2.3.3物质的量浓度++课件+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章

海水中的重要元素

——钠和氯第三节物质的量第3课时

物质的量浓度学习目标1.联系生活实际，理解“物质的量浓度”的概念及应用，培养宏观辨识与微观探析的核心核心素养2.通过典例能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行有关简单的计算体积分数质量分数初中化学中我们学习溶液的概念，溶液的浓度是如何表示的？每升血液中含葡萄糖5.8mmol如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。如医院的体检报告物质的量浓度4.常用单位：c(B)c(B)=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。1.定义：2.符号：3.数学表达式：m(B)/MV思考：0.1mol/LHCl溶液的含义是什么？1LHCl溶液中含有0.1molHCl01溶液的体积

已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。1、表示0.154molNaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为1mol/L。2、表示0.154gNaCl溶于1L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。3、从1L0.154mol/L的NaCl溶液中取出100mL，溶质的物质的量浓度为0.154mol/L。××√体积指溶液体积，不是溶剂体积；溶质用“物质的量”，不是质量；同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。思考与交流7将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1

注意：分析溶质时要注意有关的化学变化

①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH，SO3H2SO4等。

②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。

思考与交流×【典例1】某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。表示该体检指标的物理量是（

）

A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)

C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。B【典例2】1mol·L－1硫酸溶液的含义是()

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含有1mol氢离子

C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D．1L硫酸溶液中含98g硫酸【解析】lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，不是1L水，故A错误；1Llmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，lmol

H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确。D【典例3】将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。Na、Na2O、Na2O2水NaOHCaO水Ca(OH)2注意：应用体验1.下列溶液中物质的量浓度一定为1mol/L的是（

）A．将1molNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将0.25molNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mLD2.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（

）

A．3mol/L B．2mol/LC．0.3mol/L

D．0.2mol/LA3.欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是（

）

①将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100mL

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③B物质的量浓度相关计算CB=VnBCBV=nB=V·CBnBn已知溶质的质量已知溶液中某种粒子的数目已知气体溶质在标准状况下的体积VmV

=n1.根据定义式进行计算02例1.用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(1)若从中取出10mL，其物质的量浓度为____mol/L；含溶质的质量______g。(2)若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为_____mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液____mL。0.20.20.2840.04201.根据定义式进行计算2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算由“定义式”出发：物质的量浓度的表达式为cB，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1L，则：cB＝cB转换关系：例2.①如图所示为市售浓硫酸的标签，该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。②质量分数为2a%的硫酸，物质的量浓度为c1，质量分数为a%的硫酸，物质的量浓度为c2，c1和c2的关系为:___。A.c1=2c2B.c1>2c2

C.c1<2c218.4B2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算3、溶液稀释与混合的计算溶液加水稀释或蒸发溶剂前后，溶质的质量及物质的量均保持不变，满足以下两个关系：V(浓)×c(浓)＝V(稀)×c(稀)m(浓)×ω(浓)＝m(稀)×ω(稀)例3将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（

）

A．0.3mol·L－1

B．0.03mol·L－1

C．0.05mol·L－1

D．0.04mol·L－1【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05L×0.3mol·L－1＝c×0.5L，c＝0.03mol·L－1，故B项符合题意。B3、溶液稀释与混合的计算（1）溶液稀释或浓缩的计算(1)同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。即c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。无特别说明，V(混)≠V1＋V2，不考虑体积变化时，V(混)＝V1＋V2。(2)将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。3、溶液稀释与混合的计算例4．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1的NH4Cl溶液C．150mL3mol·L－1

的KCl溶液D．75mL2mol·L－1的FeCl3溶液C【解析】1mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L-1。A项c(Cl－)＝1mol·L-1；B项，c(Cl－)＝2mol·L-1；C项c(Cl－)＝3mol·L-1；D项c(Cl－)＝6mol·L-1。（2）溶液混合的计算例5.①质量分数分别为a%与3a%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液溶质的质量分数____;

②质量分数分别为a%与3a%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数____;

A.等于2a%B.大于2a%C.小于2a%D.无法确定AB（2）溶液混合的计算在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42-)＋c(Cl－)。例6已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(NO3-)为A.0.3mol·L－1

B.0.8mol·L－1C.0.4mol·L－1

D.0.5mol·L－1B4、有关电荷守恒的计算1．下列溶液Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL3mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液【答案】A【分析】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L；【详解】A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1，A符合题意；B．75mL3mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1，B不符合题意；C．150mL3mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1，C不符合题意；D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1，D不符合题意；综上所述答案为A。应用体验2.关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是(

)A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D．1L溶液中含2molK＋，2molSO42－【解析】因溶液的体积不确定，故无法求解K2SO4的物质的量，A错误；B项水是1L，溶液的体积不是1L，B错误；据K2SO4的组成可知，K＋与SO42－的个数比是2∶1，所以溶液中c(K＋)＝2mol·L－1,1L溶液中含2molK＋，1molSO42－，C正确，D错误。C应用体验3.下列关于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(

)A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gB．1L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后所得溶液中Na2CO3的

物质的量浓度为0.01mol·L－1A【解析】A项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；B项，c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1，B项正确；C项，溶液是均一、稳定的，从1L该溶液中取出100mL，c(Na2CO3)不变，仍为