2022学年四川省泸县某中学高考化学四模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.运用相关化学知识进行判断，下列结论第侯的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有CO2气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是焙增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

2.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2s4还原为NazS。下

列说法错误的是

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

22

B.放电时，a极的电极反应式为：4S-6e=S4'

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I；

D.M是阴离子交换膜

3.常温下，向20mL0.1mol.L"HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液

体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c点溶液中:c(OH")=c(H)+c(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1mol.LHN3溶液中HN3的电离度为10田％

4.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)-SO2(g)+297.(xx第一中学2022模拟检测)23kJ,下列说法正确的是

A.lmolSO2(g)的能量总和大于ImolS(s)和lmol(h(g)的能量总和

B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C.S(g)+O2(g)->SO2(g)+QikJ；Qi的值大于297.(xx第一中学2022模拟检测)23

D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.(xx第一中学2022模拟检测)23kJ热量

5.将一定量纯净的氨基甲酸铁置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分

解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度(x10一3mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应AS>0、AH>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为1.64xl(r8(moi.Li)3

6.下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的CL,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

7.有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/moL下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolH?加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6。⑴+4O2(g)=3CO2信)+3出0(1)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

8.已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系

如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c(Fe3,)大

B.加入KC1固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有u（正）＜v（逆）

D.若Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则K1VK2

9.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得

出的结论正确的是（）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

\什管活塞

向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没

A装置气密性良好

过与卜气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且情G度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

BL氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将SO2通入Na2c03溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

11.生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

12.下列说法不正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

13.（实验中学2022模拟检测）异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系:

AA

0+田工0

异丙慌苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

14.图1为CO2与CH」转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中

CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

L

,

一2o.

o.

亩t'«l

<>4

裟,1'

图1•图2

A.CH,分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3coOH的电离常数Ka=10-476

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

15.将一定量的S(h通入BaCL溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离

子方程式正确的是()

A.a为H2S,SO2+2H++S2--3S1十2H2。

B.a为CL,Ba2++SO2+2H2O+Ch-BaSO31+4H++2C「

2+++

C.a为NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4；+NH4+6H

2+++

D.a为NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO41，+2NH4+2H

16.l()0℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol・L"的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ•mol4o其中M

的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(W)=0.02mobL^s-1

B.a、b两时刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：«(ab)>v(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.20101・1/氨气与亚混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

二、非选择题(本题包括5小题)

17.有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

己知：①A1C13为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

(1)C的化学名称为―反应的①反应条件为一,K的结构简式为一。

(2)生成A的有机反应类型为一，生成A的有机反应分为以下三步：

+

第一步：CH3COC1+A1C13^CH3CO+A1C14~

第二步：一;

第三步：AIC14-+H+-»A1C13+HC1

请写出第二步反应。

(3)由G生成H的化学方程式为一

(4)A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；

(5)天然橡胶的单体是异戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，请以乙焕和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)_«

八八COOH

18.香豆素-3-瘦酸［小子是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

COOCH,

三步反身（DNaOH/HQ

⑦H，

1Lj

RCOOR.+R.OH''rRCOOR7+R.OH（R代表炫基）

0i.NaH??

RCOR】+R,CH,CORj-T-^RCCHCORJ+RIOH

R2

(l)A和B均有酸性，A的结构简式：；苯与丙烯反应的类型是

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为。

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：.

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：o

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：o

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

人^COOC2II5

Oc°oa

COOCH,

请写出中间产物的结构简式：

中间产物I；中间产物n

19.(衡水中学2022模拟检测)化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图:

(1)操作①的名称是,操作②的主要仪器是;氧化步骤的离子方程式是

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是。

(3)查阅资料：CL可氧化L,反应的化学方程式为Ch+h+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2>FeC13,理由是。

20.硫酸四氨合铜晶体([CU(NH3)/SO#H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工

业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶

液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为o

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____»

II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NHdHQ过量NH；HQ乙醇

II'I

卧日才后

CuSO/容液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是。

III.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCI(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

气的测定装置

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式o

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚醐作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

21.中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原子反应堆

的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

①基态氟原子的价电子排布图为;

②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为;

③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2,已知MgF2的熔点高于CaF2,其原因是»

⑵已知：(NHR(UO2(CO3)3)—^^3UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H20T

①(NH4)4(UO2(CO3)3)存在的微粒间作用力是;

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键

②NH4+的空间构型为,与NH4+等电子体的分子或离子有(写一种)；

③CO32一中碳原子杂化轨道类型为;

(3)U()2的晶胞结构如图所示:

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间

构型为（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）；

②若两个氧原子间的最短距离为anm,则UO2晶体的密度为gem、。（列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德罗常数的值。）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH>0,反应可自发进行，需要满足AH-TASV0,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据始判据或燧判据判断。

2、D

【答案解析】

TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e=l3,据

此回答。

【题目详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42'.B正确；

C.在充电时，阳极r失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=I-C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

3、C

【答案解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mLO.lmol.L」HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

+

B.c点溶液为NaN3溶液,依据质子守恒，c(OH-)=c(H)+c(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

1014

D.常温下，0.1mol.L"HN3溶液中，c(OlT)=10-amol/L,则HN3电离出的c(H+尸----=10-'4+amol/L,HN3的电离度

10a

10-14+a

为------xl00%=10a-11%,D正确。

0.1

故选Co

4、C

【答案解析】

A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以ImolSCMg)的能量总和小于ImolS(s)和ImoKMg)的能量总

和，故A错误；

B.加入合适的催化剂不会影响反应婚变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；

C.因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)-SO2(g)的反应热的数值大于

297.(xx第一中学2022模拟检测)23/团01。「，故C正确；

D.热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于ImoL故D错误；

故答案为：C»

5、D

【答案解析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以婚变(△//)大于0,根据气

态物质的嫌大于液态物质的端判断出反应端变SS)大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故c错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8Xl(f3mo]/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故N%和的浓度分别

为3.2Xl()-3mo]/L、1.6X10-3mol/L,代入平衡常数表达式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10-3=1.64x10-8(mol-L-1)3,

故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

计算25.0C时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

6、B

【答案解析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CL,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去CL中的HCI气体，但达

不到除去HC1气体中的CL的目的，故错误；

7、C

【答案解析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3COCH3.A。"、

口、〉共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和Imol田加亦B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6。⑴+402(g)=3C02(g)+3H2(Ml)AH=T815kJ/mol,C不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C

8、C

【答案解析】

A.由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c(Fe^)应较小，故A错误；

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCW=Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中Fet

SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c［Fe(SCN)3］比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正VV逆，故C正确；

D.随着温度的升高c［Fe(SCN)3］逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

Ti,T2温度下的平衡常数分别为K】、K2,则KI>K2,故D错误；

故选C。

9、C

【答案解析】

A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；

B.NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；

C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；

D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；

故答案选Co

10、A

【答案解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

断装置［-气密性，故A正确；

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强L,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

11、A

【答案解析】

A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钻、镇的合金，故A正确；

B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；

C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；

D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。

故选Ao

12、D

【答案解析】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A正确；

B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；

C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的嗅原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误;

答案为D；

13、C

【答案解析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转,因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9H10,乙苯分子式为QHKI,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

c.异丙苯与足量氢气完全加成生成根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，

C正确；

异丙苯完全燃烧消耗氧气

D.异丙苯分子式为C9H⑵该燃烧方程式为C9HmH2O2-^-9CO2+6H20,0.05mol0.6moL

但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。

故答案选Co

【答案点睛】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCb中含有

的氯原子数目为3N,*。标准状况下，CHCb为液体，22.4LCHCb的物质的量远大于1mol,所以该说法不正确。

14、D

【答案解析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH』分子在催化剂表面断开C—H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确;

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C—C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3coOHQCH3coO+H+的电离常数

c(CH3coO)・c(H+)

=c(H+)=10-4-76.C项正确;

C(CH3COOH)

D.根据CH3COOHUCH3coeT+H+的电离常数&=电乎竺可知，图2两条曲线的交点的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误；答案选D。

15、C

【答案解析】

A.H2s为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2STSJ+2H20,故A错误；

B.氯气具有强氧化性，应生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为Ba2++S(h+2H2O+a2TBaSCM+4H++2Cr,故B错

误；

C.NCh与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为钱根离子，反应的离子方程式为

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4J.+NH4+6H,故C正确；

D.通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaS(h沉淀，反应的离子方程式为

2++

Ba+SO2+2NH3+H2O->BaSO31+2NH4,故D错误；

故选Co

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。

16、D

【答案解析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)=A£=竺吧些=0.01mol・L-i・s-i,贝||v(W)=2v(M)

△t60s

=0.02A项正确；

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的

速率：i)(a)<v(b),B项正确；

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，be时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab、be两个时段内的反应速率为：v(ab)>v(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将0.2moI・L“氨气与W混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)苯乙烯浓硫酸、加热

C6H6+CH3CO+—C6H5coeH3+H*HOCH2cH2cH2cH2OH+O2—2cH2cH2cHO+2H2O14种

CHjCH,CH,

CHjCCXH,1_浓硫酸/AL

vrl=Vrl———CfCCH♦CH叫--------

KOH

L3OHOH

【答案解析】

F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2c三CCH2OH,F

和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知，G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H

为OHCCH2CH2CHO,H发生氧化反应然后酸化得至IJI为HOOCCH2CH2COOH;

O

B为'Cr9HCH3；c能和漠发生加

根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为

CHBrCHBr

成反应，则生成C的反应为消去反应，则C为^^CH=CH：,D为*o,E能和I发生酯化反应生

/^VCHCHoOH

成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为6H;E、1发生缩聚反应生成K,K结构简式为

V

(6)HOCH和CH3coeH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC三CH,(CH3)2COHCmCH和氢气发生加成

反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH«

【题目详解】

(1)根据分析，C为二化学名称为苯乙烯；反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结

0

构简式为

:CH;-C—0-CH—CH;-0^H'

0

故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热;

2CH；—C_0-CH—CH

(2)生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步:

+

第一步：CHjCOCl+AlCh^CH3CO+AlC14;

++

第二步：C6H6+CH3CO^C6H5COCH3+H；

+

第三步：A1C14+H^A1CI3+HC1

故答案为：取代反应；C6H6+CH3CO+TC6H5coeH3+H+；

(3)G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2cH2CHO,由G生成H的化学

方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—^-^OHCCHCHCH2CHO+2H2O,

△22

故答案为：HOC0H2CH2CH2CH2OH+O2—y-^OHCCHzCHzCHzCHO+ZHzO；

O

为

4ACZ—

A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中①属于芳香族化合物,

C,H

说明分子中由苯环，②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，说明分子中有醛基(-CHO)；能同时满足这以下条件的有一个

苯环链接-CH2cH2CHO或-CH(CH3)CHO,共两种；还可以是一个苯环链接一个-CHzCHO和-CH3共邻间对三种；还

可以是一个苯环链接一个-CHO和一个-CH2cH3共邻间对三种；还可以还可以是一个苯环链接一个-CHO和两个

分别"”①共四种，或共两种；因此，符合条件的一共有14种；核磁共振氢谱中峰面

④H'②，①

积之比为6：2：1：1,则该有机物中有4种不同环境的氢原子，符合要求的结构式为出

故答案为：14种:

(5)HOCH和CH3coe%在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC三CH,(CHMCOHC三CH和氢气发生加成

反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路线为：

CH5CH；CHa

CH3coeI此I_浓硫酸Ag厂!be

vn.=CH------------------►Cn.3-C-C=Cn—,►Cn；-v-vn-CHj------------►vii2-c-vn—vn.2，

KOHI催化剂.[

OHOH

CH3CHSCHJ

的林塞为.pTT—CH3COCH3XHjIrw-rn浓硫陂4

ftX,合果力：Cn=CrwH----------------►Cn3-C-C=Cn—,►Cn；-C-Cn-CHi-----►CHj-C-Cn—Cil2。

KOHI催化剂-I

OHOH

COOHCOOC：Hs

FWfo

-[(^H-C

18、CH3coOH加成反应埃基CH：+2C2H50H工CH：+2H2O

COOHCOOC：H<COOC2H5

HCOOOH

I

C2H5-C-C2H5

I，A/ooc源

HCOO

【答案解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，则存在竣基，故A为CH3COOH；

A与滨水和红磷反应得到B,B再与NaCN反应得到C,则B为BrCHzCOOH,C为NCCH2coOH；根据信息提示,

高聚物E为H＞［『-8｝；OC阻。

COOC2H5

【题目详解】

(1)由分析可知A为CH3COOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CH3COOH；加成反应；

⑵F为C3H60,不饱和度为1,链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故F为丙酮，官能团为埃基，故

答案为：炭基；

COOHCOOC'Hi

卜

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，方程式为CH；+2C2H50HH.飙-2出0,故答案为:

COOHCOOC2H5

COOHCOOCzHs

G+2C2HSOH^A^CH：+2H2。；

COOHCOOC2H3

COOC2H5

(4)根据信息提示则丙二酸二乙酯(CH：)要形成高聚物E,则要

R：COOC2H5

o0

发生分子间的缩聚反应，高聚物E为加，故答案为:H-fCH-CJ^OCiHs

COOC2H5COOC2H5

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O4)同分异构体满足①与丙二酸二乙酯的官能团相同，说明存在酯基；②核磁共振氢谱有三个

吸收峰，且峰面积之比为3：2：1,故氢个数分别为6,4,2；③能发生银镜反应，说明要存在醛基或者甲酯，官能团

又要为酯基，只能为甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下-CsHio,要满足相同氢分别为6、4,只能为两个乙基，

HCOOHCOO

满足的为C，H＜二-C2H5，故答案为：-C-C2H5；

II

HCOOHCOO

(6)与丙二酸二乙酯反生加成反应，故双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成

进过消去反应得到根据题干信息

COOCII,

RCOORi