5年中考3年模拟试卷初中化学九年级下册课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应基础过关全练知识点3复分解反应1.(2023山东费县二模)下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是()A.氧化镁和稀硫酸B.氯化钠溶液和硫酸钾溶液C.稀硫酸和氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液和稀盐酸2.【学科素养·科学思维】M是一种金属元素,M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表。根据信息判断,下列反应一定不能发生的是(C9211002)()O2-OH-Cl-SONOM2+难溶难溶易溶易溶易溶A.MCl2+NaOHB.MSO4+Ba(NO3)2C.M(NO3)2+Na2SO4D.MO+H2SO43.【教材变式·P85T4】根据复分解反应发生的条件,判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应,写出反应的化学方程式;如不能,请写出原因。(1)硫酸和硝酸钠溶液:。

(2)氢氧化钾溶液和硝酸:。

(3)氯化镁溶液和硝酸银溶液:

。

(4)碳酸钾溶液和盐酸:。

(5)硝酸钡溶液和硫酸钠溶液:。

知识点4盐的化学性质4.硫酸钡不会被人体吸收,对身体无害,是医疗上常用的X射线透视胃肠的内服药剂。可溶性钡盐有毒,若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是 ()A.醋酸B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.食盐水5.(2023宁夏固原原州二模)下列试剂中,能把稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液一次性鉴别出来的是 ()A.NaCl溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.Na2CO3溶液6.(2023河南遂平模拟)如图所示,X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X溶液可能是下列哪种物质的溶液(C9211002)()A.KNO3B.HClC.BaCl2D.NaOH7.【微型实验】(2023北京门头沟二模)进行如下微型实验,研究物质的性质。(1)A中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显性。

(2)B中产生大量气泡的原因是(用化学方程式解释)。

(3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时,依据的不同现象是。

(4)E中发生复分解反应,产生白色沉淀,其反应的化学方程式为。

8.【归纳法解题】(2022山东淄博周村期末)及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质,请完成下列问题。(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中反应时产生的现象为,化学方程式为。

(2)在性质③中,X代表类物质。

(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应符合性质④的一个化学方程式:。

能力提升全练9.(2023湖南衡阳中考,20,★☆☆)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ()A.Na+、Cl-、NOC.H+、NO3−、HCO3−10.(2023四川广安中考,12,★★☆)某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量的变化趋势如图所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有关说法正确的是 ()A.原溶液中一定没有H2SO4,可能有Na2CO3B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种11.(2022河南灵宝实验中学一模,23,★★☆)为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按如图流程进行实验。(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是;操作Ⅱ中使用该玻璃仪器的目的是。

(2)写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式:。

(3)加入过量碳酸钠溶液的作用是

。

12.【学科素养·科学探究与实践】(2023陕西中考A卷,17,★★★)学习小组同学进行了如图所示的实验,并展开了拓展学习与探究。【学习交流】(1)上述实验A中无明显现象,B中溶液颜色呈色。

(2)写出A中发生反应的化学方程式:。

【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么?【作出猜想】猜想一:CaCl2猜想二:CaCl2、HCl猜想三:CaCl2、Ca(OH)2【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【讨论交流】在讨论方案时,某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中,根据实验现象来验证猜想,其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。同学预测实验现象结论甲产生白色沉淀,溶液为无色猜想一成立乙产生无色气泡,溶液为无色猜想二成立丙产生白色沉淀,溶液为红色猜想三成立你认为上述同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。

【实验验证】丁同学将B中溶液倒入A中进行实验,观察到有无色气泡和白色沉淀生成,溶液为红色,与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是(填化学式),丁同学的实验现象能证明猜想成立。

【反思拓展】大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是(填序号)。

①测A中溶液的pH②向A中溶液中通入CO2气体③向A中溶液中滴加AgNO3溶液素养探究全练13.【学科素养·科学思维】(2023四川达州中考)从微观的角度了解物质及其变化,有助于认识物质组成和变化的实质。由所示微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH-H2O,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤:以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。①【写】写出反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如:强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,沉淀、气体和水等仍用化学式表示,上述化学方程式可改写成:2Na++CO32−+2H++S③【删】删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:CO32−+2H+H2O+CO2④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(1)请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式:。

(2)H++OH-H2O,该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应,还可以表示2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应,所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的反应,请写出与Ag++Cl-AgCl↓相对应的一个化学方程式:。

答案全解全析基础过关全练1.D氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,属于复分解反应,反应后溶液质量增加;氯化钠溶液和硫酸钾溶液不反应;稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢,属于复分解反应,反应后溶液质量减小;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,属于复分解反应,反应后溶液质量不变。2.CMCl2+NaOH,相互交换成分生成M(OH)2沉淀和氯化钠,能发生复分解反应;MSO4+Ba(NO3)2,相互交换成分生成硫酸钡沉淀和M(NO3)2,能发生复分解反应;M(NO3)2+Na2SO4,相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应;MO+H2SO4,相互交换成分生成MSO4和水,能发生复分解反应。3.(1)相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应(2)HNO3+KOHKNO3+H2O(3)MgCl2+2AgNO32AgCl↓+Mg(NO3)2(4)K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑(5)Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO34.C醋酸与氯化钡不反应;碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,但生成的碳酸钡沉淀又可以与胃液中的盐酸反应生成氯化钡,起不到解毒的效果;硫酸钠可与氯化钡反应生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸钡;食盐水与氯化钡不反应。5.D碳酸钠与盐酸反应产生气泡,碳酸钠与氢氧化钠不反应,碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀,出现三种不同的现象。6.C氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡,和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。7.(1)碱(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(3)C中无现象,D中出现白色沉淀(4)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓解析(1)A中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显碱性。(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(3)氢氧化钠与碳酸钠溶液不反应,碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。(4)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。8.(1)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)酸(3)NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓(合理即可)解析(1)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(2)盐和酸反应生成新酸和新盐。(3)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。能力提升全练9.ANa+、Cl-、NO3−三种离子在溶液中不能结合成气体或沉淀或水,能大量共存;钡离子与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀,不能共存;氢离子能与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳,不能共存;银离子与氯离子能结合生成氯化银沉淀10.C向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,滴加到一定量之后才有沉淀产生,说明原溶液中一定有盐酸,一定没有硫酸(因为盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,不会产生沉淀,而硫酸和氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀和水,一开始就有沉淀产生);盐酸和碳酸钠不能共存,则原溶液中一定没有碳酸钠;盐酸反应完后,氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,开始有沉淀产生,氯化镁反应完后沉淀质量不再变化。由分析可知,原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3;b点时氯化镁和氢氧化钡恰好完全反应,产生的沉淀为Mg(OH)2;a、b两点之间的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和未反应完的氯化镁两种;c点时氢氧化钡过量,对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡两种。11.(1)玻璃棒使液体均匀受热,防止液滴飞溅(2)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(3)除去粗盐水中的氯化钙,同时还可以除去过量的氯化钡解析(1)操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是蒸发结晶,这两个操作都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒;在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是使液体均匀受热,防止液滴飞溅。(2)加入氯化钡溶液的目的是除去硫酸钠,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。12.【学习交流】(1)红(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O【讨论交流】丙【实验验证】CaCO3二【反思拓展】①解析【学习交流】(1)碳酸钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色。(2)盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。【讨论交流】丙同学的预测实验现象中溶液变为红色不能判断一定存在氢氧化钙,也可能是碳酸钠溶液过量,使溶液仍然为红色。【实验验证】碳酸钠和氯化钙或者和氢氧化钙反应均能生成碳酸钙沉淀,所以实验中产生的白色沉淀为碳酸钙;丁同学的实验现象为有气泡和白色沉淀产生,且溶液为红色,说明A中反应后的溶液中的溶质为HCl和氯化钙,而混合后的溶液仍然为红色,说明碳酸钠过量,故猜想二成立。【反思拓展】猜想一只有氯化钙溶液,显中性,猜想二中有HCl,溶液显酸性,猜想三中有氢氧化钙,溶液显碱性,所以测pH可以验证猜想,方案①可行;二