四川省甘孜藏族自治州某重点中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题2

高二化学注意事项：1.请考生务必准确将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。2.请将答案写在答题卡相应位置，在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，只交答题卡。S32N14O16C12H1Si28一、单选题(每小题2.5分，共45分)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.下列叙述中不正确的是A.超分子具有分子识别与自组装的特征B.等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质C.进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法D.液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维3.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.18g冰(图甲)中含键数目为2B.28g晶体硅(图乙)中含有键数目为C.干冰(图丙)的晶胞中含有4个分子D.石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含键数目为1.54.中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是A.其分子式为B.分子中碳原子均采取杂化C.阿比朵尔为芳香烃D.分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，碳溴键，苯环5.化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是A. B.C. D.6.下图是某物质的分子结构模型图，下列有关该物质的说法中错误的是A.分子式为TiC B.是共价化合物C.Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族 D.Ti与C之间形成的是极性键7.下列说法正确的是A.3p2表示第三个电子层有2个电子B.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3C.价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素D.第3、4周期同主族元素的原子序数均相差88.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.易溶于水，因为其分子极性与水分子相似D.X、Z和Q三种元素形成的化合物不一定是共价化合物9.解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因ASO2的键角小于120°二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2且中心原子上有孤对电子B对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键C酸性：电负性：F>ClDHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键A.A B.B C.C D.D10.向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是A.依据反应可知：还原性：B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3C.生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键D.生成的配合物的中心离子是Fe2+，配位数是611.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是A.A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高B.B单质在空气中燃烧产物不止一种C.C的氧化物可以形成共价晶体D.D元素原子核外共有19种不同运动状态电子12.下列描述中不正确的是A.金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有B.和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构C.金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比1∶2D.中离子键百分数为62%，不是纯粹离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体13.与在催化剂(简写为)表面催化生成和的历程示意图如图。下列说法错误的是A.该反应放热反应B.与分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同C.羟基磷灰石()的作用是降低反应的活化能，加快反应速率D.该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。14.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是A.该晶体中存在NH…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C.基态原子未成对电子数： D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同15.酸性条件下通过电催化法可生成，、是可用于阴极电极两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是A.电极处发生氧化反应B.合成过程中均作为还原剂C.合成过程中用作电极催化剂更利于生成D.电极上发生反应：16.烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图。下列说法正确的是A.应使用相应的水溶液B.异丁烷的一氟一氯代物有3种C.异丁烷在反应过程中更容易形成的自由基是D.由题推断，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中2溴丙烷含量更高17.常温下，用0.1mol•L1醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol•L1的NaOH和氨水的混合液，下列说法不正确的是（）A.滴定前，NaOH和氨水的混合液中c(Na+)>c(NH4+)B.当滴入醋酸10mL时，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)C.当滴入醋酸20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH)D.当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于20mL，c(CH3COO)＜c(Na+)18.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。已知阿伏加德罗常数的值为，a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，晶胞参数为npm。下列说法错误的是A.基态的简化电子排布式为B.c点的坐标为()C.晶体中相邻两个的最短距离为D.晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个二、填空题(共55分)19.近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。（1）Fe元素在周期表中的位置__________，属于________区。（2）写出亚铁离子的基态离子核外电子排布式___________。请从原子结构的角度来解释Fe3+比Fe2+稳定___________。（3）下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为___________、___________(填字母)。A．B．C．D．（4）比较离子半径大小：Li+_____H(填“＞”、“＜”或“＝”)。（5）1mol中含有______molσ键；苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺____甲苯(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________。20.硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。（3）加入物质X调溶液，最适宜使用X是_______(填标号)。A.B.C.滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。（4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。（6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。21.是重要的硫氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为78℃，沸点为60℃。回答下列问题：Ⅰ.制备（1）操作步骤的先后顺序为___________。①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②加热装置C使其中的硫磺熔化③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭④打开、，关闭⑤充分反应后停止滴加浓盐酸⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右（2）仪器b的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。（3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为___________，装置D的作用为___________。Ⅱ.制备打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。（4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为___________。Ⅲ.测定的纯度称取5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红亚甲蓝为指示剂用1.00盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。（5）制得的纯度为___________。下列实验操作导致测定结果偏低的是___________。A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数22.回答下列问题：（1）将一定量的CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：_______。（2）相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______，名称为_______。（3）已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为_______。（4）某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸