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文档简介

1/6第二单元铁、铜的获取及应用从自然界获取铁和铜班级_______姓名_________学号_______[学习目标]1.了解铁、铜在自然界的主要存在形式2.掌握高炉炼铁的化学原理,简单了解湿法炼铜的过程。[课前检测]1、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()①Al②Al2O3③Al(OH3④NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg⑨Fe2O3⑩NaHSO4A.全部B.①②③④⑥⑦⑧C.②③④⑥⑦⑧⑩D.①②③④⑥⑦[情景设计1]铁铜是人类使用最早、应用最为广泛的两种金属,人类历史上就有铁器时代和青铜器时代。人类首先发现并应用的是铜而不是铁,你知道为什么吗?[情景设计2]铁铜在日常生活中应用十分广泛,你知道他们主要以什么形态存在于自然界吗?[归纳小结]一、铁、铜的存在:铁、铜在自然界中主要以的形式存在于自然界。常见的有磁铁矿、赤铁矿。铁元素在地壳中的含量为4.65%,我国有丰富的铁矿资源,但品位不高。常见的铜铁矿有黄铜矿____________、孔雀石________等。[情景设计3]你知道如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗?请回忆学过的知识,尽可能多的写出实现上述转化的方程式。生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式[情景设计4]铁铜是重要的基础金属材料,工业上是怎样将化合态的铁铜转化为单质的?[归纳小结]二.铁、铜的工业生产(1)高炉炼铁①原理:在高温下,用___________________把铁从铁矿石中还原出来。②原料:_____________________________________________________________。③设备:___________________。④主要反应:A.还原剂的生成_________________________________________________。B.铁矿石的还原__________________________________________________。C.炉渣的形成______________________________________________________。⑤产品:含碳2%~4.5%的________________,将生铁进一步炼制,就可以得到用途更广泛的________(含碳0.03%~2%)(2)铜的冶炼高温()高温()黄铜矿(_____)粗铜精铜()()()()②生物炼铜:原理:CuSCuSO4Cu[知识拓展]金属的冶炼1.从矿石中提炼金属的一般步骤:①选矿(矿石的富集、除杂质,提高有用成分含量);②冶炼;③精炼提纯。△2.冶炼金属常用方法△(1)加热法——加热金属的氧化物和硫化物,使其分解出金属,例如Ag2O2Ag+O2,适用于冶炼稳定金属。(2)还原剂法——用还原剂把金属从化合物种还原出来。常见的还原剂有H2、CO、C、Al等。例如:Fe2O3+CO——_________________________________________,WO3+H2——___________________________________________,Cr2O3+Al——__________________________________________。(3)电解法——用电流使金属还原,适用于冶炼活泼金属。KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPbHCuHgAgPtAu[典型例题]1.下列物质中,不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是()AFe3O4BFeSCFeCl3DFeCl22.常温下,不能用铁制容器存放的物质是()A浓H2SO4B稀硝酸CCuSO4溶液D浓硝酸3下列关于铁的叙述中错误的是()A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁体吸引C铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D常温下,铁与浓HNO3不反应[课外练习]1.下列反应能通过置换反应生成铁的是()(1)Zn+FeCl2(溶液)(2)Na+FeSO4(溶液)(3)Fe2O3+CO(高温)(4)Fe3O4+H2(加热)(5)Al+Fe2O3(引燃)A.(1)(3)(4)(5)B.(1)(2)(3)C.(1)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)

2.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜.这些”吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物,该化合物是()

A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜

3.下列物质中,不属于合金的是()

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔4.下列四种工业生产:①用海水为原料制镁;②冶炼生铁;③制漂白粉;④从海带中提取碘。要用石灰石作为一种原料的()A.只有① B.只有①②③ C.只有②③ D.全部5.在氧化铜和氧化亚铜的混合物中,铜与氧元素的质量比为5:1,两氧化物的物质的量之比为()A.2:3B.1:3C.1:4D.3:16.下列金属在潮湿的空气中最容易生锈的是()A.纯锌B.生铁 C.金 D.铝7.为了确定几种物质化学性质活泼性强弱,某同学做了如下实验:有A、B、C、D四种金属,A、B与酸反应放出氢气,C、D不能;A与B接触放在潮湿空气中,B被腐蚀;将C浸入D的盐溶液,C表面有D析出。则四种金属的化学性质由强到弱的顺序是()A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.B、A、D、C D.C、D、B、A8.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H29.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()A.将两种样品分别溶于硝酸,区别反应快慢B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色10.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为()A.3a% B.(100-2a)% C.20% D.1-3a%11.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中,具有相同的()A.质子数B.最外层电子数C.化学性质D.电荷数4.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2∶3,则往酸中加入的铁粉的质量为 ()A.8.4gB.5.6gC.2.8gD.16.8g12.Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。

自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石。请填空:

①写出磁铁矿主要成分的化学式:____________。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:_________________________。

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式:___________,__________。

④写出CaCO3在炼铁过程中的两个化学方程式:________________、_________。13.除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法,写出有关反应的离子方程式。(1)铜粉中混有铁粉:、。(2)铁粉中混有铝粉:、。(3)FeCl2溶液中混有CuCl2、。14.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(

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