、、、、能大量共存，D项符合题意；故选：D。13．D【详解】A．碳酸钠溶液水解呈碱性，所以离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，A项错误；B．根据质子守恒可知：，B项错误；C．NaHC2O4溶液显酸性，说明酸根离子水解小于电离，c(H2C2O4)＜c()，溶液中：c()＞c()＞c(H2C2O4)，C项错误；D．混合溶液为物质的量浓度相等的和溶液，的电离程度大于的水解程度，溶液显碱性，离子浓度大小为：c()＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，D项正确；答案选D。14．C【详解】A．若HA和BOH均为弱电解质，且电离平衡常数相等，则V1·a=V2·b时混合后溶液也显中性，故A错误；B．温度未知，水的离子积常数Kw不一定为110-14，所以当pH(HA)+pH(BOH)=14时，二者浓度不一定相等，且即使Kw=110-14，但HA若为较弱酸(或HB为较弱碱)，二者浓度也不相等，等体积中和酸碱不能完全中和，故B错误；C．若混合溶液中c(OH－)=mol·L－1，则c(H+)也等于mol·L－1，c(H+)=c(OH－)，所以溶液一定呈中性，故C正确；D．混合后溶液中c(A)=mol/L，所以c(A－)+c(HA)=mol/L，故D错误；综上所述答案为C。15．B【分析】根据图像中的特殊点：起点、终点及加入的具体体积的氢氧化钠的体积利用反应方程式中各物质的关系进行判断离子之间的关系，及水的电离程度的影响；【详解】A．由图像可知，起始醋酸溶液的pH=3，氢离子浓度为10-3mol/L，，则，A正确；B．醋酸的电离平衡常数和醋酸钠的水解平衡常数相乘等于水的离子积常数，即，，温度不变，CH3COONa的水解常数Kh不变，即始终为，B错误；C．a点加入NaOH溶液5ml，故溶液溶质为CH3COOH、CH3COONa，且物质的量相等，由A选项分析可知，常温下醋酸的电离平衡常数，则，故醋酸的电离大于醋酸根的水解，溶液中，C正确；D．当加入20.00mLNaOH溶液时，氢氧化钠的物质的量是醋酸物质的量的2倍，物料守恒为，D正确；故选B。16．(1)酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)(3)1.0×10-6.8(4)强2SO+HClO=SO+HSO+Cl-变小【解析】(1)硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢离子导致溶液显酸性；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(2)(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性，由于水解的程度较弱，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)。(3)由图可知，HSO、SO物质的量分数相等时，pH=7.2，此时，，则=。(4)①(NH4)2SO3在水溶液中完全电离，为强电解质。②次氯酸具有强氧化性，往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，次氯酸量不足，和亚硫酸根离子生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子，发生反应的离子方程式为2SO+HClO=SO+HSO+Cl-；反应中加入酸性物质，生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，所得溶液的pH变小。17．当滴入最后半滴硫酸铁铵时，溶液变成红色，且30s内不变回原色【分析】黑钛矿石粉碎后加入硫酸氢铵对钛矿粉末一起焙烧，得到熔块，水浸过滤除去滤渣，所得滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、TiO2+、等离子，在热水中水解后得到滤液和H2TiO3，煅烧得到TiO2；【详解】铁离子过量时，反应结束，故终点现象为：当滴入最后半滴硫酸铁铵时，溶液变成红色，且30s内不变回原色。18．ClO-+H2O⇌HClO+OH-CNA【详解】(1)NaClO是强碱弱酸盐，溶液因次氯酸根离子水解显碱性，离子方程式为ClO-+H2O

HClO+OH-。(2)A．冷却，可降低氯化铵的溶解度，能冷却结晶，A正确；B．加入食盐细颗粒，增大氯离子浓度，能促使氯化铵结晶，B正确；C．通入CO2，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，不与母液中其它成分反应，对氯化铵的析出无明显作用，C错误；D．通入NH3后生成一水合氨，与碳酸氢根反应产生铵根离子，增大铵根离子的浓度有利于氯化铵的析出来，D正确；故使NH4Cl从母液中析出的措施不包括C。(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，则先发生，后发生，合并为，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；若有25.4gI2生成，碘的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为1mol，数目是NA个。19．Al2O3Cu(OH)2等Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑CO+H2OHCO+OH-；NH+OH-NH3↑+H2O【详解】(1)氯化铝属于强酸弱碱盐，能够水解，水解生成的氯化氢极易挥发性，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝；CuSO4溶液水解显酸性，加入氧化铜或氢氧化铜，能够减弱溶液的酸性，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，故答案为：Al2O3；Cu(OH)2等物质；(2)CuSO4水解，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故答案为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；(3)泡沫灭火器是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合发生完全双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，原理为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；(4)铵态氮肥不能与草木灰混施，是因为相互促进水解，氨气逸出，使氮肥失效，离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-；NH+OH-NH3↑+H2O，故答案为CO+H2OHCO+OH-；NH+OH-NH3↑+H2O。20．(1)④⑦⑤⑨(2)脱水性、吸水性、氧化性(3)ac(4)2×10-5c＞b＞a【详解】（1）不能完全电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱和水，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。①NaOH溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；②浓硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；③氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④冰醋酸是弱酸，溶于水部分电离，是弱电解质；⑤SO2不是电解质，因为SO2溶于水后能导电是因为和水反应生成的亚硫酸导电，不是SO2本身电离，所以SO2是非电解质；⑥CaCO3属于盐，虽难溶，但只要溶解的能完全电离，是强电解质；⑦冰是固态的水，是弱电解质；⑧石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑨蔗糖不能电离，是非电解质；综上所述，以上物质中属于弱电解质的是④⑦；属于非电解质的是⑤⑨。（2）将蔗糖和浓硫酸混合，可观察到混合物变黑，是脱水碳化的结果，体积迅速膨胀，产生刺激性气味，说明炭又与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，所以该过程体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性。（3）a．氨水溶液加水稀释，的电离平衡正向移动，但由于溶液体积增大，故减小，a项正确；b．温度不变，不变，b项错误；c．氨水电离产生的和始终相等，但稀释过程中水的电离程度增大，故减小，c项正确；d．，稀释后变小，故比值增大，d项错误；故选ac。（4）①起点，即溶液中，，代入。②醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，由a、b、c三点溶液的成分可知，水的电离程度：。21．CO32-NO3-、Fe3+Mg2+、Al3+NH4+SO42-Ba2+、I-、NH4+K+、Na+、Cl-【详解】（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，故答案为CO32-；（2）根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；故答案为NO3-、Fe3+；（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在铵根离子，故答案为Mg2+、Al3+；NH4+；（4）根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-，故答案为SO42-；（5）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；还不能确定是否存在的离子是：K+、Na+、Cl-，故答案为Ba2+、I-、NH4+；K+、Na+、Cl﹣。22．A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小10∶1a＋b＝14或pH1＋pH2＝14曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋【详解】本题考查水的离子积、pH的计算等知识，（1）25℃时，水的离子积为为10－14，因此曲线A是25℃时的水的电离平衡曲线，原因是水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，c(H＋)、c(OH－)增大，反之减小；（2）混合后溶液的pH=7，即说明NaOH溶液中OH－的物质的量等于H2SO4中H＋物质的量，即V(NaOH)×Kw/c(H＋)=V(H2SO4)×c(H＋)，代入数值，V(NaOH)×10－5=V(H2SO4)×10－4，V(NaOH):V(H2SO4)=10:1；（3）95℃时水的离子积为10－12，说明酸中n(H＋)等于碱中n(OH－)，即100×10－a=1×Kw/c(H＋)，100×10－a=1×10(b－12)，即为a＋b=14或pH1＋pH2=14；（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋。点睛：本题的易错点是问题（3），学生常常忽略温度为95℃，直接利用水的离子积为10－14进行计算，因此平时做题应特别注意审题。23．(1)1%(2)碱A-+H2O⇌HA+OH-c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)[10-(14-a)-10-a]mol·L−1<酸c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)①【详解】（1）0.1mol·L−1HA溶液pH约为3，HA的电离平衡常数=，0.1mol·L−1HA溶液中HA的电离度===1%；（2）向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液，①若两者体积相等，得到的是NaA溶液，A-要水解，呈碱性，原因为A-+H2O⇌HA+OH-；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，若所得溶液pH=a，c(H+)=10-a，室温下，c(H+)=10-a，c(OH-)==10-(14-a)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，则c(Na+)-c(A-)=[10-(14-a)-10-a]mol·L−1；②等浓度的弱酸中加入强碱，若混合溶液呈中性，则加入的NaOH溶液的