2024-2025学年新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第1课时认识氧化还原反应学案鲁科版必修1

PAGE6-第1课时相识氧化还原反应[学习目标]1．从化合价的改变，相识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。2．驾驭用化合价的改变或电子转移来推断化学反应是不是氧化还原反应。3．了解常见四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。授课提示：对应学生用书第38页一、氧化还原反应的特征1．氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价改变的化学反应。2．氧化反应：反应物所含某种(或某些)元素化合价上升的反应称为氧化反应。3．还原反应：反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应称为还原反应。4．氧化反应和还原反应的关系：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既对立又统一的，相互依存，总是同时发生没有先后。元素的化合价有上升的，就有化合价降低的。5．氧化还原反应的特征是元素的化合价有升降。氧化还原反应的推断方法和依据，就是看反应中元素的化合价有无升降。二、氧化还原反应的实质1．NaCl的形成过程当金属钠与氯气反应时，钠原子失去最外层上的一个电子形成钠离子，钠元素的化合价由0价变为＋1价；氯原子则得到一个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0价变为－1价；Na＋和Cl－通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过电子转移实现的。2．金属锌与CuSO4溶液的反应是(填“是”或“否”)氧化还原反应，离子方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。由离子方程式看出，锌原子把电子转移给Cu2＋形成Zn2＋，Cu2＋得到电子形成Cu，这个反应也是通过电子转移实现的。3．氧化还原反应的实质：全部的氧化还原反应中都存在着电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质。■多维思索·自主预习1．氧化还原反应的实质是()A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子转移 D．分子中原子的重新组合答案：C2．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2H2O2催化剂,2H2O＋O2↑D．CaCO3高温,CaO＋CO2↑答案：C3．有以下5个反应(反应条件略)：A．Na2O＋CO2=Na2CO3B．CH4＋2O2=CO2＋2H2OC．2KClO3=2KCl＋3O2↑D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑E．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(1)属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________。(2)属于氧化还原反应的有________(3)既属于离子反应又属于氧化还原反应的是________。答案：(1)ACDE(2)BCD(3)D授课提示：对应学生用书第39页要点一从化合价的改变相识氧化还原反应[问题探究]1．化学反应与元素化合价的改变回顾：从得氧失氧的角度分析氢气还原氧化铜(1)氧化铜发生了什么反应？(2)氢气发生了什么反应？答案：(1)氧化铜失氧发生了还原反应。(2)氢气得氧发生了氧化反应。2．新知探究：(1)写出下列反应的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。①铜与氧气反应_______________________________________________________；②氧化钙和水反应______________________________________________________；③碳酸钙高温分解_______________________________________________；④氯酸钾制氧气_____________________________________________________；⑤铁与硫酸铜溶液反应__________________________________________________；⑥氧化铜与氢气反应______________________________________________________；⑦NaCl溶液与AgNO3溶液反应___________________________________________；⑧硫酸与氢氧化钠溶液反应______________________________________。答案：①2eq\o(Cu,\s\up6(0))＋eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(△))2eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))②eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))=eq\o(Ca,\s\up6(＋2))(eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(＋1)))2③eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(C,\s\up6(＋4))eq\o(O,\s\up6(－2))3eq\o(=,\s\up7(高温))eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))＋eq\o(C,\s\up6(＋4))eq\o(O,\s\up6(－2))2↑④2eq\o(K,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(＋5))eq\o(O,\s\up6(－2))3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2eq\o(K,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))＋3eq\o(O,\s\up6(0))2↑⑤eq\o(Fe,\s\up6(0))＋eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4=eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4＋eq\o(Cu,\s\up6(0))⑥eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))＋eq\o(H,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(△))eq\o(Cu,\s\up6(0))＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))⑦eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))＋eq\o(Ag,\s\up6(＋1))eq\o(N,\s\up6(＋5))eq\o(O,\s\up6(－2))3=eq\o(Ag,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))↓＋eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(N,\s\up6(＋5))eq\o(O,\s\up6(－2))3⑧eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4＋2eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(＋1))=eq\o(Na,\s\up6(＋1))2eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))(2)上述反应中，反应前后元素化合价发生改变的反应有哪些？元素化合价未发生改变的反应有哪些？答案：①④⑤⑥②③⑦⑧(3)上述反应的反应类型可以归属于四种基本反应类型，那么分析氯气和水的反应、过氧化钠和二氧化碳的反应化合价有无改变？能否归属于四种基本反应类型？答案：有，Cl2＋H2O=HCl＋HClO、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2不能归属于四种基本反应类型。(4)四种基本反应类型能否涵盖全部化学反应？假如须要从新的角度去划分反应类型，那么从化合价角度应如何去相识化学反应？答案：不能，从化合价角度可以将化学反应分为两类：一类反应有元素的化合价发生改变，另一类反应中全部元素的化合价都没有改变。须要从新的角度去划分反应类型，从反应过程中元素化合价有无改变的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。[归纳总结](1)分类：从反应过程中元素化合价有无改变的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(2)氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价改变的化学反应。(3)氧化反应和还原反应氧化反应：反应物所含元素化合价上升的反应，该反应物也称被氧化；还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应，该反应物也称被还原。(4)氧化还原反应的特征：反应过程中元素化合价有升降。要点二氧化还原反应的实质[问题探究]1．钠在氯气中燃烧(1)将金属钠在氯气中点燃，现象：________________________；化学方程式：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)钠原子和氯原子是经过怎样的改变形成Na＋和Cl－，进而形成氯化钠的？答案：(1)钠在氯气中猛烈燃烧，产生很浓的白烟是(2)2．锌与硫酸铜的反应试验(1)把几粒锌放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，视察现象：________________________，化学方程式：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，离子方程式：______________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)填写下表空格。装置及操作现象说明①锌片表面析出________固体；溶液________；②电流表指针________①Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn2＋无色，Cu为红色；②反应过程中有________，形成________答案：(1)锌粒表面有红色物质生成，溶液的蓝色变浅至褪去Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu是(2)现象：红色蓝色变浅发生偏转说明：电子转移电流3．(1)总结化合价改变、得失电子与反应类型的关系？答案：“升、失、氧”：元素化合价上升，失去电子，发生氧化反应。“降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。(2)氧化还原反应的实质___________________________________。答案：电子转移[题组过关]1．在Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2中，________元素发生氧化反应，被________；________元素发生还原反应，被________。答案：铜氧化氯还原2．在2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑中，________元素发生氧化反应，被________；________元素发生还原反应，被________。答案：氧氧化氯还原3．在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，________元素发生氧化反应，________元素发生还原反应，氯元素既被________又被________。答案：氯氯氧化还原要点三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系[问题探究](1)全部的________反应都是氧化还原反应。(2)全部的________反应都不是氧化还原反应。(3)有________参与的化合反应都是氧化还原反应，有________生成的分解反应都是氧化还原反应。(4)有些反应属于氧化还原反应，但不肯定属于四种基本反应类型。如CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。(5)从不同角度对化学反应进行分类时，存在交叉现象。如2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于氧化还原反应、置换反应。答案：(1)置换(2)复分解(3)单质单质[拓展延长]化学反应的分类(1)依据反应物和生成物类别和种数多少：化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应：A＋B=AB,分解反应：AB=A＋B,置换反应：A＋BC=B＋AC,复分解反应：AB＋CD=AD＋CB))(2)依据反应中是否有离子参与：化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(复分解型离子反应,氧化还原型离子反应)),非离子反应))(3)依据反应中是否有电子转移：化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化反应,还原反应)),非氧化还原反应))学科素养培育(十)——模型认知授课提示：对应学生用书第40页[培育方向]知道可以通过分析、推理等方法相识探讨对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型说明化学现象，揭示现象的本质和规律。[素养特训](1)图A是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，请在图A中用阴影部分