2022年中考化学所有化学方程式汇编

2022年中考化学所有化学方程式汇编（完整版）

一.物质与氧气的反应：

（D单质与氧气的反应：

01.镁在空气中燃烧：2Mg+O2邈2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出

热量（3）生成白色粉末

02.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2富跳Fe3O4现象:⑴剧烈燃烧，火星四射（2）放出热

量（3）生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

03•铜在空气中受热：2Cu+。242CuO现象：红色铜丝变黑。

04.铝在空气中燃烧：4AI+3O2邈2ALO3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色

固体生成。

05.氢气中空气中燃烧：2H2+O2邀2也0现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出

热量（3）烧杯内壁出现水雾。

06.红磷在空气中燃烧：4P+5O2邈2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）

生成大量白烟。

07.硫粉在氧气或者空气中燃烧：s+O2a≡SO2

（1）、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

（2）、在空气中燃烧:发出淡蓝色火焰;放出热量;生成一种有刺激性气味的气体。

08.碳在氧气中充分燃烧:C+02邈CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）

澄清石灰水变浑浊

09.碳在氧气中丕充父燃烧：2C+。2邈2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2直避2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2直燃∙C。2+2H2。现象:发出明亮蓝色火焰,烧杯内壁

有水珠,澄清石灰水变浑浊。

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（初中阶段,所有有机物

点燃产物都是C02和H20）

二.几个分解反应：

13.水通直流电分解：2也0通曳2H2f+02T

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝

色火焰。

14.加热蓝色硫酸铜晶体:CUSo4∙5H2θ且CuSO4+5H2O（蓝色晶体变成白色粉末）

2

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化猛）：2KCIO3≡2KCI+3O2↑

16.加热高猛酸钾：2KMnO4&K2MnO4+MnO2+Chf

17.实验室用双氧水制氧气：2H2O2垣@2H2O+CM现象：有气泡产生，带火星的木条

复燃。

18.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑I!¾^:石蕊试液由红色变成紫色。

19•高温燃烧石灰石：CaCO3甚温CaO+CO2T（工业制二氧化碳）

三.几个氧化还原反应：

20.氢气还原氧化铜H2+CuO4Cu+H20现象：黑变红色，烧杯壁有水珠。

21木炭还原氧化铜：C+2CuO直温2Cu+CCM现象：黑变红色，通过澄清石灰水石

灰水变浑浊。

22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3ffi4Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4

M3Fe+2∞2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：Co+CuO/=Cu+C02现象：黑变红色，通过澄清石灰

水石灰水变浑浊。

24.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3≡fi2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe3O4Λ≡3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）置换反应：金属单质+酸.....盐+氢气（条件：符合金属活动性顺序）（HNo3

不可以用来制H2）

26.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2T（Fe在所有的置换反应中均显+2价）

28.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸：2AI+3H2SO4===A∣2（SO4）3+3H2T

30.锌和稀盐酸：Zn+2HCI===ZnCI2+H2↑

31.铁和稀盐酸：Fe+2HCI===FeCI2+H2↑

32.镁和稀盐酸：Mg+2HCI===MgCI2+H2↑

33.铝和稀盐酸：2AI+6HCI===2AIC∣3+3H2f

现象：均有气泡产生，溶液除27和31由无色变成浅绿色外，其余均为无色。

（2）置换反应：金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐（条件：符合金属

活动性顺序）

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。（古代湿法制铜及"曾

青得铁则化铜"指的是此反应）

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS。4===ZnSo4+Cu现象:锌表面覆盖一层红色

物质,溶液由蓝色变成无色。

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（N03）2==≡Cu（N03）2+Hg

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）碱性氧化物+酸.....盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O（红色固体溶解，生成

淡黄色溶液）

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O（红色固体溶

解，生成淡黄色溶液）

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI=====CuCI2+H20（黑色固体溶解，生成

蓝色溶液）

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4===:=CuSO4+H20（黑色固体溶解，生

成蓝色溶液）

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgS04+H20

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCI=====CaCI2+H20

（4）酸性氧化物+碱.....盐+水（反应物碱可不溶，生成盐可溶也可不溶）

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02====Na2CO3+H20

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S02====Na2SO3+H20

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03====Na2SO4+H20

46.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2=====CaCO3；+H20（检验C02）

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3；+H20

（5）复分解反应：酸+碱....盐+水（中和反应：反应物碱可不溶，生成盐也

可不溶）

48.盐酸和烧碱反应：HCI+NaOH====NaCI+H20

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCI+KOH====KCI+H20

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCI+Cu（0H）2====CuCI2+2H2O（蓝色沉淀变蓝色

溶液）

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca（0H）2====CaCI2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe（0H）3=====FeCI3+3H2O（红褐色沉淀变黄

色溶液）

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI（0H）3=====AICI3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2K0H=====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(0H)2=====CuSO4+2H2O(蓝色沉淀变

蓝色溶液)

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==≡=Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色

沉淀变黄色溶液)

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaN03+H20

(6)复分解反应：酸+盐....另一种酸+另一种盐(反应盐可溶可不溶，生成盐可溶

可不溶)

59.大理石与稀盐酸反应：CaC03+2HCI===CaCI2+H20+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+C02↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCI===MgCI2+H20+CO2↑

62.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

63.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AQNo3===HNo3+AQClL(初中阶段只有AaCl

和BaSo4

64.硫酸和氯化坝溶液反应：H2SO4+BaCI2====2HCI+BaSO41既不溶于水也不

溶于酸)

(7)复分解反应：碱+盐....另一种碱+另一种盐(反应物可溶，生成物至少有一

个不可溶)

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====CU(OH)2]+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3]+3NaCI

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCI2====Mg(OH)2j,+2NaCI

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2[+2NaCI

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCo3[+2NaOH

(8)复分解反应：盐+盐--…两种新盐(反应物可溶，生成物至少有一个不可溶)

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3====AgCI∣+NaN03

71.硫酸钠和氯化凯Na2SO4+BaCI2====BaSO¾+2NaCI

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2（放出大量的热）

74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2Na0H

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=====CuSO4SH2O

六、两个置换反应规律

1•酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸只能用稀硫酸、盐酸;不能用强氧化性酸：硝酸、浓硫酸.

②金属必须位于金属活动性顺序表中氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+2HCI==MgCI2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2AI+6HCI==2AICI3+3H2↑2AI+3H2SO4==2AI2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCI==FeCI2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）位置比盐中金属在活动性顺序表中活泼,不能用钾、

钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（溶液由蓝色变浅绿色）2AI+3CuSO4==AI2（SO4）3+3Cu

（溶液由蓝色变无色）

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（溶液由蓝色变无色）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（溶液由无色变蓝色）Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg（溶液由无色变蓝色）

七、四个化合反应规律

（1）.金属+氧气==金属氧化物

2Mg+O2曜2MgO3Fe+2O2邀Fe3O42Cu+O2▲=2CuO

(2).金属氧化物+水==碱(可溶性碱,不可溶碱不可以由该氧化物直接生成)

CaO+H2O==Ca(OH)2BaO+H2O==Ba(OH)2

Na2O+H2O==2NaOH

K20+H2O==2KOH

(3).非金属+氧气==非金属氧化物

2H2+O2A≡2H2O4P+5O2⅛≡2P2O5S+O2≤≡SO2

c+02⅛≡CO2氧气中充分燃烧2C+O2≤≡2C0氧气中丕充会燃烧

(4).非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4SO2+H2O=≡H2SO3(亚硫酸)

八、五个复分解反应规律

(1).酸+碱==盐+水

反应条件：反应物可溶于水也可不溶于水，最容易发生的反应。

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+H2OAI(OH)3+3HCI==AICI3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

(2).酸+盐==新酸+新盐

反应条件：反应物可溶于水也可不溶于水，生成成可以有气体和水，也可以有沉淀。

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2↑

AgNO3+HCI==AgCIJ,+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCI2==2HCI+BaSO4;H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO41

(3).盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

CUSO4+2NaoH==CU(OH)2]+Na2SO4

FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCI

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3;

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2j,+BaSO4]

(4).盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

NaCI+AgNO3==NaNO3+AgCI[Na2SO4+BaCI2==2NaCI+BaSO4]

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4；

(5).酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCI==CuCI2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

九、其它反应

(1).碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化