浙江省宁波市金兰教育合作组织2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题 含解析

2023学年第一学期宁波金兰教育合作组织期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Ag108Cl35.5I127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.(NH4)2SO4C.NaHSO4D.NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．H2SO4是酸，溶于水电离显酸性，但不是因为水解而显酸性，选项A错误；B．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，选项B正确；C．NaHSO4是强酸强碱盐，其溶于水后完全电离出Na+、H+和而显酸性，其本身不能水解，故不是因为水解而显的酸性，选项C错误；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项D错误；答案选B。2.下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.黄铁矿与氧气的反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D.灼热的炭与二氧化碳的反应【答案】B【解析】【分析】生成物总能量低于反应物总能量，即该反应为放热反应；【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A不符合题意；B．黄铁矿与氧气的反应为放热反应，B符合题意；C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，C不符合题意；D．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，D不符合题意；故选B。3.下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是A.明矾净水 B.草木灰去油污C.配制溶液时，加入一些铁粉 D.氯化铵除铁锈【答案】C【解析】【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意；B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意；C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意；D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意；故选C。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【答案】B【解析】【详解】A．二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后平衡不移动，I2蒸气浓度变大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，氯气浓度降低，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，D不符合题意；故选B。5.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HCN是极性分子，与水相似相溶，易溶于水，溶解性为物理性质，与电解质的强弱无关，故A不符；B．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能说明其电离的程度，故B不符；C．氢氰酸为一元酸，1mol/L的一元强酸的pH=0，1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明HCN没有完全电离，可以证明它是弱电解质，故C符合；D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，只能说明HCN溶液中离子浓度低，故D不符；故选C。6.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.非自发反应在任何情况下都不会发生反应C.常温下，反应不能自发进行，则该反应的D.标准状况下，熵值：1mol＜1molCO【答案】C【解析】【分析】判断化学反应进行方向从焓变和熵变两个维度去判断，当ΔH＜0，ΔS＞0时，一定能够自发进行，当ΔH＜0，ΔS＜0时低温下能够自发进行，当＞0，ΔH＞0时，高温下能够自发进行，当ΔH＞0，ΔH＜0时，一定不能自发进行，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，放热反应不一定都是自发的，吸热反应也不都是非自发的，A错误；B．非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应，B错误；C．常温下，反应该反应的ΔS＞0，故其常温下不能自发进行，是因为该反应的ΔH＞0，必须高温时才能自发进行，C正确；D．标准状况下，熵值：1molCO2＞1molCO，D错误；故选C。7.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol-1C.S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH2则ΔH1＜ΔH2D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3

kJ•mol-1，若将0.5

mol

•L-1的稀

H2SO4与1

mol

•L-1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3

kJ【答案】C【解析】【详解】A、该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，A错误；B、在25℃，100kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在25℃时，H2O的稳定状态是液态，所以H2燃烧热不是241.8kJ•mol-1，B错误；C、根据盖斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，气态物质变为固态是放热的过程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，C正确；D、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；题中未告知酸碱的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D错误；故选C。8.水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B.降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小C.使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率D.适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】D【解析】【详解】A．升高温度，分子获得更高能量，活化分子百分数提高，反应速率增大，A正确；B．其他条件不变时，反应物中活化分子百分数一定，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率减小，B正确；C．使用催化剂，改变反应路径，降低反应所需的温度，从而降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确；D．适当增大压强，活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误；故选D。9.下列有关化学实验的说法正确的是A.用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pHB.用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0C.中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全D.将装有2ml0.5mol/L溶液试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应是吸热反应【答案】D【解析】【详解】A．氯水中含有HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能使用pH广泛试纸测定氯水的pH，A错误；B．pH试纸测定溶液pH值时，数值只能是整数，不能带小数点，B错误；C．中和热测定实验中，为使酸、碱快速混合发生反应，要用玻璃搅拌器上下匀速搅拌，不是使用玻璃棒，C错误；D．加热后，温度升高，变成黄绿色，说明平衡正向移动，故正反应方向吸热，D正确；答案选D。10.室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是A.升高温度 B.加水稀释 C.加入少量硫酸 D.加入少量NaOH固体【答案】D【解析】【详解】A．升高温度促进电离和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故A不符合题意；B．加水稀释虽然能促进电离和水解，但溶液稀释的倍数大于电离的倍数，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故B不符合题意；C．加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制①CH3COOH电离，促进②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故C不符合题意；D．加入少量NaOH固体，促进①CH3COOH电离，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故D符合题意；故答案：D。11.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键N-HN-NO=OO-H键能/(kJ·mol-1)391161498463热化学方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-570kJ·mol-1则2N(g)=N2(g)的ΔH为A.-941kJ·mol-1 B.941kJ·mol-1 C.-483kJ·mol-1 D.483kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】设氮氮三键的键能为X，1mol肼的键能为1725，2mol水分子的键能为1825，1825+X-1725-498=570，X=941，因为成键放热，放热焓变为负值，故选A。12.已知NO和转化为的反应机理如下：①(快)平衡常数②(慢)平衡常数下列说法正确的是A.的B.的平衡常数C.反应②的速率大小决定的反应速率D.反应过程中的能量变化可用上图表示【答案】C【解析】【详解】A．由盖斯定律，①+②可知的反应热为，A错误；B．由反应①和反应②相加得到，故平衡常数，B错误；C．慢反应是决定整个反应的关键步骤，故是反应②，C正确；D．反应过程中的能量变化应体现出两步反应均是生成物能量低于反应物能量，且第二步活化能高于第一步，D错误。故选C。13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的平均摩尔质量；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度A.①④ B.只有②③ C.②③④ D.只有④【答案】A【解析】【详解】①由于A为固体，建立平衡过程中气体的质量变化，混合气体的物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量变化，则混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，①符合题意；②该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器内气体的压强始终不变，因此不能根据容器内气体的压强不变确定反应是否达平衡状态，②不符合题意；③该反应是反应前后气体体积不变的反应，反应前后混合气体总物质的量始终不变，因此不能据此判断反应是否达平衡状态，③不符合题意；④当反应达到平衡时，B的物质的量不变，由于容器的容积不变，则此时B的浓度不变，故可根据B物质的量浓度不变判断反应是否达到平衡状态，④符合题意；故选A。14.十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是A.ΔH1＞ΔH2＞0B.ΔH1=Ea1-Ea2C.该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定D.C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，反应Ⅰ和Ⅱ，生成物的能量总和均大于反应物能量总和，说明反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，结合△H=生成物能量总和-反应物能量总和，则ΔH1＞ΔH2＞0，A正确；B．根据图示可知Ea1为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能，ΔH1＞Ea1-Ea2，B错误；C．由图可知，Ea1＞Ea2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，化学反应速率的快慢由慢反应决定，则该脱氢过程速率的快慢由慢反应Ⅰ决定，C正确；D．由图可知，Ea1＞Ea2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成C10H12，所以C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12，D正确；故合理选项是B。15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2molB.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAC.25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NAD.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4mol•L-1【答案】D【解析】【详解】A．25℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，H＋的物质的量为0.1mol/L×1L＝0.1mol，故A错误；B．ClO-在溶液中将发生水解，所以1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故B错误；C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，没有说明溶液体积，无法计算溶液中OH-的数目，故C错误；D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，H+浓度为10-10mol•L-1；根据离子积常数可知，OH-浓度为10-4mol•L-1；OH-由水电离，所以浓度水电离出的H+浓度为10-4mol•L-1；故D正确；故答案选D。16.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A.由水电离产生的的溶液中：、、、B.能使甲基橙显橙色的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.澄清透明的无色溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．水电离产生的，说明水的电离被促进，该溶液可能为水解显酸性或碱性的盐溶液。酸性条件下，、发生氧化还原反应，不能大量共存。碱性条件下，不能大量共存，A错误；B．能使甲基橙显橙色的溶液显酸性，该溶液中、、、能大量共存，B正确；C．的溶液显酸性，该溶液中不能大量共存，C错误；D．和在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D错误。答案为：B。17.反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A.①② B.③④ C.②④ D.①④【答案】C【解析】【详解】反应H2（g）+I2（g）2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C.点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。18.工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A.CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH*=CH3*＋OH*B.该历程中最大活化能E正=157.2kJ•mol-1C.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+4H*=CO*＋2H2(g)D.CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ•mol-1【答案】D【解析】【详解】A．根据图示，CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH*=CH3O*＋H*，故A错误；B．该历程中最大活化能E正=［113.9-(-65.7)］kJ•mol-1=179.6kJ•mol-1，故B错误；C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+3H*=CO*+4H*，故C错误；D．根据图示，CH3OH*的相对能量为0，CO*＋2H2(g)的相对能量为65.7kJ•mol-1，所以CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ•mol-1，故D正确；选D。19.下列叙述正确的是A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率盐酸快B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7C.25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤【答案】C【解析】【详解】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸中H+浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，A错误；B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，C正确；D．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，加试剂调节溶液pH时不能引入新杂质，D错误；故选C。20.下列叙述与图像相符的是A.图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3B.图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C.图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0D.图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正)【答案】B【解析】【详解】A．由图可以看出若t0时刻充入了一定量的SO3，平衡逆向移动，但(正)应与平衡点相连，叙述与图像不符，故A错误；B．由先拐先平数值大可知，T1>T2，p2>p1；由图看出，若压强不变升高温度，SO3的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0；若温度不变增大压强，SO3的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，即向气体分子数减小的方向移动，叙述与图像相符，故B正确；C．由图可知，随着反应进行，反应物不断减少，A的百分含量减少，反应放热使温度升高，达到平衡后，再升高温度，A的百分含量增大，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，叙述与图像不符，故C错误；D．E点A的百分含量大于平衡时A的百分含量，说明此时反应在向正反应方向进行，则v(逆)<v(正)，故D错误；答案选B。21.一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示，以下说法中不正确的是A.A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是CB.温度升高，平衡常数K减小C.若投料改为通入和，的平衡转化率不变D.125℃，平衡时的消耗速率为0.015【答案】D【解析】【详解】A．由图可知C点使的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A、B两点处于平衡前，为非平衡状态，故A正确；B．C点平衡后，温度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则逆向吸热，正向放热，升高温度，K减小，故B正确；C．该反应前后气体分子数相等，等倍充入反应物，根据等效平衡可知，两平衡等效，最终的平衡转化率不变，故C正确；D．125℃时，A点的消耗速率(v)和的消耗速率(v)均为0.015，说明反应未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，当达到该温度下的平衡状态时，的消耗速率(v)应大于0.015，故D错误；故选：D。22.下列说法正确的是A.以酚酞作指示剂，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴加半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色变为无色，表示已经达到滴定终点B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若，则H2A是弱酸；若，则H2A是强酸C.用标准溶液滴定HCl与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③【答案】C【解析】【详解】A．滴定终点的操作是加入半滴标准溶液后，锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不改变，A错误；B．NaHA溶液的pH<7也可能是弱酸，因为HA-离子存在电离平衡和水解平衡，当电离平衡大于水解平衡时，溶液也显酸性，B错误；C．NaOH与CH3COOH完全中和的时候溶液呈碱性，如果溶液呈中性，说明碱的量少，所以酸未被完全中和，C正确；D．根据沉淀溶解平衡可知，溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，所以Ag＋浓度：④＞①＞②＞③，D错误；答案选C。23.25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是A.若X点，则醋酸的电离度约为1%B.若Y点，则C.Z点溶液中离子浓度：D.若W点，则溶液中由水电离出的【答案】D【解析】【详解】A．若X点，醋酸的电离度，故A正确；B．Y点溶质为醋酸和醋酸钠（1:1）的溶液中，、，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，整理两式得到：，故B正确；C．Z点溶液呈中性，结合电荷守恒有，故C正确；D．W点为酸碱恰好反应点，溶质为醋酸钠，促进水电离，若W点，溶液中由水电离出的，故D错误。故选D。24.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是A.混合溶液中B.混合溶液中C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D.混合溶液中约为【答案】B【解析】【分析】25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）=1.23×10-8mol/L，Ksp(AgI)=1.23×10-8mol/L×1.23×10-8mol/L=1.5129×10-16(mol/L)2，AgCl饱和溶液中c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，Ksp(AgCl)=1.25×10-5mol/L×1.25×10-5mol/L=1.5625×10-10(mol/L)2，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；【详解】A．因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向物质的量浓度都为0.01mol/L的KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，n(KI)=0.01mol/L×5mL=5.0×10−5mol，n（AgNO3）=0.01mol/L×8mL=8×10-5mol，根据方程式AgNO3+KI=AgI↓+KNO3，KI完全反应消耗n(AgNO3)=5.0×10−5mol、同时生成5×10-5molKNO3，过量的AgNO3为8×10-5mol-5×10-5mol=3×10-5mol，n（KCl）=0.01mol/L×5mL=5×10-5mol，根据方程式AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，则KCl过量，消耗3×10-5molKCl，同时生成的AgCl、KNO3的物质的量都为3.0×10−5mol，则反应后的溶液中含8×10-5molKNO3、2×10-5molKCl，生成AgCl、AgI沉淀，则离子浓度顺序为：c(K+)>c(NO)>c(Cl−)>c(Ag+)>c(I−)，选项A错误；B．根据选项A分析可知，选项B正确；C．因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向物质的量浓度都为0.01mol/L的KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，选项C错误；D．混合溶液中，选项D错误；答案选B。25.常温下，现有0.1mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是A.溶液中存在下列关系：B.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：C.通过分析可知常温下D.分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为【答案】A【解析】【分析】常温下，溶液，显碱性，说明水解能力：，则离子浓度：，电离常数。根据图像可大约计算出：，，，据此解答。【详解】A．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒：，根据分析，则，A正确；B．根据图像可看出当溶液时，各离子浓度关系为：，B错误；C．根据分析可知，，C错误；D．常温下水解平衡常数，其数量级为，D错误。答案为：A。【点睛】离子水解能力越强，其对应的弱酸(碱)的酸(碱)性越弱，即越弱越水解。非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共50分)26.按要求完成下列反应中的化学用语（1）向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸的离子反应方程式_______。（2）向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液的离子反应方程式_______。（3）用制备化学反应方程式_______。（4）常温下，1g甲烷气体在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：_______。（5）高炉炼铁反应，其平衡常数K表达式为_______。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】【小问1详解】向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。【小问2详解】向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl，所以AgCl可以转化为AgI，反应的离子方程式为：AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)。【小问3详解】将加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得经焙烧得到TiO2，反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。【小问4详解】25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.6kJ千焦的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出889.6kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ·mol-1；【小问5详解】高炉炼铁反应，其平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，故。27.实验室用0.1080NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度盐酸溶液的浓度。Ⅰ.实验过程(摘录)（1）用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为_______mL。（2）滴定过程中，眼睛应始终注视_______。（3）滴定终点的判断依据是_______。Ⅱ.数据记录实验编号盐酸待测体积V/mL消耗NaOH标准液体积V/mL125.0020.80225.0020.00325.0019.95425.0020.02Ⅲ.数据处理（4）计算该盐酸溶液的浓度_______mol/L(精确到小数点后4位)。Ⅳ.误差分析（5）以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是_______(填字母)。A.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水B.滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视V.拓展（6）常温下，若用0.1000NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：请回答：①图2表示NaOH溶液滴定_______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线；②达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“＜”“=”)。【答案】（1）0.70（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（3）滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（4）0.0864（5）BC（6）①.醋酸②.>【解析】【小问1详解】滴定管读数时眼睛与凹液面的最低处水平，如图读数为：0.70mL；【小问2详解】滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇锥形瓶，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化；【小问3详解】用0.1080mol·L-1NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液，滴定终点的判断依据是滴入最后一滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；【小问4详解】根据表格中数据可知1数据误差太大，舍去，消耗NaOH标准液平均体积，；【小问5详解】A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水不影响盐酸总物质量，对测量结果无影响；B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下，氢氧化钠没被利用，造成氢氧化钠体积偏大，测定盐酸浓度偏高；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成氢氧化钠体积偏大，测定盐酸浓度偏高；D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视造成氢氧化钠体积偏小，测定盐酸浓度偏低；故选BC；【小问6详解】根据滴定突跃可知图1为用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸，图2滴定突跃为碱性可知是氢氧化钠滴定醋酸，B点为氢氧化钠和盐酸正好反应生成氯化钠，消耗氢氧化钠体积20.00mL，D点是氢氧化钠滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸钠，溶液显碱性，要想使溶液显中性氢氧化钠体积要小于20.00mL，故a>b。28.回答下列问题。Ⅰ.和CO是常见的环境污染气体。（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_______(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。Ⅱ.三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备，回答下列相关问题。已知：①②③（2）则的_______(用含、、的代数式表示)。（3）若在恒温恒容的容器中加入一定量，仅发生反应①下列说法正确的是_______(填字母)。a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态c.增加的量，平衡正向移动②达到平衡时(g)的浓度为1.4，若时充入一定量的(g)，到反应再次达到平衡，请在下图中画出-时间段(g)的浓度与时间的关系图_______。（4）在2L恒容密闭容器中充入1.0mol(g)和1.5mol(g)，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，(g)的反应速率为_______。（5）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。①_______(填“>”“＜”“=”)0；比较、、的大小：_______。②若初始时通入7.0mol，为7.0MPa，则A点平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为，温度为1100K时，平衡常数_______(填“>”“＜”“=”)。【答案】（1）①.②.大于（2）（3）①.ab②.（4）0.05（5）①.＜②.③.④.>【解析】【小问1详解】将总反应减去第一步反应，可得第二步反应：；第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,即第一步反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能;【小问2详解】根据盖斯定律，2×①＋2×②＋③可得目标反应式，则ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3；【小问3详解】①a.密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增加，容器体积不变，当气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态，a正确；b.该反应只有S2(g)是气体，气体的相对分子质量始终不变，因此反应不一定处于平衡状态，b正确；c.增加MoS2的量，MoS2是固体，平衡不移动，c错误；故选ab；②增大生成物的浓度，平衡向逆向移动，关系图如图所示：；【小问4详解】由题意可得，可列三段式：根绝压强之比等于物质的量之比得到1-x+1.5-2x+2x=(1+1.5)×80%，得到x=0.5，则0~5min内，S2(g)的反应速率为；【小问5详解】①温度升高，氧气转化率降低，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应即ΔH＜0；该反应是体积减小的反应，在1300K，从下到上，氧气转化率越来越大，说明是正向移动即加压，因此p1>p2>p3；②由题意可得，可列三段式：根据压强之比等于物质的量之比得到，p平=5.5kPa，则A点平衡常数为；压强为p1时，p1＞p2，该反应的正反应为气体体积分子数减小的反应，随着压强的增大，反应向正反应反向进行，平衡常数Kp增大，故Kp，＞Kp。29.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.已知在水中存在以下平衡：，。（1）常温