高考化学考点05氧化还原反应含解析

考点05氧化还原反应

、*J知识整

一、氧化还原反应中的基本概念

1.氧化还原反应的特征及本质

（1）特征：有元素的化合价变化；

（2）本质：有电子的转移（得失或偏移）。

2.氧化还原反应中的基本概念

（1）氧化剂与还原剂

氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物（即所含元素的化合价降低）。

还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物（即所含元素的化合价升高）O

注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化

剂也是还原剂。

（2）氧化反应与还原反应

氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应叫氧化反应。

还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应叫还原反应。

（3）氧化性与还原性

氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。

还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。

注意：1.元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如S0?中的硫元

素处于其中间价态，所以S0?既具有氧化性，又具有还原性。

2.具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。

（4）氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。

还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。

注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化

碳既是氧化产物又是还原产物。

3.用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系

化介怖》-傅利电r.发生还一反应

~|生或

仅化剂♦还原剂------还原产物♦气化产物

I|生或

化会偷开高失去电r.发生俶化反发

.1^%..性冲国（反应H叫*声、汪库广物

性质反应产物

S忸J,1BT*||i|lft|

-岸性声匕TG忘出H*；化户学国化

概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

二、氧化还原反应的基本规律

i.守恒规律

（1）内容。

①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。

②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升

高的总数等于化合价降低的总数。

③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2soi

溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu"〜2e-〜H?〜201「。

2.价态律

当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于

中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓112so，中的S只具有氧化性，H2s中的S只具有还原性，单

质S既具有氧化性又具有还原性。

3.强弱规律

在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物），即氧化剂的氧化

性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCh+2KI===2FeCk+2KCl+l2可知，FeCL的氧

化性比h强，KI的还原性比FeCh强。

一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性

越强。如氧化性：浓"SO,>S0z（H2s。3）>S；还原性：H2S>S>S02。

在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子（铁指Fe2t）的氧化性逐渐增强。

4.优先律

在浓度相差不大的溶液中：

不仲?的

（1）同时含有几种还原剂时.»将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如向FeBn溶液中通入少量Ch时，因为还原性Fe"＞Br-,所以Fe"先与CL反应。

（2）同时含有几种氧化剂时一1一将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe\Cu’的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe"＞Cu",所以铁粉先与Fe"反应，然后再与Cu?'

反应。

5.归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为:

价态相邻能共存，价态相间能归中,

归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

如以下两例:

失&*

失8

议解ShSO,H2IL>O.

W6e

(IX

失勿(2)<

正”E,S“LSn’(椒)Sl4SO,!*2HX).1EX：浓）—

W2rW5r

6.歧化反应规律

发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：

所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价一高价+低价”。具有多种价态的元素

（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。

三、氧化性和还原性的强弱比较

1.根据氧化还原反应判断。氧化还原反应总是遵循以下规律（简称强弱律）：

华电于・化♦倚■低.彼墨・《夏生量鼻及度）

氧化剂《氧化性”迁原剂《还原性）一还原产物I氧化产物

I__________________1

失电子.化合价片高.被氯化（发4氯化反应）

氧化性：氧化剂〉氧化产物，氧化剂＞还原剂；•还原性：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂。

2.根据元素在周期表中的相对位置判断。

从左至右

从

下

至

从右至左

土<--------------

金黑原壬的还原性增强

相应阳★子的第化性凝弱

3.依据金属、非金属活动性顺序判断。

(1)依据金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeS«Pb(ll)CullgAgPlAu

制般的还厚件逐渐液弱,就应阳高f的”化性逐渐%今

(2)依据非金属活动性顺序

f>ChBohS

单曲的气化性逐渐柒的对应阴寓f的还蛛性逐输N

4.依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反

应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。

5.依据电化学原理判断。

(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还

原性：负极〉正极。

(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还

原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2>I>Br7Cl>0H-,即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：

Ag+>Hg2，>Fe3，>Cu2t>Ht>Pb2t>Sn2t>Zn2，>Al3t>Mg2+>Nat>Ca2t>K\即是氧化性强弱顺•序。

6.根据物质中元素的化合价判断。

(1)一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓HfO)

H2SO,S；还原性：IbS>S02»又如氧化性:Fe>>Fe*>Fe,还原性反之。

(2)在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大、即是化合

价降低(或升高)越多，还原齐IJ(或氧化齐U)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和CL反应生成FeCk,而Fe

和S反应只生成FeS,则氧化性：Cl2>So

7.某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。

(1)一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓庆50〉稀HzSO,,浓HN03>稀HNO3。

（2）一般温度越高，氧化性（或还原性）越强。如常温下浓H2soi和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓

HzSO」氧化性增强，两者反应速率加快。

（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性（或还原性）越强。如KMn。,是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性

溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性〉中性〉碱性。又如NO］的氧化性也随着H,浓度的增大而增强。

四、氧化还原反应方程式的配平

1.配平原则

由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的

元素或含该元素的物质称还原剂：反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原

剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价

数。

2.氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

（1）一般方法：从左向右配。

（2）步骤：标价态、找变化、求总数、配系数，即

①标出变价元素化合价的始态和终态；

②求升高总数与降低总数的最小公倍数；

③调整化合价变化的原子的化学计量数；

④用观察法配平其它物质的化学计量数；

⑤检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）。

3.氧化还原反应配平的特殊技巧

（1）从右向左配平法

适用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。

例如：Cu+HN03（浓）一CU（NO3）2+N02+H20

分析：由于HNOa在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻

烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

（2）整体总价法（零价法）

适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化，或几种不同

物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑，可令该物质中各

元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等进行配平。

例如：FeSz+O2—FejOs+SO2

分析：在Fe%中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由T变到+4,即同一种物质中有两种元素的化

合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeSz当成一个“整体”来考虑。

（3）歧化归一法

适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。

技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。

例如：Cl2+KOH—KC1+KC1O3+H20

分析：该反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。C1的化合价由。变为T和+5,因此

Cl2的系数为6/2=3,KC1的系数为5,KC1O：，的系数为1。

（4）单质后配法

适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。

技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。

例如：FeS2+02—Fe203+S02

分析：反应物中有单质Oz,我们可以把0元素放在最后来配。首先假定Fe#3的系数为1,则FeS?的系

数为2,那么SO2的系数为4,因此6的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。

（5）待定系数法

技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。

总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种

方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会得心应手。

了氐一重点考向,

考向一对氧化还原反应基本概念的考查

典例引领

典例1反应C+2H2soi（浓）_£_COzt+2S02t+2H2O中，作还原剂是

A.C02B.CC.H2SO.1D.SO2

【解析】反应C+2H苏0,（浓）f+2S0,t+2HQ中，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元

素化合价降低，H2soi为还原剂，CO2为氧化产物，S0?为还原产物；故答案为B。

【点睛】根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原

产物：还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。可以用口诀：失高氧,

低得还：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），

氧化剂。

【答案】B

变式拓展

1.下列属于氧化还原反应的是

△

A.NHC1---NH：tf+HC1tB.NaC10+H20+C02^NaHC03+HC10

C.Nall+H2O=_NaOH+H2tD.SiCL+3HzO^HzSiOsI+4HC1

萼氧化还原反应的常见类型

（1）完全氧化还原型

此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或

被氧化），有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH+50,===4N0+6H0»

3催化剂2

（2）部分氧化还原型

此类反应的特点是还原剂（或氧化剂）只有部分被氧化（或被还原），有关元素的化合价只有部分发生变

△

化，例如：MnO,+4HC1（浓）=MnCk+C12t+2Ha。

（3）自身氧化还原型

自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种

元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中

△△

的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnOi=K2MnO4+MnOz+O2t,3S+6KOII=2K2S+K，SO：1+3I12O«

（4）归中反应型

此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态（高价、低价），反应后转化成中间价

态。例如：

•__________

1y）Ml;（1；▲

考向二根据化学(离子)方程式判断氧化性、还原性的强弱

典例引领

典例1根据下列事实：

①X+Y"===x2++Y

②Z+2H20===Z(0H)2+H2t

③Z2+氧化性比胃+弱

④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为w2++2e-===w,Y—2e~===*

可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y

C.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W

【解析】①X+Y2+===X"+Y,X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+

H2O===Z(OH)2+H2t,Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强：Z作还原剂，压是还原产物，所以Z的

还原性大于也的还原性；③产氧化性比X?+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电

池，电极反应为『++2e-===W、Y—2e-===Y"，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原

性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W。

【答案】C

变式拓展

2+

2.已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2(+马：=旦+22-,②16H++10Z-+2XO4^=2X+5Z2+

8HQ,③2M靖++2R;由此判断，下列说法中正确的是

A.22+2/+：^2'/++22不可以进行

B.Z元素在①②反应中发生还原反应

c.各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+

3+

D.各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO,>Z2>R2>M

考向三根据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生

典例引领

2+3+

典例1已知2Fe3++2「===2Fe"+l2,Br2+2Fe===2Br"+2Feo往含有等物质的量的FeB。、FeE的混

合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列离子方程式书写不合理

的是

A.2I-+2Fe2++2cl2===L+4C1-+2Fe计

B.2Br-+41-+2Fe'++4Cb===2b+Bn+8C1-+2Fe3+

-2+3+

C.2Br+2r+2Fe+3C12===I2+Br2+6CF+2Fe

2+

D.4r+2Fe+3Cl2===212+6Cr+2Fe计

【解析】根据氧化还原反应2Fe"+2「===2Fe2++L,Bn+2Fe"===2Br+2Fe"可知,还原性:I>

Fe2+>Br,通入氯气后，氯气会按I、Fe2+^Br的顺序发生反应，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液变为

红色，证明溶液中有Fe?+生成。由于FeBn和Feh的物质的量相同，因此溶液中的「、Fe?+和Br-的物质的

量相同。A反应表示溶液中的1一和Fe"+完全被氯气氧化，A正确；B.由于B1参加反应，因此厂和Fe?+完全

被氯气氧化，而离子方程式中「和Fe2T的物质的量不相同，B错误；C.表示溶液中的广、Fe?’和Bi^完全被

氯气氧化，C正确；D.表示溶液中的1一全部被氯气氧化，而Fe?+部分被氧化，D正确，故答案B。

【答案】B

变式拓展

3.已知：2FeCL+2K12FeCl2+2KC1+I2,2FeCl2+Cl2^=2FeCL,2KMnO.,+16HC1：^=2KC1+

2MnCl2+5Cl2t+8H20«若某溶液中有Fe"、I不IC「，要氧化除去5而不影响Fe?+和C「可加入的试剂

是

A.Cl2B.KMnOi

C.FeCl3D.HC1

考向四氧化还原反应方程式的配平技巧

典例引领

典例1（1）请将下列五种物质：KBr、Bn、h、KI、ASO,分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学

方程式:

KBrO3++H2soif++++&0o

（2）如果该化学方程式中L和KBr的化学计量数分别是8和1,则：

①Bn的化学计量数是；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

□KBrO：；+口+1|H2S0^……；

③若转移10mol电子，则反应后生成L的物质的量为»

【解析】（1）根据KBrO：,中Br元素在反应后化合价降低可知，KBrQ,作氧化剂，则还原剂为KI,故可

得未配平的化学方程式：KBrO3+KI+H80lI2+Br2+K2S04+KBr+H20。

（2）①如果L的化学计量数是8,KBr的化学计量数是1,假设有8molI?生成，则根据I元素化合

价变化可知，I元素共失电子16mo1,根据Br元素化合价变化可知，KBrOa—KBr中Br元素得电子6mo1,

则KBrO3-Bn中Br元素共得电子10mol,即Bn的化学计量数为1；②由①中推断可知，KI的化学计量数

为16,KBra的化学计量数为3,再根据K原子守恒推出KfO,的化学计量数应为9,根据S原子守恒推出压SO,

的化学计量数应为9,即3KBrQ,+16KI+9lhS0':^=8l2+Bn+9K2S0"+KBr+9H。③设每转移10mol电子，生成

k的物质的量为ymol,则可得关系式：

16Kri6e^8L

168

10y

解得尸5。

【答案】（1）KII2BnK2SO,KBr（后四种产物顺序可变）

（2）①1②316KI9③5mol

变式拓展

4.已知：I.高镭酸钾在不同条件下发生的反应如下：

MnO；+5e+8If：^=Mn2'+4H20

-

MnO4+3e+2H2O：^=MnO2I+40H

MnO；+e-=MnO：（溶液呈绿色）

H.在下列反应中，产物K2sol和S的物质的量之比为3：2

KMnO4+K2S+=KzMnO"+K，SO,+S!+

下列说法不正确的是

A.高镒酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响

B.化学方程式中反应物缺项为HzSO”配平后系数为12

C.化学方程式中产物缺项为HQ,配平后系数为12

D.用石墨电极电解中性高镭酸钾溶液，在阴极可以得到MnO?

育，氧化还原反应方程式的配平技巧

(1)正向配平：适用于氧化剂与还原剂相对独立的反应中，如归中反应。

(2)逆向配平：适用于氧化剂与还原剂是同一种物质的反应，如歧化反应。

(3)缺项配平：缺项一般是H'、0H或HQ,注意合理的组合方式。

(4)信息型氧化还原反应方程式的书写：先结合信息及物质的性质、氧化还原反应规律找出(判断出)

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并用电子守恒配平，再结合电荷守恒、元素守恒补充其他离子(物质),

并最终配平方程式。

考向五氧化还原反应的相关计算

典例引领

典例1已知氧化性Fe">L。向含amolFek的溶液中通入6moiCL,充分反应。下列说法不正确的是

A.离子的还原性强弱：「>Fe>>CV

B.当时，发生的离子反应为21+Ck-L+2C1

C.当炉26时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(D：c(Cl)=l：2：1

D.当3aW28时，发生的离子反应为2Fe2*+4「+3Ck-2Fe"+2l2+6Cl

【解析】本题考查有关氧化还原反应的计算，意在考查考生对氧化还原反应基本规律的理解与应用。

根据氧化性强弱顺序:S>Fe">l2,可以确定还原性强弱顺序为r>Fe->C「A项正确;当a26时，氯气只

能氧化I,B项正确;当年26时，有•半的F被氧化,则c(Fe"):c(I)：c(CD=l：1：1,C项错误；

当3aW26时，「和Fe*全部被氧化,D项正确。

【答案】C

变式拓展

5.实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。若某一次兴趣小组实验中将多余的氯气用100mL

2.00mol-L'的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液测得C10和CIO；的物质的量浓度之比为5：1»请

回答：

（1）吸收的氯气的物质的量为mol,

（2）若不考虑吸收前后溶液体积变化，则吸收液中C1的物质的量浓度为»

、手点冲关*

1.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A.Ck-HClOB.KCIO3-KCIC.HCCV-CO厂D.Fe2'fFe"

2.工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是

A.用铝研土（主要成分AU）3）生产金属铝

B.用硫铁矿（主要成分FeSz）生产硫酸

C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体

1）.用氯化钠生产烧碱

3.已知Fe”或L能与FLO?在一定条件下发生下列反应：

23t2t+

Fe+：①HQ2+2Fe2*+2H'^-2Fe+2H2O；②HQ+ZFe"-2Fe+2H+02t。

I2：@H202+L-2HI0；④...

下列说法错误的是

A.通过反应①②可知Fe"为过氧化氢分解的催化剂

3

B.根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H202>Fe*

C.1molH2O2分解，转移的电子数为24

D.反应④为2HIO+H2O2---L+2H20+02t

4.已知酸性高镒酸钾溶液可以氧化FeSO,,反应的化学方程式为2KMnO,+lOFeSO.+8H2S04=K2S04+X+

5Fe2（S0.）3+8H20,现将一定量的硫酸酸化的高镒酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶

液中加入KI溶液（假设「与KMnO4反应的氧化产物为12）,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的

物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是

/KFeM）/mo4

A,rKBc.

O<1,51.25n4ryinol

A.方程式中的X为2MnSO」

3+

B.氧化性:KMnO4>Fe>I2

C.根据OC段的数据可知开始加入的高锈酸钾的物质的量为0.30mol

D.46段是高锌酸钾和碘化钾溶液反应，和段的反应为2FW+2I-=2Fe2++L

+2+

5.已知：SOt+12+H20===S0t+2H+21-,某溶液中可能含有「、NH：、Cu,SO打，向该无色溶液中加

入少量漠水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是

A.肯定不含「B.肯定不含NH：

c.可能含有sorD.可能含有r

6.将0.03molCh缓缓通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此过程中溶液中的cOD

与Ck用量的关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）

7.向59.2gFe203和Fe0的混合物中加入某浓度的稀硝酸】0L,固体物质完全反应,生成N0和FeMH。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为

85.6g。下列有关说法错误的是

A.Fez（）3与FeO的物质的量之比为1：6

B.硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.FeMFeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

8.向含amolFeCh、amolCuCk溶质的混合溶液中加入6moiZn粉，充分反应，下列分析不正确的是

A.氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+

B.当人<@时，发生反应的离子方程式为：2Fe"+Zn=2Fy+Zn"

2

C.当2炉3a时，发生反应的离子方程式为：2Fe3*+2Cu"+3Zn——2Fe2*+3Zn，2Cu

D.当反应后溶液中Fe*、Cu"的浓度之比为2：1时，转移2.5bmol电子

9.将一定量的氯气通入50mLi0.00mol・LT的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、

NaClO、NaClO：,共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是

A.若反应中转移的电子为〃mol,则0.25〈水0.5

B.溶液中n(NaCl)：p(NaC10)：〃(NaC10。可能为11：2：1

C.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25mol</7(Cl2)<0.75mol

-

D.当溶液中/?(NaC10)：/7(NaC103)=5：1时，反应的离子方程式为：8C12+160H-==10Cl-+5C10+

C107+8H20

3

10.取铜镁合金mg完全溶解于50mL密度为1.40g•cm-,质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO?和N20,

的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L'KOH溶液，当金属离子全部沉淀

时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A.该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol•U'

B.若0为1.52,则该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

C.若w为1.52,则NOz和NzO,的混合气体中NO2的体积分数是80%

D.若山为1.52,则得到2.54g沉淀时，加入KOH溶液的体积是640mL

11.对一定量的KCIO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓HzSO,并加热，发生如下反

应：

KC1O3+5KC1+3H2SO4=^==3C121+3K2SO1+3II2O。

假设原KC10,为加nol,第一步反应时KC10：,的分解率为a,两步反应生成的O2与Ck总物质的量为加。1。

(1)计算当氯元素全部转化为Ch时"值及〃与0的函数关系式：O

(2)讨论在a不同值时，〃与。、勿的函数关系式及“的最大值：o

12.利用硫酸渣(主要含Fez。,、FeO,杂质为AkO；,和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

减酸溶液g空气•(水

ftI

［强口

耽I嚏液・

(1)“酸溶”时，FezOs与硫酸反应的离子方程式为。

(2)滤渣I的主要成分是FeS?、S和(填化学式)；Fe，+被Fe&还原的离子方程式为

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为

(4)滤液n中溶质是Ai2(so)3和(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作

是o

13.磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(HaPOa)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐

都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀锲。亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成

Na211Po3。

试回答下列问题：

(1)NaHPOs中P的化合价为。

(2)NaJIPOs是(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的pH(填“>”、“=”或

)7。

(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,该

反应的化学方程式为。

(4)次磷酸钠(NaH2P0J可用于化学镀银。镀银溶液中含Ni?.和HZP02,在酸性条件下发生下述反应：

24

(a)_Ni+_H2PO；+—=_Ni+_H2PO；+

(b)6H#O；+2H'^=2P4+4H2PO；+3H2t

①请配平化学方程式(a)；

②依据化学方程式(b),反应消耗6mo1%PO；时，转移电子的物质的量为。

14.亚硝酸钠(NaNOj有毒，一次摄入量超过3g可导致死亡。某些不法商贩用亚硝酸钠煮制肉类食品，因

为亚硝酸钠能够提高水的沸点，加快煮制速度，且使肉色鲜亮，容易引起人的食欲。食用微量的亚硝酸

钠不会立即有中毒症状显现，但其可以在人体内沉积，且容易转化为致癌的亚硝酸胺。

(1)下列有关亚硝酸钠的说法正确的是。

A.1mol亚硝酸钠中含有1molNa、1molN和1mol02

B.亚硝酸钠由钠、氮、氧三种元素组成

C.亚硝酸钠属于氧化物

D.138g亚硝酸钠中含有的氧离子数为4AKM为阿伏加德罗常数)

(2)实验室中，亚硝酸钠也被用于处理过量的叠氮化钠，有关反应方程式如下：

NaN02+H2S0l^HN02+NaHS0.la

2NaN3+2HN02^3N2t+2N0t+2NaOHb

①上述两个反应中属于非氧化还原反应的是(选填字母"a”或"b”)0

②其中的氧化还原反应的氧化剂是（写化学式），该反应的氧化产物与还原产物的物

质的量之比为。

（3）亚硝酸钠外观与食盐相似，均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，下列

是他们的鉴别方法：

将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为X）的混合液中，振荡，再加淀粉。如果溶液显蓝色

则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸

钠发生的反应可以用下列化学方程式表示：

2NaN02+2X+2H2S0!^2N0t+L+K2S0l+Na2S01+2H20

其中X是（化学式），当生成5.6LNO（标准状况）时，反应转移的电子为mol»

直通高考

S____

浙江真题题组

1.[2019浙江4月选考]反应8NH3+3C12—N2+6NHQ,被氧化的Nft与被还原的Cb的物质的量之比为

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

2.[2018浙江11月选考]下列化学反应中浪元素仅被氧化的是

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

C.3Bm+6Na0H乌5NaBr+NaBrO3+3H2。D.HBr+Na0H=NaBr+H20

3.[2018浙江4月选考]下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是

A.cL-crB.r->i2

C.SOz-SOTD.CuO-*Cu

4.[2017浙江4月选考]下列属于氧化还原反应的是

△

A.2NaHC0：；=Na2cO3+CO2t+乩0B.Na20+II20^=2Na01I

C.2KI+Br2^=2KBr+I2D.MgO+2HCl----^MgCl2+H2O

5.[2016浙江10月选考]下列反应中,水作氧化剂的是

△△

A.C+H20""CO+H2B.H2+CU()=CU+H20

C.CI2+H2Oz=±HCl+HC10I).SO3+H2O----H2sol

2

6.[2016浙江10月选考]已知还取性：S03'>FO向含有amolKI和amolK2sO3的混合液中通入bmolCl2

充分反应（不考虑CL与L之间的反应）。下列说法不正确的是

A.当a26时，发生的离子反应为SO32-+CL+H2O=SO/+2H*+2C「

22

B.当5折46时，发生的离子反应为4S03+21+5C12+4H20=4S01+L+8H'+1OC1

C.当〈一〃时，反应中转移电子的物质的量，(e)为amol^77(e)mol

2

a

I).当水伙3a时，溶液中SO：、I与Cl的物质的量之比为a：(3z26)：26

2

7.[2016浙江4月选考]下列属于氧化还原反应的是

A.2KBr+2KG+BnB.CaCOss^ssCaO+C02t

C.S0.,+HQs^ssHzSOiD.MgCL+2NaOH^-Mg(OH)2I+NaCl

8.[2017浙江11月选考]取7.90gKMnOi,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加

热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中镒元素以Mn"存在。

请计算：

(1)KMnO,的分解率.

(2)气体A的物质的量_____________。

9.[2015•浙江，节选]I.请回答：

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

()MnOi-+()CzO>+()Mn+()C02t+

H.化合物甲和NaAlH,都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和W反应生成甲。甲与水反应可产生出，

甲与A1CL反应可得到NaAlH,0将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)

的k

请推测并回答：

(1)甲的化学式。

(2)甲与A1CL反应得到NaAlH”的化学方程式.

(3)NaAlH,与水发生氧化还原反应的化学方程式。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fez。,)，脱锈过程发生反应的化

学方程式o

(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金

属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生玲，即可证明得到的甲一定

是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。

全国真题题组

1.[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCb溶液(FeCl3)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)比0、浓H2sol

DNO(NO2)H2O、无水CaC12

2.[2018北京卷]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝

实验

FeSO,溶液中水中AgCl浊液中酸中

产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，

现象

随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色

3.[2017北京卷]下列变化中，气体被还原的是

A.二氧化碳使NazOz固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色D.氨气使A1CL溶液产生白色沉淀

4.[2017天津卷]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

5.[2016•上海]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业

C.氨碱法制碱D.海水提漠

6.[2016•上海]0艮可以发生反应：HzS+40艮-SK+2HF+402，下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

考答案,

变式拓展

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1.【答案】C

【解析】本题考查对氧化还原反应概念的理解，意在考查考生运用相关概念对氧化还原反应进行分析、

判断的能力。反应NHClANH」t+HClt在反应前后元素的化合价没有发生改变，属于非氧化还原反应，

A错误；反应NaC10+II,0+C0,——NaHCO^+HClO在反应前后元素的化合价没有发生改变，属于非氧化还原反

应，B错误；反应NaH+HQ—NaOH+H/中，NaH中的氢元素为-1价，反应后升高到0价，也0中的氢元素

为+1价，反应后降低到0价，该反应属于氧化还原反应，C正确；反应SiCL,+3H?O——H£iO"+4HC1在反

应前后元素的化合价没有发生改变，属于非氧化还原反应，D错误。

2.【答案】D

【解析】本题考查氧化还原性规律的判断。对于一个氧化还原反应来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物

的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。所以从上述方程式中可以看出各粒子氧化性由强到

弱的顺序是XO;>Z2>RZ>M3+,各粒子还原性强弱的顺序是KyzyRyM。综上Z2+2M"^=2M3++

2Z-符合氧化还原性规律，可以进行，A错误；Z元素在在反应①中的化合价降低，被还原，反应②中的

化合价升高，被氧化，B错误；由分析可知D正