5.3 利用化学方程式的简单计算 同步练习

课题5.3利用化学方程式进行计算一、单选题，共14小题1．（2020·全国·九年级课时练习）在化学反应A＋B＝C＋D中，fgA与B反应生成mgC和ngD，则参加反应的B的质量是多少g？（）A．m＋n B．m-n C．m＋n＋f D．m＋n－f2．（2021·河北·平乡县新世纪英才学校九年级课时练习）水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为3Fe+4H2O（气）X+4H2，则X为（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）23．（2020·全国·九年级课时练习）氢气在氧气中燃绕的化学方程式是：从这个化学方程式获得的信息错误的是（）A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水4．（2021·全国·九年级课时练习）某反应的化学方程式为2A+B=2C，15gA和足量的B充分反应，生成20gC．已知B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是（）A．32 B．64 C．96 D．1285．（2021·全国·九年级课时练习）实验室常用来制取O2，下列说法错误的是（）A．MnO2加快了反应速率B．该反应属于分解反应C．固体减少的质量等于生成O2的质量D．每2份质量的KClO3反应生成2份质量的KCl和3份质量O26．（2021·内蒙古·九年级课时练习）密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法正确的是（）物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A．C一定是化合物，D可能是单质 B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7g D．反应中A与C的化学计量数之比为1：27．（2021·全国·九年级课时练习）下列说法正确的是（）A．2g镁与3g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁 B．1g镁与4g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁C．2g氢气与8g氧气恰好完全反应生成10g水 D．mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫8．（2021·全国·九年级课时练习）某校化学课外活动小组对碳与氧气反应时氧气用量与产物成分的关系进行研究：取12g碳与一定质量的氧气在密闭容器中燃烧，测得以下数据：氧气的质量/g816243240产物的成分COCOCO和CO2CO2CO2产物的质量/g1428364444根据上表，判断下列说法错误的是（）A．m(O2)≤16g时，此时碳不完全燃烧，生成COB．m(O2)≥32g时，此时碳完全燃烧，生成CO2C．16g＜m(O2)＜32g时，此时碳燃烧的产物为CO和CO2的混合物D．将3g碳放入盛有6g氧气的密闭容器中燃烧，生成的气体为CO29．（2021·全国·九年级课时练习）31g红磷与50g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量是（）A．一定等于81g B．一定小于81g C．一定大于81g D．不能确定10．（2021·内蒙古·九年级课时练习）在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A．28 B．40 C．56 D．8011．（2021·全国·九年级课时练习）在反应X+2Y=R+2M中，当16gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：912．（2021·全国·九年级课时练习）点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（）A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2gC．H2、O2和N2的混合气体2g D．2gN213．（2021·河北·平乡县新世纪英才学校九年级课时练习）镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成二氮化三镁(Mg3N2)，由此可推知，12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量不可能为（）A．20g B．19g C．18g D．17g14．（2021·全国·九年级课时练习）将20g氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器中无其他杂质)，经火花点燃充分反应后，有18g水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A．1：4 B．1：8 C．9：1 D．2：9二、非选择题，共6小题15．（2021·全国·九年级课时练习）相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是______；放出氧气最少的是______。A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．KClO316．（2021·全国·九年级课时练习）利用化学方程式计算的一般步骤（1）根据题意设未知量（用x，y等字母表示）。（2）写出反应的______。（3）写出相关物质的______与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。（4）列出______，求未知数。（5）简明写出答案。17．（2020·全国·九年级课时练习）某工厂需要140t生石灰作干燥剂，若采用高温煅烧石灰石（CaCO3）的方法获取生石灰（CaO）同时得到产物CO2。计算至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）多少吨____t？（计算结果精确至0.1t）。18．（2020·全国·九年级课时练习）计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。（1）已知碳的质量是12g，需要求________________的质量。（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比______________。（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。19．（2020·全国·九年级课时练习）电解水（H2O）的化学方程式为__________________，填写下表：项目反应物生成物H2O___O2质量比________A18g2g___B____8g64g20．（2020·全国·九年级课时练习）将3份质量为8g的硫分别在一定量氧气中燃烧，记录数据如下表所示。实验次数第一次第二次第三次氧气的质量/g2610二氧化硫的质量/g41216（1）该反应的化学反应方程式__________________；（2）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为__________________；（3）在第________次实验中，硫有剩余，剩余__________________；（4）在第________次实验中，氧气有剩余，剩余__________________g。

参考答案及解析1．D【解析】已知化学反应A+B=C+D中，若fgA与一定量的B恰好完全反应，生成mgC和ngD；根据质量守恒定律可知参加反应的B的质量为mg+ng-fg=（m+n-f）g。故选：D。2．C【解析】根据3Fe+4H2O（气）X+4H2可知，化学方程式的左边有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，在右边有8个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在X中有3铁原子、4个氧原子，所以X的化学式是Fe3O4。故选：C。3．C【解析】A、化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，此化学方程式表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，此选项正确，不符合题意；B、化学方程式中各化学式前面的化学计量数表示反应中各物质的粒子个数比，此化学方程式表示每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，此选项正确，不符合题意；C、化学方程式不能表示各物质的体积关系，此选项错误，符合题意；D、化学方程式根据相对分子质量可表示各物质的质量关系，此化学方程式表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，此选项正确，不符合题意；故选C。4．B【解析】根据质量守恒定律可知，反应时参加反应的B的质量=20g−15g=5g，设C的相对分子质量为x，根据化学方程式的含义可知，5g：20g=32：2x，x=64，故选B。5．D【解析】A、MnO2作催化剂，加快了反应速率，故选项说法正确。B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、由质量守恒定律，固体减少的质量等于生成O2的质量，故选项说法正确。D、该反应的意义是：每245份质量的KClO3反应生成149份质量的KCl和96份质量O2，故选项说法错误。故选：D。6．A【解析】由表中数据分析可知，反应前后B的质量增加了17.4g﹣8.7g＝8.7g，故是生成物，生成的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的质量为31.6g﹣0g＝31.6g；D是生成物，生成的质量为3.6g﹣0.4g＝3.2g，；由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的质量为31.6g﹣8.7g﹣3.2g＝19.7g，据此分析回答此题。A、该反应的反应物为A、B、D，生成物是C，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C是化合反应的生成物，一定是化合物，D可能是单质，选项A说法正确。B、反应过程中，B与D变化的质量比为8.7g：3.2g＝87：32，选项B说法错误。C、由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的质量为31.6g﹣8.7g﹣3.2g＝19.7g，故待测的数值为19.7g﹣19.7g＝0g，A全部反应完毕，选项C说法错误。D、A与C的相对分子质量未知，则无法计算反应中A与C的化学计量数之比，选项D说法错误。故选A。7．D【解析】A、镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，镁和氧气反应的质量比是48：32，因此2g镁与3g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁的质量小于5g。选项A错误；B、由A选项分析可知，1g镁与4g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁的质量小于5g，选项B错误；C、氢气燃烧生成水的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，氢气和氧气反应的质量比是4：32，因此2g氢气与8g氧气不能恰好完全反应，生成水的质量小于10g，选项C错误；D、硫和氧气反应的化学方程式及其质量关系：由以上质量关系可知，硫和氧气的质量比是32：32，因此mg硫与mg氧气恰好完全反应生成2mg二氧化硫，选项D正确。故选：D。8．D【解析】A．由表格中的数据可知：m(O2)≤16g时，此时碳不完全燃烧生成一氧化碳，故正确；B．由表格中的数据可知：m(O2)≥32g时，此时碳完全燃烧，生成CO2，故正确；C．由表格中的数据可知：16g＜m(O2)＜32g时，此时碳燃烧的产物为CO和CO2的混合物，故正确；D．由碳和氧气反应的化学方程式C+O2CO2、2C+O22CO可知，碳和氧气完全反应生成二氧化碳时，碳和氧气的质量比为：3：8；碳和氧气不完全反应生成一氧化碳时，碳和氧气的质量比为：3：4．因此将3g碳放入盛有6g氧气的密闭容器中燃烧，生成的气体为一氧化碳与二氧化碳的混合物，故错误。故选：D。9．B【解析】解：设31g红磷与质量为x的氧气反应，生成五氧化二磷的质量为yx＝40gy＝71g通过计算可知31g红磷与40g氧气恰好反应，生成五氧化二磷的质量为71g；故选B。10．B【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质总质量保持不变；设C的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×24+32＝2×x，x＝40；故选B。11．B【解析】设生成的M的质量为a，a＝36g根据质量守恒定律可得，Y的质量为44g+36g﹣16g＝64g，在此反应中Y和M的质量之比64g：36g＝16：9，故选B。12．C【解析】先根据方程式算出要想生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，则剩余的2g气体，可能是氧气、氢气或氮气．再进一步进行分析。解：根据方程式进行计算，设要生成18g水需要参加反应的氢气质量为x，氧气质量为y，则：x=2g

y=16g，所以剩余的2g里面有可能是氢气和氮气的混合物，有可能是氧气和氮气的混合物，也有可能全部是氮气，如果全部是氮气，最多也是2g，不可能超过2g．剩余的气体中不可能同时存在氢气和氧气，因为如果是二者的混合物就会继续反应，直到有一种物质全部被反应掉。故选C。解答本题的关键是必须先求出要生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，剩余的两克气体可能是氢气和氮气的混合物，也可能是氧气和氮气的混合物，还有一种可能就是剩余的气体都是氮气，但剩余的气体中不可能同时含有氢气和氧气．13．A【解析】镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氮气化合生成氮化镁（），产物是氧化镁或者氮化镁混合物，应该介于二者之间，用极端假设法进行分析。设12g镁全部和氧气反应，生成氧化镁的质量为x。，x=20g设12g镁全部和氮气反应，生成氮化镁的质量为y。，y=16.7g12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量介于16.7g~20g之间。故选A。14．A【解析】设反应的氢气、氧气质量分别为x、y，则若氢气过量时，氢气质量是2g+2g=4g，氧气质量是16g，则氢气和氧气质量比为4g：16g=1：4；若氧气过量时，氧气质量是16g+2g=18g，氢气质量是2g，氢气和氧气质量比为2g：18g=1：9。原混合气体中氢气与氧气的质量比为1：4或1：9。故选A。15．AC【解析】设这四种物质的质量都为1，则有：，，，由分析可知：最大，最小，故水产生的氧气最多，选A，氧化汞产生的氧气最少选C，故选：A；C。16．

化学方程式

化学计量数

比例式【解析】根据化学方程式进行计算的一般步骤为：（1）根据题意设未知量（用x，y等字母表示）。（2）写出反应的化学方程式。（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知