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文档简介
金属活动性顺序探究与应用
l.X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡;将Y、Z分别放入硝酸
银溶液中,一会儿后,Y表面有银析出,而Z无变化。根据以上实验事实,判断三种金属的活动性顺序为
)
A.X>Y>ZB.X>Z>Y
C.Z>X>YD.Y>Z>X
2.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观
察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HC1—=RC12+H2t),将R放入ZnSCU溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是()
A.R+MgSO4^=RSO4+Mg
B.R+CUSO4--RSO4+CU
C.R+H2SO4—RSO4+H2T
D.2A1+3RSO4-=A12(SO4)3+3R
3.图3中“一”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
)
A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙D.甲>丙>乙
4.利用下列实验比较锌、铜、银三种金属的活动性顺序:①锌放入稀盐酸中;②铜放入稀盐酸中;③锌放入
硝酸银溶液中;④铜放入硝酸银溶液中。其中不需要进行的是()
A.①B.②C.③D.@
5.化学小组的同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了如图4所示实验,能达到实验目的且操作
最简单的组合为()
硝酸
硝
稀
稀
硫酸
-酸
溶
溶
溶
银
银
硫
铜
帽
饿
液
酸
液,
铜
铜
铁
也
③④⑤
图4
A.①③④B.③⑤C.①②⑤D.③④
6.现有甲、乙、丙三种金属,将乙放入甲的硫酸盐溶液中,无明显变化;将乙、丙分别放入硝酸银溶液中,
丙表面有固体析出,乙无明显变化。下列说法正确的是()
A.甲在空气中一定易被腐蚀
B.将丙放入稀硫酸中一定会产生气泡
C.乙在自然界中能以单质形式存在
D.三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中,再把X加入Z(NC>3)2溶液中,
M加入YNCh溶液中,反应关系如图5所示。据此判断四种金属的活动性顺序为()
图5
A.Z>X>M>YB.X>Z>M>Y
C.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X
8.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W
的硝酸盐溶液进行有关实验,结果如下表(“4”表示能反应,“一”表示不能反应,"空白”表示未做该实验)。请
你判断四种金属的活动性顺序为()
XYZW
稀盐酸Y——4
z的硝酸盐溶液"
w的硝酸盐溶液T
A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>Z
C.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z
9.[2020•石家庄十八县联考]小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后
过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是()
A.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌
B.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌
D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
10」2020•唐山丰南一模]将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应。反应过程中固体
质量与加入锌粉的质量关系如图6所示。下列说法正确的是()
固
体
质
量
/g
图6
A.d点溶液为蓝色
B.a点固体为Zn、Cu、Ag
C.6点溶液中的溶质有两种
D.c点固体中加入稀盐酸,有气泡产生
11.[2020・武汉模拟改编]在学习了金属活动性顺序的知识后,化学兴趣小组同学进行了如下实验:取一定量的
Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSCU溶液的①②③三支试管中,其反应前后溶液质量变化如
图7所示。反应结束后将三支试管中的物质倒入同一烧杯中。下列有关说法正确的是()
A.①中加入的是Fe,③中加入的是Zn
B.通过实验可确定金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag
C.烧杯中的液体可能呈无色
D.烧杯中固体的成分最少有两种,最多有三种
12.某兴趣小组在探究金属化学性质时,将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜混合溶液的
烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。实验结果有图8中甲、乙两种情况。请回答下列问题。
锌粉和铁粉滤渣
滤液白色
AgNO函Cu(NODz沉淀
混合溶液
甲
加入一产生无
「院/稀盐酸色气体
锌粉和铁粉,灌渣--
充分反应
AgNO,和CU(NO3”
混合溶液L图
乙
图8
(1)图甲是向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为(填离子符号):
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式:
(2)图乙是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有(填化学式,下同);
②滤液中可能含有。
13.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下:
加入一定质量rE功
的稀硫酸船普产
过滤①过滤②标混合物乙I
加入一定质量
T固体郦的硝酸银溶液
~过滤③
图9
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
(2)固体丙中一定含有的金属是。
(3)写出③中反应的化学方程式:o
(4)为了检验滤液C中的溶质成分,向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子
有0
14.小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和银(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金
属活动性顺序。
查阅资料
锲能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiS04,并放出氢气。写出镇与稀硫酸反应的化学方程式:
猜想与假设
根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属的活动性作出猜想:
猜想①:Fe>Ni>Cu;
猜想②:o
实验探究
把用砂纸打磨过的锲片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现银片表面无明显变化,证明(填
‘'猜想①''或"猜想②”)成立。
拓展延伸
用铜片、NiSC>4溶液和,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
【参考答案】
1.A
2.A[解析]将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,即活动性R>H;由R+2HC1
—RCL+H2T可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSCU溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R
强,即Zn>R。综合上述分析,R不能与MgSOq反应,A错误;R能与CuSCM反应生成RSC)4和Cu,B正确:
R能与H2s04反应生成RSO4和H2,C正确;A1能与RSO4反应生成A12(SC)4)3和R,D正确。
3.D[解析]由图可知,金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来,说明金属甲的活动性比丙强;金属丙能
把金属乙从其盐溶液中置换出来,说明金属丙的活动性比乙强;因此三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙。
4.C[解析]①将锌放入稀盐酸中,锌表面会产生气泡,证明在金属活动性顺序中,锌排在氢前;②铜放入稀
盐酸中,铜的表面无变化,证明在金属活动性顺序中,铜排在氢后,①和②实验能证明锌比铜活泼。④铜放
入硝酸银溶液中,铜能置换出银,证明铜比银活泼。以上实验即能达到该实验的目的,没必要再进行实验③
来证明锌比银活泼。
5.B[解析]实验①能证明铁在金属活动性顺序中位于氢前,实验③能证明铁比铜活泼,实验④能证明铁比银
活泼,①③④或③④组合不能证明铜和银的金属活动性,选项A、D均不符合题意。实验③能证明铁比铜活
泼,实验⑤能证明铜比银活泼,③⑤组合能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银;实验①能证
明铁在金属活动性顺序中位于氢前,②能证明铜在金属活动性顺序中位于氢后,①②组合能证明铁比铜活泼,
实验⑤能证明铜比银活泼,①②⑤组合能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序,但C选项不如B选项操作
简单。
6.C[解析]将乙放入甲的硫酸盐溶液中,无明显变化,说明甲比乙活泼,但无法确定甲在空气中一定易被腐
蚀;将乙、丙分别放入硝酸银溶液中,丙表面有固体析出,乙无明显变化,说明丙比银活泼,乙不如银活泼,
但无法确定丙在金属活动性顺序中是否位于氢前,即不能确定丙能否与稀硫酸反应;根据乙不如银活泼,银
在自然界中能以单质形式存在,则乙在自然界中也能以单质形式存在;根据甲比乙活泼,丙比银活泼,乙不
如银活泼,无法确定甲和丙的活动性顺序。
7.B[解析]由第一个图像可知X、Y、Z、M四种金属中,只有X、Z与稀盐酸反应生成氢气,故X、Z的活
动性大于M、Y;由第二个图像可知X能把Z从其盐溶液中置换出来,说明X比Z活泼;由第三个图像可知
M能将Y从其盐溶液中置换出来,说明M比Y活泼,故金属活动性顺序为X>Z>M>Yo
8.C[解析]X、W能与稀盐酸反应,Y、Z不能,说明X、W比Y、Z活泼;Y能从Z的硝酸盐溶液中把Z
置换出来,说明Y比Z活泼;X能把W从它的硝酸盐溶液中置换出来,说明X比W活泼,综上可知,C正
确。
9.C
10.C[解析]将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,锌粉先与硝酸银溶液反应,化学方程
式为Zn+2Ag(NO3)2=Zn(NO3)2+2Ag,图中曲线从O点到b点表示Zn与AgNCh反应的过程,硝酸银反应
完全后,锌与硝酸铜反应,化学方程式为Zn+Cu(NO3)2—Zn(NO3)2+Cu,图中曲线从b点到c点表示该反应
过程,c点反应完全。据此分析,。点固体中只有Ag;6点溶液中的溶质为Cu(NC>3)2和Zn(NO3)2两种;c点
固体中含有Ag和Cu,向c点固体中加入稀盐酸,没有气泡产生:d点溶液中只有Zn(NO3)2,溶液呈无色。
11.C[解析]铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应过程中溶液的质量减小,对应的曲线为③,银不与
硫酸铜反应,溶液的质量不变,对应的曲线为②,故①中加入的是Zn,③中加入的是Fe;①中加入的是锌,
可证明金属活动性锌>铜,③中加入的是铁,可证明金属活动性铁>铜,无法比较锌和铁的金属活动性强弱;
当锌过量时,烧杯中的液体呈无色;当锌、铁的量都不足时,烧杯中的固体成分有两种,即铜、银,当锌过
量时固体成分有四种,即锌、铁、铜、银。
12.⑴①Ag+、Cu2\Fe2\Zn2+
②Zn+2AgNC)3=^=Zn(NO3)2+2Ag[或Fe+2AgNOj=^==Fe(NO3)2+2Ag]
(2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2
[解析]由金属活动性顺序可知,锌、铁、铜、银的活动性为锌>铁>铜>银。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一
定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,然后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜;
如果锌不足,铁会和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。(1)图甲是向滤液中
加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生,推出白色沉淀是氯化银,说明反应
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