高考总复习化学基础课时练第一章化学中常用的物理量物质的量基础课1物质的量　气体摩尔体积

基础课时练(一)物质的量气体摩尔体积1．(2018·哈尔滨统考)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1molCH3COOK的质量为98gB．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为eq\f(98,6.02×1023)gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol解析：选C1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为eq\f(98,6.02×1023)g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．由已知信息可得NA＝eq\f(12,b)B．Wg该原子的物质的量一定是eq\f(W,aNA)molC．Wg该原子中含有eq\f(W,a)个该原子D．该原子的摩尔质量是aNAg解析：选D一个12C的真实质量为bg，NA个12C的质量为12g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，Wg该原子的物质的量为eq\f(W,aNA)mol，B项正确；1个原子的质量为ag，则Wg该原子中含有eq\f(W,a)个该原子，C正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。3．(2018·黑龙江六校一联)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：选C同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30g·mol－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B错误；在同温、同压下两种气体体积相同，则分子数相同，而1个12C18O和1个14N2，分子中所含电子数相同，C正确；1个12C18O和1个14N2分子中所含质子数相同，根据n＝eq\f(m,M)，m4．(2017·山西重点中学协作体期末)两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是()A．分子个数比为17∶16B．氢原子质量比为17∶12C．氢原子个数比为17∶12D．原子个数比为17∶16解析：选D两份质量相同的CH4和NH3，物质的量与摩尔质量成反比，CH4的摩尔质量是16g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，则甲烷和氨气的物质的量之比为17∶16，分子个数比等于物质的量之比，A正确；一个甲烷中有4个氢原子，一个氨气中有3个氢原子，故氢原子质量比为(17×4)∶(16×3)＝17∶12，氢原子个数比也为17∶12，B、C正确；一个甲烷中有5个原子，一个氨气中有4个原子，故原子个数比为(17×5)∶(16×45．(2018·资阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1B．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2C．78g苯中含有碳碳双键的数目为3D．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA解析：选D标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；醋酸是弱酸，不可能完全电离，故B错误；苯中无碳碳双键，故C错误；合成氨是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，则1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA，故D正确。6．(2018·开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A．气体反应物的总体积为0.224B．生成物的分子个数为0.005NAC．产物中的N—H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目为0.005NA解析：选CA项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NHeq\o\al(＋,4)部分水解，故所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目小于0.005NA，错误。7．1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO解析：选C由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积、同温度的条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，所以X气体的相对分子质量大于O2。CO2的相对分子质量大于O2，C正确。8．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A气体与B气体的体积比为m∶n解析：选D标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，则A、B的物质的量相等，可知eq\f(MA,MB)＝eq\f(m,n)。标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m∶n，A正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为m∶n，C正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，D错误。9．(2018·兰州诊断)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．9geq\o\al(90,38)Sr2＋中含有的电子数为3.6NAB．某温度下纯水的pH＝6，该温度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1C．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的数目均为0.5ND．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6解析：选C9geq\o\al(90,38)Sr2＋的物质的量为eq\f(9g,90g·mol－1)＝0.1mol，电子数为3.6NA，A正确；纯水的pH＝6，则此温度下的KW＝1×10－12，该温度下pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1,1L该溶液中含有的OH－的数目为0.1NA，B正确；NH4Cl溶液的浓度不同，水解程度不同，溶液越稀水解程度越大，故二者含NHeq\o\al(＋,4)的数目不会相等，且都小于0.5NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式都为C3H6，相对分子质量都为42,42g二者的混合物含有的氢原子的个数为6NA，D正确。10．(2018·湖南六校模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol乙酸与足量的乙醇充分反应可生成NA个乙酸乙酯分子B．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4C．标准状况下，11.2LSO3中含分子数为0.5D．6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4解析：选D此反应属于可逆反应，生成酯的物质的量小于1mol，故A错误；过氧化钠的电子式为，eq\f(7.8,78)mol＝0.1mol，含离子数为0.3NA，故B错误；标准状况下，SO3不是气体，故C错误；O2和O3均是由氧原子构成的单质，6.4g就是氧原子的质量，因此氧原子的物质的量为eq\f(6.4,16)mol＝0.4mol，故D正确。11．(2018·衡水模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，22.4LCl2和H2混合气体含原子数为2B．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NAC．1mol金刚石中含共价键数目为4NAD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2解析：选CCl2和H2都是双原子分子，标准状况下，22.4LCl2和H2混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，故A正确；依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气知，过氧化钠中eq\f(1,2)的氧的化合价从－1升高到0，eq\f(1,2)的氧的化合价从－1降低到－2，故1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA，故B正确；依据金刚石的结构分析，1mol碳原子形成2molC—C键，1mol金刚石中含共价键数目为2NA，故C错误；电解食盐水，阴极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA，故D正确。12．(2017·天津红桥区期末)肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O。下列说法正确的是()A．11.2LN2中含电子总数为7×6.02×B．3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×C．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×解析：选D氮气所处的状态不明确，故不能计算出其物质的量和含有的电子总数，故A错误；3.2gN2H4的物质的量n＝eq\f(3.2g,32g/mol)＝0.1mol，而1molN2H4中含5mol共价键，故0.1mol肼中含0.5mol共价键，即0.5NA个，故B错误；标准状况下双氧水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和具有的原子总数，故C错误；在反应中，氧元素的价态由－1价变为－2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2NA13．(2018·湖北六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为B．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5C．标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为D．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA解析：选C乙烯和丙烯的相对分子质量不等，无法计算28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目，故A错误；COeq\o\al(2－,3)能够水解生成HCOeq\o\al(－,3)和OH－，1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5NA，故B错误；标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体的物质的量为eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，所含的质子为1mol，故C正确；氯气与水的反应属于可逆反应，1mol氯气与水反应转移的电子数小于NA，故D错误。14．(2018·湖北荆州质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子数为4nNAB．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NC．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量为9.2kJ时，转移的电子数为0.6NAD．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1解析：选A将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子数为2nNA，A错误；N2O和CO2的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，则4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3NA个原子，B正确；反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量为9.2kJ时，参加反应的氮气为0.1mol，则转移的电子数为0.6NA，C正确；7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，与足量潮湿的CO215．(2018·河南新乡一中质检)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2gH2含有________(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。(3)100mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________解析：(1)0.2gH2的物质的量为0.1mol，含有0.2molH原子，即0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，标准状况下，二者的体积之比为2∶1。(3)100mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20mol，则其中n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.30mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.30mol,0.1L)＝3.0mol·L－1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为eq\f(9.5g,0.1mol)＝95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－35.5×2＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，标准状况下，6.72LCO的物质的量为0.3mol，完全反应后生成铁的物质的量为0.2mol，质量为11.2g。答案：(1)0.2NA(2)