1022酸和碱的中和反应（2）-2022-2023学年九年级化学下册（人教版）

课题2酸和碱的中和反应第2课时一、单选题1．（2023·上海·九年级专题练习）某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如图所示。分析图像下列说法错误的是A．该反应是放热反应B．当滴入氢氧化钠6mL时，溶液中的溶质为H2SO4C．当滴加氧氧化钠10mL后，滴加紫色石蕊溶液显紫色D．若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时pH值大于7【答案】B【详解】A、由通过温度传感器测得溶液温度变化曲线图可知，该反应是放热反应，故选项说法正确。B、当滴入氢氧化钠6mL时，还没有完全反应，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4，故选项说法错误。C、当滴加氢氧化钠10mL后，是恰好完全反应后，此时溶液中溶质是硫酸钠显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，因此显紫色，故选项说法正确。D、由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，98份质量的硫酸与74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时所加碱的溶质相等则氢氧化钙有剩余，pH>7，故选项说法正确。故选B。2．（2023春·九年级课时练习）下列检测某溶液pH的操作正确的是A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在润湿的pH试纸上、对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数【答案】B【详解】A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，操作错误；B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，操作正确；C、不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，操作错误；D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发使测定结果不准确，操作错误；答案：B。3．（2023春·九年级课时练习）现要测定某溶液pH，使用pH试纸时若事先用水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值相比A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定【答案】D【详解】酸性溶液稀释后酸性变弱，pH变大，碱性溶液稀释后酸性变弱，pH变小，中性溶液稀释后也是中性的，某溶液没有明确酸碱性，所以实际测得值与真实值相比无法确定。故选D。4．（2023春·九年级课时练习）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A．倾倒液体 B．除去难溶性杂质C．测定溶液的pH D．取用液体时挤入空气【答案】A【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口与试管口紧挨，图中所示操作正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选A。5．（2023春·九年级课时练习）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图实验操作正确的是A．测定溶液pH B．配制溶液C．干燥氨气 D．稀释浓硫酸【答案】A【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；C、浓硫酸不能干燥氨气，因为两者会发生反应，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。故选A。6．（2023春·九年级课时练习）X、Y、Z三种液体的近似pH如图所示，下列判断不正确的是A．pH最大的是Z B．Y可能是水C．Z溶液加水后pH变小 D．X可使紫色石蕊试液变蓝【答案】D【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7,且酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大于7,碱性越强，pH越大，据此进行分析解答。【详解】A、由图中所显示的信息可知X显强酸性，Y显中性，Z显碱性，pH最大的是Z，故选项正确；B、Y显中性可能是水，也可能是其他中性溶液，故选项正确；C、Z显碱性，加水稀释后溶液pH会变小，故选项正确；D、X显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，故选项错误。故选：D。7．（2023春·九年级课时练习）下列四个图形的变化趋势能正确描述对应的操作的是A．将浓盐酸敞口放置在空气中B．向氢氧化钠溶液中加水稀释C．向某温度时一定量饱和石灰水中加入生石灰D．表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】C【详解】A、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置在空气中，溶液中的溶质减少，则溶质质量分数减小，该选项不正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，向氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，pH减小，但不会小于7，只能无限接近于7，该选项不正确；C、生石灰为氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，则向某温度时一定量饱和石灰水中加入生石灰，随着溶剂的消耗，溶液质量不断减小，最终减为零，该选项不正确；D、由于锌比铁活泼，则刚开始反应时锌反应比铁快，又由于锌和铁的化合价相同，而铁的相对原子质量小于锌，则等质量的锌、铁与盐酸反应时，铁产生的氢气较多，该选项不正确。故选C。8．（2023春·九年级课时练习）以下说法中正确的组合是①白炽灯工作时电能全部变为光能②电解水生成氢气和氧气时，电能主要变为化学能③在化合物中，各种元素化合价的代数和一定等于零④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后，溶液的pH=7⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，是新发现的元素⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液A．②③ B．③⑤ C．④⑥ D．①⑦【答案】A【详解】白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故错误；电解水时，电能主要变为化学能，故正确；化合物中各元素的化合价代数和为0，故正确；生活中，"娃哈哈"、"农夫山泉"、矿泉水等物质都是由多种物质组成的物质，都是混合物，故错误；氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：氯化氢和氢氧化钠完全反应的质量比是73:80，但题目中未说明两种溶液中溶质的质量分数，故不知氯化氢和氢氧化钠的质量，无法判断谁过量，故错误；科学家把由四个中子构成的粒子称为"四中子",不是新发现的元素，故错误；升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度时，饱和氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，故错误；故选：A.9．（2023春·九年级课时练习）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是A．烧杯中的溶液在a点时显红色B．在b点时溶液中的H+和OH恰好完全反应C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+在逐渐减少【答案】D【详解】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，烧杯中的溶液在a点时显红色，故选项A说法正确；B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，在b点时溶液中的H+和OH恰好完全反应，故选项B说法正确；C、c点时溶液的pH小于7，在c点时烧杯中的溶液呈酸性，故选项C说法正确；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+的个数不变，故选项D说法错误；故选D。10．（2023春·九年级课时练习）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法错误的是A．烧杯中只能盛放稀盐酸B．图2能证明此反应放出热量C．60s时溶液中溶质一定含有NaClD．实验中烧杯中溶液的pH一定发生变化【答案】A【详解】A、由于不确定滴加的是哪种物质，则不能确定烧杯中的溶液，该选项说法错误；B、反应过程中溶液温度升高，则说明该反应放出热量，该选项说法正确；C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则60s时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确；D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸的pH<7，氢氧化钠的pH>7，氯化钠的pH=7，该选项说法正确。故选A。11．（2023春·九年级课时练习）若将100g10%的氢氧化钠溶液和100g10%稀盐酸混合，下列叙述正确的是A．混合后溶液的pH=7B．混合前后溶液的温度不变C．混合后溶液的质量为200gD．混合后溶液中溶质的质量分数仍为10%【答案】C【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应：，参加反应的氢氧化钠和盐酸的质量比为：40:36.5，故混合后，盐酸剩余，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，放出热量，混合后，溶液的温度升高，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，故混合后，溶液的质量为200g，符合题意；D、解：设参加反应的盐酸的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

x=9.125g

y=14.625g故混合后，溶液中盐酸的质量分数为：，溶液中氯化钠的溶质质量分数为：，不符合题意。故选C。12．（2023春·九年级课时练习）在一年中不同时期，检测秦淮河某段河水的平均pH变化，根据记录得到如图所示的折线图。那么，这一年内此段河水酸性最弱的季度是A．一季度 B．二季度 C．三季度 D．四季度【答案】C【详解】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；由秦淮河某段检测河水的平均pH变化折线图，三季度河水的小于7，且接近7，pH最大，酸性最弱。故选C。13．（2023春·湖北黄冈·九年级校联考阶段练习）伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是A．分子可以直接构成物质，则溶质都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液B．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以二者的化学性质相同D．稀有气体的化学性质稳定，所以稀有气体可用作保护气【答案】D【详解】A、分子可以直接构成物质，但是不是所有的溶质都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液，如氯化钠溶液中的溶质以钠离子和氯离子的形式分散到溶液中，不符合题意；B、酸雨的pH＜7，但是pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意；C、水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；D、稀有气体化学性质稳定，很难与其它物质反应，故可用作保护气，符合题意。故选D。14．（2023·安徽·模拟预测）类推是一种重要的学习方法。下列类推结论正确的是A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨B．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀C．燃烧过程伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性【答案】D【详解】A、酸雨是指pH小于5.6的雨水，故酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，故选项推理不正确；B、Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，但并不是金属在潮湿的空气中都易被腐蚀，如金在潮湿的空气中不易被腐蚀，故选项推理不正确；C、燃烧过程伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理不正确；D、紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。故选D。二、填空题15．（2022秋·江苏南通·九年级校考期末）空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。(1)分离液化空气可获得氮气和________两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气____________。(2)利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生__________变化。(3)某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧。请写出CO燃烧的化学方程式：______。②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放。获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_____________。捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式：____________。③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成，酸雨的pH<______。【答案】(1)

氧气##O2

氮气化学性质不活泼(2)物理(3)

2CO+O22CO2

作制冷剂（或用于人工降雨、冷藏冷冻食物等）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

5.6【详解】（1）空气的主要成分是氮气和氧气；氮气能用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，常温时难以和其他物质发生化学反应。（2）用膜分离空气的过程，实际是将空气中原有成分进行分离的过程，不产生新物质，属于物理变化。（3）①CO燃烧生成CO2，化学方程式为2CO+O22CO2；②干冰易升华，升华时吸收大量的热，因此可用作制冷剂、用于人工降雨、冷藏冷冻食物等；CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；③正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水。16．（2022·安徽芜湖·芜湖市第二十九中学校考二模）化学是造福人类的科学，请阅读下列科普短文，用所学知识回答问题。2021年5月15日，由中国航天科技集团研制的天问一号探测器的巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，完成了人类航天史上的一次壮举，开启中国首次自主探测火星任务。(1)火星车(如图)采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度_______、耐腐蚀等优良性能：铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是_______________________(用化学方程式表示)。(2)火星北极土壤呈弱碱性。若火星具备作物生长条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的是_________。作物水稻苹果茶树甘草适宜生长的pH6.0~7.06.0~8.05.0~5.57.2~8.5(3)火星土壤中的水在37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点_______(填“升高”或“降低”)的缘故。【答案】(1)

大

(2)甘草、苹果(3)降低【解析】（1）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：；（2）pH>7为碱性，pH<7为酸性，pH=7为中性；火星北极土壤呈弱碱性，适宜pH>7的作物，故填甘草、苹果；（3）溶液的凝固点比水低，故填降低。17．（2023春·九年级课时练习）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：(1)苹果汁显_______性，在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈_______；(2)厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_________；(3)酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）；(4)测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_______（“大”或“小”）【答案】(1)

酸

无色(2)

碱

红色(3)强(4)大【详解】（1）由图可知，苹果汁pH约为3，pH小于7，显酸性；无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈无色；（2）由图可知，厨房清洁剂pH＞7，显碱性；无色酚酞试液遇碱变红，故在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色；（3）正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；（4）苹果汁显酸性，测定苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使酸性减弱，导致pH偏大。18．（2022春·吉林长春·九年级长春市第五十二中学校考阶段练习）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将_______滴加到另一种溶液中：(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为________（填化学式）：(3)当溶液的pH>7时，溶液中的主要阴离子是______（填离子符号）：(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是________色。【答案】(1)氢氧化钠溶液##NaOH溶液(2)HCl、