中学生标准学术能力（TDA）诊断性测试2024-2025学年高二上学期9月测试 化学试卷

标准学术能力诊断性测试2024年9月测试化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1D2C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Co59Cu64一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.天然橡胶是线性结构，天然橡胶不能溶于汽油B.由酚醛树脂制成的电木插座若出现破裂，可以进行热修补C.液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量D.石油裂解和油脂皂化都与高分子化合物的性质有关2.下列叙述错误的是（）A.浓硫酸可以使纸张变黑，这体现了浓硫酸的吸水性B.通常情况下的化学性质很稳定，是因为分子中存在C.常温下干燥的氯气和铁不反应，所以液氯可用钢瓶储存D.食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化等作用3.下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述错误的是（）A.若酒精灯打翻失火，应立即用湿布覆盖灭火，若火势过大，则应立即撤离并报警求助B.若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和C.含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理D.未用完的钠、钾、白磷等固体放回原试剂瓶4.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA纯碱的水溶液显碱性用纯碱溶液可清洗油污B对光有反射性用作太阳能电池板C是碱性氧化物可用作红色油漆和涂料D是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取5.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A.1.9gHDO和的混合物中含有的电子数为B.氨气和氯化氢气体反应生成1mol氯化铵时断裂和生成的化学键数目都是C.中共价键数目为D.常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子总数为6.下列说法中正确的有几项（）①仅用试管、胶头滴管、溴水、淀粉-KI溶液就可比较与的氧化性的强弱②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和能除去NaBr溶液中的少量NaI（夹持工具略）③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应④制备粗硅的反应为：⑤与均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物⑥石墨转化为金刚石需要吸收热量，故相同质量的二者完全燃烧时释放的热量，石墨比金刚石少⑦已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，故Fe的能量大于的能量⑧仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物A.3项 B.4项 C.5项 D.6项7.除去括号内杂质所用试剂和主要玻璃仪器，有错误的是（）选项物质所用试剂主要玻璃仪器A（HCl）饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶B饱和食盐水（）烧杯分液漏斗C溶液（）铁粉烧杯玻璃棒漏斗D（CO）酒精灯8.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，加入（或通入）相应试剂后发生反应的方程式正确的是（）选项微粒试剂发生反应的离子方程式A、、少量氢氧化钠溶液B、、过量溶液C、、、适量D、、、适量稀盐酸9.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（）A.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SB.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的C.该过程中可得到化工产品D.图中涉及的反应之一为：10.钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.反应①为取代反应，循环a中HI是催化剂B.X的摩尔质量为C.该过程的总反应为：D.循环中需不断补充、二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，部分选对但不全得2分，选错或多选不得分。11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色高温下，C与水蒸气反应生成了B将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生此装置不能设计为原电池C向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色溶液中含有D向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成溶液中存在平衡：12.有机化合物广泛存在于水果内。该化合物具有的性质如下：①在浓硫酸存在和加热条件下，X与醇或羧酸均能发生反应生成有香味的产物；②1molX与足量的溶液反应，可生成（标准状况下）；③X可以使溴水褪色，lmolX最多可以消耗掉。根据上述信息，关于X的说法错误的是（）A.X中含有两个碳碳双键B.X中含有一个羧基和一个羟基C.浓硫酸存在和加热条件下，一定量的X能反应生成含有酯基的产物D.1molX与适量的溶液反应，最多可生成（标准状况下）13.氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电子由b极经导线流向a极B.a极的电极反应为C.当有生成时，消耗标准状况下的体积为33.6LD.移向b极，且b极附近溶液碱性减弱14.如图的每一方格中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法错误的是（）A.M受热易分解B.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.D与C不能发生置换反应D.等物质的量的B和C中，含有的质子数和电子数均相等15.取某铁铝铜合金9.34g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余，收集到一种气体（标准状况下的密度为）。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液，小心收集沉淀，洗涤干燥称重得11.23g固体，将该固体加热分解至恒重，得固体质量为8.80g。则下列说法错误的是（）A.参加反应的氢氧化钠和参加反应的硝酸的物质的量一样多B.合金中铁铝的物质的量之比为C.收集到的气体在标准状况下为4.256LD.与铁铝铜合金反应时，消耗的硝酸中，表现酸性的硝酸的物质的量是0.76mol三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）奥运会开幕式上，曾在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W、Q五种元素，该五种元素分别属于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，也是X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和，Q元素的最高正价与最低负价的代数和为6。回答下列问题：（1）W和Z的简单离子，半径较大的是：________（填离子符号）。Y和Z的简单氢化物的稳定性较弱的是________（填分子式）。（2）XQZ的电子式为：________；设计实验比较Y与Q非金属性的强弱：________。（3）空间站可采用提供用于呼吸的气体并净化空气，写出与反应的化学方程式：________；该反应过程中断裂的化学键为：________（填字母）。a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键（4）工业中常采用电解饱和WQ的水溶液的方法制备Q的单质，写出该反应的离子方程式：________。（5）由X、Y、Z、W、Q元素中的两种或三种元素组成的化合物中，因氧化性而使湿润的蓝色石蕊试纸褪色的物质有：________（任写2种物质的化学式）。17.（12分）化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。I.从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：（键能：气态分子中1mol化学键解离成键能气态原子所吸收的能量。）化学键H-HO=OH-O键能（kJ/mol）436496463则常温常压下，在空气中完全燃烧，生成放出的热量为________kJ。II.工业上可以用来生产甲醇燃料。在恒温且体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。（1）0~10min，的平均反应速率________。（2）达到平衡时，的体积分数为________%，容器内反应开始与平衡时的压强之比为：________。（3）反应达到平衡后，改变下列条件，反应速率会增大的是________（填字母）。A.恒容下充入 B.分离出C.给反应体系升高温度 D.恒压条件下充入He（4）工业上为了提高的转化率，通常会通入过量的，在一体积固定的恒温密闭容器中投入等物质的量的和进行上述反应。能说明上述反应达到平衡状态的是________。A.混合气体的密度不随时间的变化而变化B.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化C.生成3molC-H的同时，生成2molC=OD.18.（12分）高铁酸钠（）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。某兴趣小组探究以菱铁矿（主要成分是，含少量）为原料制备高铁酸钠的生产过程如图1所示：图1已知：只在碱性环境中稳定存在。（1）中铁元素的化合价为________；若要加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施为：________（填2种）。（2）操作1与操作2中用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________。（3）步骤②的目的是：________，如何检验步骤②“氧化”之后的溶液中是否含有？请写出操作方法：________。（4）步骤③“氧化”的离子方程式为：________。（5）消毒后的还原产物具有净水作用（和明矾类似），请解释其净水原理：________。（6）已知，将一定量的投入碱性不同的溶液中，测得溶液中质量浓度变化如图2中曲线I、II所示。试分析：曲线I对应的溶液中碱性比曲线II对应的溶液中碱性________（填“强”或“弱”）。图219.（12分）亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质，装置图如下：已知：。回答下列问题：I.制备亚氯酸钠（1）检验A装置的气密性的方法：________。（2）关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。A中反应的总化学方程式为：________；装置C中NaOH的作用：________。（3）从装置A反应后的溶液中获得晶体，主要操作有减压蒸发浓缩、________（补充完整操作步骤）、洗涤、干燥等。（4）若a中消耗85g30%的双氧水，则a中消耗的标准状况下的体积为________。II.探究亚氯酸钠的性质停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。（5）此过程中，不能代替仪器b的装置是：________（填字母），装置B中溶液变蓝，其中反应的离子方程式为：________。20.（12分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，并对剩余的甘蔗渣进行综合利用：回答下列问题：（1）A的名称是________；检验A的水解液中含有B的试剂是________，对应的现象是________。（2）乙醇中含有少量水时，提纯乙醇所需要的试剂的名称和操作方法________（填写正确的选项）。a.生石灰过滤 b.无水硫酸铜蒸馏 c.生石灰蒸馏 d.无水硫酸铜过滤（3）某小组在实验室中制取少量乙酸乙酯，装置和药品添加量如图所示：①当所用乙酸结构简式为时，和发生酯化反应后，反应体系中含有的物质的名称为________。②试管中加入的X试剂为________；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________。③若最终收集到7.92g乙酸乙酯，则产品的产率为________（，结果保留3位有效数字）。（4）工业上还可以以为载体、杂多酸金属盐为催化剂，将乙烯和气态乙酸一步反应合成乙酸乙酯，该反应的反应类型为________。

标准学术能力诊断性测试2024年9月测试化学参考答案一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1-5：CABAB 6-10：BDCAD二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，部分选对但不全得2分，选错或多选不得分。11.B 12.AB 13.C 14.BC15.AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）答案：（1）（1分）（1分）（2）（1分）将适量加入溶液或溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明Cl的非金属性强于C。（1分，其他合理答案也得分）（3）（2分）abc（2分，漏选得1分）（4）（2分）（5）、、、等（2分，任意2种合理答案即可）17.（12分）答案：I.121（2分）II.（1）或（2分）（2）30（2分）8：5（2分）（3）AC（2分，漏选得1分）（4）BC（2分，漏选得1分）18.（12分）答案：（1）+6（1分）粉碎菱铁矿、提高温度、适当增加硫酸的浓度，合理即可（2分）（2）漏斗、玻璃棒（2分，少写扣1分）（3）将氧化成（1分）取氧化后的溶液少量于一洁净的试管中，加入几滴溶液，若产生蓝色沉淀，则证明溶液中含有；若不产生蓝色沉淀，则证明溶液中不含（2分，或用酸性溶液）（4）（2分）（5）高铁酸钠在杀菌消毒时，还原产物为，易生成胶体，可吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用（1分）（6）强（1分）19.（12分）答案：（1）关闭分液漏斗的活塞和止水夹①、③，打开止水夹②，在B中注入水，将B中导管口插入水中，用酒精灯微热烧瓶，B中导管口有气泡冒出；撤去酒精灯，导管内有一段水柱上升，则装置A气密性良好。（2分）（2）（2分）吸收未反应的，防止污染空气（1分）（3）降温结晶（或冷却结晶）、过滤（2分，漏一步扣1分）（4）33.6L（2分）（5）D（1分）（2分）20.（12分）答案：（1）纤维素（1分）新制的悬浊液（或银氨溶液）（1分）产生砖红色沉淀（或在容器壁上附着光亮银镜）（1分）（2）c（2分）（3）①水、乙酸（2分，漏掉一个扣1分，写化学式不得分）②饱和碳酸钠溶液（1分）防倒吸（1分）③60.0%（2分）（4）加成反应（1分）答案解析一、单项选择题1.C【解析】由酚醛树脂制成的电木插座属于体型高分子，具有热固性，若出现破裂，不能热修补，B错误；相同体积的天然气完全燃烧需要的氧气量比液化石油气的少，为了使天然气完全燃烧，可以调小风门以减少空气进入量，C正确；油脂不是高分子化合物，D错误。2.A【解析】浓硫酸使纸张变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；分子存在氮氮三键，键能很大，所以化学性质稳定，B正确；二氧化硫具有还原性和漂白性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正确。3.B【解析】不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应先用干布擦掉浓硝酸，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，减小对皮肤的腐蚀，B错误；重金属离子有毒，含有重金属元素的废液不能直接排放，否则会造成环境污染，应加入碱溶液或硫化物溶液将重金属离子转化为氧化物沉淀或金属硫化物沉淀之后再排放，C正确。4.A【解析】纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以可用纯碱溶液清洗油污，叙述I和II均正确并且有因果关系，A正确；可对光发生全反射，是光导纤维的主要成分，叙述I正确；太阳能电池板的主要材料是Si，叙述II错误，B错误；是碱性氧化物，为红棕色粉末，可用作红色油漆和涂料，叙述I和叙述II均正确，但二者没有因果关系，C错误；是红棕色气体，常温下铜与浓硝酸能够反应生成，叙述I和叙述II均正确，但二者没有因果关系，D错误。5.B【解析】HDO和的摩尔质量均为19g/mol，且每个HDO和的电子数均为10个，所以1.9gHDO和的混合物为0.1mol，含有的电子数为，A正确；生成1mol氯化铵时，形成1molN-H共价键和1mol离子键，共形成的化学键数目是，B错误；一个分子中共价键数目为8，的物质的量为0.5mol，即个分子，所以中共价键数目为，C正确；和的混合气体只含有氧元素，故氧原子的质量就是48g，氧原子的物质的量为3mol，所以氧原子数为，D正确。6.B【解析】①溴的氧化性大于碘，可用胶头滴管向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加溴水，检验是否变蓝，若变蓝，说明溴的氧化性大于碘，①正确；②用溴水和除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，②正确；③海带提碘是由KI变为，海水提溴过程中溴离子变为溴单质，都有化合价变化，都是氧化还原反应，③正确；④制备粗硅的反应为：，④错误；⑤酸性氧化物和碱反应生成对应的盐和水，反应前后各元素化合价保持不变。不管和水反应还是和碱反应都会发生氧化还原反应，化合价发生变化，所以不是酸性氧化物；既能与强碱溶液反应又能与强酸溶液反应，它属于两性氧化物，也不是酸性氧化物，⑤错误；⑥石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量，金刚石比石墨多，⑥正确；⑦反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，不是Fe的能量大于的能量，⑦错误；⑧仅由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如是离子化合物，⑧错误；正确的是①②③⑥，共4项。7.D【解析】由强酸制弱酸原理，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不产生气体杂质，A正确；在中的溶解度大于饱和食盐水，所以可以用萃取分液除去饱和食盐水中的，B正确；加过量的铁粉，发生反应：，过滤除去Fe和Cu，C正确；不能用气体除气体中的杂质，且二氧化碳不助燃，无法点燃，D错误。8.C【解析】加入少量氢氧化钠溶液，会先和反应，发生的离子反应方程式应该为：，A错误；加入过量溶液会发生硫酸根与钙离子的沉淀反应，离子反应方程式为：，B错误；酸性条件下的硝酸根具有强氧化性，能将还原性碘离子氧化成碘单质，发生反应的离子反应方程式为：，C正确；和不能大量共存，D错误。9.A【解析】该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，A错误；该工艺流程中，被氧化生成，同时被还原为，最后再用将氧化为循环利用，可得到化工产品，C正确；图中的两个反应分别为：、，D正确。10.D【解析】反应①是甲醇的羟基被I原子取代，属于取代反应；反应①消耗HI，反应②生成HI，因此循环a中HI是催化剂，A正确；根据反应②及质量守恒定律可知，X化学式为，摩尔质量为，B正确；根据流程图分析可知，加入的总的反应物为和CO，最终生成的产物为，故该过程的总反应为：，C正确；不需要加入，反应消耗的和生成的相等，D错误。二、不定项选择题11.B【解析】能使无水硫酸铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能说明C与水蒸气反应生成了，A错误；将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，铜与稀硫酸不能自发反应，不能形成原电池，B正确；检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后再加氯水，防止铁离子干扰，C错误；本身事实上是碘单质与淀粉显色中实际生成；与银离子生成氯化银可解释为发生反应时再释放一分子碘，无法说明化学平衡的存在，D错误。12.AB【解析】根据有机化合物X（）的分子式，可以计算出其不饱和度为3，在有浓硫酸和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物，说明含有醇羟基和羧基；1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应产生2mol二氧化碳可得有机物结构中必存在两个-COOH，再结合其分子式知，该物质中含有两个羧基和一个羟基，X中的官能团可能是碳碳双键或其他能够与溴发生加成反应的基团。这种反应消耗的溴的量与X分子中的官能团数量直接相关，因此1molX最多可以消耗掉1mol，表明X分子中只有一个能与溴发生反应的官能团。即为碳碳双键，结构简式为：。X中有一个碳碳双键，A错误；X中有2个羧基和1个羟基，B错误；X中有羧基和羟基，其中羧基与羟基在浓硫酸存在和加热条件下反应生成酯和水的反应，从而生成酯类化合物，C正确；1molX中含有2mol的H离子，与适量的溶液反应，生成1mol的，即标准情况下22.4L，D正确。13.C【解析】液氨-液氧燃料电池中，通氧气的一极为正极，通氨气的一极为负极，负极上发生失电子的氧化反应，即a是负极，b是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：，电子从负极流向正极。由分析可知a是负极，b是正极，电子由a极经导线流向b极，A错误；在负极失去电子生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为，B错误；碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，电极方程式为：，当有1mol生成时，移6mol电子，正极消耗，准状况下体积为：，C正确；原电池中，阳离子向正极移动，则向正极B移动，B电极生成氢氧根离子，故碱性增强，D错误。14.BC【解析】M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为，气体A能与过氧化钠反应，故A为，B为，F为红棕色气体，则F是，铜和硝酸反应生成二氧化氮，则G是，二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，氨气被氧气氧化生成一氧化氮，则E是NO，D是，M可能为或。M可能为或，均受热易分解，A正确；，还原剂化合价升高，氧化剂化合价降低，氧化剂与还原剂的比是，B错误；，可以发生置换反应，C错误；由氮原子和三个氢原子组成，其中氮原子有7个质子和7个电子，每个氢原子有1个质子和1个电子。因此，一个分子总共有10个质子和10个电子。对于，氧原子有8个质子和8个电子，两个氢原子各有1个质子和1个电子。因此，一个分子也总共有10个质子和10个电子。由于质子和电子在原子和分子中是等量的，这意味着等物质的量的和中，含有的质子数和电子数都是相等的，D正确。15.AD【解析】设铁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，由已知条件列关系式：解得，，则铝的物质的量为根据反应可计算铁消耗的硝酸物质的量为，由可计算铝消耗的硝酸物质的量为，由可计算铜消耗的硝酸物质的量为，消耗硝酸总量为，由可计算铁离子消耗的氢氧化钠物质的量为，可计算铝离子消耗的氢氧化钠物质的量为，可计算铜离子消耗的氢氧化钠物质的量为，参加反应的氢氧化钠至少为则参加反应的氢氧化钠比硝酸消耗的少，A错误；由上述分析可知，铁的物质的量为0.05mol，铝的物质的量分别为0.1mol，合金中铁铝的物质的量之比为，B正确；由得失电子守恒，铁、铝、铜共失去电子，则在标准状况下NO的积为，C正确；与铁铝铜合金反应的硝酸生成了硝酸盐和NO，由原子守恒，物质的量共是，消耗的硝酸中总的物质的量是0.76mol，D错误。16.【参考答案】（12分）（1）（1分）（1分）（2）（1分）将适量加入溶液或溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明Cl的非金属性强于C。（1分，其他合理答案也得分）（3）（2分）abc（2分，漏选得1分）（4）（2分）（5）、、、等（2分，任意2种合理答案即可）【解析】W在短周期主族元素中原子半径最大，可知W是Na，又因为五种元素分别属于前三个周期且原子序数依次增大且X与W同一主族，所以X只能为H，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍且Z在在第二周期，所以Z为O，也是X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和即为6，X最外层电子数为1，W为1，所以Y最外层电子数为4，Y为C，Q元素的最高正价与最低负价的代数和为6，只能是Cl。（1）W和Z的简单离子为和，同样的离子结构，原子核数越大半径越小，所以半径较大的是；对于C和H的简单氢化物，即，其稳定性相对较弱。这是因为碳原子的电负性较低，导致碳氢键的极性较弱，从而使得甲烷分子的稳定性不如其他一些氢化物。（2）XQZ是HClO，电子式为，验证非金属性强弱，可以采用强酸制弱酸的方法：将适量加入溶液或溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明Cl的非金属性强于C。（3）空间站可采用提供用于呼吸的气体并净化空气，为，其与反应为，此过程中断裂的键有过氧根离子与钠离子之间的离子键，过氧根离子之间的非极性共价键，二氧化碳内部的极性共价键，故选abc。（4）工业中常采用电解饱和NaCl的水溶液的方法制备的单质，离子方程式为：，钠离子前后不参与反应，彼此抵消。（5）由H、C、O、N、Cl元素中的两种或三种元素组成的化合物中，因氧化性而使湿润的蓝色石蕊试纸褪色的物质，故只需要组成具有氧化性的物质即可，如、、、等。17.【参考答案】（12分）I.121（2分）II.（1）或（2分）（2）30（2分）（2分）（3）AC（2分，漏选得1分）（4）BC（2分，漏选得1分）【解析】I.，由已知条件得，生成水放出热量为，1g氢气即0.5mol，放出121kJ热量。II.（1）从反应开始到平衡，的平均反应速率。（2）达到平衡时，生成，平衡时、、、的物质的量分别为0.25mol、0.75mol、0.75mol和0.75mol，则平衡时的体积分数为；开始时容积内气体体积为4mol，结束后气体体积为2.5mol，同一密闭容器，前后压强比可看作气体体积比为。（3）A.恒容下充入，提高了氢气浓度，平衡正向移动，速率增大；B.分离出，浓度降低，速率降低；C.给反应体系升高温度，速率增大；D.恒压条件下充入He，体积增大，浓度降低，速率减小。（4）A.反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终是个定值，不能判断反应到达平衡状态；B.反应物和生成物的化学计量数之和不相等，所以混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化可以说明反应到达平衡；C.，生成3molC-H，意味着生成了，生成2molC=O说明生成了1mol，反应到达平衡；D.由化学方程式计量系数可得：反应正向进行，无法说明到达平衡。18.【参考答案】（12分）（1）+6（1分）粉碎菱铁矿、提高温度、适当增加硫酸的浓度，合理即可（2分）（2）漏斗、玻璃棒（2分，少写扣1分）（3）将氧化成（1分）取氧化后的溶液少量于一洁净的试管中，加入几滴溶液，若产生蓝色沉淀，则证明溶液中含有；若不产生蓝色沉淀，则证明溶液中不含（2分，或用酸性溶液）（4）（2分）（5）高铁酸钠在杀菌消毒时，还原产物为，易生成胶体，可吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用（1分）（6）强（1分）【解析】菱铁矿（主要成分是及少量）粉碎后用NaOH溶液碱浸，溶解：，过滤，得到，加入过量稀硫酸溶解得到硫酸亚铁溶液，加入NaClO将氧化成，再加入NaOH、NaClO氧化得到溶液，加入