云南省开远市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学

开远市第一中学校2024年春季学期高二年级期中考试化学2024.04考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三。可能用到的相对原子质量：C12O16Na23S32Te128第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活有着密切的联系。下列有关说法中不正确的是()A.安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料B.煤的气化、石油的裂化和裂解均是化学变化C.氧化铝具有高强度、高稳定性等特点，属于金属材料D.塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的2.下列化学用语表述错误的是()A.基态铜原子价层电子的轨道表示式:B.中子数为10的氧原子:8C.NH3分子的空间结构为三角锥形D.基态N原子的价层电子排布图:3.生活与化学紧密联系，下列叙述中不正确的是()A．工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用B．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。C．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛D．蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹氨水或肥皂水消肿4.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是()A．通入足量后的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液：、、、5.有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是()A．1molX能最多能与5mol反应 B．化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应C．Z分子中含有2个手性碳原子 D．可以使用溶液鉴别化合物Y和Z6.下列推论正确的是()A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则：ΔH1>ΔH2B．石墨燃烧热为393.5kJ/mol，则有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=393.5kJ/molC．中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH<114.8kJ/molD．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，该反应任何温度下都能自发进行7.如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是()A．电负性：Y＞Z＞X＞WB．X的基态原子有6种空间运动状态的电子C．Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键D．Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子8.在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A．产生时，消耗分子的数目为B．分子中键的数目为C．在溶液中，含的数目为D．消耗时，转移电子的数目为9.某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是()A．反应原料中的原子100%转化为产物B．该过程在化合物X和I－催化下完成C．该过程仅涉及加成反应D．若原料用，则产物为10.一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)eq\o\al(2－,4)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是()A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SOeq\o\al(2－,4)通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H+Mn2+＋2H2OD．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H+Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋Mn2+＋2H2O11.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是()A．H2O2是非极性分子B．图中

表示CH4，该模型也可以表示CCl4C．步骤ii涉及极性键与非极性键的断裂与生成D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O12.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.1mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14.在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是()A．B．C． D．ZnS荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方ZnS的晶胞如图所示，其晶胞参数为anm。下列说法正确的是()A．电负性：Zn>SB．S元素在元素周期表中位于s区C．基态Zn原子的价层电子排布式为D．立方ZnS晶体密度为16.25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A.a点，溶液pH>7是由于HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于电离程度B.b点，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)C.c点，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离D.d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．（12分）某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)(1)A中制取氯气的化学反应方程式。(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是。II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)(4)请从平衡的角度说明红色褪去的原因。(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。①由上述实验可推测白色沉淀的组成为(填化学式)。②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。18.（12分)碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等)中回收碲的工艺流程如下：已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为(任答一条)。(2)滤液i的主要成分是________(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释浸出率随温度变化的可能原因_____________________________________________________________。(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。滤液ii可循环使用，应将其导入到________(写操作单元名称)操作中。(4)“沉碲”过程中发生反应的化学方程式为。(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为________。19．（15分）常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下：反应I：；反应II：(1)已知：。则___________。(2)某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________n(填“>”“<”或“=”)。(3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致___________。(4)273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是___________。A．混合气体的平均摩尔质量保持不变

B．n(NH3)∶n(NO)保持不变C．有1molNH键断裂的同时，有键断裂

D．NO的分压保持不变②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的Kp=___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。20.（13分）化合物M是一种医药中间体，实验室中合成M的一种路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)B的化学名称是。(2)C的结构简式为。(3)D中官能团的名称为。(4)由E转化为F的第一步反应的反应类型为。(5)写出由F生成G反应的化学方程式。(6)M分子含有_______手性碳原子。(7)芳香化合物Q为C的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_______种。①能发生银镜反应但不能发生水解反应；②能与NaOH溶液反应。其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为。高二年级期中考试化学参考答案一、选择题题号12345678答案CABCBCBD题号910111213141516答案CADABCDD二、非选择题17.(12分)(1)(2)排尽装置内空气，防止Fe与氧气反应(3)加热D、E之间的导管E、F之间加除水装置(4)由于存在反应，加入铜粉，Cu与三价铁离子反应平衡逆向移动，铁氰化钾浓度减小，红色褪去(5)CuCl、CuSCN1∶418.（12分）(1)将阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等(2)CuSO4随温度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温度过高，CuSO4和TeO2反应生成难溶性的Cu2TeO4，浸出率降低(3)2Na＋＋TeOe