《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题

一、填空题

1.理想气体经过节流膨胀后，始—(升高，降低，不变)。

2.(dH/dV)T=O,说明始只能是温度的函数，与无关。

3.ImolH:(g)的燃烧烙等于Imol的生成婚。

4.物理量Q、T、V.IV,其中属于状态函数的是:与过程有关的量是_；状态函数中属于广度量

的是;属于强度量的是

5.焦耳汤姆逊系数〃J_T=,%>0表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。

6.Qy=AU的应用条件是

7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而。

8.用AG<0判断过程的方向和限度的条件是。

9.热力学第三定律的表述为。

10.写出热力学基本方程dG=。

11.卡诺热机在T1-600K的高温热源和7Z-3OOK的低温热源间工作，其热机效率//--。

12.高温热源温度71=600K,低温热源温度72=3OOK.今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，此

过程AS=□

13.Imol理想气体由298K,lOOkpa作等温可逆膨胀，若过程AG=-2983J,则终态压力为。

14.25。(：时，0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物，则混合过程的AS=___。

15.一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中"V’不变，则状态函数SS、△”、△(/、

AG、M)中，不变。

16.在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为。

17.25℃lbj\10g某溶质溶于Idn?溶剂中，测出该溶液的渗透压n=0.4000kpa,该溶质的相对分子质量

为___

18.氧气和乙块气溶于水中的享利系数分别是7.20xl()7pa-kg-mo『和

1.33xl08Pakgmor',由亨利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大

于在水中的溶解度。

19.28.15C时，摩尔分数羯第=0.287的氯仿.丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa,饱和蒸气中氯仿的摩尔

分数为4仿=0.287。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa。以同温度下纯氯仿为标准态，

氯仿在该溶液中的活度因子为:活度为(.

20.混合理想气体中组分B的化学势/片与温度T及组分B的分压PB的关系是〃B=

其标准态选为»

21.吉布斯-杜亥姆方程的表达式为o

22.液体饱和蒸气压的定义是.

23.苯的标准沸点是80.1C,则在80.1C时苯的饱和蒸气压是为Pao

24.纯物质两相平衡的条件是»

25.由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是、和

___O

26.对三组分相图，最多相数为:最人的自由度数为,它们分别是

_______________________________等强度变量。

27.范特荷夫等温方程△,Gm（T）=AG「（7）+R71nQjtl，表示系统标准状态下性质的是,用来

判断反应进行方向的是,用来判断反应进行限度的是.

28.根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）

平衡移措

方"施

升高温度加入惰性气体升高总压

（夕不变）（。。不变）（7"不变）

放热»B（g）＞°

吸热Z/（g）v°

吸热

29.反应在400c时达到平衡，AH*=133.5kJmor'>则可

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)r

采取、、、、措施使平衡向右移动。

30.设系统由2个分子a与方组成，若每个分子有2种可能的分子态，以标号1,2表示：而系统态以（a,

h）表示，即/=1,2,则该系统的系统态有种，它们分别走

31.统计热力学的两个基本假设是：

32.系统的正则配分函数定义为Z=；分子配分函数定义为q=。对定域独立

子系统Z与g的关系是:对非定域独立子系统Z与q的关系是

二、判断和改错

1.因为Q，W不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q—W）的值也应由具体过程决定。

2.在标准压力及指定温度下，任何稔定单质的生成均值为零。

3.当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。

4.在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。

5.内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时.，其内能值必然相同。

6.利用氧弹式量热容器测量蔡的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。

7.101325PA.,100C1mol液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所

以AU=O,A〃=0。

8.nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定

不同。

9.水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中bH=Qp。

10.当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。

11.一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量，对外作功200J,这不符合热力学第

一定律。

12.在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其始值为零。

13.公式d〃=〃CpdT只适用于理想气体的定压变温过程。

14.公式dU=7iCydr只适用于理想气体的定容变温过程。

15.系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。

16.同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应I必大于定容热效应141。

17.bH=Qp,因为”是状态函数，所以0P也是状态函数。

18.系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。

19.在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则△"=AU=O。

20.理想气体进行等温膨胀时;其A〃=AU=0。

21.水的标准生成热也就是H2(g)的标准燃烧热。

22.处于标准状态的CCh(g)和O2(g),其标准燃烧热为零。

23.Imol笨在298K时性于弹式量热容器中完全燃烧，生成COz<g)和H2O(I),同时放热3264KJ,则

其定压燃烧热Qp为-3268KJ。

24.在任意温度条件下，C(石墨)的标准摩尔燃烧热与同温度下CO?<g)的标准摩尔生成热

△的数值相等。

/、(6H、

25.因熔是温度与压力的函数则d”=——dT+——力？，在正常相变时，dT=O,

dP=O,故此过程AH=O,

26.298K及101325PA下化学反应CO(g)+1/26(g)=C02(g)的是C6(g)的标准摩尔生

成熔与”;。

27.一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。

28.若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。

29.若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

30.因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(dU/8p%=o,(dU/dV)p=o0

31.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。

32.公式dS=〃Q,mln(q/7；)只适用于理想气体的变温过程。

33.埔差AS就是过程的热温商。

34.在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。

35.可逆绝热过程必定是等端过程。

36.同一物质，当温度升高时，端值增大。

37.自发过程•定是不可逆过程。

38,燃增加的放热反应是自发反应。

39.孤立系统中的炳值总是有增无减。

40.系统的混乱度越人，则其埔值越人。

41.在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。

42.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。

43.不可逆过程一定是自发过程。

44.热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证

明。

45.在定温定压只作体积功的相变过程中，AG一定等于零。

46.功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。

47.在定温定压只作体积功的条件下，凡是AG>0的过程都不能进行。

48.101325Pa,100℃,Imol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以

△G不等于零。

49.在101325Pa下,-10C的过冷水变为-10C的冰，热效应为Qp,因为Q"△"相变，则AS相变=———

50.在水的三相点时，S林VS水VSr

51.在等温条件下，理想气体状态变化过程中，M=AG.

52.非理想气体，经不可逆循环后系统的AS=O。

53.由关系式dG=-2!T+VU〃，对于H2O(g)298K,101325Pa-H2O(1)298K,101325Pa,因为d7=0,

dp=O,所以dG=O。

54.理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过

程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。

55.卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。

56.凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。

57.热不可能从低温物体传向高温物体。

58.绝热可逆过程一定是恒烯过程。

59.自然界发生的过程一定是不可逆过程。

60,绝热可逆过程的AS=O,绝热不可逆膨胀过程的AS>0,绝热不可逆压缩过程的AS<0。

61.理想气体经等温膨胀后，由于ASO,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗？

62.理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdVM),此过程温度不变，AU=O,代入热力学基

本方程dU=mS-pdV,因而可得dS=O,为恒燔过程。

63.偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往系统中加入Imol物质所引起系统体积的改

变值。

64.任何一个偏摩尔量均走温度、压力与组成的函数。

65.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

66.系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

67.对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

68.在同一稀溶液中组分B的浓度可用油、MB、8表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化

学势也不同。

69.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

70.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液

的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

71.纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升

|H]o

72.理想柿溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。

73.当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸汽压越大，溶剂的液相组成也越大。

74.在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

75.在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。

76.在298K时O.Olmol-kg1的蔗糖水溶液的渗透压与O.OlmoIkg-'的食盐水的渗透压相同。

77.物质B在a相和广相之间进行转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

dp\H

78.在克拉贝龙方程中，—=---,AH和AV的符号可相同或不同。

6TTAV

79.克拉佩龙(Clapeyron)方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。

80.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

81.单组分系统的物种数一定等于1。

82.自由度就是可以独立变化的变量。

83.相图中的点都是代表系统状态的点。

84.恒定压力下，根据相律得出某一系统的六1,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

85.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

86.根据二元液系的p〜x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

87.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

88.杠杆规则只适用于丁〜x图的两相平衡区。。

89.对于二元互溶液系，通过精馀方法总可以得到两个纯组分。

90.二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

91.恒沸物的组成不变。

92.若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。

93.在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

94.三组分系统最多同时存在5个相。

95.在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。

96.在标准状态下生成Imol量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生成吉布斯自由

能。

97.反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

98.在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的ArGm就是在一定量的系统中进行Imol的化学反应时产物

与反应物之间的吉布斯函数的差值。

99.在等温等压条件下，AG”>。的反应一定不能进行。

100.A.Gm的大小表示了反应系统处于该反应进度e时反应的趋势。

101.任何一个化学反应都可以用々,Gm来判断其反应进行的方向。

102.在等温、等压、W，=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条

件下ArGmVO,则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。

103.在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△，Gm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强,

反应进行得越快。

104.某化学反应的A,Gm若大于零，则K•定小于1。

105.理想气体反应A+B=2C,当PA=PB=PC:时，的大小就决定了反应进行方向。

106.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

107.在给定温度和压力下发生的PCk分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。

108.因叼（T）,所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。

109.若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的产率。

110.温度T时，若K=l,说明这个反应在此温度，压力为lOOkPa的条件下已达到平衡。

111.一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

U2.因K=nm;）,所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。

113.N、V.E一定的许多系统构成的系统称为正则系统。

114.若分子的平动、转动、振动等运动的配分函数及电子运动和核运动的配分函数分别以

%，/，4，/，/表示，则分子配分函数4的因子分解性质可表示为4=4+/+/+%+%。

115.玻尔兹曼分布律适用于分了总数.V很大的独立了系统了在各分了态中的分布；由玻尔兹曼分布律可

知，系统平衡时N/N的值是一定的（N,是能量为《•的分子态中分布的子数）。

三、选择题

1.凡和02化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是：

A.AU：B.AH；C.AGo

2.氨气的G/CV值近似等于：

A.1.67：B.1.41；C.1.25。

3.基尔霍夫公式=AQ是：

DT

-」P

A.只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化：

B.只适用于相变时，相变热随温度的变化：

C.同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化。

4.理想气体作绝热自由膨胀过程，系统燧变

A.A5>0B.A5=0c.A5<0

5.如图，将CuSOi水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源-----TlFlA亩浦一系

统的是：B「

A.绝热箱中所有物质：B.两个铜电极：=八_|

C.蓄电池和铜电极；D.CuSCh水溶液。二U二U二|

6.系统的下列各组物理量中都是状态函数的是：

A.T、p、V、。：B.TH、Mm、C.p、AV；

C.7、p、V.n：D.T、p、U、W。

7.x为状态函数，下列表述中不正确的是：

A.%为全微分；

B.当状态确定，”的值确定：

c.=的积分与路经无关，只与始终态有关：

D.当系统状态变化，x值一定变化。

8.对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是：

A.系统处于一定的状态，具有一定的内能；

B.对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；

C.状态发生变化，内能也一定跟着变化；

D.对应于一个内能值，可以有多个状态。

9.理想气体向真空膨胀，当一部分母体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功:

A.WX）；B.W=0：C.W<0；D.无法计算。

10.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

A.Q>0,\V>Q,△U>0：

B.Q=0,W=0,At7<0：

c.。=0,W=0,AU=0：

D.Q<0,1伙，A(/<0o

11.对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值:

A.。：B.2+VV；

C.W（当0=0时）：D.。（当W=0时）。

12.下述说法中，哪种不正确：

A.熠是系统与环境间交换的能量；

B.母是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量：

C.烂是系统状态函数；

D.给只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。

13.在等压下，进行一个反应A+B-C,若则该反应一定是:

A.吸热反应：B.放热反应：C.温度升高：D.无法确定。

14.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体

积和温度都已确定，那就可以求出：

A.气体膨胀所做的功；B.气体内能的变化：

C.气体分子的质量：D.热容的大小。

15.某高压容器中盛有的气体可能是6、Ar、CO2.NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm\

温度降低21K,则容器中的气体是：

A.Ch；B.CO2

16.下述说法中，哪一种正确：

A.热容C不是状态函数；

B.热容C与途径无关；

C.恒压热容G不是状态函数:

D.恒容热容Cv不是状态函数。

17.热力学第定律仅适用于什么途径：

A.同一过程的任何途径；

B.同一过程的可逆途径：

C.同一过程的不可逆途径:

D.不同过程的任何途径。

18.如图所示，QA-BY=A(J)、WA-BY=8(J)、QC-A=C(J),那么WAY等于多少:

A.A-B+C.：B.-(J4-Z?+C)；

C.1+8—C；D.A+B+C.

P

2

19.如图所示，理想气体由状态1变化到状态2,则该过程的：

A.72<71，W<0，Q<0:

B.T2>T\,W<Q,Q>0：

C.T2<T},W>0,g<0；

D.72>TI,W>0,Q>0O

20.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：

A.Q=O,A//=0.”<0；

B.Q=0,△”<（）,的0：

C.Q>0,AW=0.A/?<0；

D.Q<0,AA/=0»A/?<0»

21.一种实际气体，其状态为pVm=R7+即（a<0）,该气体经节流膨张后：

A.温度升高；B.温度下降：

C.温度不变；D.不能确定温度如何变化。

22.93.ImoH（为理想气体）由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm那么终态温度乃与内能变化AU

分别是：

A.562K.OkJ；B.275K,-5.49kJ；

C.275K,5.49kJ；D.562K,5.49kJ0

23.〃mol理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆；（2）绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的

终态，以用和也分别表示（1）和（2）过程终态的玷值，贝IJ：

A.〃|>〃2：B.HiVth;

C.HI=H2：D.上述三者都对。

24.如图，A-B和A-C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么AUAB与AUAC的关系

是：

A.AUAB>AUAC：B.A（/AB<A（/AC：

C.△UAB=AUAC:D.无法比较两者大小。

25.理想气体从同一始态（pi,VuTi）出发，分别经恒温可逆压缩（T）、绝热可i

积为物时，环境对系统所做功的绝对值比较：

A.Wf>Wt；B.WKW„C.WT=W,：D.无确定关系。

26.一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A-B为等温过程，B-C等压过程，C-A为绝热过程,

那么曲边梯形ACCA的面积表示的功等于：

A.B>C的内能变化;

B.A—B的内能变化:

C.C-A的内能变化:D.CTB的内能变化。

27.反应C(石墨)+}C)2(g)fCO(g),AH(298K)<0,

则系统：

A.AKO,A(/<0,AH<0；B.A7>0,At/=O,AH>0：

C.Ar>0,A(/X),A”>0：D.A7>0,AU=0,AW=0o

28.已知反应BfA,BfC的等压反应热分别为△朋与△也，那么AfC的△也与它们的关系是:

A.A”3=A〃l+A//2；

B.A//3=A//I-A//2：

C.凶3=△也-AM：D.AH3=2AHI-AH2O

29.反应C（金刚石）+9（）2（g）fCO（g）的热效应为问此A值为:

A.CO(g)的生成热：B.C(金钢石)的燃烧热：

C.碳的燃烧热；D.全不是。

30.计算“反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实历是:

A.状态函数之值与历史无关：

B.物质的热容与状态无关：

C.物质的热容与温度无关；

D.反应前后系统的热容不变。

31.Imol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的AS为

A.AS=0B.AS=19.1J.K1C.AS=4.58J.K1

32.下列关系式中，只适用于理想气体的有

A.py^=B.Mr=^GTc.A5=AH/T

33.25'C时Imol理想气体等温膨胀,压力从10xl(M325Pa变为101325Pa,AG的值为

A.-5709JB.2980JC.25OOJ

34.下列定义式中，表达正确的是

A.G=H+TSB.G=U+PVC.G=H-TS

35.任何可逆循环的燎变化AS

A.一定是负值B.一定是零C.一定是正值

36.在-20℃及101325Pa下，Imol过冷水结冰则

A.AS^<0,AS^<0,ASe<0B.AS融X),AS”X),ASfi>0

C.AS<0rASH>0,ASD.AS反维>0,AS%=0，ASn>0

37.在100C,101325Pa下，Imol水全部向真空容器气化为100C,101325Pa的蒸气，则该过程

A.AG<0,不可逆B.AG=0,不可逆

C.AG=O,可逆D.AG>0,不可逆

38.Imol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的AG为-2983J,则终态压力为

A.30396PaB.20295PaC.5066Pa

39.在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是：

A.以可逆热机的效率最大B.可逆热机的效率为100%

C.所有可逆热机效率相同

40.在热力学基本关系式中表达正确的是：

A.dU=TdS-p<lVB.dA=-SdT+pdVc.dH=TdS-Vdp

nV

41.AS=nCVmln-^+•此公式的适用条件不符合的是:

P\v\

A.必须是无相变，无化学变化的过程

B.必须是无非体积功的过程

C.必须是可逆过程

42.要使一过程AG=0,应满足的条件是：

A.可逆过程

B.定温、定压只作体积功的可逆过程

C.定容、绝热只作体积功的过程

43.Imol理想气体由“，必绝热可逆膨胀到卬，L则

A.Q=0B.AS=OC.AH=0

44.比和02化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是

A.kUB.C.AG

45.imol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是

A.内能B.烯C.吉布斯自由能

46.AS=A”/7成立的条件是

A.等压过程B.等温过程C.可逆相变过程

47.下列关系式中，只适用于理想气体的有

A.△〃二仁式一司）B/孚］=0c.A5=/iQJni

T

）T2

48.热力学第二定律的数学表达式为

A.dS＞—B.c.dG＞^W'

T

49.工作在25c和100C两个大热源的卡诺热机，其效率

A.20%B.25%C.75%

50.在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加

A.摩尔内能B.摩尔吉布斯自有能C.摩尔烯

51.1mol理想气体由p\V\绝热自由膨张到p2V2,则

A.A(/X)B.AS=OC.AW=O

52.可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

A.跑的最快：B.跑的最慢：

C.熨天跑的快：D.冬天跑的快。

53.在一定速度下发生变化的孤立系统，其总炳的变化是什么？

A.不变：B.可能增大或减小：

C.总是增大；D.总是减小。

54.当理想气体在等温（500K）下进行膨胀时，求得系统的墙变AS=10JKL若该变化中所做的功仅为相

同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？

A.5000J：B.500J：C.50J：D.100Jo

55.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则系统与环境的燃变：

A.A5（体）＞0,AS（环）X）；B.A5（体）＜0,AS（环）＜0；

C.AS（体）＞0,AS（环）=0；D.AS（体＞＞0,AS（环）＜0.

56.计算婚变的公式适用于下列：

A.理想气体的简单状态变化：

B.无体积功的封闭系统的简单状态变化过程；

C.理想气体的任意变化过程：

D.封闭系统的任意变化过程；

57.实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么：

A.AS（体）X）,A5（环）X）；B.AS（体）＜0,AS（环）＞0

C.AS（体）＞0,AS（环）=0；D.AS（体）＜0,A5（环）=0。

58.2moi理想气体B,在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其AS（JK/）为：

A.-5.76；B.331：C.5.76；D.11.52。

59.373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一

个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：

A.At/：B.AA；C.△〃：D.AGo

60.热力学基本方程dG=-SdT+%〃，可适应用下列哪个过程:

A.298K、标准压力下，水气化成蒸汽；

B.理想气体向真空膨胀；

C.电解水制取氢气：

D.N2+3H2=2NH3未达到平衡。

61.已知理想气体混合物中某组分i的化学势为必=4”+RTln与，当p尸760mmHg时

P,

A.内V卢B.C.从二〃，

62.298K,IO1325Pa下，有两瓶蔡的茉溶液，第一瓶为两升（溶有0.5mol蔡），第二瓶为一升（溶有O.25mol

荼）。若以必和必2分别表示两瓶中茶的化学势，则

A.M=1042B.M=2〃2C.从二〃2

63.可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是

(dH]"dtp(dG

A.——

dndn

、？，T，P，n州\i)TP，n”

64.在a、B两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时,下列哪种情况正确

A.B.C"=必D.=心

65.下列各式中，哪个是化学势

dGydGdirdH

A.B.C.D.

珈‘I”加J”巧T,p,njp.V.nj

66.在沸点时，液体沸腾的过程,下列各量中何者增加

A.摩尔内能B.摩尔吉布斯臼有能C.摩尔烯

67.对于吉布斯―杜亥姆公式，下列叙述不正确的是:

A.X=ZHBXB;B.〉L=0;

c.D.表明各物质偏摩尔之问有关系,

68.已知水的六种状态：①100℃,p,H2O(I)；②99℃,2p,H2O(g)；③100C,2p,H2O(1)；④100℃、

2p,H2O(g):⑤101℃、p,H2OQ):⑥101℃、p,HzCKg)。它们化学势高低顺序是:

B.〃6>〃5>〃4>43>42>M：

c-D.RARFNFNFNGA。

69.25C时，A与B两种气体的亨利常数关系为2质,将A与B同时溶解在某溶剂中达到溶解平衡，若

气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：

A.ZHA</WB：B./WX>/WB：C.ZHA=/nB；D.无法确定。

70.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

A.N2：B.02：C.NO2；D.CO。

71.在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为CA和CB（CA>CB）,放置足够长的时间后:

A.A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；

B.A杯液体量减少，B杯液体量增加：

C.A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低：

D.A、B两杯中盐的浓度占同时增人。

72.IOOC时，浓度为Imobkg」的蔗糖水溶液的蒸汽压为lOOkPa,那么该溶液中水的活度与活度系数是：

A.a>\,y>l；B.fKl,y>\：

C.a<I,7<1；D.a>l»）<lo

73.已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为030的丙酮一氯仿二元溶

液上丙酮的蒸气压为26.77kPa,贝I此溶液：

A.为理想液体混合物；B.对丙酮为负偏差；

C.对丙酮为正偏差：D.无法确定。

74.对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：（溶质用油表示组成）：

A.当XA_>0>yA—>0；当.VB―>0>/B_*1：

B.当XA—>0,7A—>1；当XB—0,泮-1;

C.当“A-►1»7A-*1：当ATB_*0，/B->1：

D.当XA-*1,7A—>1；当,VB—»1,7B—»10

75.苯A与甲苯B形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸

汽中，笨A的摩尔分数是：

A.>-A=0.5；B.抄<05：C.yAX）.5；D.无法确定。

76.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：

A.沸点与溶液组成无关：B.沸点在两纯组分的沸点之间；

C.小于任一纯组分的沸点：D.大于任一纯组分的沸点。

77.液态非理想混合物中，组分B的活度系数表示式中，下列正确的是：

A.7B=PB勿；B.泮=〃B/KH:

C.yB=/nu/aB.m；D./B=PB/（P'BXB）。

78.对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数用，下列判断正确的是：

A.当XBT。，7B—>1：B.当XB—>1,7Bt1；

C.当冲一》0,7B—*0；D.当XB—>1,加一>0。

79.液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合

物对拉乌尔定律而言：

A.产生正偏差；B.产生负偏差；

C.不产生偏差；D.无法确定。

80.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

A.降低：B.升高：C.不变；D.可能升高或降低。

81.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种

盐，你认为用哪一种效果比较理想？

A.NaCl；B.NH4CI：C.CaCh;D.KCL

82.B物质在a相中浓度大于在£相中的浓度，当两相接触时：

A.B由a相向尸相扩散；B.B由尸相向a相扩散：

C.B在两相中处于扩散平衡：D.无法确定。

83.盐碱地的农作物长势不良，甚至桁萎，其主要原因是：

A.天气太热；B.很少下雨；C.肥料不足；D.水分倒流。

84.理想液态混合物的混合性质走

A.AmixV=04/=04xS>0,AmixG<0：

B-AmixV<O,AmixH=O,AmixS>O,AmixG<0；

C.AmixV>0，Amix"=°，AmixS=0,AmixG<0：

D-Amix">°，Amix”>04x8=04x6=0；

85.在25c时，().01mol•dm”糖水的渗透压为阳，O.OlmoLdm。食盐7K的渗透压为兀？，则与的

关系为

A.TTj>兀2:B.冗|=兀2；C.7T]<兀？：D.无法确定;

86.下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是：

A.F点，G点；p/pt\/I

aF

B.I点，D点：LyAgH

C.H点，D点；匚

D.H点，G点.

87.A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃,B的ice含舄I"5忙人、2混合组成

个体系，那么这个混合物的正常沸点为：

A.小于80℃：B.大于120C：

C.介于80c与120C之间；D.无法确定范围。

88.在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为

A.0B.1C.2

89.在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是

A.0B.1C.2

90.25℃时，A、B和C三种物质(不能相互发生化学反应)所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气

相同时呈平衡，则系统的自由度f为

A.0B.1C.2

91.25℃时，A、B和C三种物质(不能相互发生化学反应)所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气

相同时呈平衡，则此系统中能平衡共存最大相数是

A.4B.3C.2

92.标准压力下，NaOH水溶液与H3P04水溶液的混合物，其自由度为

A.1B.2C.3D.4

93.系统是N?和02两种气体的混合物时，自由度应为

A.1B.2C.3

94.在10I325Pa下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f为

A.0B.1C.2

95.NHQ($)在真空容罂中分解达到平衡NH4CIG).,HCl(g)+NH?(g)

A.K=3,<I>=2>2B.K=2,<P=2>1C.K=l,0>=2,4I

96.25℃及标准压力下，NaCI(s)与其水溶液平衡共存

A.K=1,<P=2>1