2021年中考化学复习易错题集锦3-实验专题（试题）

2021沪教版中考化学易错题集锦3--实验专题

测量容器-量筒（共1小题）

1.下列实验操作不正确的是（）

二.称量器-托盘天平（共2小题）

2.规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（）

A.锥形瓶可直接在酒精灯火焰上加热

B.用量筒量水时仰视刻度，量取水的体积偏大

C.滴瓶上的滴管用完后一定要清洗，再放回原瓶

D.称量药品时药品和祛码放反了，所称药品的质量一定减少

3.掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学

知识，回答下列问题:

（1）固体药品通常保存在里（填仪器名称）。

（2）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是（答一点即可）。

（3）过滤液体时，玻璃棒的作用是o

（4）用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操

作是»

三.给试管里的液体加热（共1小题）

4.下列有关化学实验操作的图示中正确的是（）

/CO：

①加热液体②滴加溶满③加入锌粒④收集CO2

A.①②B.②④C.③④D.③

四.常用气体的收集方法（共1小题）

5.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两

装置导管的连接方式正确的是（）

接

CbCDb接d

五.过滤的原理、方法及其应用（共1小题）

6.水是生命之源，请回答下列问题：

（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以

加入,日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用

的方法.

（2）通过电解水能得到绿色能源-氢气，氢气燃烧的化学方程式是.电解水时，若得到

10mL氢气，同时能产生_______mL的氧气，据此可以推出水的组成.

六.实验探究物质的性质或变化规律（共5小题）

7.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

［提出猜想］小组同学猜想放出的气体可能是SO2、。2、H2.做出以上猜想的依据是。

［查阅资料］SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2s03。

［方案设计］依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是。2,则检验方法是。

（2）乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后

洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式。

表面含CuO的铜网

（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

装置B中浓硫酸的作用是,如果放出的是。2和H2,你认为方案中存在的安全隐患

是。

经丙同学确认安全后（即不含。2），小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a

通入，过一会儿点燃C处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;

停止通气，再次称量装置A,质量无增减。

［得出结论］:铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。

（4）若不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应？丁同学设计了如图2所示的装置

进行实验，发现试管内液面上升，得出S02与NaOH溶液发生反应的结论。你认为这一方案是否

严谨，并说明理由。若不严谨，仍利用该装置，你认为应该补做什么实验？

8.合金在生活中应用十分广泛.已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种.小明利

用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶

中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动.

【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？

【查阅资料】

（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应.

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2。=2NaA102+3H2t

（NaAlO2溶于水，溶液现无色）

【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁.

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有.

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜.

【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液.

表1实验记录

实验步骤实验现象结论

①取一定量的合金粉末，加过粉末部分溶解，并有无色气体合金中一定含有______

量的_______，充分反应后过放出

滤，滤渣备用

②取步骤①所得滤渣，加过滤渣部分溶解，并有无色气体合金中一定含有_____

量_______，充分反应放出，溶液呈浅绿色

【得出结论】猜想3成立.

【反思】

1.一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质.铝

与稀硫酸发生化学反应的基本类型是反应.

2.上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把,并不断搅拌.

3.若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是.

【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱.

9.某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。

（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是。

（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的

木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为。

（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色

固体中还可能含有“过量的铁”。

【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3,Fe3O4）,其中FeO接触到空气会立即由黑色变为

红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

倒出玻璃管中黑色固体，平铺黑色固体不变色黑色固体中一定没有

于白纸上_______（填物质名称）

取上述黑色固体少许，装入试黑色固体中一定含有

管，加入足量_______,且有红色固体出现

_______溶液

【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是

【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分

别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功

①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：

②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是(填字母)

A.疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能

B.新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来

C.本身不含水的固体物质，不能用作供水剂。

10.为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌

和稀硫酸反应的化学方程式：。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且

产生气体。

【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？

【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。

【查阅资料】

(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应

玻

铜丝

璃

管

浓

(2)H,+CuO二Cu+H，O硫

红

品

酸

满

溶

ABCDE

【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

主要实验步骤主要现象解释或结论

①加热装置A一段时间装置B中的现象是_____有二氧化硫生成

②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_______正确

③停止加热，将铜丝上提，向//

装置A中玻璃管鼓入空气

④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_______色有硫酸铜生成

【表达交流】

（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是。

（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2s。4（浓）^CuSO4+SO2t+

【反思拓展】

（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看

到的现象是o

（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是（填序号）。

①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液

11.某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具

有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该

小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究.

【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成.

【查阅资料】（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化

氢生成.

（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色.

【实验探究】

主要步骤主要现象实验结论

①将注射器内的稀在锌粒表面有_反应的化学方程

硫酸接入到盛有锌产生式为______

粒的锥形瓶中

②点燃经验纯后的氢气燃烧产生淡氢气在空气中燃

氢气，用底部结有蓝色火焰，试管中烧有过氧化氢生成

并冰的小烧杯罩在液体由无色变—

火焰上方，用漏斗色

和试管收集所得液

体.向试管中加入_

【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是（填序号）.

①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体

②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢

③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集

【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露

置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）.请写出钠在

空气中燃烧的化学方程式：.此反应的基本类型是反应.

七.实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）

12.化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡

产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀.

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCCh）,其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由

是.

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体.

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒.

【实验探究1]

实验操作现象结论

①取试管中的上层清液,加入适氯化镁固体小宇猜想错误

量的氯化镁固体_______（选填“溶解”或“不

溶解”）

②取适量白色沉淀加入足量稀小彤猜想错误

盐酸中_______（选填“有”或“没有”）

气泡冒出

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定.

【查阅资料】

HCl+AgNO3-HNO3+AgClI,AgCl是一种白色沉淀.

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶

液出现白色浑浊，证明产生了气体.再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变

色.

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时.，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的

过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀.据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表

示为Mgx（OH）yClz»mH2O（其中2x-y-z=0,0WmW6）.

【反思拓展】

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多.

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜.还可根

据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为.

13.小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方

程式为.他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了____色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火

焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧.在燃烧后的灰烬中出现红色固体.他很好奇,

进行了相关探究，请你参与并填写有关空白.

【提出问题】

红色固体是什么物质？它是如何产生的？

【查阅资料】

（1）温度达200℃时，CuSC>4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价

保持不变.

（2）温度超过1000C,CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2。）；CU2O呈红色.

【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是CU2O；③还可能是的混合物.

【实验探究】

（1）取红色固体观赏，呈亮红色；

（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色.

【分析推理】

（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：CU2O+H2SO4=

CUSO4+CU+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为,同时也说明滤纸燃烧时的温

度低于（填序号）

A.200℃B.1000℃

（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃

烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化

学方程式.

【交流讨论】

（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为.

（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和（填化学式）.

14.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验

装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）.化学兴趣小组采用图乙装置，开展以

下探究活动.

国7

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】

（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2_2CU+CO2t,若该反应进行的不彻底，产物中还有

氧化亚铜（CU2。）.

（2）CU2O是红色固体，能与稀硫酸反应：CBO+H2sO4YU+C11SO4+H2O

【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是CU2O；③.

【实验探究】

（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCb（能降低反应温度，加快反应速率）均匀

混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.

（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石

灰水,此时停止加热.

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤现象结论

①取1.44g红色固体装入试管,红色固体部分减少，溶液变为.猜想——错误

滴入足量的_______,充分反应色

②滤出试管中残留的红色固/猜想—一正确

体，洗涤干燥，称其质量为

1.04g

【评价反思】

（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可）.