2.1.3碳酸钠与碳酸氢钠 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册VIP

碳酸钠和碳酸氢钠第二章海水中的重要元素——钠和氯1.通过学习，能够掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性、焰色试验的实验操作。2.通过完成碳酸钠和碳酸氢钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。3.通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3

白色粉末白色晶体小苏打苏打二者的用途有相同点，也有不同点。根据性质决定用途的思想，试对二者的性质进行预测。碳酸钠和碳酸氢钠——溶解性及其溶液的酸碱性【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。实验操作Na2CO3NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究实验操作Na2CO3NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象细小的白色晶体白色粉末加水后_____________，温度计示数_____加水后__________，温度计示数_____振荡一段时间后可溶解固体量减少溶液_____，溶液碱性较强溶液_______，溶液碱性较弱结块变成晶体升高部分溶解降低变红变浅红Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3溶解性：碱性：碳酸钠和碳酸氢钠——热稳定性【实验2-5】分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比实验实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________石灰水中有气泡，澄清石灰水_____，试管口有

____________

Na2CO3很稳定，受热不易发生分解小液滴出现变浑浊无明显现象NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△碳酸钠和碳酸氢钠——与酸溶液的反应【实验】在2支试管中，分别加入等浓度等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，再分别滴加足量相同浓度的稀盐酸，观察现象。观察发现两试管均产生气泡，且装有NaHCO3溶液的试管中产生的气泡速率快、试管上气球膨胀的快。碳酸钠和碳酸氢钠——与酸溶液的反应在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。Na2CO3+HCl(少)=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。NaHCO3现象：立即产生气泡，速率较快。等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，产生CO2更多NaHCO3NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O①碳酸钠：不反应；②碳酸氢钠：________________________________________________。碳酸钠和碳酸氢钠——与NaOH溶液的反应碳酸钠和碳酸氢钠——与Ca(OH)2溶液的反应与氢氧化钙反应：①Na2CO3与Ca(OH)2反应化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓②NaHCO3与Ca(OH)2反应化学方程式：2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=

CaCO3↓+H2O能否用加Ca(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？试用离子方程式说明原因。溶液固体沉淀法:气体法：酚酞法：测pH法：加热法:加酸法:加少量水:加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显变红的是Na2CO3溶液。用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3加少量水Na2CO3结块，且有明显的放热现象，加大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。碳酸钠和碳酸氢钠——鉴别侯氏制碱法

粗盐水（含MgCl2、CaCl2）

沉

淀

过量Ca(OH)2

过量Na2CO3操作a流程Ⅰ氨化碳酸化过滤NH3CO2流程ⅡMg(OH)2、CaCO3煅烧碳酸氢钠CO2和H2O纯碱原理：（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑【例】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断不正确的是（

）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合，反应速率Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生的CO2相同B制玻璃制肥皂造纸纺织发酵剂灭火剂Na2CO3NaHCO3制胃药碳酸钠和碳酸氢钠——用途焰色试验还记得上次课里，我们做实验将金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？金属钠燃烧的火焰是黄色的焰色试验1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）⑥洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质⑦烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致观察铂丝燃烧的颜色2.操作步骤一些金属元素的焰色金属元素LiNaKCaSrBaCu焰色反应的颜色紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色注意：焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化检验金属元素的存在利用焰色试验制节日烟花1．每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂，并灼烧至无色？2．除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？

因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。

能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。3．焰色试验的主要作用是什么？

由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。4．进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？

因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。钠的化合物氧化物盐氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠1.与水反应2.与酸反应3.与酸性氧化物反应1.溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠2.碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠3.与盐酸反应→碱→碱+氧气→盐+水→盐+水+氧气→盐→盐+氧气3.热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠1．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末

B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火

D．过氧化钠可在呼