部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理

(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理

单选题1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案：DA.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；所以答案是：D。2、将CO2和O2的混合气体7

.6g通入Na2O2

，充分反应后，气体质量变为4

.8g，原混合气体中O2的质量是（

）A．6

.4gB．3

.2gC．1

.6gD．0

.8g答案：B将CO2和O2的混合气体7

.6g通入Na2O2，发生下列反应：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少244g-

32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7

.6g-4

.8g）×=4

.4g，原混合气体中O2的质量是7

.6g-4

.4g=3

.2g，答案选B。3、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB．0

.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0

.9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36

.5％，密度为1

.19

g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11

.9

mol/L答案：DA．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB=

mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度=

mol·L-1

=11

.9

mol·L-1，D正确；答案选D。4、分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液答案：B分析：钠投入溶液中，遵循“有酸先和酸反应，无酸和水反应”，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，投入溶液均会产生气体，再结合生成的氢氧化钠的性质与溶液溶质的性质分析现象。A．钠与水反应，导致饱和氯化钠溶液中溶剂减小，会析出氯化钠晶体，A不符合题意；B．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与NaHSO4发生反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，B符合题意；C．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与MgSO4发生反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，C不符合题意；D．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与CuSO4发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D不符合题意；故选B。5、下列有关物质的量浓度的说法正确的是A．将5

.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0

.1mol·L-1的NaCl溶液B．将100mL0

.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等C．将100mL0

.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等D．向50mL0

.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0

.1mol·L-1的NaCl溶液答案：BA．5

.85gNaCl为0

.1mol，而0

.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl为0

.1mol，5

.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，A错误；B．将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确；C．将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误；D．50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，D错误。故选B。6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，

将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，

消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3

溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol

AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)A．

mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．

mol·L-1答案：D由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x

mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y

mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）mol，则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）mol，钠离子浓度为

mol·L-1；故选D。7、下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是A．制取B．除去中的C．干燥D．证明氯的非金属性强于溴A．AB．BC．CD．D答案：DA．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，无法制取氯气，A错误；B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应选用饱和食盐水除去HCl，B错误；C．氯气是酸性气体，能与碱石灰反应而被吸收，不能用来干燥，C错误；D．氯气和NaBr溶液反应生成Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，则证明氯的非金属性强于溴，D正确；故选：D。8、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17

g∙mol−1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3答案：D分析：根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2

mol甲反应生成1

mol丙和3

mol乙，根据原子守恒，乙是氢气。A．由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气，1个乙分子即1个H2中含有2个H原子，故A正确；B．甲为氨气，氨气的摩尔质量为17

g∙mol−1，故B正确；C．同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，所以生成丙和乙的体积比为1∶3，故C正确；D．化学反应中各物质的质量之比为2×17：1×28：3×2=17：14：3，故D错误；综上所述，答案为D。多选题9、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．向漂白液中通入过量CO2：ClO-

+H2O+CO2=HClO+B．氯气与水反应：Cl2

+

H2O=2H+

+

Cl−

+ClO-C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl−=Mn2++2H2O+2Cl2↑D．碳酸钙粉末与新制的氯水反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑

+H2O答案：BCA．向漂白液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠：ClO-

+H2O+CO2=HClO+，A正确；B．

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO应写成化学式：Cl2

+

H2O=H+

+

Cl−

+HClO，B错误；C．

二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水：MnO2+4H++2Cl−

Mn2++2H2O+Cl2↑，C错误；D．次氯酸的酸性比碳酸弱，

碳酸钙粉末与新制的氯水反应，主要是碳酸钙与氯水中的盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑

+H2O，D正确；答案选BC。10、下列实验装置能达到实验目的的是ABCD验证Na和水反应是否为放热反应检验与反应有生成检测氯水的pH比较、的热稳定性A．AB．BC．CD．D答案：ABA．钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故A能达到实验目的；B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故B能达到实验目的；C．由于氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸测pH值，故C不能达到实验目的；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，小试管中应为碳酸氢钠更能说明情况，故D不能达到实验目的；故选AB。11、下列说法正确的是A．同温同压下，和的密度相同B．同温同压下，等质量的和的电子数相同C．22

.4L(标准状况)氩气含有的质子数为D．质量相同的和(重水)所含的原子数相同答案：BCA．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误；B．等质量的和中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故B项正确；C．标准状况下，22

.4L氩气的物质的量为=1mol，氩气为单原子分子，因此1mol氩气中所含质子数为18×NA=18NA，故C项正确；D．M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，因此质量相同的和(重水)的物质的量不同，二者均为三原子分子，因此二者所含的原子数不同，故D项错误；综上所述，说法正确的是BC项。填空题12、在标准状况下，至少需要多少体积氢气与足量氧气反应才能生成18g水？___答案：22

.4L18g水的物质的量为，根据反应方程式：，解得V==22

.4L，则标准状况下，需要氢气的体积是22

.4L。13、根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0

.2

mol

Cl2含有_______mol

Cl。(2)1

.5

mol

H2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。(3)1

.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。(4)1

mol

OH-中含有_______mol

电子。(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。答案：

0

.4

2:1

1:8

0

.64g

10

1:1

1:1

7:16(1)0

.2mol

Cl2含有Cl的物质的量为:0

.2mol×2=0

.4mol，所以答案是：0

.4；(2)1

.5mol

H2O中氢原子与氧原子个数之比为2:1；含有H、O的质量之比=(2×1):(1×16)=1:8，所以答案是：2:1；1:8；(3)1

.204×1022个CO2分子的物质的量为:，含有O的物质的量为