反应热、焓变课件

第一章

化学反应的热效应第一节反应热第1课时

反应热与焓变【复习回顾】常见放热反应②酸碱中和反应①燃烧(爆炸）④大部分化合反应③金属与水/酸反应

⑥铝热反应⑤物质的缓慢氧化常见吸热反应①Ba(OH)2·8H2O

和NH4Cl②C/CO/H2还原金属氧化物③大多分解反应④盐酸和NaHCO3注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)所有的化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是

化学反应()(2)化学反应的过程中能量转化形式都是化学能与热能的转化()(3)热量的释放和吸收是化学反应中能量变化的常见形式()(4)氢气在氧气中的燃烧是放热反应()2.(双选)下列属于放热反应的是()A.水沸腾

B.甲烷的燃烧反应C.生石灰与水的反应

D.所有的化合反应【课堂练习】××√√BC3.下列反应的能量变化与其他三个不相同的是()A.铝粉与氧化铁反应 B.氯化铵与消石灰反应C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应4.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C.放热反应都不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件(如常温、不加热等)下也能发生BC如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量

体系(系统)：试管中的溶液及发生的反应等。(包括反应物、生成物、发生的反应)环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)热量

:指因为温度不同而在体系与环境之间交换

或传递等能量。一、反应热

1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量2.符号:Q3.单位:kJ/mol或kJ.mol-1体系环境二、焓变1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。2.焓与焓变

①焓:与内能有关的物理量符号:H

②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变

符号:△H单位：kJ/mol3.规定

反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－”

反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”规定：当△H为“－”（△H<0）时，为放热反应

当△H为“＋”（△H>0）时，为吸热反应【课堂练习】1.1.0L1.0mol/LH2SO4溶液与2.00L1.0mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H=________。2.1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_____________。-114.6kJ/mol＋131.5kJ/mol放热反应反应物具有的总能量高生成物具有的总能量低化学反应向环境释放能量化学反应为什么产生反应热①宏观分析：能量变化的角度吸热反应反应物具有的总能量低生成物具有的总能量高化学反应从环境吸收能量微观：从化学反应实质（化学键）的角度分析∆H＝反应物的总键能-生成物的总键能＝436+243－431×2＝－183kJ/molΔH＜0放热反应1.(双选)已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

)

A.该反应为吸热反应，ΔH>0

B.该反应吸收的能量为E1－E2

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行【课堂练习】AB2.(双选)下列说法正确的是()A.焓变单位中的kJ·mol－1是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，

反应放热，ΔH为“－”D.—个化学反应中，生成物化学键形成释放的总能量大于反应物

化学键断裂吸收的总能量时，反应吸热，ΔH为“＋”BC3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量B4.△H的计算公式(1)宏观：△H=E总(生成物)-E总(反应物)(2)微观：△H=E总(反应物断键吸收)-E总(生成物成键放出)

1.拆开lmolH－H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

，1molH2生成NH3的反应热为

。

＝946kJ/mol+3×436kJ/mol6×391kJ/mol

＝92kJ/mol

∆H＝E

(反应物键能）－E

(生成物键能）N2+3H2

⇌2NH3【课堂练习】92kJ/mol30.7kJ/mol2.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（

）A.氢气和氯气反应生成

1mol氯化氢气体，反应的ΔH

=－183kJB.氢气和氯气反应生成

2mol氯化氢气体，反应的ΔH

=+183kJ/molC.氢气和氯气反应生成

2mol氯化氢气体，反应的ΔH

=－183kJ/molD.氢气和氯气反应生成

1mol氯化氢气体，反应的ΔH

=+183kJ/molC总结：反应热、焓、焓变的比较反应热焓变焓概念化学反应释放或从吸收的热量△H=H生成物