（一）物质的性质与分类-2025届高三化学复习【基础知识详单】

物质的性质与分类基础知识详单一物质的性质与分类原子、分子和离子概念原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒。分子可以由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子，无化学键。离子是带电荷的原子或原子团。原子构成物质分子晶体原子eq\o(,\s\up7(构成))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(共价键))多原子分子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质分子：O2，N2,化合物分子：HCl，CH4)),\o(――→,\s\up7(分子间作用力))单原子分子，如稀有气体,\o(――→,\s\up7(得失电子))离子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(阴、阳离子\o(――→,\s\up7(离子键))离子化合物\o(――→,\s\up7())离子晶体，如NaCl,金属阳离子、自由电子\o(――→,\s\up7(金属键))金属单质\o(――→,\s\up7())金属晶体，如金属Na)),\o(――→,\s\up7(共价键))物质：\o(――→,\s\up7())共价晶体，如金刚石，单质硅等,))分子晶体原子eq\o(,\s\up7(构成))元素与物质的关系元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。注意同分异构体、同系物的区别注意同分异构体、同系物的区别同位素同素异形体概念质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素之间互称同位素由同一种元素形成的几种性质不同单质，互称为同素异形体。相同质子数元素不同中子数组成的单质（单质结构）构成方式－原子个数不同：如O2和O3；原子排列方式不同：性质差异（1）物理性质不同，化学性质相同；（2）不同核素之间的转化属于核变化，不属于化学反应（1）物理性质不同，化学性质相似；（2）同素异形体之间的转化属于化学变化。实例eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H红磷与白磷；O2与O3；金刚石与石墨。元素与物质的分类eq\o(―――――→,\s\up7(按照物质的组成分))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(纯净物：只由一种物质组成,混合物：由两种或两种以上物质组成))纯净物的分类纯净物的分类：按照元素的组成分：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质,化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(无机化合物,有机化合物))))按照化合物的性质分：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸,碱,盐,氧化物,····))按照化合物的组成和结构eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(离子化合物,共价化合物))按照在水溶液或熔融状态下能否导电eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(电解质,非电解质))按照晶体的类型分eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(分子晶体,共价晶体,离子晶体,金属晶体))按照在化学反应中得失电子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化剂,还原剂))无机化合物的再分类按化合物的性质分碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋个数\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧元素\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等)),按氢氧根个数\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元碱：NaOH、KOH等,二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等)),按碱性强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可溶性盐：NaCl、KNO3等,微溶性盐：CaSO4、MgCO3等,难溶性盐：BaSO4、CaCO3等)),按元素结合方式\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。有机化合物的再分类按碳的骨架分eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(链状化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(脂肪烃：CH4、C2H4等,,脂肪烃衍生物：CH3COOH、CH3Cl等)),环状化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(脂环化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(脂环烃：环己烷,脂环烃衍生物：环己醇等,)),芳香族化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(芳香烃：苯,芳香烃衍生物：溴苯等)),,))))按官能团分按照碳的成键方式，也可以分成饱和碳原子与不饱和碳原子。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(烃\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(烷烃,烯烃碳碳双键,炔烃碳碳三键,芳香烃)),烃的衍生物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(卤代烃碳卤键C-X,醇羟基-OH,酚羟基-OH,醚醚键,醛醛基-CHO,酮酮羰基,羧酸羧基-COOH,酯酯基-CO0R,胺氨基-NH2,酰胺酰胺基,,,))))按照碳的成键方式，也可以分成饱和碳原子与不饱和碳原子。混合物的分类分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合物。分类：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体。注意滤纸、半透膜、分子筛的区别注意滤纸、半透膜、分子筛的区别三大分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体分散质粒子直径小于1nm1～100nm大于100nm性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置，分层或有沉淀分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，反应原理为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(Δ))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。胶体的性质丁达尔效应：eq\o(,\s\up7(原理))光的散射eq\o(,\s\up7(应用))鉴别胶体和溶液；电泳：eq\o(,\s\up7(原理))胶体吸附电荷eq\o(,\s\up7(应用))静电除尘；聚沉：eq\o(,\s\up7(原理))胶体转化为沉淀eq\o(,\s\up7(方法))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(加入电解质溶液,加入与胶粒带相反电荷的胶体粒子,加热或搅拌))eq\o(,\s\up7(应用))明矾净水、江河入海口处三角洲的形成，卤水点豆腐等胶体吸附性的应用：1、土壤保肥；2、吸附色素（漂白）经典例题分析判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料。(×)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(×)含有金属元素的离子不一定是阳离子。(√)人们可以选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。(×)同一种元素可能有多种不同的原子，同一种原子也可能形成不同的离子。(√)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是纯净物。(√)用于环境消毒的漂白粉是混合物。(√)花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(×)冰水共存物为纯净物。(√)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物。(×)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。(√)能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物。(×)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。(×)金属氧化物均为碱性氧化物。(×)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。(×)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸。(√)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化。(×)煤的气化、液化和干馏都是物理变化。(×)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。(√)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部移动到上部属于物理变化。(×)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化。(√)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。(×)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化。(√)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化。(×)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。(√)用铂丝蘸取Na2SO4溶液进行焰色试验是化学变化。(×)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化。(√)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(×)直径介于1～100nm的微粒称为胶体。(×)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小。(√)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。(√)溶液呈电中性，胶体带电。(×)雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应。(√)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应。(×)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜。(×)用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到一条光亮的“通路”。(√)稀豆浆、硅酸凝胶、氯化铁溶液均属于胶体。(×)将1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个。(√)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，用于水的净化。(√)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶除去烟尘，利用的是电泳原理。(√)将纳米材料分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料。(×)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力。(×)胶体微粒可用于制备纳米材料。(√)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(×)央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是(D)A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜B．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．战国·“曾侯乙编钟