高一年级第六次化学月考

2026届高一年级第六次化学月考可能用到的元素相对原子质量：Mn55O16S32Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与生活、科技、信息等有着密切的关系，下列说法正确的是A．太空实验室的硅电池板将太阳能直接转换为电能B．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等2．反应Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是A．HClO的电子式：B．原子结构示意图可表示Cl，也可表示ClC．用电子式表示HCl的形成过程：D．水分子结构模型：3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的Na+数目为0.2NAB．78gNa2O2含有的阴、阳离子总数是4NAC．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NAD．一定条件下，5.6gFe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.2NA4．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，RX2是一种红棕色气体。Y2X2能与水反应生成强碱和气体。Z的最高正价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强电解质。下列说法正确的是A．简单的离子半径：Y>Z>R>X B．简单的气态氢化物稳定性：R>XC．Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D．Y2X和Y3R在熔融状态下都能导电5．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B．O2含有非极性共价键C．过程②释放能量，过程③吸收能量D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数约为2NA6．实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NH3C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O7．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是A．气体X与气体Y分别是、 B．溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要为NaClC．可循环利用的气体是 D．副产物可用作肥料8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确的是A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗气B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液过滤D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗气9．如图利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法正确的是A．M电极为正极B．电子流动方向为N→Y→X→MC．N电极反应式：2NO＋4e＋4H＋=N2＋2H2OD．温度越高，有机废水和废气NO的降解速率越快10．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体NaHCO3溶于水放热C向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解碱性：NH3∙H2O＞Al(OH)3D取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管产生红棕色气体浓硝酸与炭反应产生NO2A．A B．B C．C D．D11．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a可经一步反应直接生成bB．b与c可以互相一步直接转化C．d的溶液与Cu反应可生成b或cD．d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞、棕色瓶)12．下列物质的检验中，其结论一定正确的是A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是13．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是A．①中，试剂a可以是CuB．②中，需要确保NaOH溶液足量C．③中，生成1mol时，转移4mol电子D．③中，将S换为，氧化产物为14．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl、SO不能大量共存，Fe3++3OH=Fe(OH)3↓B通入少量CO2气体Ca2+、Na+、Cl、NO不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C澄清透明的溶液NH、Fe3+、Cl、NO不能大量共存，Fe3+显黄色D使酚酞显较深红色的溶液Na+、NO、SO、HCO不能大量共存，HCO+OH=H2O+COA．A B．B C．C D．D15．工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的某流程中发生反应为：(未配平)，该反应中Cr只有+3、+6两种价态。下列关于该反应的说法中正确的是A．中Fe为+3价B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．反应中每转移4.0mol，将有1.0mol的被消耗D．反应中每氧化1.0mol的Cr原子，将生成2.0mol的16．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断不正确的是A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂C．混合气体中的物质的量是0.2molD．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L二、非选择题，共52分17．近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题（每空2分）。(1)已知物质的键能：物质N2O2NO键能946kJ•mol1498kJ•mol1632kJ•mol1汽车内燃机工作时引发反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、该反应是反应(填“放热”或“吸热”)；汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，写出这步反应的化学方程式。(2)铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，请回答下列问题：正极的电极反应式，当电路中转移0.2mol电子时，负极材料增重g。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。写出电极A的电极方程式，电极A附近pH如何变化？(填“变大”或“变小”)。18．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3粗产品的两种工艺流程如图：（每空2分）请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为；验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入(填试剂化学式)检验。(2)固体A的主要成分是，沉淀C的主要成分是(填化学式)。(3)流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为。(4)滤液E中溶质的主要成分是(填化学式)，写出该物质的一种用途。19．二氯化砜()又名磺酰氯，熔点为54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。主要用作氯化剂或氯磺化剂。实验室可利用和在活性炭催化下发生反应：，得到少量，装置如图(部分夹持装置已省略)。请回答相应问题：(1)冷凝管的进水口为(填“m”或“n”)。(2)以上装置按气流方向的连接顺序为→g、h←(用小写字母填写，且装置可重复使用，一空1分)。(3)装置乙中发生反应的化学方程式；装置乙发生反应时浓硫酸体现的性质是。(4)球形干燥管中的碱石灰的作用为。(5)装置戊中仪器A置于冷水浴中，其原因是。(6)某实验小组利用上述装置(浓盐酸、均足量)，最后得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为(保留三位有效数)。20．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及氮气。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置②、③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是(选填“A、B、C、D”，药品可重复使用)。A．蒸馏水B．浓硝酸C．3mol/L稀硝酸D．氢氧化钠溶液(2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是，然后关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。(3)装置①中发生反应的化学方程式是。(4)装置②发生反应的化学方程式是。(5)该小组得出结论依据的实验现象是。(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(填字母)。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化d.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化2026届高一年级第六次化学月考参考答案选择题：ABDDCABBCADCCDCC17．（每空2分）(1)吸热2NO+2CO=N2+2CO2(2)PbO2+2e+SO+4H+=PbSO4+2H2O9.6(3)CH48e+10OH=CO+7H2O减小18．（每空2分）(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OKSCN(2)SiO2Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4](4)NaHCO3治疗胃酸过多19．(1)n(2)aefcd或dcb（1分）