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文档简介
元素周期律
■,-
课题《元素周期单元4学科化学年级局一
律》
宏观辨识与微观探析:从宏观上探究第三周期元素性质的递变规
律,从微观上辨析不同周期元素的性质递变规律,体会微观粒子的变化
对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知:通过物质分类的基本模型,理解同周期元素
【教学目标
的相似点,通过结合理论与实际感知化学学习的魅力,为后续的化学知
与核心素识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识:熟悉原子同周期元素伴随原子序数变化产生
养】
的性质的递变规律,熟练掌握通过原子结构分析元素性质的能力,体会
化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任:通过对元素原子结构的学习和理解,掌握更
高效的学习方法,建立高效学习的科学精神。
【教学重难探索第三周期元素性质的递变规律;归纳并掌握同周期元素性质的
递变规律;学习和了解元素周期律的概念。
点】
熟悉并掌握元素周期表中元素的分布;熟悉并掌握元素周期表中元
素的递变规律;熟悉元素周期律的应用及案例。
【教学过程】
【第一课时】
教学环节教师活动学生活动设计意图
导入新课通过对碱金属、卤素的原子结构和性质复习旧知,
的研究,我们已经知道元素周期表中同主族引入新知。
元素的性质有着相似性和递变性。那么,周
期表中同周期元素的性质有什么变化规律
呢?
讲授新课1、1*18号兀素的特点观察表了解同周
1~18号元素的特点格,思考问期元素的原子
注:稀有气体元素的原子半径测定与相题。半径大小及化
邻非金属元素的测定依据不同,数据不具有总结规合价,探索出规
可比性,故不列出。律律。
m12
元素镯氧
制
一元韩号HHe
周\
断电布第2
期।
/
原子半劭im0.037-
主要始机+10
1~18号元素的特点
3456J__8J10
Was«g
元孀号LiBeECN0FNe
0.1520.0890.0770.0750.0740.071
援始…+2卜7:;-2-1o
1〜18号元素的特点
1112131415161718
的修ts够诚fi1
常元谿号NaMgAlSiPSClAr
:•2H111wMt
1〃/nf///•III中
期原声g/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-
+4+5+6+7
摄揶+1+2+30
-4-3-2-1
设疑:观察下表,思考:随着原子序数
递增,元素原子的核外电子排布、原子半径
和化学价各呈现什么规律性变化?
麟层好相的城
好题罪或翻岭岫姚
好费体魏踊锦藕)1
nMl
0,152fi—♦0.071nin*1■,1,*5
310大-----小-4-1-0
Ifl8
设疑:观察下表,思考:随着原子序数
递增,元素原子的核外电子排布、原子半径
和化学价各呈现什么规律性变化?
随着原子序数的递增,元素原子的核外
电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性
变化。核外电子层数用同,原子半径逐渐变
小,化合价逐渐升高。当K层为最外层时,
最多能容纳2个电子数除了K层,其他各层
为最外层时,多能容纳8个电子数。
设疑:元素的金属性和非金属性是否也
随着原子序数的递增而呈现周期性变化?
第三周期元素性质的递变
取一小段镁条,用砂纸除去表面的氧化
膜,放到试管中。向试管中加入2mL水,并
滴入2滴酚酣溶液,观察现象。
尹
酚配溶液
镁条
无明显现象。因为镁和冷水不反应。
过一会儿,加热试管至液体沸腾,观察
现象。与钠和水的反应相比,镁和水的反应
难易程度如何?生成了什么物质?
有气体产生,溶液变成红色
反应式:Mg+2H20—Mg(OH)2+
H2T
钠的金属性要比镁大得多,所以与水反
应钠比镁要剧烈得多。所谓金属性就元素的
原子失去电子的能力。元素的金属性越强,
越容易失电子被氧化。
第三周期元素性质的递变
向试管中加入2mLlmol/LAlCb溶液,
然后滴加氨水,直到不再产生白色絮状A1
(OH)3沉淀为止。将沉淀分装在两只试管
中,向一支试管中滴加2moi盐酸,向另一只
试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振
荡,观察现象。
Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解,
表明它既能与酸发生反应,又能与强碱溶液
发生反应。反应的离子方程式分别如下;
43+
Al(OH)3+3H——Al+3H2O
Al(OH)3+OH——AIO-2+2H2O
金属元素的氢氧化物
钠、镁、铝是金属元素,都能形成氢氧
化物。NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱;
Al(0H)3是两性氧化物。
NaOH是强碱碱性
Mg(0H)2是中强碱逐渐
Al(0H)3是两性氧化物降低
Al(0H)3是两性氧化物,这说明铝虽
然是金属,但是己经表现出一定的非金属性。
非金属元素的水化物
硅、磷、硫、氯是非金属元素,其最高
价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强
弱如下:
H2s。是弱酸
酸性
H3pO4是中强酸
逐渐
H2s。4是强酸
增强
HCIO4是强酸(酸性更强)
第三周期元素的递变规律
NaMgAlPSCl
在第三周期的主族元素中,随着核电荷
数依次增多,金属性逐渐降低,非金属性逐
渐增强。
其他周期元素的递变规律
其他周期的主族元素也是这样。
在同一周期中,各元素的原子核外电子
层数虽然相同,但从左到右,核电荷数依次
增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐
减弱,得电子能力逐渐增强。因此,金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的金属
性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期
性变化。
元素周期律
通过大量事实和分析,人们归纳出一条
规律:元素的性质随着原子序数的递增而呈
周期性变化。这一规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核
外电子排布周期性变化的必然结果。
练习:元素周期表中,第一周期包含元
素;第二周期包含元素
________________________________;第三周
期包含元素O
前三周期中的金属元素有___________O
元素周期表中前三周期所含的元素分别
是:第一周期为氢和氮;第二周期为锂、钺、
硼、碳、氮、氧、氟、鼠;第三周期为钠、
镁、铝、硅、磷、硫、氯、Mo前三周期中
包含的金属元素有锂、被、钠、镁、铝。
练习:2.下列元素的原子半径最大的是
()
A.Na
B.Al
C.S
D.Cl
选项A中,钠的原子半径为:0.186nm;
选项B中,铝的原子半径为0.163nm;选项
C中,硫的原子半径为:0.102nm;选项D中,
氯的原子半径为0.099nmo
0.186nm>0.163nm>0.102nm>0.099nm。
另外,同周期元素,随着原子序数增大,原
子半径逐渐变小,因此可以直接选择A。
练习:3.第IA族元素具有相似的化学
性质,其原因是它们的原子具有相同的
()
A.原子半径
B.电子层数
C.核外电子数
D.最外层电子数
元素的化学性质取决于该元素原子的最
外层电子数,同主族元素具有相似的化学性
质。元素的化学性质取决于该元素原子的最
外层电子数,第IA族元素具有相似的化学
性质,是由于它们的原子的最外层电子数都
是L都容易失去1个电子。因此选D。
练习:4.下列各组性质比较正确的是
()
A.酸性:H3Po>H2sOAHC1O4
B.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>
NaOH>KOH
C.原子半径:S>P>Si
D.热稳定性:HF>HCI>HBr>HI
选项A中,同周期元素的非金属元素从
右到左,最高价氧化物对应水化物的酸性逐
渐减弱,所以酸性:H3PCMVH2so4VHe104,
故A错误;
选项B中,同周期元素的原子从左到右,
最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,
所以碱性:AI(OH)3<Mg(OH)2<NaOH
<KOH,故B错误;
选项C中,同周期元素的原子从左到右,
原子半径逐渐减小,原子半径:SVPVSi,
故C错误;
选项D中,同主族元素的原子从上到下,
氢化物的稳定性逐渐减弱,所以热稳定性:
IIF>HCl>IIBr>in,故D正确,因此选D。
同周期元索的遂变曲儿■的叔子舞电子的从左
课堂小结原•(D
・电日・依次・超小.会电■力迷④
子5.OTT*JMT
口电子・力建因统,
结4HM.ttMttMM.
拿的畲・•畲•・・卓彳朴・的述*・日・传矍化.
构xAH3
与
-
元
素
元素周期作jAMXaaiMW,民工的件1UB,金子以■的・・■
周
3111M要化.k一舞01・祥同•».
期
表
板书1.第三周期元素性质的递变
在第三周期的主族元素中,随着核电荷
数依次增多,金属性逐渐降低,非金属性逐
渐增强。
2.其他周期元素的递变规律
在同一周期中,各元素的原子核外电子
层数虽然相同,但从左到右,核电荷数依次
增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐
减弱,得电子能力逐渐增强。因此,金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的金属
性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期
性变化。
3.元素周期律
通过大量事实和分析,人们归纳出一条
规律:元素的性质随着原子序数的递增而呈
周期性变化。这一规律叫做元素周期律。
【第二课时】
导入新课元素周期律的发现,对化学的发展有很
大的影响。
作为元素周期律表现形式的元素周期
表,反映了元素之间的内在联系,是学习、
研究和应用化学的一种重要工具。
我们可以为元素周期表中的相似元素进
行分区,以此更好的分析和观察不同元素之
间的联系和区别。
讲授新课第二节元素周期律
一、元素周期表
元素周期表
虚线左下方是金属元素,虚线右上方是
非金属元素,最右一个纵列是稀有气体元素。
由于元素的金属性与非金属性之间没有
严格的界限,位于分界线附近的元素既能表
现出一定的金属性,又能表现出一定的非金
属性。
主族元素从上到下,从左到右,元素的
金属性和非金属性存在着一定的递变规律。
一般情况下,元素的化合价和元素在周
期表中的位置有一定的关系。
1.主族元素的最高正化合价等于它所处
的族序数,因为族序数与最外层电子数相同。
例如:C的最高正化合价是+4,与它所
处的族序数是4相等。
2.非金属元素的最高正化合价,等于原
子所能失去或偏移的最外层电子数;而它的
负化合价,则等于使原子达到8电子稳定结
构所需得到的电子数。所以,非金属元素的
最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和
等于8。
例如:C的最高正化合价是+4,负化合
价为-4,两者的绝对值之和为8。
设疑:元素在周期表中的位置对我们认
识新元素有什么帮助吗?
元素在元素周期表中的位置,反映了元
素的原子结构和性质。可以根据元素在周期
表中的位置推测其原子结构和性质,并研究
元素性质的变化规律。
可以根据元素的原子结构推测其在周期
表中的位置和性质。
元素周期律的应用
元素在周期表中的位置,反映了元素的
原子结构以及性质。
①根据元素在周期表中的位置推测其原
子结构和性质,并研究元素性质的变化规律;
②根据元素的原子结构可以推测其在周
期表中的位置和性质。
③科学家依据元素周期律和周期表,对
元素性质进行系统研究,可以为新元素的发
现,以及预测它们的原子结构和性质提供线
索。
周期表中位置靠近的元素性质相近,在
一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被
视为一种有效方法。
元素周期律的应用案例
案例一:在周期表中,金属与非金属的
分界处可以找到半导体材料,如硅、铺、钱
等。半导体器件的研制正是开始于错,后来
发展到研制与它同族的硅
元素周期律的应用案例
案例二:通常农药所含有的氟、氯、硫、
磷、碎等元素在周期表中位置靠近,对这个
区域内的元素进行研究,有助于制造出新品
种的农药。
元素周期律的应用案例
案例三:人们还在过渡元素中寻找制造
催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
门捷列夫的预言
门捷列夫在研究元素周期表时,科学地
预言了11种当时尚未发现的元素,为它们在
周期表中留下空位。例如,他认为在铝的下
方有一个与铝类似的元素“类铝”,并预测
了它的性质。1875年,法国化学家发现了这
种元素,将它命名为钱。
门捷列夫的预言
门捷列夫还预言了错的存在和性质,多
年后也得到了证实。
预测楮
相对原子质量7272.6
密度5.55.32
氧化物
MO2Ge。?
氧化物的密度4.74.72
氯化物GeCl
MCI44
氯化物的沸点<10084
练习:L填空
虚线左下方是元素,虚线右上方
是元素,最右一个纵列是
元素。
非金属性逐渐增强非
gBt金稀
性AlSi非金属属有
逐GeAs.气
湖A层SbTe-
慢或陶L---用1兀
篇P。At增素
金属性迩渐增强强
虚线左下方是金属元素,虚线右上方是
非金属元素,最右一个纵列是稀有气体元素。
练习:2.下列各组元素中,按最高正价
递增顺序排列的是()
A.C、N、O
B.Li、Na、K
C.Cl、Br、I
D.Na、Mg、Al
在主族元素中,元素的最高正化合价与
其族序数相等(0、F元素除外),同一周期
元素,元素最高正化合价随着原子序数的增
大而增大(0、F元素除外),同一主族元素,
其最高正化合价相等(O、F元素除外),A.C、
N的最高正化合价分别为+4、+5,但O元素
的最高正化合价与其族序数不等,不符合题
意,故A错误;B.Li、Na、K元素属于同
一主族元素,其最高正化合价都是+1价,不
符合题意,故B错误;C.Cl、Br、I属于同
一主族元素,其最高正化合价都是+7价,不
符合题意,故C错误;D.Na、Mg、Al最
高正价分别为+1、+2、+3,所以符合题意,
故D正确。因此选D,
练习:3.元素周期表中某区域的一些元
素多用于制造半导体材料,它们是()
A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的
元素
D.稀有气体元素
选项A中,元素周期表中有金属元素和
非金属元素,其中金属元素位于元素周期表
的左边,可以用来做导体材料,A项错误;
选项B中,非金属元素一般位于元素周期表
的右边,氢元素除外,非金属元素一般不导
电,是绝缘体材料,B项错误;选项C中,
在金属与非金属元素交界处的元素大多数可
用于制作半导体材料,C项正确;选项D中,
稀有气体元素属于非金属元素,它们的性质
更稳定,一般不用来做半导体材料,D项错
误。因此选C。
练习:4.下列说法错误的是()
A.门捷列夫认为在铝的下方有一个与
铝类似的元素“类铝”,并预测了它的性质
B.主族元素的最高正化合价等于它所处
的族序数,因为族序数与最外层电子数相同
C.非金属元素的最高正化合价和它的负
化合价的绝对值之和等于7
D.可以根据元素的原子结构推测其在
周期表中的位置和性质
选项A中,门捷列夫认为在铝的下方有
一个与铝类似的元素“类铝”,并预测了它
的性质,故A错误;选项B中,主族元素的
最高正化合价等于它所处的族序数,因为族
序数与最外层电子数相同,故B错误;选项
C中,非金属元素的最高正化合价和它的负
化合价的绝对值之和等于8,故C正确;选
项D中,可以根据元素的原子结构推测其在
周期表中的位置和性质,故D错误。因此选
Co
课堂小结原元素周期融中的元素分布
子”、体几拿.
结
元嘉网期律的应用0)为假只兀拿0K的
构
与
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元
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板书板书:1.元素周期表中的元素分布
虚线左下方是金属元素,虚线右上方是
非金属元素,最右一个纵列是稀有气体元素。
2.元素周期律的应用
①根据元素在周期表中的位置推测其原
子结构和性质,并研究元素性质的变化规律;
②根据元素的原子结构可以推测其在周
期表中的位置和性质。
③科学家依据元素周期律和周期表,对
元素性质进行系统研究,可以为新元素的发
现,以及预测它们的原子结构和性质提供线
索O
3.元素周期律的应用案例
①在周期表中,金属与非金属的分界处
可以找到半导体材料
②有助于制造出新品种的农药
③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高
温、耐腐蚀合金的元素
【第三课时】
导入新课通过对元素周期律的学习,我们发现了
许多规律。那么今天,我们将对这些规律进
行一个系统的归纳和整理。
讲授新课第二节元素周期律
一、前20号元素原子结构示意图的4种
基本模型
前20号元素原子结构示意图的4种基本
模型
第一种(Z=l-2):
第二种(3-10):
第三种(11-18):
@>28(z-10)
第四种(19-20):
e
@288(z-18)
同周期主族元素性质的递变规律
(1)核外电子排布:随着核电荷数增大,
内层电子数不变,最外层电子数逐渐增多(除
第一周期外,每一周期主族元素的最外层电
子数都是从1个增加到7个)
原子序数3456789
元素名称锂镀硼碳s£第
|:0-0cE
\\\\
核外电子排布HnIS)1
〃v〃〃
0.152uv62wru.u,nV.V/HU.uJ1
+4+5
主要化颔+1+2+3-2-1
-4-3
同周期主族元素性质的递变规律
(2)原子半径:随着核电荷数的增大,
原子半径逐渐减小。
原子序数3456789
元素名称锂镀fl碳每氧
元期号LiBeBCN0F
\\
核外电册布b241jli
原子将/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071
+4+3
主gft酬+1+2+3-2-1
-4-3
同周期主族元素性质的递变规律
(3)最高正化合价:随着核电荷数增大,
最高正化合价从+1到+7(氧、氟例外)
原子序数3456789
元素名称锂镀硼碳氮氧%
元蝴号UBeBCN0F
核外电子牌布iiH*11
nii//
原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071
+4+5
主要化酬+1+2+3-2-1
-4-3
同周期主族元素性质的递变规律
(4)非金属元素的最低负价:随着核电
荷数的增大,从第四主族到第七主族,化合
价升高(从-4到-1)
原子序数3456789
元素名称锂钺明碳氮a第
元期号LiBeBCN0F
\\\\))
核外电子排布21242S
////
原子半g/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071
I|
+4+5
主蚣酬+1+2+3-2
-4-3
同周期主族元素性质的递变规律
(5)金属性、非金属性:随着核电荷数
增大,金属性越来越弱,非金属性越来越强
NaMgAlSiPSCl
在第三周期的主族元素中,随着核电荷
数依次增多,金属性逐渐降低,非金属性逐
渐增强。
同周期主族元素性质的递变规律
(6)元素最高价氧化物对应的水化物的
酸碱性:随着核电荷数增大,元素最高价氧
化物对应的水化物,碱性越来越弱,酸性越
来越强
NaOH是强碱碱性
Mg(OH)2是中强碱逐渐
Al(OH)3是两性氢氧化物降低
有关元素周期表的认识
(1)元素周期表有多少横行就有多少周
期,但不是有多少列就有多少族
(2)周期是电子层数相同的元素集合,
族是性质相似的元素集合
(3)族是性质相似的元素集合,所以氢
元素排在了0族,而不是IIA
(4)元素种类最多的族是IHB,其次是
VW族。
(5)元素种类最少的周期是第一周期,
元素种类最多的周期是第六周期
(6)如果原子序数为x的元素是的A
元素,则原子序数为(x+l)的元素可能是III
A元素或niB元素
主族金属元素的递变规律
箭头所指的方向:金属性增强、原子半
径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增
强
主族金属元素的递变规律
(1)同周期元素从右到左金属性增强,
同主族元素从上到下金属性增强,所以金属
性:左下角元素的大于右上角元素的。
(2)同周期元素从右到左原子半径增
大,同主族元素从上到下原子半径增大,所
以原子半径:左下角元素的大于右上角元素
的。
(3)同周期元素从右到左最高价氧化物
对应水化物的碱性增强,同主族元素从上到
下最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所
以最高价氧化物对应水化物的碱性:左下角
元素的大于右上角元素的。
(4)元素周期表中,金属性最强的元素
是Cs,原子半径最大的元素是Cs,最高价氧
化物对应的水化物的碱性最强的是Cso
(5)短周期元素中,金属性最强的元素
是Na,原子半径最大的元素是Na,最高价
氧化物对应的水化物的碱性最强的是Nao
主族非金属元素的递变规律
箭头所指的方向:非金属性增强、原子
半径减小、最高价氧化物对应水化物的酸性
增强
主族非金属元素的递变规律
(1)同周期元素从左到右非金属性增
强,同主族元素从下到上非金属性增强,所
以非金属性:右上角元素的大于左下角元素
的。
(2)同周期元素从左到右原子半径减
小,同主族元素从下到上原子半径减小,所
以原子半径:右上角元素的小于左下角元素
的。
(3)同周期元素从左到右最高价氧化物
对应水化物的酸性增强,同主族元素从下到
上最高价氧化物对应水化物的酸性增强,所
以最高价氧化物对应水化物的酸性:右上角
元素的大于左下角元素的。
(4)元素周期表中,非金属性最强的元
素是F,原子半径最小的元素是H,最高价
氧化物对应的水化物的酸性最强的是CL
(5)短周期元素中,非金属性最强的元
素是F,原子半径最小的元素是H,最高价
氧化物对应的水化物的酸性最强的是CL
练习:1.填空
元素周期表的第三周期元素,从左到右,
原子半径逐渐_________;元素的金属性逐渐
_________,非金属性逐渐_________0该周
期元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性
最强的是_________(填元素符号,下同);
最高价氧化物对应的水化物呈两性的是
_________;最高价氧化物对应的水化物酸性
最强的是_________0
元素周期表的第三周期元素,从左到右,
原子半径逐渐减小;元素的金属性逐渐减弱,
非金属性逐渐增强。该周期元素中,最高价
氧化物对应的水化物碱性最强的是Na
(NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3);最高价
氧化物对应的水化物呈两性的是AKAKOH)
3);最高价氧化物对应的水化物酸性最强的
是Cl(HC1O4>H2so4>H3Po4)
练习:2.比较下列各组元素中金属性或
非金属性的强弱
(1)Na、K;(2)B、Al;(3)P、Cl;
(4)S、Cl;(5)O、S.
(1)Na、K处于同主族,同主族自上而
下金属性增强,则金属性:NaVK,故答案
为:金属性NaVK;(2)B、Al处于同主族,
同主族自上而下金属性增强,则金属性:B
<A1,故答案为:金属性BVA1;(3)P、C1
处于同周期,同周期自左而右非金属性增强,
则非金属性:P<C1,故答案为:非金属性P
<C1;(4)S、Cl处于同周期,同周期自左
而右非金属性增强,则非金属性:S<C1,故
答案为:非金属性SV。;(5)O、S处于同
一主族,同主族元素的非金属性逐渐减弱,
则非金属性:0>S,故答案为:非金属性0
>So
练习:3.根据元素在周期表中的位置,
判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的
强弱.
(1)H3P04和HN03酸性____________
(2)KOH和Mg(OH)2碱性_______
(3)A1(OH)3和Ca(OH)2碱性________
(1)N和P在同一主族,P在N元素的
下一周期,同一主族元素从上到下元素的非
金属性逐渐减弱,则非金属性N>P,非金属
性越强
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