2020-2021学年江西上饶高一年级上册化学期末试卷

5.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米级（1到lOOnm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活

学年江西上饶高一上化学期末试卷

2020-2021性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米/03。4磁流体的说法

一、选择题中错误的是（）

A.纳米尸&3。4磁流体比较稳定

1.习近平总书记说：“绿水青山”就是金山、银山，事关经济高质量发展和美丽中国建设。下列做法不利于•造

就"绿水青山"的是（）B.纳米尸。3。4磁流体可以通过半透膜得到提纯

A.植树造林，抑尘防沙C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

B.研发新能源汽车，减少尾气排放D.纳米尸公。4属于胶体

C.大量使用石油、煤炭

D.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染6.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的"文化自信"。下列有关说法错误的是（）

A."丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化

2.以下关于化学实验中"先"与"后"的说法错误的是（）B.成语“百炼成钢"、"蜡炬成灰"中均包含了化学变化

A.加热试管时，先均匀加热，后局部加热C"熬胆矶铁釜，久之亦化为铜"，该过程发生了置换反应

B.蒸储时加热•段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的"青雾”属于胶体

C.点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃

D.做“2还原C〃O实验时，先通”2，后加热C”。7.下列离子方程式书写正确的是（）

3+

A.铁与稀盐酸反应：Fe+6H+=Fe+3H2T

+

B.钠与水反应：Na+2H2。=Na+20H-+W2T

3+2++

C.氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

+

D.NaHC03溶液中加入盐酸：COj-+2H=C02T+H20

8.新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有

强氧化性的是（）

A.84消毒液B.医用酒精C.双氧水D.二氧化氮

A.仪器①为蒸储烧瓶，蒸憎时应加入沸石防暴沸

B.仪器②为温度计，温度计的水银球应放在蒸储烧瓶支管口处

9.PbO2.KMnO^Cl2.FeCl3.GzC%的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

C.仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D.仪器④为容量瓶，可配制任意体积的溶液

2++

B.5P/++2MnO「+2H2O=5PbO24-2Mn+4H

2+3+

C.2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

4.反应2NQ2。？+2/。=4NaOH+出3是潜艇中氧气来源之一。用N.表示阿伏加德罗常数，下列说法正

D.lOCr+2MnO^+16，+=2Mn2++5ClT+8HO

确的是（）22

A.22.MO2含2以个氧原子

B.l.8gH2。含有的质子数为N人10.硝酸被称为"国防工业之母"。下列说法正确的是（）

A.将一定量的铁粉放入HN2中，生成物中Fe的存在形式为Fe（NO3）3

C.反应中每生成17no/。2转移47720,电子

D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为B.常温下将金属铁放入浓”可。3中，尸。将被氧化成尸。例。3）3

C.将一定量的Fe放入稀HNO3,其产物可能是Fe（N03）3，也可能是Fe（N（）3）2或它们的混合物

D.铁与浓"NO?反应生成NO2,而与稀UN/反应生成N。，说明稀HZ2比浓HNO3的氧化性更强

11.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是

（）

A.Fe和C%B.NaOH和川。3CWa和。2D.NaOH^CO2

12.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO34.K2cO3、Cu、NaCl、MgO

B.常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同

B.Na2SO4.Mg、BaCl2.HCl

C.常温下，4g在浓硝酸中发生钝化CZn.Fe(OH)3、KNO3、CuO

D.常温下，H在氢氧化钠溶液中反应会产生气体

D.NQ2cO3、尸?(。")3、Zn、Fe2O3

二、解答题

13.2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军。据报道，该舰艇的

"超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等材料，真正实现了“浴千度火仍无恙"。下列关于上述两种完成下列填空：

合金的说法正确的是（）（1）配制490mLO.SzoL】的硫酸钠溶液需要称量g无水硫酸钠，从配制好的溶液中取出50mL，则

A.铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物取出的溶液中钠离子浓度为mol•『1。

B.铝锂合金的硬度比铝小

C.铝镁合金焊接前可用稀盐酸处理表面的氧化膜（2）9.5g某二价金属氯化物（AC%）中含有0.2mo，CL,则4C0的化学式是0

D.铝镁合金能完全溶解于Na。，溶液中

（3）在标准状况下，人。2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为mol-\

14.16.3g由Na2。2、Na?。、Na2cO3、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，蒸

干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）（4）实验室某硫酸试剂的密度为1.58g/mA,质量分数为49%,则该硫酸的物质的量浓度为mol-

-1

A.23.4gB.15.5gC.ll.7gD.8gLo

15.实验室既可用M71O2与浓盐酸在加热条件下反应制备以2,也可用KMn/与浓盐酸在常温下反应制备以2,I.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

下列有关说法错误的是（）3Cu+8”可。3（粉）=3GZ（NO3）2+2NOT+4%。

A.上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性（1）被还原的元素是，氧化产物是。

B.用足量MnO2与含有4m。，的浓盐酸在加热条件下反应，得到%的物质的量小于加。，

C.制备等质量C，2，两种方法中消耗时71。2与长时71。4的物质的量比为5：2（2）用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目

3Cu+8HN4（糊=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O.

D.KMnO4的氧化性比MnO2的强

n.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：。2、H2CrO4.0（。，）3（不溶于水）、/。、“2。2。已

16.“探险队员〃一一硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽“（即常温下能与硫酸发生化学反应的物质）的小知该反应中“2。2发生的过程为“2。2T。2。

山，如图所示逃生线路有多种，但有•条线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口

（3）该反应中的还原剂是。

•>@）3⑤今⑦今⑨今出口，则该条线路涉及的物质为（）

（4）写出该反应的化学方程式并配平：。

第3页共18页第4页共18页

（1）用氧化物的形式表示“92&。4的组成为1

完成下列填空：

（1）现有下列八种物质：①纯硝酸、②熔融的NaCZ、③Na/YS/晶体、④金属铝、®S02>®Ba（OH）2（2）等物质的量的苛性钠溶液、盐酸分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氯气的体积之比为

固体、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水。

a.上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电有（填序号，下同）。属于非电解质，但溶

于水能导电的有。

（3）一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中F/+和尸〃+的浓度恰好相等，则未反应的

b.其中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为“++0，一="2。•则该反应的化学方程式为：

Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比为。

c.向•定量的8a（0H）2溶液中滴加NaHSOg溶液至8a2+刚好完全沉淀，该反应的离子方程式为:

（4）一定量的SO?与NaOH溶液反应，所得产物中含有NazS。?和NaHS。?，其物质的量之比为1:2,则参加

反应的Na。〃与SO2的物质的量之比为o

（2）向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeC，3溶液，继续加热可制得比（。〃）3股体。欲验证FeCG溶液已转化为

胶体的实验方法是。

（5）实验室制备加（。，）3时，常用可溶性铝盐［如42（5。4）3］与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎

向42（5。4）3溶液中加入了过量Na。“溶液，最终并没有制出白色沉淀川（。，）3，则该小组同学实验时发生的

（3）在室温下，能发生下列几种反应：①16H++10Z-+2X07=2X2++5Z2+8,2。总离子反应方程式为0

3+

②2炉++B2=2A+2B-③2B-+Z2=B2+2Z-

现要氧化除去含有肥+、Z-、B-混合溶液中的小+,应加入。（所需物质在以上方程式中寻找）

回答下列问题：

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现

象是：，该实验证明起漂白作用的物质是。（填化学

式）

（2）①氯气有毒，实验室里吸收多余的氯气的原理是（用离子方程式表示）

②根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）。

（3）反应中KC，03+6HC，5Q=="==KC/+3CGT+3H2。中，被还原与被氧化的氯原子的数目比为

回答下列问题:

物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用

参考答案与试题解析

蒸镯与分馈

2020-2021学年江西上饶高一上化学期末试卷实验操作注意事项的探窕

一、选择题【解析】

1.此题暂无解析

【答案】【解答】

c4.仪器①为蒸镭烧瓶，蒸储时应加入沸石防暴沸，故A正确；

【考点】8.仪器②为温度计，温度计测量的为蒸汽的温度，故温度计的水银球应放在蒸镭烧瓶支管口处，故8正确;

常见的生活环境的污染及治理C.仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确：

【解析】O.100mL容量瓶不能用来配制任一体积的溶液，只能配置1007"溶液，故。错误；

"瞌天保卫战"主旨在于减少环境污染，防止空气污染，防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再故选0。

排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。4.

【解答】

【答案】

4.植树造林，抑尘防沙，可以减少空气中灰尘颗粒，减少雾霾的发生，有利了造就“绿水青山"，故正确：

B

B.研发新能源汽车，减少尾气排放，有利于造就"绿水青山—故正确；

【考点】

C.大量使用石油、煤炭，会向空气中排放大量空气污染物，不利于造就“绿水青山”，故错误；

阿伏加德罗常数

D.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，可以减少二氧化硫对空气的污染，减少酸雨的发生，有利于造

氧化还原反应的电子转移数目计算

就“绿水青山”，故正确；

故选C。物质的量浓度

2.【解析】

【答案】人不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算；

BB.水分子中含有10个质子，结合n=E=]■计算；

【考点】

实验步骤的探究C.该反应中，出2。2的T价的。歧化为。价和-2价，贝I」每生成17noz。2转移2moi电子；

化学实验操作与目的

D.先计算NaOH的物质的量。在根据c=/进行计算。

实验操作注意事项的探究

【解答】

【解析】422.MOz没有说明是在标准状况下，无法计算。2的物质的量，故A错误；

A.试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；

B.1.8g/。的物质的量为：7手1=0-1加。人每个为。分子中有10个质子，则1.8g%。中含有lmo〃质子，

B.温度高时加沸石易发生暴沸，玻璃仪器炸裂；loff/mol

C.点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；含有的质子数为此，故B正确；

D.要用场排除装置内的氧气。

C.对于反应2加2。2+2H2。=4NaOH+02T,N%。?中T价的。歧化为。价和一2价，则每生成Imo/Q转移

【解答】2mo,电子，故C错误；

4.试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故4正确：

D.先计算NaOH的物质的量n=三=^；邛一；=0.1m”，22^2L=体积为溶液的体积，但

B.蒸谯时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，故8错误；M40g/molc=V=0.1£*

C.点燃可燃性气体如外、co等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故C正确：题目是溶于100mL水时，无法进行计算，故D错误；

。.做“2还原以。实验，开始时要排除空气，先通入氢气，后加热C”。，结束时要防止金属铜被氧气氧化，故选B。

先撤酒精灯待试管冷却后停止通”2,故。正确：5.

故选B。

【答案】

3.

D

【答案】【考点】

D胶体的重要性质

【考点】纳米材料

化学实验方案的评价

【解析】

常见的化学仪器及使用方法

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根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在10纳米以下，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质，根据胶体C.氯化铁溶液与硫化氢反应的离子方程式为：2Fe3++“2S=2/e2++si+2H+,故C正确；

的性质分析。D.NQHCO3溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3+H+=CO2T+“2。，故。错误；

【解答】故选C。

4.所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故A正确；8.

纳米走。不能透过半透膜，因此可以利用半透膜提纯，故正确；

B.34B【答案】

C.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C正确；

B

D.纳米/。3。4磁流体分散系属于胶体，故。错误；

【考点】

故选

氯、滨、碘及其化合物的综合应用

6.重要的氧化剂、还原剂

【答案】

【解析】

A具有强氧化性的消毒剂所含元素化合价居于较高价态，在反应中易得到电子，以此解答该题。

【考点】

【解答】

物理变化与化学变化的区别与联系

84消毒液的有效成分为次氯酸钠，NaClO,也。2、a。2均具有强氧化性，可用于杀菌消毒：酒精可使蛋白质

古诗文中的化学

变性，从而达到杀菌消毒的作用，故选8。

分散系、胶体与溶液的概念及关系9.

化学基本反应类型【答案】

【解析】B

【考点】

A.HgS变为水银为化学变化；

离子方程式的书写

B.物质变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化；

氧化性、还原性强弱的比较

C.该过程属于湿法炼铜；

D.雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9巾~10-7巾。【解析】

【解答】由题意知：PbO2.KMnO4.Cl2,FeCl3.QC%的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强

于氧化产物的氧化性判断解答。

力.“丹砂(HgS)烧之成水银"，即HgS发生分解反应生成水银：HgS=="=="g+S；“积变又还成丹砂”，

【解答】

即发生化合反应Hg+S=HgS,均为化学变化，故A错误：PbO2.KMnO4.Cl2.FeCl3.GiC%的氧化性依次减弱，依据氧化性：氧化剂〉氧化产物，进行分析：

B."百炼成钢”包含碳和氧气反应生成二氧化碳的变化，始炬成灰包含始烛燃烧生成二氧化碳和水，都包含X.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,该反应中F/+的氧化性大于cM+,在水溶液中能发生，故不选；

2+

化学变化，故B正确；B.5Pb2++2MnO；+2H2O=SPbO2+2Mn+4H+,该反应中Mn%的氧化性大于PbO2,与已知信息不

C.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜“，发生反应的化学方程式为Fe+CUSO4=FeS04+C”，发生了置换反应，符，在水溶液中不能发生，故选；

2+3+

故。正确；C.2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,该反应中G2的氧化性大于Fe3+,在水溶液中能发生，故不选；

《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的"青雾”属于胶体，故。正确；+2+

D.D.1QCI-+2MnO^+16//=2Mn+SCl2T+8H20,反应中MnOT的氧化性大于C%，在水溶液中能发生,

故选力。故不选；

7.故选B。

【答案】