浙教版九年级科学（上册）第一章物质和变化测试题(有答案)

...wd......wd......wd...九年级科学第一章复习知识点一：物质的变化物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。〔颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点、金属的延展性、光泽〕化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。〔可燃性、氧化性、复原性、酸碱性。〕知识点二：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是〔H+〕这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸的性质1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液〔PH＜7〕碱性溶液〔PH＞7〕紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色3)酸的个性浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。浓硫酸：①具有强腐蚀性。②具有脱水性。③具有吸水性。酸的共性(通性).①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。②酸＋金属=盐＋氢气〔例如Fe+2HCl==FeCl2+H2↑〕③酸＋金属氧化物＝盐＋水〔例如CuO〔黑色〕+2HCl＝CuCl2〔蓝色〕+H2O〕④酸＋碱＝盐＋水〔例如HCl+NaOH＝NaCl+H2O〕⑤酸＋盐＝新盐＋新酸〔例如2HCl+Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O〕知识点三：碱的性质碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。常见的碱1、氢氧化钠〔化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钙〔化学式：Ca(OH)2〕俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳1〕中和反响定义：碱跟酸作用生成盐和水的反响叫中和反响。中和反响的实质：酸溶液中的H+与碱溶液的OH－反响生成H2OH++OH－==H2O2〕碱的通性①、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。②、碱跟酸作用生成盐和水，这种反响也叫中和反响。③、非金属氧化物跟碱反响生成盐和水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O〔这一反响常用来检验二氧化碳的存在。〕CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O〔这一反响常用来除去二氧化碳。〕SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O〔工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫〕工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体如：H2S、SO2、HCl.④、盐和碱反响生成另一种碱和另一种盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl〔试管出现蓝色絮状沉淀〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl〔试管出现红褐色絮状沉淀〕知识点四、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子〔或铵根离子〕和酸根阴离子的化合物。②盐是酸跟碱中和的产物。③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质①碳酸钠晶体〔Na2CO3·10H2O〕1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末，俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。2、与酸反响：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑3、与碱反响：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH〔制造烧碱〕应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。②碳酸钙(CaCO3)是一种难溶的盐高温1、碳酸钙与酸反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温2、碳酸钙高温分解CaCO3==H2O+CO2↑用途：1是重要的建筑材料(石柱或工艺品)2主要用途是生产水泥。③食盐〔NaCl〕用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸、生理盐水〔0.9%〕等。盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碱＋盐→新碱＋新盐Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH3、盐＋盐→新盐＋新盐Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl4、盐＋盐→新盐＋新盐2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag5、某些盐加热能分解复分解反响复分解反响：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、酸＋碱→水＋新盐5、碱性氧化物＋酸→水＋新盐复分解反响发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。2.反响物都溶于水，〔与酸反响除外〕溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。四、常见的化肥1、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。2、磷肥的作用：促进农作物要根系兴旺，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。4、复合肥是含有两种或两种以上的主要营养元素的化肥。铵盐的性质：铵盐能与碱反响，生成氨气〔呈碱性，具有刺激性气味〕例如：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，假设有气体生成，并且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。一、选择题〔每题2分〕1．以下各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是：()A.烧碱、氧化钠、Na2OB．纯碱、氢氧化钠、NaOH、C.石灰石、碳酸钙、CaCO3D.熟石灰、氧化钙、CaO2．科学概念的正确理解对学生学习好科学至关重要，以下概念的理解不正确的选项是()A．氧化物一定只含有二种元素B．盐的组成中一定含有金属元素C．加到双氧水里的二氧化锰在反响前后质量和化学性质均不变D．酸和碱的组成中一定含有氢元素3、以下物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸枯燥，又能用氢氧化钠枯燥固体的是()A、SO2B、HClC、H2D、CO24．以下是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是()A．某固体中参加稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO32-B．某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳[来5．“绿色化学〞是当今社会提出的一个新概念。它包括“原料的绿色化〞、“化学反响的绿色化〞、“产物的绿色化〞等内容。其中“化学反响的绿色化〞，是指参加反响的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到欲制的产品中。以下化学反响类型符合“化学反响的绿色化〞要求的是()A、化合反响B、分解反响C、置换反响D、复分解反响6.以下盐不能用金属与稀酸直接反响制得是()A、MgCl2B、FeCl3C、FeSO4D、AlCl３7.欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，在不用指示剂的条件下，应参加的试剂()A.石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.纯碱8．假设要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应选用的试剂是()A．氯化钡溶液B．氯化钡溶液和稀硝酸C．氯化钡溶液和无色酚酞试液D．紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸9.以下物质参加盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是()A、ZnB、AgNO3C、Na2CO3D、NaOH10．以下离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+11．如以以下图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，假设挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()XYACOCa〔OH〕2BCO2NaOHCHClBa〔OH〕2DSO2NaOH在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块〔右图〕往烧杯中参加少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大〔假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计〕，则参加的固体物质可能是()A.Na2CO3B.FeC.Ba(OH)2D.CuO13．抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反响，从而延长食品的保质期，小明发现新买的茶叶包装盒内有一个印着“抗氧化剂〞字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是()A．氧化铜B．活性炭C．铁粉D．生石灰14.类推是科学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的选项是()A．酸能与碱发生中和反响生成盐和水，则能与酸反响生成盐和水的物质一定是碱B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C．碱溶液PH＞7，则PH＞7的溶液一定是碱溶液D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸15．在化学反响中，物质所含元素的化合价发生了变化的反响就是氧化复原反响，那么在四个基本反响中一定是氧化复原反响的是()A．化合反响B．分解反响C．置换反响 D．复分解反响16.以下各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能到达目的的是()A、CO中混有CO2(澄清石灰水)B、HCI中混有少量H2SO4(BaCl2溶液)C、铜粉中混有少量CuO(稀盐酸)D、CO2混有少量HCl(NaOH溶液)17、除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是〔〕A．CO2〔CO〕B．O2〔SO2〕C．H2〔NH3〕D．CO2〔HCl〕18.用推拉注射器活塞的方法可以检查以以以下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到()A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡19.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察〞把三名“嫌疑犯〞(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，)带回了“警察局〞。上级派出以下四名“警察〞分别去审问“他们〞(即把“他们〞鉴别出来)。能完成任务的“警察〞是()A．硝酸银溶液“警察〞B．稀盐酸“警察〞C．无色酚酞试液“警察〞D．纯碱溶液“警察〞20、以下化学反响方程式中正确的选项是〔〕A、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+HCl==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O21、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反响，乙溶液跟KCl溶液反响，丙溶液跟KOH溶液反响，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是以下各组溶液中的哪一组〔〕A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液22、同质量的以下金属与足量的稀HCl反响，生成H2最多的是〔〕A、NaB、MgC、AlD、Fe23、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们之间反响的现象：试判断：a、b、c、d依次是〔〕abcdb无明显现象————有气体产生有沉淀生成c有气体产生有气体产生————有沉淀生成A、H2SO4Na2CO3BaCl2HClB、HClH2SO4Na2CO3BaCl2C、Na2CO3H2SO4HClBaCl2D、BaCl2HClNa2CO3H2SO424、要完成以下变化，通过一步反响不能实现的是〔〕A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag25、某溶液的PH值是5，假设将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是参加适量〔〕A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水26、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与以下物质反响的是〔〕A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO427、将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，以下说法错误的选项是〔〕A.浓硫酸具有强腐蚀性，使用时应十分小心B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.浓硫酸稀释时放出大量的热，需要玻璃棒不断搅拌D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%碱液中性溶液废水28.碱液中性溶液废水A．保持不变B．加大流量C．减小流量D．无法确定29．如右图所示，翻开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。假设试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是以下中的〔〕A．稀盐酸和铁B．水和生石灰C．水和氢氧化钠D．水和氯化钠30．以以以下图像能正确反映所对应表达关系的是〔〕A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反响C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石二、填空题(化学方程式每个2分，35、36每空2分，其余每空1分，共28分)31．如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会，溶质质量分数将会；如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，质量将会〔填“增加〞、“减小〞或“不变〞〕，在瓶口会产生。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要密封保存原因。〔用化学方程式表示〕32.经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为，此化学反响方程式。33．清华学生PX词条“保卫战〞，最终在百度百科上锁定“PX〞为“低毒化合物〞的准确描述，向国人提醒了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯，其组成和构造如以以下图，相关性质如下：CCHHHCHCHCCHHHCCHH①无色透明液体，有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性，但比汽油低⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，毒性与汽油相当(1)上述中属于PX物理性质的是(填性质序号)____；(2)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应若何保存和储运PX：____。34.分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。小东用“三〞总结化学知识如下：①复分解反响发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成；②铁生锈的三种反响物质是：铁、水和；③燃烧的三个条件是氧气、温度到达着火点和。35.有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、Na2CO3，Cu〔NO3〕2、Na2SO4、KNO3中的一种或几种组成，做实验得到以下结果。〔1〕将此固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。〔2〕该白色沉淀局部溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验结果可判断：该粉末中一定含有，一定不含有。36．某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与参加氢氧化钡溶液体积如右图所示，则该混合溶液的组成是。37．我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)六种离子。①甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是____。②将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2＋、Cu2＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是____(填化学式)。③写出K2CO3和Ba(NO3)2发生复分解反响的化学方程式：___。三、计算题〔38题5分，39题7分〕38.小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次参加稀盐酸反响。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续参加盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到克氢气。(3)求出该合金中铜的质量分数。〔列式计算〕m(盐酸)/g5075m(盐酸)/g50752501.02.2m(CO2)/g［研究方案］先称取13.3g的NaOH样品〔杂质为Na2CO3〕，配成溶液，然后向溶液中逐滴参加质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2C