拓展4离子共存（原卷版）

一、酸、碱、盐的溶解性1、部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）杨sir化学，侵权必究说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。2、常见沉淀（“五白一蓝一红褐”）（1）白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3；（2）蓝色沉淀：Cu(OH)2；（3）红褐色沉淀：Fe(OH)3。二、水溶液中离子不能大量共存的条件——复分解反应的条件，即有气体、水或沉淀产生1、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42−B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3−C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、ND．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）A．Cu2+和OH﹣来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和H+来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3﹣3、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42−、B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42−、ClC．pH＝11溶液中Cu2+、Ba2+、NO3−、ClD．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO4、下列各组物质在给定条件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl25、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（）A．甲溶液中一定含有钡离子 B．乙溶液中可能含有硫酸根离子 C．丙溶液中一定含有氯离子 D．丁溶液中一定含有钠离子6、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是()A．氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸C．氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 D．硝酸银、氯化钾、稀硝酸7、某未知溶液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验:①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀;②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成;继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是()A．一定有Cl、Mg2+、Cu2+B．可能有Cl、Mg2+C．可能含有Na+、ClD．一定没有Na+、CO32、SO428、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B．无法确定该固体中是否含有Na+和ClC．该固体由Na+、Cl、CO32三种离子构成D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl9、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和SO42的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是()A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl，一定不含有Na+、Fe3+、OH、SO42B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有Na+、OH、SO42C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH、SO42，可能含有Cl10、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣11、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。12、甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子（甲乙车间各含三种离子）：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为；（2）甲车间的废水含有的三种离子是；（3）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有。13、小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。检索表中空格处应填写的内容为。检索表中的X离子的符号为。1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液1b溶液呈无色..............22a..................氯化钠溶液2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......33a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液14、请回答下列与物质提纯、鉴别、离子共存有关的问题：（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的溶液。（2）欲除去氯化钠溶液中混有的少量氯化铜，不能选用氢氧化钾溶液的理由是会生成而引入新的杂质。（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可选择的试剂是溶液。（4）能将稀盐酸、食盐水、石灰水一次性鉴别开来的试剂是溶液。（5）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，已知甲车间废水明显呈碱性，则甲车间中含有的离子有。15、如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。（1）该反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整；（4）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是。A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣B.Fe2+、SO42﹣、OH﹣C.Na+、NO3﹣、OH﹣D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣1、下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（）A．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4ClB．NH4Cl、Na₂SO4、KNO3、CuSO4C．MgSO4、KCl、NaOH、Na2SO4D．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaHCO32、俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是（）A．KOH、BaCl2、NaCl、KNO3 B．MgCl2、Na2SO4、HCl、KClC．NH4NO3、NaCl、FeCl3、Na2SO4 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO33、某化工厂废水池中的溶液是无色透明，且pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（）A．KCl、KNO3、KMnO4 B．NaCl、KNO3、MgCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl24、甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列种离子中的种两厂不含相同离子、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清且只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．和来自同一工厂 B．和一定不在同一工厂C．和一定不在同一工厂 D．和来自同一工厂5、分别加入足量稀盐酸下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 B．NaNO3、KNO3、AgNO3、Ba（NO3）2C．NaNO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH6、下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．Na+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、K+、HCO3﹣ C．Cu2+、H+、SO42﹣ D．Cl﹣、NH4+、OH﹣7、三项测试结束后，同学们帮助老师整理实验室时，发现桌面上的废液缸中有白色沉淀，已知这组同学的实验内容是“用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钡溶液和稀硫酸”（如图）。同学们将白色沉淀过滤，对滤液中的溶质组成情况展开探究：【收集证据】小组同学取少量滤液于试管中，向其中加入稀硫酸，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为（1）。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【猜想与假设】小华：Na2CO3Na2SO4小美Na2CO3NaOH小明：（2）。【实验探究】小华取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是（3），于是证明自己的猜想正确。小明和小美认为小华的实验不能得出正确结论。理由是（4）。【分析与归纳】就本题而言，从反立物含有的离子角度分析更容易一些。首先依据小组同学实验现象可知一定含有的离子是（5）（填离子符号），利用离子共存知识能确定（6）（填离子符号）一定不存在。再依据题中信息，对一定存在的离子和可能存在的离子进行合理组合即可得出正确猜想。8、由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣═H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以硝酸银溶液与化钠溶液反应为例）：Ⅰ.写出硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的化学方程式：。Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Ag++NO3﹣+Na++Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣+Na+。Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓。请回答：（1）如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：。（2）写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式：。（3）下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是（填序号）。A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣9、某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应②CuSO4溶液和NaOH溶液反应（1）写出实验①发生反应的化学方程式：。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为同学的猜想一定不正确。你的猜想是。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量