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文档简介
2021沪教版中考化学易错题集锦3--实验专题
测量容器-量筒(共1小题)
1.下列实验操作不正确的是()
二.称量器-托盘天平(共2小题)
2.规范的操作是实验成功的保证,下列操作正确的是()
A.锥形瓶可直接在酒精灯火焰上加热
B.用量筒量水时仰视刻度,量取水的体积偏大
C.滴瓶上的滴管用完后一定要清洗,再放回原瓶
D.称量药品时药品和祛码放反了,所称药品的质量一定减少
3.掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验,才能保障实验的成功和安全。根据所学化学
知识,回答下列问题:
(1)固体药品通常保存在里(填仪器名称)。
(2)取液后的滴管,平放或倒置可能造成的后果是(答一点即可)。
(3)过滤液体时,玻璃棒的作用是o
(4)用托盘天平称量12.6g氯化钠时,向左盘中加入氯化钠后,发现指针向右偏转,应进行的操
作是»
三.给试管里的液体加热(共1小题)
4.下列有关化学实验操作的图示中正确的是()
/CO:
①加热液体②滴加溶满③加入锌粒④收集CO2
A.①②B.②④C.③④D.③
四.常用气体的收集方法(共1小题)
5.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两
装置导管的连接方式正确的是()
接
CbCDb接d
五.过滤的原理、方法及其应用(共1小题)
6.水是生命之源,请回答下列问题:
(1)井水中若含有难溶性杂质,一般通过的方法清除;要证明得到的水属于硬水,可以
加入,日常生活中要降低井水(或自来水)的硬度,同时对其进行消毒杀菌,多采用
的方法.
(2)通过电解水能得到绿色能源-氢气,氢气燃烧的化学方程式是.电解水时,若得到
10mL氢气,同时能产生_______mL的氧气,据此可以推出水的组成.
六.实验探究物质的性质或变化规律(共5小题)
7.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
[提出猜想]小组同学猜想放出的气体可能是SO2、。2、H2.做出以上猜想的依据是。
[查阅资料]SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2s03。
[方案设计]依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是。2,则检验方法是。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后
洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式。
表面含CuO的铜网
(3)实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
装置B中浓硫酸的作用是,如果放出的是。2和H2,你认为方案中存在的安全隐患
是。
经丙同学确认安全后(即不含。2),小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a
通入,过一会儿点燃C处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;
停止通气,再次称量装置A,质量无增减。
[得出结论]:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是。
(4)若不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应?丁同学设计了如图2所示的装置
进行实验,发现试管内液面上升,得出S02与NaOH溶液发生反应的结论。你认为这一方案是否
严谨,并说明理由。若不严谨,仍利用该装置,你认为应该补做什么实验?
8.合金在生活中应用十分广泛.已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.小明利
用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时,误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶
中,他惊奇的发现有无色气体放出,注射器活塞向右移动.
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗?
【查阅资料】
(1)铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应.
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2。=2NaA102+3H2t
(NaAlO2溶于水,溶液现无色)
【进行猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有.
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
【实验探究】下列实验(见表1)仅供选用的试剂:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液.
表1实验记录
实验步骤实验现象结论
①取一定量的合金粉末,加过粉末部分溶解,并有无色气体合金中一定含有______
量的_______,充分反应后过放出
滤,滤渣备用
②取步骤①所得滤渣,加过滤渣部分溶解,并有无色气体合金中一定含有_____
量_______,充分反应放出,溶液呈浅绿色
【得出结论】猜想3成立.
【反思】
1.一般来说,活泼金属能与稀硫酸等算反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.铝
与稀硫酸发生化学反应的基本类型是反应.
2.上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到,稀释浓硫酸的方法是:把,并不断搅拌.
3.若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,则最终剩余的固体成分是.
【拓展与分析】请你设计一个实验方案,比较铝、铁、铜的金属活动性强弱.
9.某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按如图装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是。
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的
木条靠近气泡,能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为。
(3)同学们讨论后认为:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色
固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3,Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为
红棕色,铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
倒出玻璃管中黑色固体,平铺黑色固体不变色黑色固体中一定没有
于白纸上_______(填物质名称)
取上述黑色固体少许,装入试黑色固体中一定含有
管,加入足量_______,且有红色固体出现
_______溶液
【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式是
【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置,设计出图乙装置,并分
别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂,实验都获得成功
①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,请你写一条:
②分析上述供水剂的供水原理,其中正确的是(填字母)
A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能
B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来
C.本身不含水的固体物质,不能用作供水剂。
10.为了探究金属活动性,将锌和铜分别放入稀硫酸中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌
和稀硫酸反应的化学方程式:。老师告诉学生,铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且
产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么?其中气体是什么?
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一:氢气;
猜想二:二氧化硫;
猜想三:氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】
(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色,也能和碱性溶液反应
玻
铜丝
璃
管
浓
(2)H,+CuO二Cu+H,O硫
红
品
酸
满
溶
ABCDE
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。
主要实验步骤主要现象解释或结论
①加热装置A一段时间装置B中的现象是_____有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_______正确
③停止加热,将铜丝上提,向//
装置A中玻璃管鼓入空气
④冷却,将A中液体用水稀释A中液体变为_______色有硫酸铜生成
【表达交流】
(1)在步骤③中,鼓入空气的目的是。
(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2s。4(浓)^CuSO4+SO2t+
【反思拓展】
(1)若将装置A中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,装置D玻璃管中看
到的现象是o
(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是(填序号)。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
11.某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时,对生成物的成分产生了质疑:水和过氧化氢具
有相同的组成元素,那么氢气在空气中燃烧除生成水外,是否有过氧化氢生成呢?带着疑问,该
小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究.
【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水,还有过氧化氢生成.
【查阅资料】(1)在一定条件下(低温环境下),氢气在空气中燃烧除生成水外,还有过氧化
氢生成.
(2)过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色.
【实验探究】
主要步骤主要现象实验结论
①将注射器内的稀在锌粒表面有_反应的化学方程
硫酸接入到盛有锌产生式为______
粒的锥形瓶中
②点燃经验纯后的氢气燃烧产生淡氢气在空气中燃
氢气,用底部结有蓝色火焰,试管中烧有过氧化氢生成
并冰的小烧杯罩在液体由无色变—
火焰上方,用漏斗色
和试管收集所得液
体.向试管中加入_
【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰,冰的作用是(填序号).
①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体
②用冰创设低温环境,使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢
③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中,便于收集
【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外,金属钠也具有类似的化学性质:金属钠露
置在空气中与氧气反应,生成氧化钠;钠在空气中燃烧,生成过氧化钠(Na2O2).请写出钠在
空气中燃烧的化学方程式:.此反应的基本类型是反应.
七.实验探究物质的组成成分以及含量(共3小题)
12.化学兴趣小组探究金属的性质时,将一段去除氧化膜的镁条,放入一定量的稀盐酸中,有气泡
产生,充分反应后静置,发现试管中有灰白色沉淀.
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质?
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCCh),其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想,理由
是.
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体.
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒.
【实验探究1]
实验操作现象结论
①取试管中的上层清液,加入适氯化镁固体小宇猜想错误
量的氯化镁固体_______(选填“溶解”或“不
溶解”)
②取适量白色沉淀加入足量稀小彤猜想错误
盐酸中_______(选填“有”或“没有”)
气泡冒出
基于以上探究与分析,原有猜想均遭到了否定.
【查阅资料】
HCl+AgNO3-HNO3+AgClI,AgCl是一种白色沉淀.
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内,玻璃棒上的溶
液出现白色浑浊,证明产生了气体.再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口,试纸变
色.
同学们请教老师后得知,足量的镁与稀盐酸反应时.,溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的
过程,从而生成了碱式氯化镁沉淀.据文献介绍,碱式氯化镁存在多种组成结构,化学通式可表
示为Mgx(OH)yClz»mH2O(其中2x-y-z=0,0WmW6).
【反思拓展】
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时,镁条的用量宜少不宜多.
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同,据此推测出铁的活性比铜.还可根
据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱,该反应的化学方程式为.
13.小张同学得知我国早在西汉时期,就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜,其反应的化学方
程式为.他利用硫酸铜进行趣味实验,将浸泡了____色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火
焰上点燃,观察到滤纸颜色变白,由湿变干后燃烧.在燃烧后的灰烬中出现红色固体.他很好奇,
进行了相关探究,请你参与并填写有关空白.
【提出问题】
红色固体是什么物质?它是如何产生的?
【查阅资料】
(1)温度达200℃时,CuSC>4开始分解生成CuO和另一种氧化物;此反应前后各元素的化合价
保持不变.
(2)温度超过1000C,CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2。);CU2O呈红色.
【作出猜想】红色固体①可能是Cu;②也可能是CU2O;③还可能是的混合物.
【实验探究】
(1)取红色固体观赏,呈亮红色;
(2)取少量红色固体于试管中,加入稀硫酸,固体不溶解,溶液仍为无色.
【分析推理】
(1)请教老师后得知,如有Cu2O存在,加入稀硫酸会发生如下反应:CU2O+H2SO4=
CUSO4+CU+H2O结合实验探究的现象,确定亮红色固体为,同时也说明滤纸燃烧时的温
度低于(填序号)
A.200℃B.1000℃
(2)滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的,经分析,产生红色固体的原因可能是滤纸在燃
烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应,生成亮红色固体和二氧化碳,请写出该反应的化
学方程式.
【交流讨论】
(1)将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃,刚开始不能燃烧,是因为.
(2)此实验中,CuSO4受热分解生成CuO和(填化学式).
14.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验
装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以
下探究活动.
国7
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2_2CU+CO2t,若该反应进行的不彻底,产物中还有
氧化亚铜(CU2。).
(2)CU2O是红色固体,能与稀硫酸反应:CBO+H2sO4YU+C11SO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是CU2O;③.
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再加少许CaCb(能降低反应温度,加快反应速率)均匀
混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石
灰水,此时停止加热.
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤现象结论
①取1.44g红色固体装入试管,红色固体部分减少,溶液变为.猜想——错误
滴入足量的_______,充分反应色
②滤出试管中残留的红色固/猜想—一正确
体,洗涤干燥,称其质量为
1.04g
【评价反思】
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是(写出1条即可).
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