15酸与碱酸碱之间的反应练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.5酸与碱酸碱之间的反应（培训辅导）一、选择题1．将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现颜色是（）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色2．若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性，在没有指示剂的条件下，可以选用（）A．氨水 B．氢氧化钠 C．镁条 D．硫酸镁3．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是()A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色 D．由无色变成红色4．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色5．如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的MgCl2，静置后再滴加少量AgNO36．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（）A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验7．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③反应过程中溶液由红色变为无色 C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗8．二氧化硫的水溶液叫亚硫酸，硫化氢的水溶液叫氢硫酸。又知相同条件下氢硫酸的酸性小于亚硫酸，现在室温下向饱和亚硫酸溶液中通入过量氢硫酸，在溶液中发生化学变化，且有硫和水生成。则溶液的pH随通入氢硫酸体积变化的曲线示意图正确的是（）9．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴人7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（）10．向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）.其中错误的是（）二、填空题11．如图为酸碱的化学性质知识网络，A．B．C．D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：（1）A．B．C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是______________。（2）能同时实现反应①和②的物质可以是________，反应①的实验现象为______________。12．在20厘米3的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液，随后逐渐加入少量稀盐酸，每加一次就测量一次通过的电流，如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线，则（1）在图线的P和Q点紫色石蕊试液各呈现什么颜色？，（2）正好中和时加入盐酸是厘米3。1010PQ1501005002030盐酸的体积（厘米3）电流（毫安）13．请根据如表回答有关问题序号①②③④物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中__________；A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液（2）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用表中__________（填序号）来涂抹止痒．14．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是________

。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________（填序号）①HNO3 ②CusO4 ③CaCl215．向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示（1）中和反应实质是；（2）A点溶液中的阳离子有。三、实验探究题16．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：继续探究实验方案实验操作实验现象实验结论Ⅰ重新取样，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正确Ⅱ重新取样，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正确白色沉淀猜想③正确（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：。（2）表格空白处的实验现象是：。【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有。A．紫色石蕊试液B．钢片C．铁锈17．做酸碱实验时，小明将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化领溶液中，发现一直无明显现象。突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，实验过程如下：【建立猜想】①氢氧化钡过量②③恰好完全反应【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：重新取样，滴加足量Na2CO3溶液，若观察到，猜想②正确：若只观察到白色沉淀，猜想③正确。【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有A．紫色石蕊试液B．铜片C．铁锈四、综合题18．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为__________g；（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？19．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数.现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示.试回答：（1）a点溶液中含有的离子有.（2）当pH＝7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量为g.（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数.

1.5酸与碱酸碱之间的反应（培训辅导）（参考答案）一、选择题1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】C【解析】A．根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反映是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7；C．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl；D．滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色。5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】B【解析】解：A．氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，不能使用玻璃塞。B．滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，至恰好完全反应，③反应过程中溶液由红色变为无色。C．稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，倒入的乙物质是浓硫酸。D．滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，否则试剂瓶中的溶液将被稀释。故选：B。8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】B二、填空题11．【答案】（1）Cu（OH）2、CO2（2）Na2CO3（碳酸钠）有气泡（气体）产生【解析】（1）A．B．C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀，而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应。故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生。12．【答案】蓝色和红色，1513．【答案】（1）B（2）①【解析】【分析】（1）根据测定溶液的酸碱度最简便的方法分析；（2）根据碱的性质分析，同时选择的物质不能腐蚀皮肤．【解答】解：（1）若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸，酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性；（2）食醋是一种酸，能与碱性物质反应，同时食醋不会腐蚀皮肤，所以皮肤沾上皂角素时，可用食醋来涂抹止痒．故答案为：（1）B；（2）①．【点评】本题考查的内容都是课本的基础知识，难度不大．在使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸伸入到待测液中，以免污染了待测液；也不能将pH试纸润湿，否则测定的结果就不准确了．14．【答案】（1）OH；Na+（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）①【解析】【考点】酸碱指示剂及其性质【分析】酸碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【解答】HCl+NaOH=NaCl+H2O，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故最后还存在的离子是钠离子和氯离子。氢氧化钾含有氢氧根，能与之反应的应该含有氢离子。故答案为：（1）OH；Na+；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）①

15．【答案】（1）H+与OH﹣结合生成水分子；（2）H+、Na+。【解析】【解答】解：（1）中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。（2）A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，则A点溶液中的阳离子有氢离子和钠离子，其离子符号为H+、Na+。故答案为：（1）H+与OH﹣结合生成水分子；（2）H+、Na+。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。三、实验探究题16．【答案】【建立猜想】恰好完全反应【实验设计】（1）该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会产生氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀产生。（2）先出现气泡，后出现白色沉淀。【表达交流】AC【解析】【知识点】中和反应，物质的鉴别【考查能力】实验探究建立猜想，化学分析能力【解析】【建立猜想】根据已知猜想，一个酸过量，一个碱碱过量，可以猜测还有一种情况为恰好完全反应。【实验设计】（1）对于评价类题目，先判断其正确性，再说明理由。方案1中滴加与AgNO3溶液，检验的是Cl—，而无论盐酸是否过量，都会有Cl—产生，故而不能判断。（2）根据实验结论盐酸过量可以知道，加入碳酸钠后会先后与盐酸、氯化钡反应，所以实验现象是：先出现气泡，后出现白色沉淀。【表达交流】可以选择的试剂需要能与盐酸反应【难度】中17．【答案】【建立猜想】稀盐酸过量【实验设计】先有气泡产生，后产生白色沉淀【表达交流】AC四、综合题18．【答案】（1）4.66g；（2）解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O17123320gx4.66g＝x＝＝17.1%设20g混合溶液中HCl的质量为yBa(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O1717317.1%×40gy＝y＝＝2.92g答：（1）完全反应后生成沉淀的质量为4.66g；（2）20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。【解析】（1）分析图象可知：滴加氢氧化钡溶液为20g时，氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀的质量为4.66g。再以硫酸钡沉淀的质量为已知条件代入化学方程式计算即可。19．【答案】（1）