2024-2025学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2影响化学反应速率的因素课时作业含解析新人教版选修4

PAGE10-影响化学反应速率的因素1.下列条件的变更可使活化分子百分数增加的是(

)①增加反应物的浓度②增大气体的压强③上升体系的温度④运用催化剂A.①②

B.②③

C.①④

D.③④2.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,若反应速率分别用vA,vB,vC,vD表示(单位为mol·L-1·min-1),则下列关系式正确的是(

)A.

B.

C.

D.3.在恒容条件下,能使正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是(

)A.增大或的浓度

B.减小或的浓度

C.通入使气体的压强增大

D.上升反应的温度4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来探讨反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消逝所需的时间来确定。在确定温度下,获得如下数据:试验序号初始浓度c/(mol·L-1)溴的颜色消逝所需的时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析试验数据,下列所得出的结论不正确的是(

)A.v(Br2)与c(CH3COCH3)成正比 B.增大c(Br2),v(Br2)变小

C.增大c(HCl),v(Br2)增大 D.试验②和③的v(Br2)相等5.设反应2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2则温度上升时,v1和v2的变更状况为(

)A.v1增大,v2减小

B.v1减小,v2增大

C.v1和v2均增大

D.v1和v2减小6.下列有关化学反应速率的说法正确的是(

)A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.10.0mL2的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.的催化氧化是一个放热的反应,所以上升温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和,减小压强,反应速率减慢7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生的速率随时间的变更如下图所示。影响反应速率的因素是(

)

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④的浓度

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组试验中最先出现浑浊的是()试验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L−1)V/mLc/(mol·L−1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.A B.B C.C D.D9.已知反应:,其反应机理如下①快②慢下列有关该反应的说法正确的是(

)A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小

D.增大浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率10.对于反应。变更下列条件能加快反应速率的是()①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体A.①②⑤

B.①③⑤

C.②④⑥

D.③⑤⑥11.下列生产或试验事实得出的相应结论不正确的是(

)选项事实结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,上升溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时,上升反应温度,化学反应速率加快BA、B两支试管,各加入4mL0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在A试管中加人2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,在B试管中加人4mL0.02mol·L-1的H2C2O4溶液,记录溶液褪色所需时间,B试管褪色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)=N2H4(l)+H2(g),把容器的容积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快当其他条件不变时,催化剂可以改变更学反应速率A.A

B.B

C.C

D.D12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,依据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是()

试验组别c(HCl)/mol•L-1温度°/C形态(Fe)12.030块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-313.某化学爱好小组进行工业合成氨的模拟探讨,反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0,在1L密闭容器中加人0.1molN2和0.3molH2,试验①、②、③中c(N2)随时间1的变更如图甲所示。试验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=__________;与试验①相比,试验②和试验③所变更的试验条件分别为下列选项中的__________,__________(填序号)A.增大压强

B.减小压强

C.上升温度

D.降低温度

E.运用催化剂14.在一密闭容器中,充入1和3,并在确定温度和压强条件下,使其发生反应:1.若保持容器体积不变,再向其中充入1,反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”),理由是__________;2.若保持容器体积不变,再向其中充入1氩气,反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”),理由是__________;3.若保持容器气体压强不变,再向其中充入1和3,反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”),理由是__________;4.运用催化剂,反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”),理由是__________。15.某化学小组为了探讨外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下试验:【试验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【试验内容及记录】试验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1稀H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO413.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答下列问题:1.依据上表中的试验数据,可以得到的结论是__________2.利用试验1中的数据,计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________(溶液混合前后体积变更可忽视)3.该小组同学依据阅历绘制了n(Mn2+)随时间变更的的趋势如图甲所示,但有同学查阅已有的试验资料发觉,该试验过程中n(Mn2+)随时间变更的实际趋势如图乙所示。该小组同学依据图乙所示信息提出了新的假设,并接着进行试验探究。①该小组同学提出的假设是__________②请你帮助该小组同学完成试验方案,并填写表中空白。试验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1稀H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液4__________2.02.03.0MnSO4t③若该小组同学提出的假设成立,则t__________1.5(填“大于”“小于”或“等于”)

答案以及解析1.答案：D解析：增大反应物的浓度,单位体积内的活化分子数增大,没有变更活化分子百分数,故①错误;增大压强,相当于增大浓度,单位体积内活化分子数目增大,没有变更活化分子百分数,故②错误;上升温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高,故③正确;加入催化剂,降低了反应活化能,活化分子百分数提高,故④正确,D项符合题意。2.答案：D解析：本题易错之处是误认为各物质的系数与该物质的速率乘积相等。在化学反应中,用各物质表示的化学反应速率与反应方程式中各物质的系数成正比即A项应为(q/m)vA=vD,B项应为(q/p)vC=vD,C项应为(m/n)vB=vA3.答案：D解析：增大NO2或CO的浓度,单位体积内的活化分子数增大,但活化分子百分数不变,正反应速率增大,平衡正向移动,A错误;减小CO2或NO的浓度,反应速率减小,B错误;通入Ne使气体的压强增大,在恒容条件下,浓度不变,反应速率不变,C错误;上升温度,正逆反应速率均增大,活化分子百分数增大,故D正确,答案选D.4.答案：B解析：由①、②可知c(CH3COCH3)增大,v(Br2)增大,A项正确;由①、④可知,B项错误;由①、③可知增大c(HCl),v(Br2)增大,C项正确;由②、③可知反应所用时间相等,Br2的初始浓度相等,故v(Br2)相等,D项正确。5.答案：C解析：上升温度,化学反应速率增大,正、逆反应速率都增大,故C正确。6.答案：D解析：选项A中,98%的浓硫酸与铁片发生钝化,不能产生氢气;选项B中,在原来的盐酸中加入适量的氯化钠溶液,相当于盐酸稀释,所以反应速率减慢;选项C中,无论反应是放热还是吸热,升温,化学反应速率确定加快;对于有气体参与的反应来说,减小压强,反应速率减慢,故选D。7.答案：C解析：因图中生成氢气的反应速领先增大后减小,发生的反应为,①起先盐酸的浓度较大,反应速率加快,但随反应的进行,浓度减小,则反应速率减小,故①正确;②由反应可知参与反应,起先接触面积大,反应速率快,但随反应的进行,接触面积减小,则反应速率减小,故②正确;③因该反应为放热反应,放热使温度上升,则反应速率加快,但随反应的进行,反应变慢,放出的热量减小,温度降低,则反应速率减小,故③正确;④因不参与反应,的浓度增大或减小都不影响化学反应速率,且该反应中的浓度不变,故④错误;即影响反应速率的因素为①②③,故选C。8.答案：D解析：D项中反应温度高且反应物的浓度大，反应速率最大，最先出现浑浊。9.答案：C解析：反应速率主要取决于慢的一多,所以该反应的速率主要取决于②的快慢,故A错误;NOBr2是反应过程中的中间产物,不是该反应的催化剂,故B错误;由于该反应为放热反应,说明反应物总能量高于生成物总能董,所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1,故C正确;增大Br2(g)的浓度,活化分子百分数不变,但单位体积内的活化分子数目增多,所以能加快反应速率,故D错误。10.答案：B解析：①升温、⑤加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；③增加浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；④减压、⑥恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小；②恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变，能加快反应速率的有①③⑤，故选B。11.答案：BC解析：其他条件相同,Na2SO3溶液和H2SO4溶液反应,上升溶液的温度,反应速率加快,析出硫沉淀所需时间缩短,即当其他条件不变时,上升反应温度,化学反应速率加快,A正确;A、B两支试管中反应物的体积不同,不能依据B试管褪色时间短得出当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快的结论,B错误;把容器的容积缩小一半,反应物、生成物的浓度均增大,正、逆反应速率均加快,不能得出题给结论,C错误;A、B两支试管中分别加人等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加人2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快,可以得出当其他条件不变时,催化剂可以改变更学反应速率的结论,D正确12.答案：C解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂等,本题中只涉及温度、浓度和反应物的接触面积,三者面积分析才能得到正确答案。由图象知a代表的反应进行得最快,则其浓度最大、温度最高,Fe应为粉末状。13.答案：0.008mol·L-1·min-1;

E;

C解析：依据题图甲可知,试验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反碰率v(N2)=0.004mol·L-1·min-1,由v(NH3):v(N2)=2:1,得v(NH3)=v(N2)=0.008mol·L-1·min-1;与试验①相比,试验②达到平衡所须要的时间短,反应速率快,而物质的平衡浓度没有变更,说明平衡没有发生移动,则变更的试验条件应是加入催化剂;而试验③达到平衡所须要的时间短,反应速率快,但N2的平衡浓度比试验①高,说明平衡向逆反应方向移动,所以变更的试验条件应是上升温度。14.答案：1.加快;增大了反应物的浓度,活化分子数目增多,反应速率加快

2.不变;反应物的浓度没有增大,反应速率就不会加快

3.不变;在确定温度和压强条件下,气体体积和气体的物质的量成正比。容器的体积增大,反应物的浓度没有增大,反应速率就不会加快

4.加快;催化剂可以降低反应的活化能,提高活化分子的百分数,反应速率加快解析：15.答案：（1）其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度）反应速