2020-2021学年人教九年级化学上学期《第3章物质构成的奥秘》测试卷及答案解析

2020-2021学年人教新版九年级化学上学期

《第3章物质构成的奥秘》测试卷

一.选择题（共35小题）

1.不能说明分子间有间隔的是（）

A.物质的热胀冷缩现象

B.食盐溶解在水中

C.食盐和蔗糖混合均匀

D.等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

2.分子和原子的本质区别是（）

A.分子可分，原子不可分

B.在化学变化中分子本身不变，原子发生改变

C.分子大，原子小

D.在化学变化中分子可分，而原子不可分

3.下列变化能证明分子可以再分的是（）

A.冰融化B.切西瓜C.碘升华D.电解水

4.关于分子和原子的叙述，错误的是（）

A.分子总是在不断运动

B.分子和原子的质量都很小

C.分子是化学变化中最小的粒子

D.分子和原子都能构成物质

5.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（）

A.水和冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成

B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动

C.过氧化氢在催化剂的条件下生成氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子

D.水与酒精混合液的体积小于混合前体积之和，是因为混合后分子体积变小

6.从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）

A.水和过氧化氢化学性质不同--------------------------构成它们的分子不同

B.热胀冷缩-----------------------温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小

C.1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L--------------------------分子之间有间隔

D.在一定条件下，氧气可以由气体变成固体-----------------------此时，氧分子停

止运动

7.下列说法正确的事（）

A.雾霾（PM2.5）在高温天气容易消散，雾霾的运动属于扩散现象

B.“破镜难圆”是因为两片破镜子的分子间作用力太小

C.夏天清水车酒水降温，这是利用水的比热容较大

D.人们通常以10.i°nm为单位来度量分子

8.下列能保持水的化学性质的微粒是（）

A.氧分子B.水分子

C.氧原子和氢原子D.氢分子

9.能够闻到桂花香味，下列对分子的描述错误的是（）

A.分子间间隔有变化B.分子运动速率加快

C.分子的体积变大了D.分子的化学性质不变

10.下列现象能说明分子间存在斥力的是（）

A.固体和液体很难被压缩

B.品红滴入水中很快散开

C.酒精和水混合后总体积变小

D.两个表面光滑的铅块紧压后会“粘”在一起

11.分子和原子都是构成物质的微观粒子。下列对分子和原子的认识中正确的是（）

A.分子和原子在化学变化中都能够再分

B.只有分子才能保持物质的化学性质

C.单个SO2分子有刺激性气味

D.化学变化中原子的种类和个数都不变

12.下列说法正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子核带正电荷，电子带负电荷，所以原子是带电的粒子

C.分子在不断地运动，原子是静止不运动的

D.所有原子都是由质子、中子和电子构成的

13.已知两种不同的原子，一种原子核内有10个质子、10个中子，另一种原子核内有10

个质子，9个中子，则它们不相等的是（)

A.核外电子数B.原子的核电荷数

C.原子的质量D.原子核的带电量

14.已知，A3+的质子数为13,它的相对原子质量是27,则A原子的核电荷数为（）

A.14B.17C.13D.16

15.下列关于Na和Na+两种粒子的判断中，正确的是（）

①核电荷数相等②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤Na+

比Na稳定

A.①③⑤B.①④⑤C.②④⑤D.②③⑤

16.已知A'"和具有相同的核外电子排布，且A原子的质子数为x,则B原子的电子数

为（）

A.x-m-nB.x+m+nC.x+m-nD.x-m+n

17.下列原子序数表示的元素原子，最易形成阳离子的是（）

A.6B.17C.19D.10

18.2018年4月，北京大学蒋争凡教授研究组发现，镒是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

已知镒原子的核内质子数为25,相对原子质量为55,则锦原子的核外电子数为（）

A.25B.30C.55D.80

19.元素铅的质子数为82,相对原子质量为207,求该元素原子核内中子数与核外电子数之

差（）

A.42B.43C.82D.83

20.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在.用于核电工业的一种铀

原子中含有92个质子和143个中子.下列有关该原子的说法中，不正确的是（）

A.属于金属元素的原子B.电子数为92

C.核电荷数为92D.相对原子质量为143

21.下列关于H2O2、02、SiO2三种物质成的叙述正确的是（）

A.有含有氧元素B.都含有氧

C.都只有两个氧原子D.都含一个氧分子

22.下列有关微观粒子的说法不正确的是（）

①二氧化碳分子和水分子中都含有氧元素

②分子和原子都可以构成物质

③热胀冷缩-分子的大小随温度变化而改变

④钠离子和氯离子构成氯化钠分子

⑤原子是不能再分的最小粒子

⑥原子不一定比分子大

A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤

23.下列关于元素的叙述中，正确的是（）

A.不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同

B.元素的种类取决于该元素的核外电子数

C.同种元素的原子结构和质量完全相同

D.质子数相同的两种粒子属于同种元素

24.“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品中的钙、氟、锌应理解为（

A.原子B.单质C.分子D.元素

25.地壳中含量最多的元素是（）

A.氧B.铝C.硅D.铁

26.我国早期的化学著作《化学鉴原》（1871年）中把一种元素翻译为“矽（xi）”.该元素

在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为（)

A.硅B.硒C.锡D.氧

27.地壳中含量最多的金属元素（）

A.FeB.Alc.0D.Si

28.为纪念卢瑟福在科学上的贡献，人们将104号元素命名为.下列关于的元素符号书

写正确的是（）

A.rfB.rFC.RfD.RF

29.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（)

A.氮、氧、氮、氮B.钙、铜、铭、氯

C.磷、硫、碳、硅D.粕、皱、锹、澳

30.下列元素符号书写正确的是（）

A.镁mgB.铝ALC.钠NAD.铜Cu

31.下列含金属元素的物质是（）

A.HC1B.P2O5C.AI2O3D.SO2

32.下列物质中，含有金属元素的是（)

A.P2O5B.CO2C.CuSO4D.CH4

33.硒是动物和人体必需的微量元素之一，对人体健康有着极其重要的作用，对维持人体正

常生理活动必不可少。如图为硒元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（）

A.属于非金属元素B.原子的核电荷数为45

C.元素符号为SeD.相对原子质量为78.96

34.硼烯（Borophene）因其优越的电学、力学、热学属性，被科学界寄予厚望，或将成为

继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。如图所示是元素周期表中硼元素的相关信息，下

列说法正确的是（）

A.硼原子的核电荷数为5

B.硼元素属于金属元素

C.硼的相对原子质量为10.81g

D.硼原子核外有5个中子

35.泰顺温泉是我国罕见的高热含氮矿泉。氨具有一定的医疗、美肤功效。如图是元素周期

表中氢的相关信息，据此可知氯原子的核电荷数是（）

B.136C.222D.308

二.填空题（共5小题）

36.从微观的角度回答下列问题:

（1）C60表示一个.（填“分子”或“原子”）。

（2）50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明

（3）水蒸发变为水蒸气时，发生变化的是,（填“分子种类”、“分子间隔”或“分

子大小”）。

(4)一氧化碳和二氧化碳在化学性质上有很大的差异，是因为不同。

37.用微粒的观点解释下列现象

(1)热胀冷缩。

(2)化学反应的本质是。

(3)不同元素的本质区别是o

(4)与原子的化学性质关系最密切的是。

38.请从微粒的观点来解释下列生活现象。

(1)墙内开花墙外香，说明。

(2)医用氧气液化后装入钢瓶中便于运输，说明。

39.从''①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核⑦阴离子⑧阳离子”中，

选出所有适合的微粒用序号填写下列空白。

(1)在化学变化中，一定发生变化的微粒是;

(2)带正电荷的是；

(3)一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是;

(4)构成原子的微粒有;

(5)能直接构成物质的微粒有;

(6)显中性的粒子有.

40.如图所示是笈、气、病三种氢原子的结构示意图。请根据图中所提供的信息回答下面的

问题:

X，气、泉三种原子的核内数相同，数不同，我们把这三种原子称为

原子。

2020-2021学年人教新版九年级化学上学期

《第3章物质构成的奥秘》测试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共35小题）

1.不能说明分子间有间隔的是（）

A.物质的热胀冷缩现象

B.食盐溶解在水中

C.食盐和蔗糖混合均匀

D.等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

【分析】A、物质的热胀冷缩等现象，能说明分子之间有间隔。

B、溶液的均一性，溶质与溶剂分子之间都有间隔；

C、食盐和蔗糖均匀混合不能说明分子之间有间隔；

D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔。

【解答】解：

A、物质的热胀冷缩等现象，能说明分子之间有间隔；

B、将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同，能说明分子之间有间隔；

C、食盐和蔗糖均匀混合，是宏观物质之间的问题，不能说明分子之间有间隔；

D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔。

故选：Co

【点评】了解分子的性质及其应用：分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔;

分子在不停的运动；熟练掌握并会应用之。

2.分子和原子的本质区别是（）

A.分子可分，原子不可分

B.在化学变化中分子本身不变，原子发生改变

C.分子大，原子小

D.在化学变化中分子可分，而原子不可分

【分析】根据已有的知识进行分析，分子和原子的区别是在化学变化中分子可以再分,

而原子不可以再分。

【解答】解：A、在化学变化中分子可分，原子不可分，故A错误；

B、在化学变化中分子可分，原子不可分，故B错误；

C、分子和原子的大小没有直接的可比性，故C错误；

D、在化学变化中分子可分，原子不可分，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了分子和原子的区别，完成此题，可以依据已有的知识进行。

3.下列变化能证明分子可以再分的是（）

A.冰融化B.切西瓜C.碘升华D.电解水

【分析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；在物理变化中，分子和原子都

不发生变化；能证明分子在化学反应中可以再分必须是化学变化。

【解答】解：A、冰融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，

不能证明分子可分，故选项错误。

B、切西瓜的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子

可分，故选项错误。

C、碘升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子

可分，故选项错误。

D、电解水的过程中，有新物质生成，属于化学变化，能证明水分子可分，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合新分子，所以证

明分子可分的事实必须是化学变化。

4.关于分子和原子的叙述，错误的是（）

A.分子总是在不断运动

B.分子和原子的质量都很小

C.分子是化学变化中最小的粒子

D.分子和原子都能构成物质

【分析】A、根据分子的特点考虑；

B、根据分子与原子的性质考虑。

C、根据分子的定义考虑；

D、根据构成物质的基本微粒考虑；

【解答】解：

A、分子的特点：在不断运动、体积和质量很小、分子之间有间隔，故正确；

B、分子和原子的质量都很小，故正确。

C、由原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成

新的分子，所以在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，因此原子是化学变化

中的最小粒子，故错误；

D、构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，故正确；

故选：C»

【点评】要知道分子和原子的区别和联系，找出它们的相同点和不同点。

5.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（）

A.水和冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成

B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动

C.过氧化氢在催化剂的条件下生成氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子

D.水与酒精混合液的体积小于混合前体积之和，是因为混合后分子体积变小

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不

断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同

同不不”，结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：A、水与冰的共存物是纯净物，是因为冰是固态的水，它们由同种分子构亦

故选项解释正确。

B、水结成冰，分子仍在不断的运动，故选项解释错误。

C、过氧化氢中不含有氧分子，故选项解释错误。

D、水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子之间有间隔，一部分水

分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）

及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.从微观角度可以认识宏观现象.对下列事实解释正确的是（）

A.水和过氧化氢化学性质不同-------------------------构成它们的分子不同

B.热胀冷缩-----------------------温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小

C.1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L-------------分子之间有间隔

D.在一定条件下，氧气可以由气体变成固体-----------------------此时，氧分子停

止运动

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不

断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同

同不不”，结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：A、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分

子化学性质不同，故选项解释正确。

B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。

C、1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L,大豆、小米是宏观的物质，不能说明分子

之间有间隔，故选项解释错误。

D、在一定条件下，氧气可以由气体变成固体，氧分子仍是在不断的运动的，故选项解释

错误。

故选：A,

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）

及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.下列说法正确的事（）

A.雾霾（PM2.5）在高温天气容易消散，雾霾的运动属于扩散现象

B.“破镜难圆”是因为两片破镜子的分子间作用力太小

C.夏天清水车酒水降温，这是利用水的比热容较大

D.人们通常以10r°nm为单位来度量分子

【分析】扩散现象是分子运动，雾霾是空气中的水蒸气液化成的小水滴与空气中灰尘结

合形成的，分子在不停地做无规则的运动，分子间存在着相互作用的引力和斥力。

【解答】解：A.雾霾是空气中的水蒸气液化成的小水滴与空气中灰尘结合形成的，是可

见的物体，不是分子，雾霾散去不是扩散现象，故A错误；

B.“破镜难圆”是因为两片破镜子的分子间距离太大，分子的作用力小，故B正确；

C.夏天清水车酒水降温，这是利用水的比热容较大，故C错误；

D.人们通常以10一“仆为单位来度量分子，故D错误。

故选：B。

【点评】此题考查了分子动理论，难度不大，认真分析即可。

8.下列能保持水的化学性质的微粒是（）

A.氧分子B.水分子

C.氧原子和氢原子D.氢分子

【分析】根据水是由水分子构成的进行解答。

【解答】解：水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子。

故选：Bo

【点评】分子是保持物质化学性质的一种微粒，只是对于由分子构成的物质而言，由原

子构成的物质其化学性质是由原子来保持的。此类题目要分清构成物质的微粒是哪种微

粒。

9.能够闻到桂花香味，下列对分子的描述错误的是（）

A.分子间间隔有变化B.分子运动速率加快

C.分子的体积变大了D.分子的化学性质不变

【分析】根据已有的分子的基本性质进行分析解答即可。

【解答】解：能够闻到桂花香味，是因为分子是不断运动的，在分子运动的过程中，分

子间隔发生变化，分子的运动速率可能变快，但是分子本身的化学性质不变，分子本身

的体积也不变；

故选：Co

【点评】掌握分子的基本性质是正确解答本题的关键。

10.下列现象能说明分子间存在斥力的是（）

A.固体和液体很难被压缩

B.品红滴入水中很快散开

C.酒精和水混合后总体积变小

D.两个表面光滑的铅块紧压后会“粘”在一起

【分析】本题根据分子动理论的相关内容解答，分子动理论内容为：物质是由大量分子

组成的，分子在永不停息地做无规则运动，分子间存在相互的作用力。

【解答】解：A.固体和液体很难被压缩说明分子间存在斥力，符合题意；

B.品红滴入水中很快散开说明分子在不断的运动，不合题意；

C.酒精和水混合后的总体积变小，这是因为分子间存在间隙，不能说明分子间存在斥力,

不符合题意；

D.两个表面光滑的铅块紧压后会“粘”在一起，说明分子间存在引力，不符合题意；

故选：A»

【点评】分子特征为考试中的热点，要求学生不但要掌握分子动理论的内容，也要注意

所各内容所对应的现象。

11.分子和原子都是构成物质的微观粒子。下列对分子和原子的认识中正确的是（）

A.分子和原子在化学变化中都能够再分

B.只有分子才能保持物质的化学性质

C.单个S02分子有刺激性气味

D.化学变化中原子的种类和个数都不变

【分析】根据已有的物质的微观构成粒子进行分析解答即可。

【解答】解：A、原子在化学变化中不能再分，错误；

B、构成物质的微粒能保持物质的化学性质，不一定是分子，错误；

C、物理性质是大量分子聚集成的物质表现出来的，故单个S02分子没有刺激性气味，

错误；

D、化学变化中原子的种类和个数都不变，正确；

故选：D。

【点评】加强对物质的微观构成粒子的掌握是正确解答本题的关键。

12.下列说法正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子核带正电荷，电子带负电荷，所以原子是带电的粒子

C.分子在不断地运动，原子是静止不运动的

D.所有原子都是由质子、中子和电子构成的

【分析】A、根据原子的质量主要集中在原子核上进行解答；

B、根据原子中原子核所带正电荷和电子所带负电荷电性相反，电量相等，不显电性进行

解答；

C、根据分子和原子都在不断运动进行解答；

D、根据氢原子中没有中子进行解答。

【解答】解：A、原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量很小，说法正确。

B、原子核带正电荷，电子带负电荷，电量相等，电性相反，所以原子是不带电的粒子，

说法错误。

C、分子和原子都是不停地运动着的，所以错误。

D、氢原子中没有中子，说法错误。

故选：A.

【点评】在学习中要注意物质的构成粒子的性质和特征，分子和原子的定义、本质区别、

分子和原子的性质及应用.

13.已知两种不同的原子，一种原子核内有10个质子、10个中子，另一种原子核内有10

个质子，9个中子，则它们不相等的是（）

A.核外电子数B.原子的核电荷数

C,原子的质量D.原子核的带电量

【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+

中子数，原子的相对原子质量大的，其实际质量也大；结合题意进行分析解答。

【解答】解：

A、由题意可知，两种原子的核内质子数均为10,由原子中：核电荷数=核内质子数=

核外电子数，它们的核外电子数均为10,故选项不符合题意。

B、由题意可知，两种原子的核内质子数均为10,由原子中：核电荷数=核内质子数=

核外电子数，它们的核电荷数均为10,故选项不符合题意。

C、根据相对原子质量=质子数+中子数，因两种原子的质子数相同，中子数不同，则它

们的相对原子质量不同，所以它们的质量也不相同，故选项符合题意。

D、原子不显电性，则两种原子的带电量均为0,故选项不符合题意。

故选：Co

【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=

核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。

14.已知，A3+的质子数为13,它的相对原子质量是27,则A原子的核电荷数为（）

A.14B.17C.13D.16

【分析】利用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数解答；

【解答】解：已知，A3+的质子数为13,它的相对原子质量是27,根据核电荷数=质子

数=13；

故选：C。

【点评】本题主要考查了原子中的一些数量关系问题，此类题常常利用原子中核电荷数

=核内质子数=核外电子数=原子序数等关系解答。

15.下列关于Na和Na+两种粒子的判断中，正确的是（）

①核电荷数相等②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤Na+

比Na稳定

A.①③⑤B.①④⑤C.②④⑤D.②③⑤

【分析】根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化进行分析解答本题，钠原子失去

一个电子变成钠离子。

【解答】解：Na失去一个电子变为Na+,最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改

变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失

去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳

定。故①④⑤正确。

故选：B,

【点评】本题考查了原子和离子相互转化和原子核外电子排布的知识，解题时要会灵活

应用。

16.已知Am+和具有相同的核外电子排布，且A原子的质子数为x,则B原子的电子数

为（）

A.x-m-nB.x+m+nC.x+m-nD.x-m+n

【分析】根据核电荷数=核外电子数的关系：电荷数=核外电子数，呈中性，为原子；

核电荷数〉核外电子数，带正电，为阳离子；核电荷数〈核外电子数，带负电，为阴离

子，进行分析解答本题。

【解答】解：根据阳离子Ao1+与阴离子B11-的核外电子排布相同，即电子数相同；

Am+的核电荷数是x,则X的核外电子数为x-m,

设B的核电荷数=核内质子数为y,则Bn一的核外电子数是y+n,

所以x-m=y+n,y=x-m-n,则B原子的电子数为x-m-n；

故选：A,

【点评】本题考查学生利用离子的核电荷数与核外电子数的关系进行分析解题的能力。

17.下列原子序数表示的元素原子，最易形成阳离子的是（）

A.6B.17C.19D.10

【分析】根据在原子中原子序数=质子数=电子数，分析最外层电子数目的特点，分析

易形成阳离子的原子。

【解答】解：A、电子数=质子数=原子序数=6,最外层电子数是4,不易形成离子，

故A不符合题意；

B、电子数=质子数=原子序数=17,最外层电子数是7,大于4,易形成阴离子，故B

不符合题意；

C、电子数=质子数=原子序数=19,最外层电子数是1,小于4,易形成阳离子，故C

符合题意；

D、电子数=质子数=原子序数=10,最外层电子数是8,不易形成离子，故D不符合题

意。

故选：C«

【点评】本题的难度不大，了解原子和外电子的排布规律和最外层电子数主要据定了元

素的性质即可分析解答。

18.2018年4月，北京大学蒋争凡教授研究组发现，锦是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

已知镭原子的核内质子数为25,相对原子质量为55,则钵原子的核外电子数为（）

A.25B.30C.55D.80

【分析】根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。

【解答】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意镒原子的核内质

子数为25,故锦原子的核外电子数为25。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=

核外电子数。

19.元素铅的质子数为82,相对原子质量为207,求该元素原子核内中子数与核外电子数之

差（）

A.42B.43C.82D.83

【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=

质子数+中子数，进行解答。

【解答】解：根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，可知铅原子的核内质子

数=核外电子数=82；依据相对原子质量=质子数+中子数，可得铅原子的中子数为：207

-82=125,因此铅元素原子核内中子数与核外电子数之差是125-82=43。

故选：B»

【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对

原子质量=质子数+中子数理解与在解题中应用的能力。

20.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在.用于核电工业的一种铀

原子中含有92个质子和143个中子.下列有关该原子的说法中，不正确的是（

A.属于金属元素的原子B.电子数为92

C.核电荷数为92D.相对原子质量为143

【分析】在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，金属元素的汉子中常含有''车”

偏旁，据此分析解答即可.

【解答】解：A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“专”故该元素属于金属元素；

B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；

C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；

D、由于相对原子质量心质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；

故选：D。

【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷

数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键.

21.下列关于H2O2、02、SiO2三种物质成的叙述正确的是（）

A.有含有氧元素B.都含有氧

C.都只有两个氧原子D,都含一个氧分子

【分析】A、根据三种物质的元素组成，进行分析判断。

B、S02、02、Si02三种物质均属于纯净物，进行分析判断。

C、根据三种物质的微观构成，进行分析判断。

D、根据三种物质的微观构成，进行分析判断。

【解答】解：A、H2O2、02、Si02三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确。

B、H2O2、02、Si02三种物质均属于纯净物，均不含氧气，故选项说法错误。

C、H2O2、02、SiO2三种物质是由分子构成的，故选项说法错误。

D、H2O2、Si02分别是由过氧化氢分子、二氧化硅分子构成的，均不含氧分子，故选项

说法错误.

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握物质的宏观组成与微观构成等是正确解答本题的关键。

22.下列有关微观粒子的说法不正确的是（）

①二氧化碳分子和水分子中都含有氧元素

②分子和原子都可以构成物质

③热胀冷缩-分子的大小随温度变化而改变

④钠离子和氯离子构成氯化钠分子

⑤原子是不能再分的最小粒子

⑥原子不一定比分子大

A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤

【分析】①根据分子是由原子构成的分析；

③根据分子间有间隔分析；

④根据氯化钠的构成；

⑤根据原子的定义分析

⑥根据原子、分子的特性分析.

【解答】解：①二氧化碳分子和水分子中都含有氧原子，元素常用于物质的组成，故错

误

②分子和原子都可以构成物质，故正确；

③热胀冷缩，是由于分子间的间隔随温度变化而改变，分子的体积不变，故错误；

④钠离子和氯离子构成氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故错误；

⑤在化学变化中，原子是不能再分的最小粒子，故错误；

⑥原子不一定比分子大，有的原子比分子小，故正确。

由以上分析可知，C符合题意。

故选：Co

【点评】本题所考查的知识是微观粒子的知识，比较抽象，准确建立起微粒的模型、明

确其意义是解答本题的基础。

23.下列关于元素的叙述中，正确的是（）

A.不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同

B.元素的种类取决于该元素的核外电子数

C.同种元素的原子结构和质量完全相同

D.质子数相同的两种粒子属于同种元素

【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是

质子数（即核电荷数），据此结合原子的构成进行分析解答。

【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的

是质子数（即核电荷数），不同种元素的根本区别是核内质子数不同，故选项说法正确。

B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即

核电荷数），故选项说法错误。

C、由于同种元素的原子中，中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同，

故选项说法错误。

D、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和

就原子的质子数相同，但不属于同种元素，故选项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是

质子数不同进行解题的能力。

24.“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品中的钙、氟、锌应理解为（）

A.原子B.单质C.分子D.元素

【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、氟、锌”等不是以单质、分子、

原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

【解答】解：“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品中的“钙、氟、锌等不是

以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、叙、锌”是强调存在的元素，与具

体形态无关。

故选：D。

【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理

解是正确解答此类试题的关键。

25.地壳中含量最多的元素是（）

A.氧B.铝C.硅D.铁

【分析】根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断即可。

【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、

铁，其中含量最多的元素是氧元素。

A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。

B、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。

C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。

D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故选项错误。

故选：A«

【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。

26.我国早期的化学著作《化学鉴原》（1871年）中把一种元素翻译为“矽（xi）”.该元素

在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为（）

A.硅B.硒C.锡D.氧

【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙.

【解答】解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素

是硅，观察选项，故选A。

【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行.

27.地壳中含量最多的金属元素（）

A.FeB.AlC.OD.Si

【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析

解答本题。

【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地

壳中含量最多的金属元素是AL

故选：Bo

【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力。

28.为纪念卢瑟福在科学上的贡献，人们将104号元素命名为.下列关于的元素符号书

写正确的是（）

A.rfB.rFC.RfD.RF

【分析】元素符号只有一个字母表示时这个字母一定大写：元素符号有俩个字母表示时

第一个字母大写第二个字母小写。

【解答】解：根据元素符号的书写方法，只有一个字母表示时这个字母一定大写；元素

符号有俩个字母表示时第一个字母大写第二个字母小写。

故选：Co

【点评】本题考查元素符号的书写。属于识记的内容，比较简单。

29.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（）

A.氮、氧、氯、氮B.钙、铜、铭、氯

C.磷、硫、碳、硅D.伯、被、专贝、溟

【分析】本题主要考查学生对元素符号的记忆情况，只要熟记常见的28种元素符号，经

过互相比较即可解答

【解答】解：A.氮、氧、氯、氮的元素符号依次为：N、0、He、Ar,故错误；

B.钙、铜、铭、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl,故正确；

C.磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si,故错误；

D.伯、被、领、溟的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br,故错误。

故选：Bo

【点评】本题较简单，关键是要熟记常见元素的符号，要注意元素符号的第一个字母一

定大写，第二个字母要小写，即“一大二小”规则。

30.下列元素符号书写正确的是（）

A.镁mgB.铝ALC.钠NAD.铜Cu

【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母

表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg,故选项错误。

B、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是AL故选项错误。

C、书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号是Na,故选项错误。

D、书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号是Cu,故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号

是正确解答本题的关键。

31.下列含金属元素的物质是（）

A.HC1B.P2O5C.A12O3D.SO2

【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“专”

字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进

行分析解答。

【解答】A.氢元素和氯元素都是非金属元素，故A错误；

B.磷元素和氧元素都是非金属元素，故B错误；

C.铝是金属元素，故C正确；

D.硫元素和氧元素都是非金属元素，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中

是否含有专字旁。

32.下列物质中，含有金属元素的是（）

A.P2O5B.CO2C.CuSO4D.CH4

【分析】金属元素名称一般有“车”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非

金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。

【解答】解：A、P2O5中含有磷、氧两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。

B、C02中含有碳、氧两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。

C、CuS04中含有铜、硫、氧三种元素，铜带“车”字旁，属于金属元素，故选项正确。

D、CH4中含有碳、氢两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。

故选：C»

【点评】本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的

关键。

33.硒是动物和人体必需的微量元素之一，对人体健康有着极其重要的作用，对维持人体正

常生理活动必不可少。如图为硒元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（）

34Se

硒

78.96

A.属于非金属元素B.原子的核电荷数为45

C.元素符号为SeD.相对原子质量为78.96

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示

该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进

行分析判断即可。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名

称是硒，带"石"字旁，属非于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34,表示原子序数为34,根据原子

中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核电荷数为34,故选项说法

错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Se,故选

项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

子质量为78.96,故选项说法正确。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素

符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

34.硼烯（Borophene）因其优越的电学、力学、热学属性，被科学界寄予厚望，或将成为

继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。如图所示是元素周期表中硼元素的相关信息，下

列说法正确的是（)

A.硼原子的核电荷数为5

B.硼元素属于金属元素

C.硼的相对原子质量为10.81g

D.硼原子核外有5个中子

【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名

称，下面是相对原子质量；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

相对原子质量2质子数+中子数，单位不是g。

【解答】解：A、硼原子的核电荷数为5,该选项说法正确；

B、硼元素属于非金属元素，该选项说法不正确；

C、硼的相对原子质量为10.81,单位不是g,该选项说法不正确；

D、硼原子核外不含有中子，该选项说法不正确。

故选：Ao

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

35.泰顺温泉是我国罕见的高热含氧矿泉。氨具有一定的医疗、美肤功效。如图是元素周期

表中氢的相关信息，据此可知氢原子的核电荷数是（）

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示

该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进

行分析判断即可。

【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为86,表示原子序数为86；

根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子的核电荷数是86。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素

符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

二.填空题（共5小题）

36.从微观的角度回答下列问题：

（1）C60表示一个分子（填“分子”或“原子〜