2021年人教版九年级下化学第8章-金属和金属材料单元练习题一

2021年人教版九年级下化学第8章金属和金属材料单元练习题

（1）

学校：班级：姓名：考号：

1.向尸eSOcMgS/和CUSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。有

关所得滤液或滤渣的叙述，其中正确的是（不考虑溶液中存在的微量H+和。"-）（）

A.若滤液中含有Fe2+,则滤渣中一定不含Fe

B.若滤渣中含Ca,则滤液中一定含Fe2+

C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子

D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子

2.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）

K.FeCl-iB.ZnCl2C.MgCl2D.AIC13

3,下列有关金属及其合金的说法正确的是（）

A.硬铝的硬度比铝的硬度小

B.不锈钢的抗腐蚀性能比纯铁好

C.部分浸入水中的铁钉不易生锈

D.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径

4.下列有关金属的说法，正确的是（）

A.钢是纯铁

B.纯铜片比黄铜片硬度大

C.硫酸铜溶液能用铁制容器盛放

D.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性

5.不锈钢是一种合金，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、

装饰材料等。不锈钢中添加的主要元素是（）

A.硅和铭B.铭和银C.镒和铭D.鸨和银

6.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）

A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属

C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中

7.化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等.金属材

料在现实生活中有极为重要的作用.下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致

的是（）

A.制造白炽灯灯丝-熔点高

B.制造飞机-坚硬而质轻

C.制造保险丝-硬度大

D.制造装化工原料的容器-耐腐蚀

8.某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质,

若只用一种试剂达到实验目的，应选用下列试剂中的（）

A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液

9,竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）

（注：括号内化学式表示相应物盾的丰要成分）

催化剂

A.催化反应室中发生的反应为：2cH4+。。2+也。3C0+5H2

B.该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料

C.该流程中，可循环利用的物质是：C“4和。。2，也。

吉汩

1*5]Inn

D.还原反应室内炼铁的原理只有：3H2+尸02。32Fe+3H2O

10.向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤,

若滤出的滤渣中用磁铁吸引可被吸引一部分，则下述结论正确的是（）

A.滤渣中必定含有Zn、Cu,可能含有Fe

B.滤渣中必定含有Fe、Zn,可能含有Cu

试卷第2页，总15页

C.滤液中必定含有Zn2+、Fe2+,可能含有C“2+

D.滤液中必定含有Zn2+,可能含有Fe2+

11.如图所示，在一烧杯中放有一根铁钉，使其一部分在液面以上，一部分在液面以

下，则铁钉最容易生锈的部位是（）

A.a处B.b处C.c处D.无法判断

12.向一定质量的力gN03和Zn（NO3）2的混合溶液中加ag铁粉，充分反应后过滤。得到

一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列

有关说法中，不正确的是（）

A.滤液一定为浅绿色

B.滤渣质量一定大于ag

C.滤液中一定有Ag+、Fe2+^Zn2+

D.滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出

13.下列依据证据得出的结论，错误的是（）

选证据结论

项

A4与。诂。4溶液反应生成Ca和42（5。4）3铝的金属活动性比铜的强

B向某固体中加入稀盐酸，有气体产生该固体一定是镁

C品红在热水中扩散比在冷水中快温度越高分子的运动速率

越快

D向某瓶气体中伸入带火星的木条，木条该气体中含有氧气

复燃

K.AB.BC.CD.D

14.下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.该反应前后分子的个数发生改变

C.反应生成的丙、丁物质的质量比为22:9

D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1

15.某同学将一定量锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，充分反应

后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生。他得出了如下结论：①

滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀硫酸，最后

溶液一定呈浅绿色④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁⑤滤液的颜色不可能呈浅

绿色。

其中正确的个数有（）

A.1个B.2个C.3个D.4个

16.（4分）利用燃料燃烧能烧制陶瓷和冶炼金属。洛阳牡丹瓷的烧制原料是高岭土

［主要成分是4,2（宜2。5）（。“）4］，其中硅元素的化合价为o工业炼铁中焦炭的

作用是;用2000t含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁，理论上可

炼出含铁96%的生铁的质量是久

17.我们日常使用的硬币都是用合金制成的，这些合金具有什么性质？（答3点）

18.某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。

（-）对绿色锈斑的探究

【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝：②碱石灰是Ca。和NaOH的固体

混合物；③绿

色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜［。〃2（。，）2。。3］，受热易分解。

【探究过程】

实验${\rm

I澄清石

才灰水

•一

（11）点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。

现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则4中玻璃

管内反应的

化学方程式为

反思与评价：4装置中U形管内碱石灰的作用是

（-）用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜。

资料1：CU2（OH'）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+3H2O+CO2T

资料2：回收铜的两种实验方案。

过盘适量

试卷第4页，总15页

足量CO空气中，）过量/溶液4卜t铁粉固体〃稀硫酸

［黑色固充分加热立秀辐圆！稀硫酸r{\

n体cIH~［铜D

反思与评价：方案一方案二

（14）若实验中废铜屑和过量稀硫酸反应后剩余的总质量比原来总质量减少了8.8g,

求废铜屑中。的（。4）2。。3的质量。（写出简单的计算过程）.

19.某化学小组在山色/为、Cu（N3）2和的'。3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉,

充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙。且溶液甲和溶液丙的质量相等。

（1）写出一个有关反应的化学方程式

（2）写出溶液丙中一定含有的金属离子：、（写化学

符号）。

（3）若溶液丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸（填"一定有""可能有"或"一定没

有“）气泡产生。

20.小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观

察：试管4和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你回

（1）铁锈的主要成分的化学式为

（2）A中的蒸储水事先要煮沸，其目的是,C中干燥剂的作用是o

（3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同，如

自行车的链条常采用的方法防锈，自行车的支架常采用的方法防锈。

(4)以下措施不能阻止铁器生锈的是(填序号)

①喷漆②刷搪瓷漆③水洗④镀一层耐腐蚀金属

21.某工厂产生的矿渣(主要含fe。、Fe2O3,还有一定量的SiO?)可用于制七水合硫

酸亚铁晶体(FeS。=7%。)，其工艺流程如图：

过量稀硫酸试剂X

矿渣一浸取T过滤T还原4FeSC>4溶液-FeSO4-7H2O

SiO2

查阅资料：Si。?不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)"浸取"步骤中，FeO、所2。3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2s。4

=FeS044-H20.o

(2)为提高"浸取"步骤的反应速率，可采取的具体措施有(写一条，不考虑

"搅拌"和"使用催化剂

(3)"还原"步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用S。2或尸e。若试剂X是Fe,

转化原理为Fe+Fe2(SOD3=3FeSO4。测得"还原"后溶液的pH明显增大，其原因是

(4)由FeS/溶液得到FeSC)4•7%。的过程中包含蒸发、等操作，其中蒸发

操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、。

试卷第6页，总15页

参考答案与试题解析

2021年人教版九年级下化学第8章金属和金属材料单元练习题

(1)

一、选择题(本题共计15小题，每题4分，共计60分)

1.

【答案】

D

【考点】

金属的化学性质

【解析】

根据题意"加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁〉锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁

反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续

和硝酸亚铁进行反应.

【解答】

由题义可知："加入一定量的锌粉"，根据金属活动性顺序镁〉锌＞铁＞铜，锌粉不和硫

酸镁反应，和硫酸铜、硫酸亚铁发生反应时首先与硫酸铜反应，待硫酸铜完全反应后

继续和硫酸亚铁进行反应。由此可知：

A.如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么，滤液中含有Fe2+,

滤渣中有含Fe,故4错误；

B.滤渣中一定含有Cn,由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含Fe2+的情况,

故B错误；

C.若滤渣中含Zm则滤液中含镁离子，锌离子和硫酸根离子3种离子，故C错误；

D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含镁离子，锌离子和硫酸根离子3种离子，故D正

确；

故选D。

2.

【答案】

A

【考点】

金属与酸的反应

金属活动性顺序及其应用

【解析】

可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论。在金属

活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气。

【解答】

A.铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，化学式为FeC%，故4错误；

B.锌和盐酸反应生成氯化锌，化学式为ZnC%，故8正确；

C.镁和盐酸反应生成氯化镁，化学式为故C正确；

D.铝和盐酸反应生成氯化铝，化学式为4Cb，故。正确；

故选4。

3.

【答案】

B

【考点】

合金与合金的性质

铁制品锈蚀条件的探究

金属资源的保护

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.硬铝是合金，其硬度大于铝，故a错误；

B.不锈钢是合金，合金的抗腐蚀性能比纯金属强，故B正确；

C.浸没在水中的铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故C错误；

。.保护金属资源可以寻找金属的替代品，还可以重新利用或回收金属废弃物，故。错

误；

故选8。

4.

【答案】

D

【考点】

生铁和钢

金属的化学性质

合金与合金的性质

金属的物理性质及用途

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.钢不是纯铁，钢是铁的合金，故选项说法错误；

B.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铜片比黄铜片硬度小，故选项说法错误;

C.铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，

故选项说法错误；

D.铝能制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性，故选项说法正确；

故选：D。

5.

【答案】

B

【考点】

合金与合金的性质

【解析】

不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，络、锲能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性,

对酸碱有较高的耐腐蚀能力。在高温下有防锈和耐热能力。

【解答】

A.铁中含有硅反而能促进铁的腐蚀，故错误；

B.在铁中加入铭和镇金属可以改变金属的内部结构，使其具有抗腐蚀性能，故正确；

C.锦在炼钢过程中是良好的脱氧剂和脱硫剂，锌含量增高能减弱钢的抗腐蚀能力，故

错误；

D.铁中加入鸨不能提高铁的抗腐蚀性，故错误；

故选B。

试卷第8页，总15页

6.

【答案】

D

【考点】

金属锈蚀的条件及其防护

【解析】

铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈.

【解答】

A.喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故a不符合题意；

B.镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故B不符合题意;

C.制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈，故C不符合题意：

D.铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈，故。符合题意;

故选D。

7.

【答案】

C

【考点】

常见金属的特性及其应用

【解析】

4、灯丝具有导电性，且熔点高；

B、制造飞机的材料要坚硬而且质轻；

C、制造保险丝，关键是熔点低；

。、化工原料具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀.

【解答】

4做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，

铝是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝，故正确；

B.飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故正确；

C.制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就

能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大，故错误；

D.化工原料一般具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀。所以制造装化工原料的容

器一定要耐腐蚀，故正确；

故选C。

8.

【答案】

D

【考点】

金属活动性的探究

【解析】

此题暂无解析

【解答】

要验证金属的活动性顺序，可以根据前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出

来进行分析。

4使用稀硫酸，铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明铝〉氢，铜和汞不能与硫酸反应，

无法证明铜和汞的顺序，故4错误；

B.使用氯化铝溶液，铜和汞不能与氯化铝反应，无法证明铜和汞的顺序，故B错误；

C.使用硝酸汞溶液，铜和铝都能与硝酸汞反应，说明铜和铝在汞的前面，不能直接证

明铜和铝的顺序，故C错误；

D.使用硫酸铜溶液，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝〉铜，汞不能与硫酸铜反

应，说明铜〉汞，故。正确；

故选D.

9.

【答案】

A

【考点】

工业炼铁

【解析】

根据竖炉炼铁的工艺流程图，对各个选项进行分析判断。

【解答】

A.由题干流程图信息可知，催化反应室中是由甲烷、二氧化碳和水蒸气在催化剂的作

用下反应生成一氧化碳和氢气，故正确；

B.在该工艺流程中，甲烷在燃烧室内作燃料，故错误；

C.由流程图可知，可循环利用的物质没有甲烷，故错误；

D.在还原反应室内既有一氧化碳还原氧化铁，还有氢气还原氧化铁，故错误。

10.

【答案】

C

【考点】

金属活动性顺序及其应用

金属活动性顺序与置换反应

【解析】

由金属活动顺序表的可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。所以，硫酸铜、锌粉和铁粉的

固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完

后，铁与盐酸和硫酸铜反应。溶液中一定有锌离子，滤渣中一定有铜，滤出的滤渣中

含有铁粉，则溶液中一定不含有硫酸铜。

【解答】

由金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以，硫酸铜、锌粉和铁粉的固

体混合物中，加入一定量的盐酸，首先锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后,

铁与盐酸、硫酸铜反应，溶液中一定有锌离子，滤渣中一定有铜，滤出的滤渣中含有

铁粉，则溶液中一定不含有硫酸铜。

A.铁粉是过量的，把溶液中的硫酸铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu,故4

错误；

8.滤渣中必定含有Fe、Cu,故B错误；

C.由于锌能与硫酸铜、盐酸反应，溶液中一定含有ZM+,当锌反应后，铁能与硫酸

铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+,故C正确；

D.由于铁有剩余，溶液中不可能含有C“2+,故。错误；

故选C。

11.

【答案】

B

【考点】

探究金属锈蚀的条件

【解析】

试卷第10页，总15页

此题暂无解析

【解答】

根据铁生锈的条件：与水和氧气同时接触，铁钉的b处既和水接触着，也和空气接触着,

所以铁钉b处最容易生锈；

故选8。

12.

【答案】

D

【考点】

金属的化学性质

金属与酸的反应

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：由金属的活动性可知，锌比铁活泼，铁比银活泼，向力gNq和Zn(NO3)2的混合溶

液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应；充

分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明了铁量不足，不能将硝

酸银完全反应。所以：

A.由于滤液中含有硝酸亚铁，滤液一定为浅绿色，故4说法合理；

B.由铁与硝酸银的反应可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质

量一定大于ag,故8说法合理；

C.由上述分析可知，滤液中一定有4g+、Fe2+^Zn2+,故C说法合理；

D.由上述分析可知，滤渣中只含有银，加入稀盐酸一定没有气泡冒出，故。说法不合

理。

故选

13.

【答案】

B

【考点】

金属活动性顺序及其应用

分子的定义与分子的性质

氧气的检验和验满

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.4与CUSO4溶液反应生成Cu和⑷2(5。4)3,说明铝的金属活动性比铜的强，故4正确;

B.向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是镁，也可能是其他活泼金属

或碳酸盐等，故B错误；

C.品红在热水中扩散比在冷水中快，说明温度越高分子的运动速率越快，故C正确；

D.向某瓶气体中伸入带火星的木条，木条复燃，说明该气体中含有氧气，故。正确；

故选8。

14.

【答案】

C

【考点】

质量守恒定律的微观实质

置换反应及其应用

微粒观点及模型图的应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

点燃

分析微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C2H4+3O2===2CO2+2H2O；

A.由反应的化学方程式可知，该反应生成物没有单质，不属于置换反应，故力错误；

B.由反应的化学方程式可知，从微观上分析，反应前分子总数为4,反应后分子总数

为4,故反应前后分子的个数没有改变，故B错误；

C.由反应的化学方程式可知，反应生成的丙、丁物质分别是二氧化碳和水，它们的质

量比为(2x44):(2x18)=22:9,故C正确；

D.由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3,故D错误；

故选C。

15.

【答案】

B

【考点】

金属的化学性质

金属活动性顺序及其应用

实验现象分析

【解析】

根据金属活动性顺序，可知活动性：镁〉锌＞铁＞铜，向氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的

混合溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，当氯化铜完全反

应后锌再与氯化亚铁反应生成了氯化锌和铁，但镁不能被置换出来；充分反应后过滤,

向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明一定有置换出的铁，据此分析。

【解答】

由金属活动性顺序，可知活动性：镁〉锌＞铁＞铜，向氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混

合溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，当氯化铜完全反应

后锌再与氯化亚铁反应生成了氯化锌和铁，但镁不能被置换出来；充分反应后过滤，

向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明一定有置换出的铁，无法确定锌是否有剩余；

①根据分析可知，滤渣中可能含有锌，故①错误；

②根据分析可知，滤渣中一定含有铜，可能含有锌，故②正确；

③当锌过量时，滤渣中含有铜、铁、锌，如果向滤渣中加入少量稀硫酸，则稀硫酸先

与锌反应，反应后溶液为无色，所以向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液不一定呈浅绿色,

故③错误；

④根据分析可知，滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁，故④正确；

⑤根据分析可知，滤液的颜色可能为浅绿色，故⑤错误；

综上分析，说法正确的有2个，故B正确；

故选8。

二、填空题(本题共计1小题，共计4分)

16.

【答案】

+4,提供热量和产生一氧化碳,1166.7

【考点】

试卷第12页，总15页

含杂质物质的化学反应的有关计算

有关元素化合价的计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝元素显+3,氧元素显-2,氢氧根显-1,

设硅元素的化合价是X,可知川2（5»2。5）（。“）4中硅元素的化合价：（+3）X2+2X+

（-2）x5+（-l）x4=0,则x=+4;

炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出

大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一

氧化碳；

设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为X。

Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2T

160112

2000Cx80%96%x

160_112_

2000tx80%—96%/X-'°

三、解答题（本题共计5小题，每题7分，共计35分）

17.

【答案】

制作硬币的合金具有硬度大、耐磨、密度小、色泽美观等性质、耐磨、熔点较高。

【考点】

合金与合金的性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

18.

【答案】

1

1

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

实验探究物质的组成成分以及含量

生石灰的性质与用途

猜想与事实验证

实验现象分析

【解析】

1

1

【解答】

1

1

19.

【答案】

(1)Zn+2AgNO3=Zn(/VO3)2+2Ag(Zn+Cu(A/O3)2=Zn(/VO3)2+Cu)

(2)Al3+,Zn2+

(3)一定没有

【考点】

金属活动性顺序及其应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

(1)锌的金属活动性大于铜和银，弱于铝，所以锌可以与硝酸银和硝酸铜反应，锌与

硝酸银反应生成硝酸