2021年中考化学专项复习训练：金属活动性顺序探究与应用

金属活动性顺序探究与应用

l.X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸

银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为

)

A.X>Y>ZB.X>Z>Y

C.Z>X>YD.Y>Z>X

2.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观

察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为R+2HC1—=RC12+H2t）,将R放入ZnSCU溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）

A.R+MgSO4^=RSO4+Mg

B.R+CUSO4--RSO4+CU

C.R+H2SO4—RSO4+H2T

D.2A1+3RSO4-=A12(SO4)3+3R

3.图3中“一”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

)

A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲

C.丙＞甲＞乙D.甲＞丙＞乙

4.利用下列实验比较锌、铜、银三种金属的活动性顺序：①锌放入稀盐酸中；②铜放入稀盐酸中；③锌放入

硝酸银溶液中；④铜放入硝酸银溶液中。其中不需要进行的是（）

A.①B.②C.③D.@

5.化学小组的同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了如图4所示实验，能达到实验目的且操作

最简单的组合为（）

硝酸

硝

稀

稀

硫酸

-酸

溶

溶

溶

银

银

硫

铜

帽

饿

液

酸

液,

铜

铜

铁

也

③④⑤

图4

A.①③④B.③⑤C.①②⑤D.③④

6.现有甲、乙、丙三种金属，将乙放入甲的硫酸盐溶液中，无明显变化；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中,

丙表面有固体析出，乙无明显变化。下列说法正确的是（）

A.甲在空气中一定易被腐蚀

B.将丙放入稀硫酸中一定会产生气泡

C.乙在自然界中能以单质形式存在

D.三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入Z（NC＞3）2溶液中，

M加入YNCh溶液中，反应关系如图5所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（）

图5

A.Z>X>M>YB.X>Z>M>Y

C.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X

8.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W

的硝酸盐溶液进行有关实验，结果如下表（“4”表示能反应，“一”表示不能反应，"空白”表示未做该实验）。请

你判断四种金属的活动性顺序为（）

XYZW

稀盐酸Y——4

z的硝酸盐溶液"

w的硝酸盐溶液T

A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>Z

C.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z

9.［2020•石家庄十八县联考］小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后

过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）

A.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C.滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

10」2020•唐山丰南一模］将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体

质量与加入锌粉的质量关系如图6所示。下列说法正确的是（）

固

体

质

量

/g

图6

A.d点溶液为蓝色

B.a点固体为Zn、Cu、Ag

C.6点溶液中的溶质有两种

D.c点固体中加入稀盐酸，有气泡产生

11.［2020・武汉模拟改编］在学习了金属活动性顺序的知识后，化学兴趣小组同学进行了如下实验：取一定量的

Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSCU溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如

图7所示。反应结束后将三支试管中的物质倒入同一烧杯中。下列有关说法正确的是（）

A.①中加入的是Fe,③中加入的是Zn

B.通过实验可确定金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag

C.烧杯中的液体可能呈无色

D.烧杯中固体的成分最少有两种，最多有三种

12.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜混合溶液的

烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图8中甲、乙两种情况。请回答下列问题。

锌粉和铁粉滤渣

滤液白色

AgNO函Cu（NODz沉淀

混合溶液

甲

加入一产生无

「院/稀盐酸色气体

锌粉和铁粉,灌渣--

充分反应

AgNO,和CU(NO3”

混合溶液L图

乙

图8

（1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为（填离子符号）:

②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式：

（2）图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有(填化学式，下同);

②滤液中可能含有。

13.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下:

加入一定质量rE功

的稀硫酸船普产

过滤①过滤②标混合物乙I

加入一定质量

T固体郦的硝酸银溶液

~过滤③

图9

(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

(2)固体丙中一定含有的金属是。

(3)写出③中反应的化学方程式：o

(4)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子

有0

14.小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和银(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金

属活动性顺序。

查阅资料

锲能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiS04,并放出氢气。写出镇与稀硫酸反应的化学方程式：

猜想与假设

根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想:

猜想①：Fe>Ni>Cu；

猜想②：o

实验探究

把用砂纸打磨过的锲片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现银片表面无明显变化，证明（填

‘'猜想①''或"猜想②”）成立。

拓展延伸

用铜片、NiSC>4溶液和，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

【参考答案】

1.A

2.A［解析］将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HC1

—RCL+H2T可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSCU溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R

强，即Zn＞R。综合上述分析，R不能与MgSOq反应，A错误；R能与CuSCM反应生成RSC)4和Cu,B正确：

R能与H2s04反应生成RSO4和H2,C正确;A1能与RSO4反应生成A12(SC)4)3和R，D正确。

3.D［解析］由图可知，金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来，说明金属甲的活动性比丙强；金属丙能

把金属乙从其盐溶液中置换出来，说明金属丙的活动性比乙强；因此三种金属的活动性顺序为甲＞丙＞乙。

4.C［解析］①将锌放入稀盐酸中，锌表面会产生气泡，证明在金属活动性顺序中，锌排在氢前；②铜放入稀

盐酸中，铜的表面无变化，证明在金属活动性顺序中，铜排在氢后，①和②实验能证明锌比铜活泼。④铜放

入硝酸银溶液中，铜能置换出银，证明铜比银活泼。以上实验即能达到该实验的目的，没必要再进行实验③

来证明锌比银活泼。

5.B［解析］实验①能证明铁在金属活动性顺序中位于氢前，实验③能证明铁比铜活泼，实验④能证明铁比银

活泼，①③④或③④组合不能证明铜和银的金属活动性，选项A、D均不符合题意。实验③能证明铁比铜活

泼，实验⑤能证明铜比银活泼，③⑤组合能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银；实验①能证

明铁在金属活动性顺序中位于氢前，②能证明铜在金属活动性顺序中位于氢后，①②组合能证明铁比铜活泼，

实验⑤能证明铜比银活泼，①②⑤组合能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，但C选项不如B选项操作

简单。

6.C［解析］将乙放入甲的硫酸盐溶液中，无明显变化，说明甲比乙活泼，但无法确定甲在空气中一定易被腐

蚀；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，丙表面有固体析出，乙无明显变化，说明丙比银活泼，乙不如银活泼，

但无法确定丙在金属活动性顺序中是否位于氢前，即不能确定丙能否与稀硫酸反应；根据乙不如银活泼，银

在自然界中能以单质形式存在，则乙在自然界中也能以单质形式存在；根据甲比乙活泼，丙比银活泼，乙不

如银活泼，无法确定甲和丙的活动性顺序。

7.B［解析］由第一个图像可知X、Y、Z、M四种金属中，只有X、Z与稀盐酸反应生成氢气，故X、Z的活

动性大于M、Y；由第二个图像可知X能把Z从其盐溶液中置换出来，说明X比Z活泼；由第三个图像可知

M能将Y从其盐溶液中置换出来，说明M比Y活泼，故金属活动性顺序为X＞Z＞M＞Yo

8.C［解析］X、W能与稀盐酸反应，Y、Z不能，说明X、W比Y、Z活泼；Y能从Z的硝酸盐溶液中把Z

置换出来，说明Y比Z活泼；X能把W从它的硝酸盐溶液中置换出来，说明X比W活泼，综上可知，C正

确。

9.C

10.C［解析］将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌粉先与硝酸银溶液反应，化学方程

式为Zn+2Ag(NO3)2=Zn(NO3)2+2Ag,图中曲线从O点到b点表示Zn与AgNCh反应的过程，硝酸银反应

完全后，锌与硝酸铜反应，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2—Zn(NO3)2+Cu,图中曲线从b点到c点表示该反应

过程，c点反应完全。据此分析，。点固体中只有Ag；6点溶液中的溶质为Cu(NC＞3)2和Zn(NO3)2两种；c点

固体中含有Ag和Cu,向c点固体中加入稀盐酸，没有气泡产生：d点溶液中只有Zn(NO3)2，溶液呈无色。

11.C［解析］铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中溶液的质量减小，对应的曲线为③，银不与

硫酸铜反应，溶液的质量不变，对应的曲线为②，故①中加入的是Zn,③中加入的是Fe；①中加入的是锌，

可证明金属活动性锌＞铜，③中加入的是铁，可证明金属活动性铁＞铜，无法比较锌和铁的金属活动性强弱；

当锌过量时，烧杯中的液体呈无色；当锌、铁的量都不足时，烧杯中的固体成分有两种，即铜、银，当锌过

量时固体成分有四种，即锌、铁、铜、银。

12.⑴①Ag+、Cu2\Fe2\Zn2+

②Zn+2AgNC)3=^=Zn(NO3)2+2Ag［或Fe+2AgNOj=^==Fe(NO3)2+2Ag］

(2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2

［解析］由金属活动性顺序可知，锌、铁、铜、银的活动性为锌＞铁＞铜＞银。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一

定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；

如果锌不足，铁会和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。(1)图甲是向滤液中

加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，推出白色沉淀是氯化银，说明反应