四川省眉山市仁寿县四川省仁寿第一中学校（北校区）模拟预测理综试题-高中化学

2024年高考模拟考试理科综合能力测试·化学可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Fe56第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法不正确的是A.“煤制烯现代化成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化B.热压氮化硅具有高强度、低密度、耐高温等优点，是可用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料C.质检机构从某品牌液态奶中检测出违禁添加物丙二醇，丙二醇是乙醇的同系物D.“嫦娥五号”采集的月壤样本中含有，与互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．煤的气化是煤形成、CO等气体的过程，有新物质生成，是化学变化，故A正确；B．具有高强度、低密度、耐高温等优点，是可用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料，故B正确；C．一个丙二醇分子中含有2个羟基，一个乙醇分子中含有1个羟基，两者不属于同系物，故C错误；D．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，、两者互为同位素，故D正确；本题选C。2.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮和紫罗兰酮，转化过程如图所示。下列说法错误的是A.紫罗兰酮和紫罗兰酮所有碳原子不可能处于同一平面上B.假紫罗兰酮、紫罗兰酮和紫罗兰酮互为同分异构体C.柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中官能团的种类数目不变D.柠檬醛可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A．紫罗兰酮和紫罗兰酮均含有与4个碳原子相连的饱和碳原子，所有碳原子一定不共面，故A正确；B．由结构简式可知，假紫罗兰酮、α紫罗兰酮和β紫罗兰酮分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．柠檬醛含两种官能团，个数为3个，假紫罗兰酮中含两种官能团，个数为4个，故C错误；D．柠檬醛含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，也能与溴单质发生加成反应，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故D正确；故选：C。3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.化学式为的单糖分子中含的数目为B.标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于C.过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为D.常温下，已知，则该温度下饱和溶液中含有个【答案】B【解析】【详解】A．单糖，可以是葡萄糖也可以是果糖，葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质，果糖是多羟基酮糖，具有醇、酮的化学性质，A错误；B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和等于，所以和的微粒数之和小于，B正确；C．过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为2，C错误；D．常温下，已知，，，，则该温度下饱和溶液中=mol/L，溶液没有给出具体体积，无法计算，D错误；故选B。4.某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是A.键角： B.简单氢化物沸点：C.第一电离能： D.最高价氧化物对应的水化物酸性：【答案】C【解析】【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误；B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误;C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确;D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误；故选C。5.下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是实验目的实验操作原理解释A探究有氧化性钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中被还原成碳单质B探究硫的酒精溶液属于胶体用激光笔照射硫的酒精溶液硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间C除去酸性溶液中的在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸溶解度：D探究温度对水解程度的影响用计测溶液的随温度变化随温度升高，溶液中水解程度增大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．该反应中，二氧化碳被还原为C单质，二氧化碳作氧化剂，说明二氧化碳具有氧化性，A不符题意；B．用激光笔照射硫的酒精溶液，若产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，则硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间，B不符题意；C．在加热搅拌的条件下加入碳酸镁除去三价铁离子，发生反应2Fe3++3MgCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2++3CO2↑，说明氢氧化铁的溶解度小于碳酸镁，没有生成氢氧化镁，说明溶解度：，C不符题意；D．随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大，说明温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，同时水的电离程度也增大，Kw增大，pH变化不能能探究温度对CH3COONa水解程度的影响，D符合题意；答案选D。6.Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是A.阳极电极反应式为B.阴极区生成氨的反应为C.理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下D.乙醇浓度越高，电流效率越高(电流效率)【答案】D【解析】【分析】由图可知，通入氢气的一极为阳极，阳极电极反应式为：，通入氮气的一极为阴极，阴极的电极反应式为：。【详解】A．阳极发生失电子的氧化反应，由图可知，阳极电极反应式为：，A项正确；B．由图可知，阴极区氮气得电子，并结合锂离子先转化为，后与反应生成了氨气，即生成氨的反应为，B项正确；C．和羟基中的H均来自电解液传导的氢离子，理论上，若电解液传导，根据生成氨的反应：可知，最多生成1mol，标准状况下为，C项正确；D．由电池总反应：可知，乙醇属于中间产物，乙醇浓度增大，电流效率无明显变化，D项错误；答案选D。7.常温下，向含、、的混合液中滴加NaF溶液，溶液中，、、与的关系如图所示。下列叙述正确的是已知：。A.代表与pF的关系B.当时，和相交C.向含、的溶液中滴加NaF溶液，先生成D.常温下，的平衡常数为【答案】D【解析】【详解】A．和是两条平行线，、的组成都是型，故代表与pF的关系，A错误；B．根据直线上数据可知，，，，设和相交时，则交点处pF相等，有，，B错误；C．起始金属离子浓度大小关系未知，不能判断哪一种沉淀先生成，C错误；D．的平衡常数，D正确。故选D。第Ⅱ卷非选择题(共58分)三、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。8.1，己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置（夹持装置已省略），以环己醇、硝酸为反应物制备1，己二酸。反应原理为：相关物质的物理性质见下表：试剂相对分子质量密度/熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.96225.91618可溶于水、乙醇、乙醚1，己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇1172.326210（分解）

微溶于冷水，易溶于热水实验步骤如下：Ⅰ．向三颈烧瓶中加入固体和18mL浓（略过量），向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃．移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。Ⅲ．将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，____________，干燥，得到粗产品。Ⅳ．1，己二酸粗产品的提纯（1）仪器A名称为____________，其作用是____________。（2）B中发生反应的离子方程式为____________（其中一种产物为亚硝酸盐）。（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为____________。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50~60℃，说明该反应的____________0（填“>”或“<”）。（4）将步骤Ⅲ补充完整：____________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为____________。（5）最终得到1，己二酸产品4.810g，则1，己二酸的产率为____________。A.46.07% B.57.08% C.63.03% D.74.61%【答案】（1）①.球形冷凝管②.冷凝回流，减少反应物损失，导出气体（2）2NO2+2OH=NO+NO+H2O（3）①.温度过高，硝酸受热分解，产生二氧化氮②.＜（4）①.用冷水洗涤晶体2～3次②.重结晶（5）B【解析】【分析】向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3为了让环己醇完全反应，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，发生反应：，开始慢慢加入余下的环己醇，恒温水浴三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，防止温度过高引起副反应，直至环己醇全部滴加完毕，将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min,至反应完全。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，由于温度低于1，6己二酸的熔点，有白色晶体析出，经减压过滤，冷水洗涤2～3次，干燥，得到粗产品，发生反应：，用氢氧化钠来吸收尾气二氧化氮，并设置防倒吸装置，据此回答问题。【小问1详解】由图可知，仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少反应物损失，导出气体；【小问2详解】B装置进行尾气处理，反应物为二氧化氮和氢氧化钠，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为：2NO2+2OH=NO+NO+H2O；【小问3详解】由硝酸性质可知，温度过高，硝酸易分解，产生二氧化氮，再滴加过程中控制不好温度，会发生硝酸分解反应，需要冷水浴可知该反应放热，△H＜0；【小问4详解】由已知可得，1，6己二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2～3次，减少洗涤时的损耗；利用1，6己二酸的溶解度差异，分离方式为重结晶；【小问5详解】由方程式，，可知，n(环己醇)=n(环己酮)=n(1，6己二酸)==0.05772mol，故计算得到HOOC(CH2)4COOH的理论质量=0.5772mol×146g/mol≈8.427g，最终得到1，6己二酸产品4.810g，则1，6己二酸的产率=×100%≈57.08%；答案为B。9.碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有）制备的一种流程如下：已知：①；②室温下，部分离子浓度的对数与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：回答下列问题：（1）“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体中主要成分是______（填化学式）。（2）“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是和______（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______。（3）浸渣回收银的过程中有配合物生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（4）“除杂”时滤渣的主要成分是______（填化学式）。（5）“沉锌”时发生反应离子方程式为______；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______。【答案】（1）SO2（2）①.、②.8.2—12（3）4：1（4）H2SiO3、Al(OH)3（5）①.Zn2++2HCO=ZnCO3↓+CO2↑+H2O②.碳酸钠溶液碱性较强，易与溶液中锌离子反应生成氢氧化锌【解析】【分析】由题给流程可知，浸锌渣在空气中焙烧，金属硫化物均转化为氧化物和二氧化硫，向焙烧渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将锌元素、铝元素、硅元素转化为四羟基合锌离子、四羟基合铝酸离子、硅酸根离子，过滤得到浸渣和滤液；调节滤液pH为5，将溶液中的四羟基合铝酸离子、硅酸根离子转化为氢氧化铝、硅酸沉淀，四羟基合锌离子转化为锌离子，过滤得到含有氢氧化铝、硅酸的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锌沉淀、二氧化碳和水，过滤得到碳酸锌。【小问1详解】由分析可知，“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物和二氧化硫，则X为二氧化硫，故答案为：SO2；【小问2详解】由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱浸的目的是将锌元素、铝元素、硅元素转化为四羟基合锌离子、四羟基合铝酸离子、硅酸根离子，则浸出液中含有金属元素的离子主要是钠离子、四羟基合锌离子、四羟基合铝酸离子；由图可知，溶液中锌离子的浓度为1×10—5mol/L时，溶液pH为8.2，由方程式可知，溶液中四羟基合锌离子浓度为1×10—5mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=0.01mol/L，溶液的pH为12，所以欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节pH的范围是8.2—12，故答案为：、；8.2—12；【小问3详解】由题意可知，碱性溶液中二硫代硫酸根合银酸钠与一水合肼反应生成硫代硫酸钠、银、氮气和水，反应中银元素化合价降低被还原，二硫代硫酸根合银酸钠是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，一水合肼是还原剂，则由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；【小问4详解】由分析可知，“除杂”时滤渣的主要成分是氢氧化铝、硅酸，故答案为：H2SiO3、Al(OH)3；【小问5详解】由分析可知，“沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锌沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Zn2++2HCO=ZnCO3↓+CO2↑+H2O，碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢铵，溶液的碱性强于碳酸氢铵，易与溶液中锌离子反应生成氢氧化锌，所以不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，故答案为：Zn2++2HCO=ZnCO3↓+CO2↑+H2O；碳酸钠溶液碱性较强，易与溶液中锌离子反应生成氢氧化锌。10.蚁酸甲酯是医药行业重要的原料，常利用脱氢反应制取[]，回答下列问题。（1）已知：①②③则甲醇脱氢制蚁酸甲酯反应的___________。（2）实际生产中还会发生副反应：。保持压强为制备蚁酸甲酯，各组分平衡物质的量分数随温度的变化如图所示。①随着温度升高，甲醇的平衡物质的量分数降低，其主要原因是___________。②时，甲醇的平衡转化率为___________(小数点后保留1位数字)，副反应的压强平衡常数___________(用包含的代数式表示)。（3）甲醇脱氢制蚁酸甲酯的反应机理如下(带“*”的物质表示自由基或原子，和为活化能，、、为平衡常数)。步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：①利用量子力学模拟计算，发现步骤1还有可能发生反应：，但实际检测发现生成的量很少，试分析其原因___________。②将步骤3发生的反应补充完整：________。③反应的平衡常数___________(用包含、、的式子表示)。【答案】（1）+46（2）①.甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动②.47.4③.0.016p2（3）①.大于，反应的速率很慢(或大于，反应很难进行)②.③.【解析】【小问1详解】根据盖斯定律可知，②+③①可得甲醇脱氢反应，所以；【小问2详解】①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，甲醇的平衡物质的量减少，且气体的总物质的量增大，故随温度升高甲醇的平衡物质的量分数降低；②通过图像可知，550K时CH3OH、H2、CO的平衡物质量分数分别为0.4、0.4、0.04，则HCOOCH3的平衡物质量分数为10.40.40.04=0.16，设气体总物质的量为1mol，由方程式的化学计量数可知，消耗的甲醇的物质的量为(0.04+2×0.16)mol，所以甲醇的平衡转化率为；副反应的压强平衡常数；【小问3详解】①Eb活化能相对较大，CH3OH脱氢生成和OH*的速率很慢，最终生成的较少；②结合总反应中出现的物质可知，步骤3的反应物中必有HCHO，以便与步骤2组合消除HCHO，因为其它各步骤中没有出现HCOOCH3，因此步骤3的生成物中必有HCOOCH3，最后根据原子守恒可判断步骤3的产物中还有H*，即步骤3发生的反应为；③据方程式可得平衡常数、、、，所以。(二)选考题：共15分。[化学——选修3：物质结构与性质]11.铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题：（1）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。（2）水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。该双核阳离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)中的键角；若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是___________键(填“a”或“b”)。（3）三硝酸六尿素合铁【】是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为___________，的空间构型是___________；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是___________。（4）有良好的磁性和光学性能，广