2024-2025学年新教材高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量学案鲁科版必修1

PAGE5-第1课时物质的量摩尔质量[学习目标]1．了解物质的量及其单位——摩尔和阿伏加德罗常数的含义。2．了解摩尔质量的含义。3．能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。授课提示：对应学生用书第11页一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(1)定义：用0.012_kg_12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n(2)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。(3)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。(4)单位：摩尔(mol)。2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数，用NA(2)单位：mol－1。3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系：n＝eq\f(N,NA)。二、摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示。单位：g·mol－1。2．与物质的量的关系：n＝eq\f(m,M)。3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。■多维思索·自主预习1．下列有关摩尔的叙述正确的是()A．表示物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位答案：C2．下列说法中正确的是()A．1mol氢 B．1.5molH2OC．2mol铁钉 D．3mol西瓜答案：B3．下列叙述中正确的是()A．1molH2O的质量是18g·mol－1B．SOeq\o\al(2－,4)的摩尔质量是96gC．440gCO2的物质的量为10molD．物质的摩尔质量就是它的相对原子(或分子)质量答案：C4．下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。(1)水的摩尔质量是18g。(2)1分子硫酸的质量是98g。(3)1mol氮的质量为28g。(4)摩尔是7个基本物理量之一。(5)1mol物质中含有6.02×1023个微粒。答案：(1)不正确。水的摩尔质量是18g·mol－1。(2)不正确。1mol硫酸的质量是98g。(3)不正确。1mol氮气的质量为28g。(4)不正确。物质的量是七个基本物理量之一。(5)不正确。1mol物质中含有的微粒个数不确定，要依据详细物质来确定。授课提示：对应学生用书第12页要点一物质的量的含义[问题探究]1．如何通过试验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有试验条件下最具有可操作性？答案：先测得肯定数目的白纸的厚度，然后数一数白纸的张数，厚度除以张数即得，化零为整。2．已知有一大叠厚度匀称的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？答案：测出一大叠纸的厚度再除以一张纸的厚度，即得张数，化整为零。3．如何通过试验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？答案：称量肯定数目的物质的质量，质量除以数目即得一个原子或分子的质量；已知一个水分子的质量，然后称量一杯水的质量，总质量除以一个水分子的质量即得水分子的数目。4．探究结论：我们能够很快想到可以用肯定数目的粒子集体将宏观与________联系起来，为此，国际科学界引进了“________”这样一个物理量(n)，其单位为________(mol)，简称为________。答案：微观物质的量摩尔摩[题组过关]1．推断正误。(1)摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。(×)(2)物质的量是计算物质质量的物理量。(×)2．指出下列符号的含义。1molFe________、1molO2________。1molO________、1molNa＋________。1molSOeq\o\al(2－,4)________、2molH2O________。答案：1mol铁原子1mol氧分子1mol氧原子1mol钠离子1mol硫酸根离子2mol水分子要点二阿伏加德罗常数大量试验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的微粒数都是6.02×1023。含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。[问题探究]1．1mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集体指什么？答案：0.012千克12C所含有的碳原子数作为粒子集体，即阿伏加德罗常数。2．归纳得出公式：N、n、NA三者关系？答案：n＝eq\f(N,NA)、N＝nNA[拓展应用]答案：1.204×10243.01×10234∶12mol0.5mol4∶1要点三摩尔质量分析下列数据，其中质量一栏的数据为1摩尔物质的质量。化学式Mr质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g[问题探究]1．1mol物质的质量在数值上的特点是：1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上等于相对分(原)子质量。以千克为单位为什么不行，举例说明？答案：例如：Fe的相对原子质量是56,1molFe的质量以千克为单位时是0.056千克。强调“数值上”相等，因为相对原子质量无单位，而摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1。2．如何进行物质的量与质量的换算？答案：n＝eq\f(m,M)、m＝nM。[归纳总结]1mol物质的质量、摩尔质量、相对分(原)子质量的比较1mol物质的质量摩尔质量相对分(原)子质量定义1mol物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量该分(原)子的质量除以12C原子质量的eq\f(1,12)所得数值符号mMMr(Ar)单位gg·mol－11联系质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，三者在数值上相等[题组过关]1．下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子或分子质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍解析：水的摩尔质量是18g·mol－1，故A项错误；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，对指定物质来说，其摩尔质量是一个定值，故B项错误；任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的式量，但单位不同，故C项错误；水的摩尔质量是18g·mol－1，氢气的摩尔质量是2g·mol－1，故水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D项正确。答案：D2．在标准状况下，测得1.92g某气体RO2所含有氧原子的个数为3.612×1022。此气体的摩尔质量是________；R的相对原子质量为________。解析：(1)由氧原子的个数可知，氧原子的物质的量为0.06mol，则1.92g某气体RO2的物质的量为0.03mol，故该气体的摩尔质量为eq\f(1.92g,0.03mol)＝64g/mol，相对分子质量等于构成分子的全部原子的相对原子质量的和，气体的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为64－32＝32。答案：64g/mol32学科素养培育(三)——宏观辨识与微观探析授课提示：对应学生用书第13页[培育方向]能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题的实力。[素养特训]设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，利用两种思路求算R的相对原子质量。解