2020-2021学年杭州之江某中学高二年级上册期末化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年杭州之江高级中学高二上学期期末化学试卷

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.下列分类正确的是（）

选项电解质强电解质弱电解质非电解质

A盐酸胆研水漂白粉

B醋酸硝酸碳酸氯水

C硫酸钢碳酸氢钠晶体氢氧化铁固体二氧化碳

D熔融态氯化钾液态氯化氢氨水铜

A.AB.BC.CD.D

2.NO?被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+N。，其中被氧化的N和

被还原的N的物质的量之比是（）

A.3：1B.1：3C.1：2D.2：1

3.下列说法正确的是（）

A.化学反应都伴有能量变化

B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D.对于同一个化学反应，从反应物到生成物是一步完成还是几步完成，过程不同焰变也不同

4.下列原子结构的叙述中正确的是（）

A.1H、2H、3从H+、也是氢元素形成的五种不同粒子

B.16。与18。的性质完全不同

C.氯原子的结构示意图到“

D.碳酸钠的电离方程式：Na2c。3=Na++COj-

5.某原电池装置如图所示.下列有关叙述中，正确的是（）

（Ut桥中装仙A•琼胫的M.I恤和溶ifb

A.Fe作正极，发生氧化反应

B.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

C.正极反应：2H++2e~=H2T

D.工作一段时间后，NaC/溶液中c（Na+）增大

6.下列物质间的反应，其能量变化与其它反应不同的是（）

A.铝热反应焊接铁轨B.铁粉与硫发生化合制硫化亚铁

C.固体氢氧化钢晶体和氯化铉D.甲烷在空气中燃烧

7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

8.下列说法中，正确的是（）

A.△H>0表示放热反应，△H<0k〃7n。/表示吸热反应

B.1mol“25。4与1molBa（0H）2反应时放出的热叫做中和热

C.1mol“2与。5mol。2反应放出的热就是也的燃烧热

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

9.下列说法正确的是（）

A.将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性

B.将铁屑放入稀HN03中证明Fe比42活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COg

D.将少量滨水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成

10,下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A.纯碱溶液去油污

B.将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.硫酸氢钠溶液显酸性

11.11.下列说法正确的是

A.乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应

B.聚乙烯可作水果的催熟剂

C.2g也完全燃烧生成液态水放出285.8k/热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2也（9）+

°2（。）===2H2°。）AH=—285.8kJ-mol-1

c(CO)・c(H20)

D.高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K恒容时，温度升高，/浓

c(C02)-c(H2)

度减小，故该反应的婚变为正值

12.对可逆反应4N，3（g）+5O2（g）U4NO（g）+6“2O（g），下列叙述中正确的是（）

A.达到化学平衡时4u正（心）=5V逆（NO）

B.若单位时间内生成xmolN。的同时，消耗xmo,NH3，则反应达平衡状态

C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.平衡混合物中各物质的量浓度相等

13.下列离子方程式正确的是（）

A.向Na402溶液中通入过量。。2制4（。〃）3：AIO2+C02+2H2O=Al（OH）3I+HCO3

+3+

B.Fe（0H）3溶于氢碘酸：Fe（0H）3+3H=Fe+3H2O

3+

C.4CG溶液中加入过量的浓氨水：Al+4NH3-H20tAIO2+4NH，+2H2O

2++

D.“25。4与Ba（0H）2溶液反应：Ba+20H-+2H+S0『=BaSO4I+H20

14.已知修外在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的

是（）

量/^\无催化剂

一力催化剂

HA\

…-哂奶.

。反应进程

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.加入催化剂，可提高为。2的平衡转化率

C.也。2分解的热化学方程式：“2。2=〃2。+］。2△”>0

D.加入催化剂，减小了反应的热效应

15.下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是（）

nV5Cu

ft通®

O.l»ol/lO.lmnl/1O.1mol/1O.1nnl/1

NoCiNnClNaClNaCl

(1)(2)(3)(4)

A.⑴⑶⑵(4)B.(4)⑵⑴⑶C.⑶(2)⑴(4)D.(4)⑴⑵⑶

16.下列各组离子一定能大量共存的是()

A.在澄清透明的溶液中：NH3C/+、NO1、cr

B.加铝粉能产生儿的溶液中：Na+、K*、C厂、SOl~.HCO^

C.在含大量43+的溶液中：K+、Na+、0丁、SO；，AIO^

D.在强酸性的溶液中：Na+、N博、SO广、CH3COO-

17.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与

氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池.如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()

气体X

酸性电解质溶液

A.c极上进行还原反应，B中的//+可以通过隔膜进入4

+

B.d极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O

C.该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能-化学能

D.当有0.2mo1电子转移时，a极产生1.12乙。2

18.在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：34(g)+B(g)=4C(g)+D(s),下列说法不能判断

反应已达化学平衡状态的是()

A.反应速率伙4)=3火8)B.固体。的物质的量一定

C.气体的密度不变D.C的浓度不变

19.下列离子组一定能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+.S。厂、MnOf

2+

B.由水电离出的c(。，-)=IO""】27no/.『1的溶液中：Fe2+、Ba,N。］、Cl0~

C.含大量⑷3+的溶液中：Na+、S废-、NOJ、AIO2

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe3+,5。干、Cl-

20.下列说法正确的是()

A.能自发进行的反应一定能实际发生

B.改变温度、压强、催化剂都能改变活化分子的百分数

C.4NC»2(g)+。式g)=2N2O5(g)的过程属于燧增加过程

D.2mol液态"2。具有的总能量低于2mol/和加。1。2的能量

21.某次酸雨的分析数据如下：c=2x10-smol/L.c(Cl~)=6x10-5mol/L.c(Na+)=

1.9X10-5mol/L,c(/VO3)=2.3x10-5mol/L.c=2.8x10-5mol/L,则此酸雨的pH

约为()

A.3B.4C.5D.6

22.可逆反应可2(9)+3"2(9)=22“3(9)在一定条件下于“的密闭容器中发生，若开始时加入

lmolN2,4molH2,2molNH3,反应达到平衡时各组分的浓度可能达到的值是()()

A.C(/V2)2mol/LB.c(Af2)0mol/L

C.c(H2)lmo//LD.c(/VH3)2.5mol/L

23.下列说法正确的是()

A.一定温度压强下，△“＜()、AS〉。的反应一定能自发进行

B.水解反应村以+"20='"3-"20+"+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

D.对于反应2H2。2-2H2。+O2T,加入MnO2可加快。2的生成速率，提高“2。2转化率

24.反应2X(?)+Y(g)2Z(g)△H,在不同温度(A＞切及压强曰＞「2)下，产物Z的物质

的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

A.4H>0,X为气体B.△//>0,X为固体

C.△//<0,X为气体D.AH<0,X为固体

25.某强酸性溶液X中可能含有尸e2+、413+、NHj、CO歹、S。打、S。；，C厂中的若干种，现取X溶

液进行连续实验，实验过程及产物如图.下列说法正确的是()

通入

"N蛆H溶液f溶液印COiHS3

HWJI

A.气体a是No2

B.X中肯定存在Fe2+、413+、NH：、SOl-

C.溶液E和气体F不能发生化学反应

D.X中不能确定的离子是413+和Cl-

二、填空题（本大题共2小题，共22.0分）

26.（8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的。。2含量并加以开发利用，引起了各

国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用。。2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。。2（。）+

3"2（9）=^“3。”（。）+H20（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为幻•771。厂1）的变化。

Ifct

量------K--------

CO2+3HJ\

（HA＜）H+H：O

反aii«

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_。（填字母）

A.AH>0,△S>0S.A//>0,△S<0

C.AH<0,AS<0D.AH<0,△S>0

（2）该反应平衡常数K的表达式为_0

（3）温度降低，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1小。（。2和36。出2，

测得CO?和的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示

⑸下列措施中能使⑷中混。“3。，）》（。。2）增大的有_«（填字母）

A.升高温度

B.加入催化剂

C.将为。(。)从体系中分离

D.再充入Im。，。。2和3m。，，2

E.充入He(g),使体系总压强增大

27.溶液中，反应4+分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(4)=、

c(B)=及c(C)=。反应物4的浓度随时间的变化如图所示。

0.100

(0.080

L

■■■->«■»■(»MBMBMa

OMBau

E0.060■*«■■(»MB.*«*<■»«*MBMBOM

—■――4r«——MB—MB■―«———IMMMI-MM-

W■0a*aaaaa..MBoaaaaa■■■»imSB**■aKaisMS

M(■■■«■■MB•»«*0■■■•■■•«*MB•■■■■■«*«■«»

0.040

0.020-^〜"田广小工土-一中上^.E七七口

0.05.010.015.020.025.0

//min

请回答下列问题:

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②」③

(2)实验②平衡时B的转化率为_；实验③平衡时C的浓度为_o

(3)该反应的_0,其判断理由是_0

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：叭B)=_。

三、简答题(本大题共3小题，共28.0分)

28.某实验小组用0.50mo/•右1即。”溶液和0.50mo,•厂】硫酸进行中和热的测定.

I.配制0.50mo1•ZriNaOH溶液

(1)配制0.50nw"L】NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有.

(2)若实验中约需要240mK).50mo/"TNaOH溶液，则应用量筒量取2.53/•LNaOH溶液的体积为

n.测定中和热

取607nLNaOH溶液和407nL硫酸溶液进行实验，实验数据如表.

起始温度匕/汽

实验终止温度

平均值

次数NaOH

H2s。4t2/℃

(保留小数点后一位)

126.326.026.130.1

227.027.327.233.3

325.925.925.929.8

426.526.226.330.4

(3)近似认为0.50mo八L-iNaOH溶液和0.50?no1/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3,反应后溶液的

比热容为4.18//(g•℃),则中和热4H=.(结果保留一位小数)

(4)上述实验数值结果与57.30•机。厂1有偏差，产生此偏差的原因可能(填字母).

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取40mL0.50zno/­厂】硫酸时俯视读数

c.硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定//25。4溶液的温度

(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钏溶液、稀氨水分别和IL0.50mo1/L的稀硫酸恰好

完全反应，其反应热分别为△%、△〃2、2%，则△%、△%、△也由大到小的关系为.

29.据图回答下列问题：

I、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是负极反应式为:

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为(填Mg或川)，总反应化学方程式为

________________________________________________________________________________________O

II、由小、CH、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

30.如图是1.00gMgC?O4f/。晶体放在用期里从25冤徐徐加热至700国时，所得同体产物的质量

（小）随温度（t）变化的关系曲线。（已知100。（：以上才会逐渐失去结晶水，并约在230久时完全失去

结晶水）

试回答下列问题：

⑴•“也。中n=o

（2）通过计算确定C点固体物质的化学式______（要求写出推断过程）。

（3）通过计算确定从E点到F点过程中的化学反应方程式______。

参考答案及解析

1.答案：C

解析：解：4盐酸为混合物，不是电解质，漂白粉为混合物，不是非电解质，故A错误；

B.氯水为混合物，不是非电解质，故B错误；

C.硫酸钢为电解质，碳酸纸钠晶体为强电解质，氢氧化铁固体为弱电解质，二氧化碳为非电解质，

故C正确；

D.氨水为混合物，不是电解质，铜是单质，不是非电解质，故D错误。

故选：Co

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；

强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；

弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。

本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质，强电解质和弱电解质基本概念是解题关键，题目

难度不大。

2.答案：D

解析：解：在反应3/7。2+“2。=2m7。3+7。中，2/\;0272印703,是被氧化的过程，NO?-NO是

被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1,

故选D.

根据方程式判断个元素的化合价的变化，反应中只有N元素的化合价变化，生成HNO3被氧化，生成

NO被还原.

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的变化的角度分析.

3.答案：A

解析：解：4化学反应都有化学键的断裂与生成，化学键的断裂吸收能量，形成化学键放出热量，

所以化学反应都伴有能量变化，故A正确；

B.催化剂改变反应所需活化能，可以改变反应速率，但不会影响化学平衡，不可以改变反应的平衡

常数，故B错误；

C.升高温度增加反应的活化分子的百分数，增加了有效碰撞次数，加快了反应速率，但不能降低反

应的活化能，故C错误；

D.根据盖斯定律，对于同一个化学反应，从反应物到生成物是一步完成还是几步完成，过程不同,

但起始点和终点相同，焰变不变，故D错误；

故选：A«

A.化学反应都有化学键的断裂与生成，化学键的断裂吸收能量，形成化学键放出热量；

B.催化剂可以改变反应速率，但不会影响化学平衡；

C.温度升高增加活化分子的百分数，增加有效碰撞次数，但不能降低反应的活化能；

D.根据盖斯定律来分析判断。

本题考查反应热和焰变、化学反应速率和平衡，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确基本概念

及平衡理论是解本题关键，题目难度不大。

4.答案:A

解析：解：4：H、2H,是氢元素的三种不同原子，H+表示氢离子，也表示氢气分子，是氢元

素的五种不同粒子，故A正确；

B.16。与18。是同位素，同位素的性质相似，故B错误；

C.氯原子的核外有17个电子，则氯原子的结构示意图为《男87,故C错误；

口川口2。。3属于强电解质，溶液中完全电离，钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=

2Na++C0j-,故D错误。

故选：4。

A.；H、；H、；”是氢元素的三种不同原子，H+是氢元素的离子，也是氢元素的分子；

B.同位素的性质相似；

C.氯原子的核外有17个电子；

D.电荷不守恒、原子不守恒.

本题考查了电离方程式、原子结构示意图、同位素等，题目难度不大，注意把握电离方程式的书写

方法和正误判断，侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

5.答案：C

解析：解：AFe为负极，发生氧化反应，故A错误：

B.工作一段时间后，左边烧杯中生成尸e2+,水解呈酸性，右边烧杯消耗H+,两烧杯溶液pH都发生

变化，故B错误；

C.正极发生还原反应，，+得电子被还原生成，电极反应时为2H++2e-=H2T，故C正确；

D.原电池工作时，阳离子向正极移动，则NaG溶液中c(Na+)减小，故D错误；

故选：Co

图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成,

原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题.

本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的

工作原理，学习中注意相关知识的把握.

6.答案：C

解析：解：铝热反应是放热反应；铁粉与硫发生化合制硫化亚铁为放热反应；固体氢氧化钢晶体和

氯化俊混合是吸热反应；甲烷在空气中燃烧为放热反应；所以其能量变化与其它反应不同的是C,

故选：Co

常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，

其△”<()：常见的吸热反应：Ba(0H)2・8%。与NHdCl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反

应、以C、CO、也作为还原剂的反应等，据此分析。

本题考查常见的吸热和放热反应，难度不大，注意日常学习中的积累是解答的关键。

7.答案：D

解析：试题分析：①和④中玻璃棒主要用于引流，②中玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高，溶液

飞溅，③中玻璃棒用于搅拌，加速溶解速率。

考点：化学实验

点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知

识的积累。

8.答案：D

解析：解：4AH<0表示放热反应，反之为吸热反应，故A错误；

13.1n10加25。4与16。/以。“)2反应生成水和硫酸钢，有沉淀生成，不是中和热，故B错误；

C.如生成气态水，则不是燃烧热，故C错误；

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可以为分数，故D正确.

故选：D.

热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可以为分数，△“<0k//m。/表示放

热反应，反之为吸热反应，结合燃烧热和中和热的定义解答该题.

本题综合考查化学反应与能量的变化知识，侧重于相关概念的理解和认识，为高考高频考点，难度

不大，注意相关基础知识的积累.

9.答案：A

解析：解：4S02通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的

漂白性，故A正确；

B.将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比也

活泼，故B错误；

C.将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在C。歹，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫

酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；

D.将少量溟水滴入苯酚溶液中，生成的三滨苯酚溶于苯酚中，没有沉淀，故D错误；

故选：A.

A.二氧化硫能够使品红溶液褪色；

B.将铁屑放入稀UNq中是硝酸的强氧化性；

C.将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在。。歹，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫

酸根、亚硫酸氢根离子；

D.滨水量不足，滨水和苯酚反应，但得不到三漠苯酚白色沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、苯酚的化学性质等，注重物质性质及物质分类

的考查，D注意从反应物用量上去分析没有出现白色沉淀的可能原因，题目难度不大。

10.答案:D

解析：解：4碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，与盐类水解有

关，故A错误；

B.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁而导致溶液浑浊，为了防止氯化铁水解，配制三

氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度，故B错误；

C.三价铁水解受温度的影响，温度越高水解程度越大，生成的氮氧化铁越多，颜色变深，与盐类水

解有关，故C错误；

D.硫酸氢钠溶液显酸性，电离方程式：NaHS()4=Na++H++S0『,与水解无关，故D正确：

故选：D。

A.纯碱为碳酸钠，溶液中水解生成氢氧化钠和碳酸氢钠，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；

B.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁而导致溶液浑浊；

C.三价铁水解受温度的影响，温度越高水解程度越大；

D.硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；

本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题

侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

11.答案：。

解析：A、燃烧是放热反应，反应物能量一定高于生成物，故A错误；

B、乙烯可作为水果的催熟剂，聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，并不能作为催熟剂，故B错误；

C、2g氢气物质的量为1m。1,完全燃烧生成液态水放出285.8©热量，所以根据化学方程式可知，2mol

氢气燃烧应放出571.6灯热量，故C错误；

D、升温时反应物浓度减小，说明升温使平衡正向移动，该反应的正反应方向为吸热反应，焰变为

正值，故D正确。

12.答案：A

解析:解"、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,4巴武。2)=

5"逆(NO),反应到达平衡状态，故A正确；

B、若单位时间内生成xzno/N。的同时，消耗》no，NH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是

1：1,不能说明到达平衡，故B错误；

C、升温，正逆反应速率都增大，故C错误；

D、平衡状态时，各物质的浓度与开始加入的多少有关，与平衡状态无关，故D错误；

故选A.

A、速率之比等于化学计量数之比；

B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1,不能说明到达平衡；

C、升温正逆反应速率都增大；

D、平衡状态时，各物质的浓度与开始加入的多少有关，与平衡状态无关.

本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，4选项中注意用不同

物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点.

13.答案:A

解析：解:A二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为405+。。2+2H2。=4(。/)31

+HCOJ,故A正确；

B.二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为2Fe(OH)3+2I~+6H+=2Fe2++

l2+6H2O,故B错误；

C.二者反应生成氢氧化铝沉淀和镂根离子，离子方程式为⑷3++3NH3•H20=4(04)31+3NH，

故C错误；

D.二者反应生成硫酸钢和水，且水的计量数是2,离子方程式为Ba2++20H-+2H++SOl-=

BaS04I+2H2O,故D错误；

故选A.

A.二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；

B.二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质；

C.二者反应生成氢氧化铝沉淀和镂根离子；

D.二者反应生成硫酸钢和水，且水的计量数是2.

本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意弱电解质、

气体、沉淀、单质、氧化物等写化学式，易错选项是B,注意二者发生氧化还原反应，不是单纯的酸

和碱的反应，为易错点.

14.答案：A

解析：解：4该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；

B.加入催化剂，平衡不移动，为。2的平衡转化率不变，故B错误；

C.热化学方程式中应注明物质的状态，且物质的量与热量成正比，故C错误；

D.加入催化剂，反应的热效应不变，故D错误：

故选A.

由图可知，催化剂降低反应的活化能，但焰变不变，反应物的总能量大于生成物总能量，为放热反

应，且催化剂对平衡移动无影响，以此来解答.

本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握图中能量变化、热化学方程式、平衡移动为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意焰变与键能的关系，题目难度不大.

15.答案：B

解析：

本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的

腐蚀〉化学腐蚀〉有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答。

(1)中锌发生化学腐蚀，加快锌的腐蚀，(2)中锌作原电池的正极，被保护，(3)中锌作原电池的负极，

被腐蚀，(4)Zn的外面镀铜，Zn被保护，所以腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)。

故选B。

16.答案：A

解析：解：A.NH晨Cu2+.N。］、C厂之间不反应，可以共存，故A正确；

B.加铝粉能产生也的溶液中存在大量，+或OH：HCO5与H+、OH-反应，不能大量共存，故B错误；

C.43+与。“-、403反应，不能大量共存，故C错误；

D.H+、C/C。。-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

A.四种离子之间不反应，能够大量共存；

B.该溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；

C.铝离子与氢氧根离子、偏铝酸根离子反应；

D.醋酸根离子与氢离子反应。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情

况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的

条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0H-；溶液的具体反应条件，如“氧

化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

17.答案：A

解析：解：4c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：02+4H++4e-=2“2。，右端

装置B池中的"+可以通过隔膜进入击也，故A正确；

B.d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+,故B错误；

C.依据图示知右边装置是原电池，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故C错误；

D.气体存在的条件位置，不能确定体积，故D错误.

故选A.

左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是

氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电

极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2t；a电极为阴极得到电子

+

发生还原反应：4H+4e-=2H2T；

原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2〃2-4e-=4”+；c电极为正

+

极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e-=2H2O,以此解答该题.

本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能听，题目主要考查原电池和电

解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书

写是易错点，难度中等.

18.答案：A

解析：

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但

不为0。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、

百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反

应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

A.反应速率伙力)=3f(B),未体现正与逆的关系，故A错误；

B.固体。的物质的量一定，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；

C.气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；

D.C的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；

故选Ao

19.答案：D

解析：

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的

一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所

隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0/T;溶液的具体反应条件，

如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

A.pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnOf能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错

误；

B.水电离出的c(0/)=IO-12moi.厂1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、”+、NO式或

CQ-)发生氧化还原反应不能大量共存，碱溶液中不能大量存在Fe2+,故B错误；

C.A/3+、40］相互促进水解生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Na+、Fe3\S。广、C「离子之间不反应，可大量

共存，故D正确；

20.答案：D

解析：解：4能自发进行的反应，需要在一定条件下进行，如氢气与氧气反应点燃下进行，故A错

误；

B.增大压强，增大活化分子数目，改变温度、催化剂可改变活化分子的百分数，故B错误；

C.该反应为气体体积减小的反应，则为燧减的反应，故C错误；

D.水分解吸收热量，贝液态为。具有的总能量低于2molH2^lmol。2的能量，故D正确；

故选：Do

A.能自发进行的反应，需要在一定条件下进行；

B.增大压强，增大活化分子数目；

C.该反应为气体体积减小的反应；

D.水分解吸收热量.

本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能量变化、焙变与端变为解答的关键，侧重分析

与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大.

21.答案：B

解析：解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c(N〃j)+c(Na+)+C(H+)=

c(NO])+

2xc(SO•)+c(C「)，2x10-5mol/L+1.9x10-5mol/L+C(H+)=2.3x10-5mol/L+2x2.8x

10~5mol/L+6x10~5mol/L,J9T^C(W+)=10~4mol/L,pH=4,故选B。

根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的p".

本题考查了溶液的pH的简单计算，难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键,

难度不大.

22.答案：D

解析：解：若反应向正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：

根据方程式N2(g)+3H2(g)U2N"3(g)

开始(mol/L)：142

变化(mol/L)：132

平衡014

若反应逆正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：

根据方程式N2(g)+3H2(g)：2NH3(g)

开始(mol/L)：142

变化(mo"L)：132

平衡(mo〃L)：270

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0<式72)<2,1<©(“2)<7,0<

C(N“3)<4,

所以反应达到平衡时各组分的浓度可能达到的值是D,

故选：Do

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个

方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际

变化量小于极限值，据此判断分析.

本题考查了化学反应的可逆性，题目难度不大，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握极值法在

化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

23.答案:A

解析：解：4、△，<()、△$>()时，△，—7AS<0,反应能够自发进行，故A正确；

B、水解是吸热反应，升温时促进水解，平衡正向移动，故B错误；

C、电池负极和电解池阳极发生氧化反应，故C错误；

D、Mn"是反应的催化剂，催化剂不影响平衡移动，不能提高反应物的转化率，故D错误；

故选：A.

A、的反应可以自发进行；

B、水解是吸热反应，升温时平衡正向移动；

C、电解池的阴极发生还原反应；

D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动.

本题考查了反应自发进行的条件、水解平衡的移动、原电池和电解池电极发生反应、催化剂的催化

原理，题目难度中等.

24.答案:C

解析：试题分析：根据图像可知，当压强相同时，温度越高，生成物z的物质的量越少，这说明升高

温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应；当温度相同时，压强越大，生成物z的物质的

量越多，这说明增大压强平衡向正反应方向移动，所以正方应是体积减小的可逆反应，因此X一定是

气态，答案选C。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩

固和训练。该题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、1/-1图像或。-£图像：1"-1图

像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、

平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量一时

间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等).

25.答案:D

解析：解：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：C。。、S。歹；

加入硝酸钢，溶液具有了强氧化性，故气体4是一氧化氮，。是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一

定含有还原性的离子：Fe2+；

B中加入氢氧化钠产生了气体F,F一定是氨气，溶液中一定含有钱离子；

H中通入二氧化碳生成了沉淀/,/可能为氢氧化铝或在碳酸钢，故溶液中不一定含有铝离子；

沉淀C为硫酸钢，溶液中一定含有硫酸根；

A、气体4是一氧化氮，故A错误；

B、根据分析，X中肯定存在*2+、NH3SOl­,不能确定是否含有铝离子，故B错误；

C、E是硝酸，产是氨气，可以发生反应，故C错误；

D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故D正确；

故选：Do

强酸性溶液，一定没有COg、S。打；加入硝酸铁，引进硝酸根，溶液具有强氧化性，一定含有亚铁

离子，故A是一氧化氮，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸钢，溶液中一定含有硫酸根；加入

过量氢氧化钠，产生的气体F是氨气，溶液中一定含有钱离子，生成了沉淀G；”中通入二氧化碳，

生成沉淀/,沉淀可能为氢氧化铝或碳酸钢；根据以上分析，对选项逐一判断.

本题考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等.

26.答案：(8分)(1)。(2分)(2)，心^)鼻啰,(1分)(3)增大(1分)(4)0.225(2分)(5)CD(2分)

c(CO,)-c(H1)

解析：试题分析：(1)根据反应的方程式可知，正反应是体积减小的，即△5<()；根据图像可知，

反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，△“<(),答案选C。

(2)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幕之积和反应物浓度

的事之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式K=华挈3**。

c(COJ-cCH,)1

(3)正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，K值增大。

(4)根据图像可知，平衡时生成0.75mo/甲醇，所以消耗氢气的物质的量是2.25巾。，，则氢气的平均反

应速率是上竺匕=螂侬腮加咏。

渥M瞰&.

(5)升高温度，平衡向逆反应方向移动，兀(。“3。")"«。2)减小；加入催化剂，平衡不移动，

4。"3。")"(。。2)不变；将"2。(。)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，门(。“3。，)"(。。2)增

大；再充入ImolCOz和3m0出，相当于是加压，平衡向正反应方向移动，“C/。")/"。。?)增大；

充人He(g),使体系总压强增大，但平衡不移动，n(CH30H)=(C02)不变，答案选CD。

考点：考查反应热、嫡值、平衡常数、反应速率以及外界条件对平衡状态的影响

点评：该题是高考中的常见题型，难度不大，所以基础性试题的考查，试题难易适中，属于中等难

度的试题。该题原理培养学生规范答题、审题能力，以及严谨的逻辑思维能力，也有利于提高学生

的学习效率。

27.答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时4的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短,

平衡时4的浓度减小

(2)40%(或0.4)0.06mol/L

(3)>升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应

(4)0.014mol/^L-min)

解析：这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中①②③三条曲线的转折点：达到平衡

的时间①，③〉②，但4的平衡浓度关系是①二②〉③，说明②是使用了催化剂，③是升高温

度。

(1)②使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态

相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知

是加入(正)催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压

强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和

①相比，③达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响

反应速率的。

(2)不妨令溶液为13则②中达平衡时4转化了0.04moZ,由反应计量数可知B转化了0.08znoZ,所

以B的转化率为上^xl00%=40%；同样③中力转化了

0.06mol,则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时c(C)=。

(3)4H>0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后4的平衡浓度减小，即4的转化率升高，平衡

向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，4">0。

(4)从图上读数，进行到4.06讥时，实验②4的浓度为：0.072mol/L,则4c(4)=0.100-0.072=

旗U醯愍微城F工

0.028(moZ/L),v(/l)=Ac(A)/At=

4趟做而地

0.007mol/(L-min),所以v(B)=。

28.答案：250m/容量瓶、胶头滴管50.0ml-55.7kJ/molad△H3>△>△H2

解析：解：I.(1)配制250mL0.50mo/"TNaOH溶液的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、

振荡、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶等，其中玻

璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管.

故答案为：250mL容量瓶、胶