2020-2021学年江苏省宿迁市宿城区职业某中学高一化学模拟试卷含解析

2020.2021学年江苏省宿迁市宿城区职业高级中学高一化学模B.该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；

拟试卷含解析C.该反应中H。中C1元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正

确；

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合D.温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误：

题目要求，共60分。）

故选D.

1.是谁第一个想到苯是环状结构的4.

催化科

A.拉瓦锡B.维勒C.阿佛加德罗D.凯库勒已知4项3+2居=网+3NH,F,下列有关叙述正确的是

参考答案：

A、NF3分子呈三角锥形B、NFs的氧化性比F?强

D

2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23P%②Is22s22P63s23P3；

③Is22s22P5。则下列有关比较中正确的是（）C、NR是离子化合物D、NFs是还原产物，

NHiF是氧化产物

A、最高正化合价：③>②>①B、原子半径：③下②,①

C、电负性：③，②,①D、第一电离能：③，②,①参考答案：

参考答案：

A

5.能用H*+0H-=也0来表示的化学反应是：

D

略

A.CuO溶于稀H2soi

3.KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC@+6HC1（浓）=KC1+3c3H20,有关该反应，说法不正确的

是（）B.NaOH溶液和HNO；溶液反应

A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B.CL既是氧化产物，又是还原产物C.KOH溶液和CHsCOOH溶液反应

C.盐酸既体现酸性，又体现还原性

D.转移5moi电子时，产生67.2L的CbD.Ba（OH）z溶液和H2s溶液反应

参考答案：

参考答案：

D

B

【考点】氧化还原反应.

6.下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是

【分析】该反应中氯元素化合价由+5价、7价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，

再结合物质之间的反应来分析解答.A.FeChB.CuChC.AICI3D.NaCl

【解答】解：A.该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为。价，被乳化的元素和被还原的元素的

质量之比5：1,故A正确：参考答案：

B

略参考答案:

A

7.人们一向将碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是

略

A.都是碳的简单化合物

10.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）

B.不是从生命里提取的

C.不是共价化合物

D.不具有有机物的物质特点①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Z的单质

参考答案：常温下是液体，可与铁粉反应；③Z的原子序数比Y大19；

D@Z所在的周期中含有32种元素。

8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A.①②③④B.①②③

A.20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量

浓度

C.只有①④D.只有③

B.100mL2moi/L氯化钠溶液中C（C「）和200mLimol/L氯化镁溶液中C（CD

参考答案：

C.44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

B

D.2moi水的摩尔质量和Imol水的摩尔质量

略

参考答案：

11.与50mLO.Imol/L的K2co3溶液中K,的物质的量浓度相同的溶液是（）

CA.25mL0.2mol/L的K2so4溶液B.100mL0.1mol/L的KC1溶液

C.100inL0.2mol/L的KC1溶液D.50inL0.1mol/L的KHCO溶液

略3

参考答案：

9.如右图所示，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入

瓶中，振荡一段时间后可见小球a?膨胀鼓起.下表中的各组物质不会出现上述现象的是C

（）??

0.1mol/L的K2cCh溶液中K’的物质的量浓度为0.1mol/Lx2=0.2mol/LoA.25mL0.2mol/L的K2SO4

溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/Lx2=0.4mol/L,故A错误;B.100mL0.1mol/L的KC1溶液中K

'的物质的量浓度为0.1mol/Lxl=0.1mol/L,故B错误；C.1物mLO.2mol/L的KC1溶液中K'的物质

的量浓度为0.2mol/Lx2=0.2mol/L,故C正确；D.50mL0.1mol/L的KHCO?溶液中K.的物质的量浓

度为0.1mol/Lxl=0.1mol/L,故D错误；故选C。

点睛：把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的

量浓度X离子个数，与溶液的体积无关，如50mL】mol?L」MgCb溶液中氯离子浓度为：n（Cl出二氧化碳气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B。

）=1mol/Lx2=2mol/Lo15.下列关于氧化物的叙述正确的是（）

12.我国科研人员在兰州首次合成镁元素的一种同位素镁一239,并测知其原子核内有148个中子。现A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.CO2是碱性氧化物

有A元素的一种同位素，比镶一239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的C碱性氧化物都能与碱反应D.氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应

位置是（）参考答案：

A.第3周期IA族B.第4周期IA族D

C.第5周期IA族D.第3周期IIA族A,金属氧化物不一定是碱性氧化物，如ALO3属于两性氧化物，MmO?属于酸性氧化物，A项错误；

参考答案：B,CO?属于酸性氧化物，B项错误；C,碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错

C误：D,CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。

同位素镶-239的质子数为239-148=91,所以A元素的质子数为91-54=37,37-2-8-8-18=1,所以A位点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题

于第5周期第1A族。的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生

13.在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。

A.Na\K\SO?>ClB.Na*、Cl、SO?>Fe3>二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

C.NH/、K+、C（V、NChD.Ba?+、Na\NO?、Cl

参考答案：16.（9分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸

和1g碳酸钙反应的实验数据：

C

【详解】A.在强酸性溶液中含有大量H+,H）与选项离子不能发生反应，可大量共存，A不符合题实验碳酸钙C(HC1)/溶液温度/℃碳酸钙消失

意：

mol•]1反应前反应后

B.在强酸性溶液中含有大量H+,H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，B不符合题意；序号状态时间/s

C.在强酸性溶液中含有大量H+,H+与选项中的CCh?离子会反应产生水和CO2,不能大量共存，C符1块状0.52039400

合题意；2粉末0.5204060

D.在强酸性溶液中含有大量H+,H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，D不符合题意；

3块状0.62041280

故合理选项是Co

4粉末0.8204030

14.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

5块状1.02040120

A.自来水中通入少量Cb进行消毒杀菌B.用SCh漂白食品

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头6块状1.0305040

参考答案：

B

A.氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HC1O不稳定，见光易分解，且加热时HC1挥发，对（1）该反应属于▲反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式

人体无害，故A不选：B.SO?有毒，具有漂白性，但SO?不能漂白食物，对人体健康造成较大危为________

害，故B选；C.CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2T，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗

涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D.碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放▲（2分）

（2）实验5、6表明▲对反应速率的影响，说明▲,反应速率越（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，贝小

快。①A分子式为；

②反应④的离子方程式为_________________________________________________

（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是▲.③取Cu和CuQ的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，

（2分）

标准状况下其体积为2.24L,则样品中Cu2O的质量为go

参考答案：

（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有▲,能表明这

高温

（］）4式eS2+11。2在。2。3+8S。2.（2分）

一规律的实验序号是一▲o

（2）

参考答案：

①NH3；（2分）

（9分）②物+8H++2W；=3ct产+2M0TMHQ.@分）

（1）放热:CaCOs+MM+ILO+CO?t（2分）③432g。（2分，4.3g也得分）

18.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H^X,此氢化物的分子量与X最

（2）温度，温度越高。

高价氧化物的分子量之比为17：40,X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物

（3）反应物浓度越大，反应速率越大°（2分）Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对

电子。试回答：

反应物的接触面积，

（4）LfiJo（1）写出各元素符号：X、Y、Z,

（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的

电子式为o

略

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为,生成物与水反应的化学方程

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

式为。

17.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D