2021年中考化学易错方程式

2021年中考化学易错方程式汇总整理

对所学学问进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带

有规律性的学问。如：在记忆元素符号、分子式、原子等概念，必需在理解的意义前提下去

记忆。小偏整理了2021年中考化学易错方程式汇总整理，感谢您的每一次阅读。

2021年中考化学易错方程式汇总整理

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）Ca（OH）2+CO2=CaCO3j+H2O现象：石灰

水由澄清变浑浊。相关学问点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消逝，可用Ba（C）H）2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发

出刺眼的白光，生成白色粉末。相关学问点：⑴这个反应中，镁元素从游离态转变成化合

态乂2）物质的颜色由银白色转变成白色。⑶镁可做照明弹;⑷镁条的着火点高，火柴放热少，

不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;⑸镁很活泼，为了爱护镁，在镁表面涂上一层黑色

爱护膜，点燃前要用砂纸打磨洁净。

3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2个+02个现象：通电后，电极上消失气泡，气体体积

比约为1：2相关学问点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气12）氢气和氧气的体积比为2：1,

质量比为L8;⑶电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增加水的导电性;⑷

电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca（OH）2现象：白色粉末溶解相关学问点：（1）最

终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;（2）在其中滴入无色酚酷，酚献会变

成红色;（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。⑷发出大量的热

5.试验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化镐的混合物制氧气（分解反

应）2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+302个相关学问点：（1）二氧化镐在其中作为催化剂，加快

氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度42）二氧化铸的质量和化学性质在化学反应前后没有转

变;（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化铸的混合物，进行分别的方法是：

洗净、干燥、称量。②加热高镐酸钾制氧气（分解反应）2KMnc）4=K2MnO4+MnO2+O2个相关

学问点：在试管口要堵上棉花，避开高铺酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化铸

制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2个共同学问点：⑴向上排空气法收集时

导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;（2）试验结束要先撤导管，后撤酒精灯，

避开水槽中水倒流炸裂试管;⑶加热时试管要略向下倾斜，避开冷凝水回流炸裂试管44）用排

水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集;（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，

伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO现象：

在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S+O2=SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火

焰，在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关学问点：⑴应后的

产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）42）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaoH）

以汲取生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe+2O2=Fe3O4现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四

射，放热，生成黑色固体相关学问点：（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;（2）

在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火

柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃44）事先在集气瓶底部放少量细沙，避开灼

热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热相关学问点：

可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2+O2=2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水

珠生成相关学问点：（1）氢气是一种常见的还原剂乂2）点燃前，肯定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuO=2Cu+CO2个现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色

物质，放热相关学问点：（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;（2）导管

通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;⑷

先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气

发生反应，生成CU0;（6）C是还原剂，CUc）是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）H2+CUo=CU+H20现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物

质，同时试管口有水滴生成相关学问点：（1）试验开头时，应先通入一段时间氢气，目的是

赶走试管内的空气42）试验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成

的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.试验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关学问点：

⑴碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物

质中混有的碳酸钙;（2）不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性，挥发出HCI气体混入C02中。

使C02不纯13）不能用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反映，产生CaS04微溶于水，掩盖在固体

表面，使反应停止;（4）不能用碳酸钙粉末是由于反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温燃烧石灰石CaCC）3=CaO+CO2个相关学问点：

Cao俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O2=2CO2现象：产生蓝色火焰相关学问点：（1）

一氧化碳是一种常见的还原剂;（2）点燃前，肯定要检验它的纯度。

化学抢分必背的16条原理

1.优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电挨次为:活泼金属阳极（Au、Pt除外）S24-Br-Cl-OH-含氧酸

根离子和F-o

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去

电子。

阴极：

Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+AI3+Mg2+Na+Ca2+K+

即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到

电子。

例I.用车白电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上

还原的是（）。

ACU2+B.Fe2+CFe3+D.H+（选C）

2.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物

质。

例2.向Iooml含0.005mol∕LKI和0.005mol∕LKBr的混合溶液中通入标准状况下的CI256ml,

生成物为（）。

A.KCI和Br2B.KCI和I2C..KCI和Br2、l2D.Br2

解：由于还原性I-Br-,所以优先氧化I-,nl-=0.0050.l=0.005mol,nCI2=56∕22400=0.00025mol,

由2I-+CI2=I2+2CI-知I-和CI2刚好反应完。Br-末反应，选B。

3.优先还原原理

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物

质。

例3.在含有CU(No3)2、Zn(No3)2、Fe(NO3)3.AgNo3各0.0ImOl的酸性混合溶液中加入

0.0Imol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()。

A.铁溶解;析出O-OlmoIAg和0.005molCu

B.铁溶解，析出O.OImoIAg并放出H2

C.铁溶解，析出0.0ImOIAg,溶液中不再有Fe3+

D.铁溶解，析出OQImoIAg,溶液中不再有Cu2+。

解:由于氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+,所以先发生：

2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再发生:2Fe3+十Fe=3Fe2+

0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01

故选Co

4.优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度

积)小的物质优先沉淀。

例4.向KCI、NaBr、Kl混合溶液中渐渐加入AgNo3溶液时，先析出Agl,其次为AgBr,

最终为AgCL

5.优先吸附原理

任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附力量

不同，吸附力量大者优先吸附。

例5.将活性炭粉末投入到Nc)2和02的混合气体中，活性炭会优先吸附N02,而留下

02,由于活性炭对有色气体和有色物质吸附力量很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。

又如金属杷(Pd)对H2的吸附力量就很强，常温下1体积钠能汲取700体积以上的H2。

6.优先汲取原理

用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先汲取溶解度大的气体或易被汲取的气体。

例6.试验室制CI2时，CI2中常混有少量HCI,为除去HCI,常把CI2和HCI的混合气体

通入饱和食盐水，由于HCl在水中溶解度大，所以优先被汲取，CI2只有少量损耗。

又照实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和

Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被汲取。

7.优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱

性)强的物质优先被中和。

例7.给NaoH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaoH十HCl=NaCl十H20

再发生:Na2CO3十HCI=NaHC03十NaCI最终发生：NaHC03+HCI=NaCI十CO2十H2O

化学上常利用此原理和酚SL甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和其次个反应完

成时酚献变色，第三个反应完成时甲基橙变色。

8.优先排布原理

在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在

能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

例8.20号元素钙的电子排布：

(I)电子排布式:20Cals22s22p63s23p64s2

9.优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

例9.将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是()。

A增大B变为40%C变小D.不变

解析:由于HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C。

再如，石油的分t≡,先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

片了解详情

10.优先书写原理

大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。

但写方程式时，要写主要产物。

例10.这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CH0、CH3C00H,So2、

C。、Co2、C等。

11.优先溶解原理

若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

例11.在AgCI、AgBr、Agl沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、AgI则不

溶。由于AgCl的溶解度比AgBr、Agl大，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCI(固)=Ag++CI-

Ag++2NH4OH=[Ag(NH3)2]++2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr

溶解。

12.优先结晶原理

当将含有多种微粒的溶液蒸发掉肯定量溶剂或转变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小

或溶解度变化大的物质优先析出。

例12.取100克水，配成IOOC时KCI饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成

溶液。将这两种溶液混合后，在IooC时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体？

(己知IOOC时各物质的溶解度为:KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g,NaCI35.8g)

解:KClNaNc)3KNO3NaCI

IOOC时150g

水中可溶解各46.5gl20g31.35g53.7g物质

溶液中现有31g35.4g423g243g

KCI+NaNO3=KNO3+NaCI

74.58510158.5

3135.4×y

列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)

KNo3优先析出。析出量为

42.3-31.35=10.95(g)

此题实质是溶液中存在着K+、Na+、No3-、Cl-四种离子，可以自由组合成KCI、NaNo3、

KNo3、NaCl四种物质。因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。

13.优先操作原理

⑴装置安装:从下到上，从左到右。

(2)加物质，先固后液。

⑶制气体:先验气密性，再装药品(一般)。

⑷气体净化:先洗气净化，再干燥。

⑸制气结束:先撤导气管，再撤灯。

⑹可燃性气体:先验纯度，再点燃。

(7)H2还原CuO的试验