1.5 物质的溶解 同步练习

第5节物质的溶解基础过关练1．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液 B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50g D．甲物质的溶解度随温度升高而增大2．（2022·温州期中）室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，下列图像中符合变化规律的是（）A． B．C． D．3．科学拓展课上，小明自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇（已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大）。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，下列说法正确的是（）A．三种状况下的溶液都已达到饱和 B．三种状况下溶液中的溶质质量都相等C．三种状况下的溶质质量分数都相等 D．三种状况下显示气温最低的是丙4．图所示为一瓶喝剩的汽水，下列对剩余的汽水描述正确的是（）A．瓶内上部没有二氧化碳气体存在B．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的饱和溶液C．如果置于冰箱中一段时间，汽水中溶解的二氧化碳将更少D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水不是二氧化碳的饱和溶液5．如图向小试管中分别加入一定量下列各物质，能使U形管中左端液面升高该物质是（）A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠6．（2022·湖州期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙7．下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．的溶解度受温度影响明显，在一定范围内溶解度随温度升高而增大B．20℃时，200克水中，的溶解度是63.2克C．40℃时，100克饱和溶液中含有溶质63.9克D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度B．20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为D．20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，溶液溶质质量分数的大小关系是B>A=C9．（2022·浙江金华一模）在20℃时，将一包白色粉末置于100克水中，充分搅拌后得到如图甲溶液，再升温至50℃时，得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发，则对甲、乙溶液的分析正确的是（）A．甲溶液的质量大于乙溶液 B．乙溶液不一定是饱和溶液C．温度升高，该物质的溶解度降低 D．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液10．用固体氯化钠配制质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒B．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯C．量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯D．量筒、药匙、玻璃棒、漏斗11．（2021·绍兴期中）下图中的化学冰袋冷藏食物是利用了化学物质溶于水吸热的原理则该物质可能是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖12.（2022·嘉兴期末）将氢氧化钠固体加入一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误是（）A．氢氧化钠固体溶于水会放热 B．a点时溶液质量分数比b点小C．b点的溶液一定是饱和溶液 D．d点时的溶解度比c点小13．（2021·杭州期中）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B．将一定量饱和石灰水升温10℃C．在温度不变的情况下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D．在温度不变的情况下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水14．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的实验误差分析，正确的是（）A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多C．按要求配置好的溶液装瓶时洒出一部分不会影响溶液的质量分数D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小15．下列操作中，能让更多蔗糖溶解在水中的是（）A．溶解时不断搅拌 B．换用等量的热水溶解C．减少水的用量 D．把大颗粒的蔗糖碾成粉末16．在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液 B．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C．物质A的溶解度减少 D．溶液的溶质质量分数一定变大17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液B．乙的溶解度随温度的升高而增大C．相同温度下，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等18．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的实验误差分析，正确的是（）A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致最终的质量分数偏小C．按要求配置好的溶液装瓶时洒出一部分会影响溶液的质量分数D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小拓展培优练1.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图像错误的是（）A． B．C． D．2.如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．时，三种物质中B的溶解度最大B．时，取三种物质各a克分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由降温到，B溶液中析出的晶体质量最小D．可用降温的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液3.（2021·台州期中）将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。下列叙述正确的是（）A．图中a点时固体完全溶解B．t1℃时该物质的溶解度为20gC.图中c点对应的溶液一定饱和D.t3℃时，向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液4.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。请回答下列问题：（1）t℃时该物质的溶解度为___________。（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是___________。A．z=w>m>nB．z>w>m>nC．z>w=m>nD．z>w>m=n（3）该物质的溶解度随温度升高而___________。A．增大B．减小C．不变D．无法确定（4）n点表示溶液中溶质的质量分数为___________。5.t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如下图所示的变化。（1）甲烧杯中的溶液是___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是___________。（3）t℃时该物质的溶解度为___________g。24．（2022·杭州期末）小金同学在t°C下用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示，请回答下列问题：（1）溶液甲属于______溶液（填“饱和”或“不饱和"）；（2）溶液丙与丁溶质质量分数的大小关系是______；（3）该固体溶质在t°C时的溶解度为______。25．（2022·温州期中）某校环保小组为监测某厂排出的污水中重金属离子的含量，需配制11%的氯化钠溶液100g。小明按图所示步骤操作：这些操作步骤中有错误的是________（填字母），上述错误导致所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）11%。纠正所有错误后，小组同学在称取氯化钠固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__________。素养探究练26．（2023·宁波中考真题）是两种盐。时，的溶解度为水，的溶解度为水。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法错误的是（）A．盐A是 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8%27．（2022·杭州中考真题）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）A．读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸C．加入碳酸钠 D．倾倒稀硫酸28．（2022·宁波中考真题）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列分析正确的是（）实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和

第5节物质的溶解基础过关练1．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液 B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50g D．甲物质的溶解度随温度升高而增大【答案】C【解析】A、第一次蒸发10g水析出1g甲，第二次蒸发10g水共析出6g甲，说明第二次蒸发10g水时，析出了5g甲，所以蒸发前烧杯中的溶液是不饱和溶液，此选项错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲的质量为：6g+5g=11g，即n=11，此选项错误；C、由以上分析可知，20℃时10g水中最多溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中最多溶解50g甲，即20℃时甲的溶解度是50g，此选项正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，此选项错误。故选C。2．（2022·温州期中）室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，下列图像中符合变化规律的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】室温下，不饱和的食盐溶液的质量分数不为零，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐时，在达到饱和之前，溶剂的质量保持不变，溶质的质量不断增大，此时溶液质量不断增大，根据“溶质质量分数=”可知，这段时间内溶质质量分数增大。当溶液饱和后，溶剂和溶质的质量都保持不变，则溶液的质量保持不变，溶质质量分数保持不变。故选B。3．科学拓展课上，小明自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇（已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大）。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，下列说法正确的是（）A．三种状况下的溶液都已达到饱和 B．三种状况下溶液中的溶质质量都相等C．三种状况下的溶质质量分数都相等 D．三种状况下显示气温最低的是丙【答案】D【解析】A.甲中没有固体存在，无法判断是否饱和，而乙和丙中都有未溶的固体，则它们都饱和，选项错误；B、根据图片可知，溶液中溶质的质量关系为甲>乙>丙，选项错误；C、溶质的质量：甲>乙>丙，而溶剂的质量相同，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数的关系为甲>乙>丙，选项错误；D、樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大，根据图片可知，三种物质的溶解度大小关系为：甲>乙>丙，则溶液温度高低的顺序为：甲>乙>丙，选项正确，故选D。4．图所示为一瓶喝剩的汽水，下列对剩余的汽水描述正确的是（）A．瓶内上部没有二氧化碳气体存在B．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的饱和溶液C．如果置于冰箱中一段时间，汽水中溶解的二氧化碳将更少D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水不是二氧化碳的饱和溶液【答案】B【解析】A、因空气中含有二氧化碳，故瓶内上部没有液体的地方会有二氧化碳存在，故说法错误。B、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故说法正确。C、如果置于冰箱中一段时间，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，故饮料中溶解的二氧化碳不会减少，故说法错误。D、打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故D说法错误。故选B。5．如图向小试管中分别加入一定量下列各物质，能使U形管中左端液面升高该物质是（）A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠【答案】C【解析】A、食盐溶于水后没有热量的变化，U形管中液面不变，选项错误；B、蔗糖溶于水后没有热量的变化，U形管中液面不变，选项错误；C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，装置中的气体遇冷收缩，装置中的压强减小，在大气压的作用下，U形管中左端液面升高，选项正确；D、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，装置中的气体遇热膨胀，装置中的压强增大，在大气压的作用下，U形管中左端液面降低，选项错误；故选C。6．（2022·湖州期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙【答案】D【解析】A、由表中数据可知，固体甲的溶解度随温度的升高而减小，选项错误；B、由图可知，20℃时，丙的溶解度为31.6g，则20℃时丙饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6g：100g，选项错误；C、60℃时乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙的溶解度小于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙，选项错误；D、60℃时，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是甲>丙，选项正确，故选D。7．下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．的溶解度受温度影响明显，在一定范围内溶解度随温度升高而增大B．20℃时，200克水中，的溶解度是63.2克C．40℃时，100克饱和溶液中含有溶质63.9克D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多【答案】A【解析】A.由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在一定范围内溶解度随温度升高而增大，选项正确；B、由溶解度的概念可知，20℃时，硝酸钾在水中的溶解度是31.6克，选项错误；C、由图和溶解度的概念可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克，即40℃时163.9克硝酸钾饱和溶液中含有溶质63.9克，选项错误；D、溶液中的溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数，题文中没有指明两种溶液的质量和溶液的状态，无法判断两种溶液中硝酸钾质量的关系，选项错误，故选A。8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度B．20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为D．20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，溶液溶质质量分数的大小关系是B>A=C【答案】B【解析】A、比较不同物质的溶解度，应指明温度，否则无法比较，选项中没有指明温度，不能比较A物质与B物质的溶解度的关系，选项错误；B、由图可知，20℃时，A、C的溶解度相等，则A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，选项正确；C、50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中，只能溶解25g，能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为50g：150g=1：3，选项错误；D、20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，大于50℃时C的溶解度，20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分数，50℃时C的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数变小，所以三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误，故选B。9．（2022·浙江金华一模）在20℃时，将一包白色粉末置于100克水中，充分搅拌后得到如图甲溶液，再升温至50℃时，得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发，则对甲、乙溶液的分析正确的是（）A．甲溶液的质量大于乙溶液 B．乙溶液不一定是饱和溶液C．温度升高，该物质的溶解度降低 D．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液【答案】B【解析】A、由图示可知，甲、乙中溶剂质量相等，乙中溶质质量比甲中多，甲溶液的质量小于乙溶液，故选项说法错误；B.再升温至50℃时，白色粉末全部溶解，乙溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项说法正确；C、升温至50℃时，白色粉末全部溶解，说明温度升高，该物质的溶解度增大，故选项说法错误；D、由图示可知，甲、乙中溶剂质量相等，乙中溶质质量比甲中多，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液，故选项说法错误。故选B。10．用固体氯化钠配制质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒B．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯C．量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯D．量筒、药匙、玻璃棒、漏斗【答案】A【解析】A、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，取用固体药品的药匙，故选项正确；B、配制溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误；C、配制溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误；D、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误。故选A。11．（2021·绍兴期中）下图中的化学冰袋冷藏食物是利用了化学物质溶于水吸热的原理则该物质可能是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖【答案】C【解析】A、氯化钠溶于水时，没有明显的放热或吸热现象，水温不变，故A不合题意；B、氢氧化钠固体溶于水时放热，故B不合题意；C、硝酸铵溶于水时吸热，故C符合题意；D、蔗糖溶于水时，也没有明显的放热或吸热现象，故D不合题意。故选C。12.（2022·嘉兴期末）将氢氧化钠固体加入一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误是（）A．氢氧化钠固体溶于水会放热 B．a点时溶液质量分数比b点小C．b点的溶液一定是饱和溶液 D．d点时的溶解度比c点小【答案】C【解析】A．由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确。B．a点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，所以b点溶液中溶质质量比a点多，则a点时溶液质量分数比b点小，故B说法正确。C．b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误。D．氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，d点温度比c点温度低，故d点时的溶解度比c点小，故D说法正确。故选C。13．（2021·杭州期中）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B．将一定量饱和石灰水升温10℃C．在温度不变的情况下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D．在温度不变的情况下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水【答案】B【解析】A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意。B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意。C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意。D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意。故选B。14．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的实验误差分析，正确的是（）A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多C．按要求配置好的溶液装瓶时洒出一部分不会影响溶液的质量分数D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小【答案】C【解析】A、用量筒量取10mL水，仰视读数，读数偏小，会导致水的实际体积偏大，故选项说法错误。B、用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，药品质量=砝码质量-游码质量，会导致氯化钠偏少，故选项说法错误。C、配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法正确。D、量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂偏小，导致溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选C。15．下列操作中，能让更多蔗糖溶解在水中的是（）A．溶解时不断搅拌 B．换用等量的热水溶解C．减少水的用量 D．把大颗粒的蔗糖碾成粉末【答案】B【解析】A、不断搅拌能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速率，但不能增大蔗糖的溶解度，不能让更多蔗糖溶解在水中，错误；B、溶解时给物质升温能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速率，能增大蔗糖的溶解度，能让更多蔗糖溶解在水中，正确；C、减少水的用量，不能增大蔗糖的溶解度，实际上是影响溶解溶质的量的多少，不能让更多蔗糖溶解在水中，错误；D.固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，把大颗粒的固体碾成粉末增加了固体与水的接触面积，加快了固体的溶解速率，不能增大蔗糖的溶解度，不能让更多蔗糖溶解在水中，错误。故选B。16．在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液 B．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C．物质A的溶解度减少 D．溶液的溶质质量分数一定变大【答案】B【解析】A、在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。B、析出晶体后的溶液，不能继续溶解硝酸钾，一定是饱和溶液，故选项说法正确。C、温度不变，所以物质A的溶解度不变，故选项说法错误。D、在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，若原溶液是饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。故选B。17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液B．乙的溶解度随温度的升高而增大C．相同温度下，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解析】A、根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大，a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时成为不饱和溶液，错误。B、根据溶解度曲线，乙的溶解度在一定温度范围内随温度的升高而增大，然后又随温度的升高而降低，错误。C、根据溶解度曲线，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误。D、根据溶解度曲线，在a1℃、a2℃时，甲乙两种物质的溶解度都相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确。故选D。18．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列有关配制溶液的实验误差分析，正确的是（）A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致最终的质量分数偏小C．按要求配置好的溶液装瓶时洒出一部分会影响溶液的质量分数D．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小【答案】B【解析】A、用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏大，故A错误。B、用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏小，导致配置的溶液溶质质量分数也偏小，这是因为使用了游码，氯化钠实际质量为：10g-0.5g=9.5g，故B正确。C、溶液是均一、稳定的混合物，已经配置好的溶液洒出不影响溶液的溶质质量分数，故C错误。D、量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大，故D错误。拓展培优练1.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图像错误的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确。B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确。C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确。D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。故选D。2.如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．时，三种物质中B的溶解度最大B．时，取三种物质各a克分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由降温到，B溶液中析出的晶体质量最小D．可用降温的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液【答案】C【解析】A．时，三种物质中B的溶解度最大，故A正确不合题意。B．时，取三种物质各a克分别放入100g水中充分溶解，由于A、B的溶解度都大于ag，因此A、B都是不饱和溶液，而C的溶解度小于a，则只有C物质能形成饱和溶液，故B正确不合题意。C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由降温到，A、B的溶解度都是减小的了，且A的溶解度的变化量明显大于B，因此析出晶体的质量A>B。C的溶解度是增大的，即C溶液中不会析出晶体，故C错误符合题意。D．B的溶解度随温度的下降而减小，因此可用降温的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，故D正确不合题意。故选C。3.（2021·台州期中）将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。下列叙述正确的是（）A．图中a点时固体完全溶解B．t1℃时该物质的溶解度为20gC.图中c点对应的溶液一定饱和D.t3℃时，向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液【答案】D【解析】A、将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，t1℃时形成溶液的质量为70g，说明a点时溶解的固体质量为70g-50g=20g，没有完全溶解，故选项说法错误。B、t1℃时形成溶液的质量为70g，即50g水中最多能溶解该固体20g；溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，则t1℃时该物质的溶解度为40g，故选项说法错误。C、t2℃时形成溶液的质量为110g，即该固体全部溶解，无法确定是否能继续溶解该溶质，图中b、c点对应的溶液不一定饱和，故选项说法错误。D、t3℃时，向c点对应的溶液中加90g水，得到溶液的溶质质量分数为，故选项说法正确。4.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。请回答下列问题：（1）t℃时该物质的溶解度为___________。（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是___________。A．z=w>m>nB．z>w>m>nC．z>w=m>nD．z>w>m=n（3）该物质的溶解度随温度升高而___________。A．增大B．减小C．不变D．无法确定（4）n点表示溶液中溶质的质量分数为___________。【答案】50gAD20%【解析】（1）据图可知，t℃时，100g水中最多溶解的质量为50g，故t℃时该物质的溶解度为50g；（2）n和m的区别是n中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以n中溶质质量分数要小于m中质量分数，n、m都是该温度下的不饱和溶液，w和z都在曲线上，都属于饱和溶液，饱和溶液的质量分数：×100%，有因为温度没变，溶解度就不变，所以w和z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：z=w＞m＞n，故选A；（3）此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，所以该物质的溶解度随温度的升高而无法确定，故选D；（4）n点表示溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。5.t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如下图所示的变化。（1）甲烧杯中的溶液是___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是___________。（3）t℃时该物质的溶解度为___________g。【答案】不饱和丙丁50【解析】（1）由图可知，将甲烧杯中的溶液恒温蒸发10g水后得到乙烧杯中的溶液，乙烧杯中没有晶体析出，则乙烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，故填不饱和。（2）由图可知，恒温蒸发水后，烧杯丙和烧杯丁中的溶液的底部都有晶体析出，则两烧杯中的溶液都是t℃时硝酸钾的饱和溶液，其溶质质量分数相同，故填丙丁。（3）由图可知，丙烧杯中的溶液是t℃时硝酸钾的饱和溶液，将其恒温蒸发10g水后，西晶体的质量=8g−3g=5g，即t℃时10g水中最多溶解5g硝酸钾，则由溶解度的概念可知，t℃时该物质的溶解度为50g，故填50。24．（2022·杭州期末）小金同学在t°C下用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示，请回答下列问题：（1）溶液甲属于______溶液（填“饱和”或“不饱和"）；（2）溶液丙与丁溶质质量分数的大小关系是______；（3）该固体溶质在t°C时的溶解度为______。【答案】不饱和相等30g【解析】（1）丙是饱和溶液，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，而乙是甲蒸发10g水得到的，所以溶液甲属于不饱和溶液；（2）溶液丙与丁是相同温度下的饱和溶液，所以它们的溶质质量分数相等；（3）丙蒸发10g水析出了3g固体物质，析出的3g固体物质溶解在10g水中恰好饱和，所以该固体溶质在t°C时的溶解度为30g。25．（2022·温州期中）某校环保小组为监测某厂排出的污水中重金属离子的含量，需配制11%的氯化钠溶液100g。小明按图所示步骤操作：这些操作步骤中有错误的是________（填字母），上述错误导致所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）11%。纠正所有错误后，小组同学在称取氯化钠固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__________。【答案】AB