浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模化学试题2

2024年4月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．答题前，请在答题卷指定区域填写姓名、座位号、准考证号。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只上交答题卷．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Br80Ag108选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1.下列物质属于强电解质的是A.镁 B. C.HF D.硬脂酸钠2.是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是A.工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比强B.水解生成使溶液呈酸性C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中，制备胶体D.溶液可用于有机物中酚羟基的检验3.下列表示不正确的是A.硝基苯结构简式：B.用电子式表示的形成过程：C氕、氘、氚都属于氢元素D.的名称：2羟基丙腈4.工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.既是氧化产物，又是还原产物B.1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于C.每生成1mol，转移电子数为D.易水解，水解产物为5.常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备和胶体粒子，流程如下：下列说法不正确的是A.步骤I缓慢滴加并不断搅拌，有利于提高的利用率B.滤渣的成分为C.步骤Ⅳ可以加入95%乙醇进行醇析D.步骤Ⅳ若用蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多等杂质7.下列说法正确的是A.脲醛树脂由尿素和甲醛通过加聚反应制得，有线型或网状结构的脲醛树脂B.氯碱工业是用铜电极电解饱和食盐水制取氯气和烧碱C.天然橡胶是具有反式结构的异戊二烯聚合物D.工业上制普通玻璃、炼铁都要用到石灰石8.下列实验操作正确的是A．验证SO2具有漂白性B．配制NaOH溶液C．苯萃取碘水中I2放出下层液体D．乙酸乙酯的制备和收集A.A B.B C.C D.D9.下列说法不正确的是A.25℃时，pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需盐酸的溶质的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，由水电离产生的相等D.室温下，NaCl溶液和NaF溶液中，两者所含离子总数相等10.下列实验对应的离子方程式正确的是A.将过量：通入氨水中：B.向银氨溶液中加入足量稀盐酸：C.向溶液中滴加少量氨水：D.足量与次氯酸钙溶液混合：11.某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图，下列说法不正确的是A.原料M可以发生取代、加成、氧化和还原反应B.1molM最多可与8mol加成，最终加成产物有4种不同化学环境的氢原子C.考虑到有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用和M缩聚得到产品D.该聚碳酸酯的使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境12.X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的价电子排布式为，M与Y同族，基态Q原子有4个未成对电子，下列说法正确的是A.Z分别和X、M都能形成稳定结构的共价晶体B.X、Z形成简单氢化物时，中心原子均为杂化C.同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种D.金属材料中常掺杂Q元素来增强耐磨性和抗腐蚀能力13.某课题组设计了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储和释放电力的同时生产高附加值的化学品。电化学装置如图所示，电解质溶液为KOH溶液，实线代表放电，虚线代表充电，下列说法正确的是A.放电时，M极电势高于N极B.放电时，N极电极反应式C.充电时，电路中每转移1mol，理论上可生产糠醇49gD.充电时，M极附近溶液pH不断减小14.苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是A.对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快B.反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变C.加入可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率D.经两步发生反应①的总焓变15.氢硫酸是的水溶液，某小组做如下三组实验：实验Ⅰ：向20mL0.1mol/L溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀。实验Ⅱ：向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。实验Ⅲ：向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1mol/L的氢硫酸溶液，产生黑色沉淀。[溶液混合后体积变化忽略不计。已知：常温下，的电离常数，，HCN的电离常数；]，下列说法不正确的是A.常温下，0.1mol/L的氢硫酸中存在B.结合实验与数据分析，实验Ⅱ中发生反应C.常温下，0.1mol/L的氢硫酸中的电离度约为1%D.由实验可知与结合能力16.根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象结论A检验丙烯醛中的碳碳双键取少量待检液于试管中，滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳双键B探究浓度对反应速率的影响向两支盛有2mL酸性溶液的试管中分别加入4mL草酸溶液和4mL草酸溶液加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快C比较Ksp大小向10mL溶液中加入10mL溶液，再滴加溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变黑相同温度下，D探究NaCl的化学键类型将NaCl固体溶于水，进行导电性实验NaCl溶液能导电NaCl的化学键是离子键A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）17.硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：（1）①的价层电子排布式为______。②基态硫原子有______种空间运动状态。（2）煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是______。A.中心原子为杂化，空间结构为平面三角形B.环状中硫原子的杂化轨道类型为C.单分子和链状均是分子晶体D.链状中杂化的氧为3n个（3）结构为，比的氧化性更强，其原因是______。（4）S与A、B两种金属形成的晶胞如右图所示，B的配位数为______，该化合物的化学式为______，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为，晶胞参数为：x=0.052，y=0.103，该晶体的密度ρ=______（列出计算式即可）。18.研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：已知：①（异肼）②不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。请回答：（1）写出肼的电子式______。（2）写出反应I的化学方程式______。（3）下列说法正确的是______。A.碱性：B.肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体C.肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度D.反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用（4）已知：，与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是______、______（填化学式）。②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素______。19.不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体和进行重整，涉及主要反应如下：反应I：反应Ⅱ：（1）若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是______。A.容器内气体密度不再发生变化B.和CO的物质的量之和不变C.化学反应速率D.断裂4mol键的同时生成2mol键（2）恒温刚性密闭容器中，按投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得和转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数=______（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按投料，不同温度下反应相同时间，测得的转化率（柱形图）和产物（）如图所示。请分析产物随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）______。（4）该研究小组发现长时间反应后催化剂活性下降，主要存在以下积碳副反应：（a）；（b）。因此该小组借助X射线衍射（如图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在出现衍射峰，下列说法正确的是______。A.碳附着在催化剂表面，使得活性位点与反应物之间的接触受阻，所以催化活性受到抑制B.一般甲烷干重整的反应温度都很高，因此副反应a很可能是实际过程中产生积碳的主要原因C.对比三种催化剂的X射线衍射结果可发现Ir型催化剂没有明显积碳，能在甲烷干重整过程中保持高稳定性D.该小组进一步评估新型金属复合催化剂（H型和M型）的积碳情况，将反应后的催化剂加热至恒重后，发现H型和M型催化剂的重量损失分别为16.7%和10.2%，这表明H型催化剂能在甲烷干重整过程中保持更高的稳定性（5）该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原，电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L溶液，在298K下加入醋酸钾固体将调至，忽略溶液体积变化，所加醋酸钾固体的质量为______g。[已知：298K时，]20.氮化硅（）具有高强度、低密度、耐高温的特性，有“结构陶瓷之王”的美称。科研人员采用氨解法制备氮化硅。Ⅰ．制备流程：已知：①在潮湿的空气中极易水解；遇水生成二氧化硅和氨，不稳定易被氧化；②沸点33.5℃，熔点．77.75℃，800℃以上会分解；正己烷（作反应溶剂）沸点69℃，熔点95℃。Ⅱ．实验装置如图：氮化硅前驱体的制备：氮化硅的制备：（1）仪器X的名称是______。（2）完善虚线框内的装置顺序______。______→______→______→D（3）写出流程（Ⅱ）中生成：的化学方程式______。（4）下列说法正确的是______。A.仪器X的主要作用为冷凝回流B.已知可溶于液氨，采用液氨多次洗涤的方法可去除杂质C.装置D可选用冰水混合物做冷却剂D.F中所装的液体为浓硫酸，D装置中有一处需要改进（5）经测定，氨解法制备所得的；Si3N4晶体中含有碳杂质，请分析原因______。（6）电位滴定法测定含量：称取1.000g试样，加入40mL水，在恒温加热磁力搅拌器上溶解，过滤、洗涤；再向其中加入22mL乙醇、4滴硝酸，用0.0010mol/L硝酸银标准溶液滴定，当滴定曲线出现等当点时，即为滴定终点，消耗硝酸银溶液的体积为amL。另取40mL水重复上述实验，消耗硝酸银溶液体积为bmL，请列出样品中杂质含量的表达式______mg/g。21.利伐沙班（Ⅰ）是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：已知：①②请回答：（1）下列说法正确的是______。A.化合物B和苯甲酸互为同系物B.化合