专题4　单元测试卷

专题4单元测试卷一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下表中各粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A氨基负离子(NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键2.三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2Oeq\o(=,\s\up7(光照))3K2C2O4＋2FeC2O4＋2CO2↑＋6H2O。下列说法错误的是()A．Fe3＋的最高能层电子排布式为3d5B．铁元素位于第4周期Ⅷ族C．C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中C原子的杂化方式为sp2D．CO2分子中σ键和π键数目比为1∶13．下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上4．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是()表1分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中溶解度CO－205.05－191.492.3mLN2－210.00－195.811.6mL表2COC—OC=OC≡O键能/(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NN=NN≡N键能/(kJ·mol－1)193418946A.CO与N2的价电子总数相等B．由表2可知，CO的活泼性不及N2C.由表1可知，CO的熔、沸点高于N2，这是因为CO分子间作用力大于N2D．由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性5．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3＋3CO2→＋3H2O。下列说法正确的是()A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键C．该反应的四种物质的分子均能形成氢键D．除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO26．下列对有关事实的解释错误的是()选项事实解释ASiO2的熔点比干冰高SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大BHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大CCO2与SO2的空间结构不同中心原子杂化方式不同，孤电子对数不同D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光7.若有机物分子中的一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，则会形成两种不同的四面体空间构型，它们互为镜像，互称为对映异构体，如同人的左、右手一样，外形相似但不能重合。化学上把这种现象称为“手性”，这样的碳原子称为手性碳原子，具有这种特性的分子称为手性分子，例如乳酸分子：绝大多数合成药物为手性分子。研究表明，在药物分子的对映异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法中正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同8．顺铂[Pteq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))2Cl2]是具有抗癌活性的化合物；碳铂是1，1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A．碳铂中所有碳原子在同一平面上B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp3C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为1∶1D．1mol1，1­环丁二羧酸中含有σ键的数目为12NA9．已知：下列有关说法中正确的是()A．三种物质中碳原子杂化方式均为sp2杂化B．三种物质中只有甲醇属于手性分子C．三种物质的分子中所有原子均有可能共平面D．三种物质中均只有极性键，没有非极性键10．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断不正确的是()A．SO2、CS2都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°C．COCl2、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子11．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5。下列说法正确的是()A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<YC．Z与氧元素形成的离子ZOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的空间构型为V形D．Q为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素12．许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是()A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl－均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为613．海葵毒素是最复杂的有机物之一，是非多肽类物质中毒性非常大的一个，仅用2.3～31.5μg就可以致人于死地。岩沙海葵毒素结构简式如下，其分子式为C129H223N3O54，分子量2680.14g·mol－1。(手性碳原子是指与四个各不相同的原子或者原子团相连的碳原子)关于海葵毒素描述正确的是()A．海葵毒素中碳元素的杂化方式只有sp2杂化B．该分子中含氧官能团有羧基、羰基、醚键等C．岩沙海葵毒素是一种能使溴水褪色的有机高分子化合物D．海葵毒素中不含有手性碳原子14．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是()A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁结构中，C5Heq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))与Fe2＋之间形成的化学键是离子键C．已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．C5Heq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中一定含π键15．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间结构为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是()A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C．四种分子中既有σ键，又有π键D．b、d分子中共价键的键能：b>d16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是()A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为________。②该化合物的化学式为________________。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________________。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________________________________________________________________。(4)Y与Z可形成YZeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))①YZeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空间构型为________(用文字描述)。②写出一种与YZeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))互为等电子体的分子的化学式：________________________________________________________________________。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。18．(10分)硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。(1)基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有________种不同能量的电子。(2)BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O＋·[B(OH)F3]－，该物质中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。(3)与BHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))互为等电子体的分子是________(写化学式)。(4)EminBF4的熔点为12℃，常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]＋和[BF4]－构成，该物质属于________晶体。19．(10分)今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77。回答下列问题：(1)Z的价电子轨道表示式为________________。(2)X2Y2的电子式为________，该晶体中含微粒间的作用有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Y的最常见氢化物的VSEPR模型为________，其中Y原子以________杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是________；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是________、________。20．(12分)Fe2＋、Fe3＋与Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))、CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是________。(2)Fe2＋基态核外电子排布式为________________。(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是________________。(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配位体互为等电子体的一种分子的化学式为____________________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为________。(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体的晶胞结构如图2所示。该晶体的化学式为________________。21．(10分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号∏nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为eq\i\pr\in(6,6,))，则Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(