江苏专用2025版高考化学一轮复习化学示范卷1含解析

PAGE14-化学示范卷(一)(分值：100分，时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Mo96I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．新型冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。以下是应对新冠肺炎的一些做法与相识，正确的是()A．必需坚持每天吃药，杀死病毒B．公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C．我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用D．向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数C[A.有病需科学就医，按医嘱服药；无病乱吃药，不但不能杀死病毒，还会吃出问题，A不正确；B.84消毒液的有效成分是次氯酸钠，B不正确；C.我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，C正确；D.75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D不正确。]2．硫化氢的转化是资源利用和环境爱护的重要探讨课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是()A．在图示的转化中，Fe3＋和CuS是中间产物B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图示转化的总反应是2H2S＋O2eq\o(=,\s\up8(Fe2＋、Cu2＋))2S↓＋2H2OD．当有1molH2S转化为硫单质时，须要消耗O2的物质的量为0.5molB[Cu、Cl、H的化合价在转化中没有改变，B错误。]3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1mol金刚石中含有2NA个C—C键，1molSiO2含有2NA个Si—O键B．标准状况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAC．在含COeq\o\al(2－,3)总数为NA的Na2CO3溶液中，Na＋总数为2NAD．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NAB[1mol金刚石中含有2NA个C—C键，1molSiO2含有4NA个Si—O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价改变7×(－2/7＋8/7)＝6；9.2g甲苯(即为0.1mol)被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；Na2CO3溶液中会有少量COeq\o\al(2－,3)发生水解，因此在含COeq\o\al(2－,3)总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na＋总数大于2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误。]4．下列说法正确的是()A．OH和OHOH互为同系物B．有机物CHCHCOOH和CH2CH3CHCH3CH2OH均能与金属钠反应产生H2，且分子中均不存在手性碳原子C．分子式为C5H10O的有机物能发生银镜反应的结构有4种D．的分子式为C20H28O2C[同系物是指结构相像，且在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，与不互为同系物，A错误；有机物中含有—COOH，而中含有—OH，二者均能与金属钠发生反应产生H2，中不存在手性碳原子，但中存在手性碳原子(*标注的碳原子)，B错误；分子式为C5H10O的有机物若能发生银镜反应，则其结构简式可表示为C4H9CHO，而—C4H9只有4种结构，C正确；的分子式为C20H30O2，D错误。]5．牛津高校与IBM苏黎世探讨中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高辨别率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断C=O基团，最终胜利合成了2024年度明星分子丁。下列说法错误的是()甲乙丙丁A．甲分子含有6个手性碳原子B．反应中间体乙、丙都是碳的氧化物C．丁和石墨互为同素异形体D．甲生成丁的反应属于分解反应A[手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，甲分子中碳原子均为不饱和碳原子，故甲分子中不含手性碳原子，A项错误；反应中间体乙、丙均只由C、O两种元素组成，均属于碳的氧化物，B项正确；丁只含碳元素，不含氢元素，为碳元素的单质，与石墨互为同素异形体，C项正确；依据题给信息，甲通过针尖施加电压脉冲逐步切断C=O基团，最终得到丁和一氧化碳，属于分解反应，D项正确。]6．某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是()A．用系统命名法命名：5­甲基­2,5­庚二醇B．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃C．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D．该有机物中碳与氧均为sp3杂化C[该有机物催化氧化生成酮，不能得到醛类，C项错误。]7．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是() A．Ni电极为阴极，发生还原反应B．电解质中发生的离子反应有：2SO2＋4O2－=2SOeq\o\al(2－,4)C．电解处理2.24L(标准状况)随意比例的混合气体，理论上在阳极逸出的O2均为3.2gD．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环B[依据电极上的反应可知Ni电极得电子发生还原反应为阴极，SnO2电极为阳极，电极反应式为2O2－－4e－=O2↑。电解质中SO2参与发生的离子反应为2SO2＋O2＋2O2－=2SOeq\o\al(2－,4)，B项错误。]8．莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是()A．分子式为C16H16N2O3B．属于芳香族化合物，且有弱酸性C．苯环上的一氯代物有5种D．全部原子可能共平面B[分子式应为C16H14N2O3，A错误；苯环上的一氯代物应有7种，C错误；分子中含有饱和碳原子，全部原子不行能共面，D错误。]9．(2024·福州模拟)元素X的某价态离子Xn＋中全部电子正好充溢K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋四周有2个等距离且最近的N3－A[从“元素X的某价态离子Xn＋中全部电子正好充溢K、L、M三个电子层”可以看出，Xn＋共有28个电子，A项错误；图中Xn＋位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的Xn＋个数为12×eq\f(1,4)＝3，N3－位于顶点，一个晶胞拥有N3－的个数为8×eq\f(1,8)＝1，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显＋1价，C项正确；D项正确。]10．铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某爱好小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，试验装置如图。下列说法不正确的是()A．通过调整分液漏斗的活塞以限制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，解除装置中的空气C[依据题意并结合装置图分析可知，装置X为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调整稀硫酸的滴入速率，从而限制①中气泡产生快慢，A项正确；装置①的作用是干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B项正确；装置Y为氢气和碳酸亚铁反应制取铁粉的装置，装置②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜，装置③的主要目的是汲取H2O并防止④中的H2O进入装置②中造成干扰，盛装的药品可以是无水CaCl2，因碱石灰会汲取CO2，不能是碱石灰，C项错误；H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，解除装置中的空气，D项正确。]11．利用微生物处理有机废水并脱盐的装置如图所示，下列说法不正确的是()A．X、Y分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜B．M极上发生的反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．微生物电极为负极D．处理后的废水的pH比有机废水的pH大D[HCOO－在微生物电极上发生氧化反应生成CO2，微生物电极为原电池的负极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，要达到脱盐的目的，Cl－向负极(微生物电极)移动，Na＋向正极(M极)移动，所以X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜，A正确，C正确；M极上发生的反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正确；负极区反应后氢离子浓度增大，pH变小，D不正确。]12．在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。试验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的改变如图1所示。下列说法错误的是()图1图2A．Y代表压强，且Y1>Y2；X代表温度，且ΔH<0B．M点反应物转化率之比α(CO)∶α(H2)＝1∶1，N点该比例减小C．若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点对应的平衡常数K＝100L2·mol－2D．图2中曲线A能正确表示该反应平衡常数的负对数pK(pK＝－lgK)与X的关系B[可逆反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，则Y表示压强，且Y1>Y2，X代表温度，依据题图可知，其他条件不变时，上升温度，H2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，则ΔH<0，A项正确；因为反应起先投入0.5molCO和1molH2，即依据化学计量数之比投料，故在反应起先后的任何一个时刻，转化率之比α(CO)∶α(H2)＝1∶1，B项错误；依据题图可知M点时H2的平衡转化率为50%，列出三段式：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol 0.510转化量/mol 0.250.50.25平衡量/mol 0.250.50.25M点对应的化学平衡常数K＝eq\f(cCH3OH,cCO·c2H2)＝eq\f(0.05,0.05×0.12)L2·mol－2＝100L2·mol－2，因为M点与N点温度相同，故K(M)＝K(N)＝100L2·mol－2，C项正确；反应的ΔH<0时，上升温度，平衡常数K减小，即pK增大，曲线A能正确表示该反应平衡常数的负对数与温度的关系，D项正确。]13．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，25℃时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮粒子的物质的量浓度分数随溶液pH的改变如图。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅱ代表的粒子符号为H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH＝6.85C．0.1mol·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3))＞c(H＋)＞c(OH－)D．乙二胺在水溶液中其次步电离的方程式：H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－C[依据图像可知，曲线Ⅰ代表的粒子为[H3NCH2CH2NH3]2＋，Ⅱ代表的粒子为H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)，Ⅲ代表H2NCH2CH2NH2。乙二胺的两步电离分别为H2NCH2CH2NH2＋H2OH2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)＋OH－，Kb1＝eq\f(cOH－·cH2NCH2CH2NH\o\al(＋,3),cH2NCH2CH2NH2)；H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－，Kb2＝eq\f(cOH－·c[H3NCH2CH2NH3]2＋,cH2NCH2CH2NH\o\al(＋,3))。]二、非选择题：共4题，共61分。14．(15分)二硫化钼(MoS2,其中Mo的化合价为＋4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________，“氨浸”后生成(NH4)2MoO4反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。(5)高纯MoS2中仍旧会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有＋4、＋6两种价态，则MoS2中Mo4＋所占Mo元素的物质的量分数eq\f(nMo4＋,nMo)为________。(6)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SOeq\o\al(2－,4)，若溶液中c(MoOeq\o\al(2－,4))＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol·L－1，常温下，当BaMoO4即将起先沉淀时，SOeq\o\al(2－,4)的去除率为________[忽视溶液体积改变。已知：259℃，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]。[解析](2)氧化焙烧MoS2的反应中O2为氧化剂，MoS2为还原剂被氧化为MoO3和SO2，依据电子守恒n(O2)×4＝n(MoS2)×(2＋2×6)，n(O2)∶n(MoS2)＝14∶4＝7∶2。(5)设在1mol的MoS2.8中Mo4＋与Mo6＋的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1，依据化合价代数之和为0，则有4x＋6y＝2.8×2，解得x＝0.2，y＝0.8，所以该杂质中Mo4＋与Mo的物质的量之比eq\f(nMo4＋,nMo)＝0.2∶(0.2＋0.8)＝1∶5。(6)当BaMoO4起先沉淀时c(Ba2＋)＝eq\f(4.0×10－8,0.4)mol·L－1＝1.0×10－7mol·L－1，此时c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1.1×10－10,1.0×10－7)mol·L－1＝1.1×10－3mol·L－1，故SOeq\o\al(2－,4)的去除率为eq\f(0.05－1.1×10－3,0.05)×100%＝97.8%。[答案](1)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(2)7∶2(3)增大反应物的接触面积，提高浸出速率MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O(4)MoSeq\o\al(2－,4)＋2H＋=MoS3↓＋H2S↑(5)1∶5(6)97.8%15．(14分)以烃A为原料合成有机化合物M和N的路途如下：已知：a.在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：b．X的苯环上有2种等效氢原子，且只含1个甲基。回答下列问题：(1)依据系统命名法，B的名称是_________________________。N中含氧官能团的名称为________________________________。(2)M的结构简式是__________________________________。(3)F→G的反应类型是_________________________________。(4)写出C→D的化学方程式：________________________________________________________________________________。(5)同时满意下列两个条件的N的同分异构体共有________种；①能够发生银镜反应且该物质与生成Ag的物质的量之比为1∶4；②苯环上连接—C5H11。上述同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的有_____________和________(写结构简式)。(6)写出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2为原料制备的合成路途(其他试剂任选)。[解析]依据F的碳架结构可知A为，依据信息a可知B为，C为，D为，M为，E为，G为，N为酯，X为醇。(5)N的同分异构体中含2个—CHO，一个苯环，一个—C5H11。的苯环上连接—C5H11有2×8＝16种，的苯环上连接—C5H11有3×8＝24种，的苯环上连接—C5H11有1×8＝8种，符合题意的共48种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为9∶2∶2∶2∶1的有和两种。16．(16分)碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学爱好小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HIO3)的试验装置示意图和有关资料如下：ABCHIO3①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳②Ka＝0.169KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生反应：ClO－＋IOeq\o\al(－,3)=IOeq\o\al(－,4)＋Cl－回答下列问题：步骤Ⅰ.用Cl2氧化I2制取HIO3(1)装置A中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。(2)装置B中的CCl4可以加快反应速率，缘由_________________________________________________________________________________________。(3)反应结束后，获得HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、______________。步骤Ⅱ.用KOH中和HIO3制取KIO3(4)该中和反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。中和之前，应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成________________(填化学式)而降低KIO3的产量。(5)往中和后的溶液中加入适量________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若试验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，缘由是_______________________。步骤Ⅲ.纯度测定(7)取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，接着滴定至终点，蓝色消逝(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。进行平行试验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL。则产品中KIO3的质量分数为______________________。[M(KIO3)＝214.0g·mol－1][解析](2)由于Cl2、I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度却很大，装置B中的CCl4能增大反应物浓度，使反应速率加快。(3)依据物质信息可知，B中反应后产生的碘酸主要在水溶液中且与CCl4互不相溶，所以必需采纳分液法以获得碘酸溶液，分液须要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等。(4)HIO3为弱酸，在写离子方程式时应用化学式。中和之前溶液中存在较多Cl2，通过加热煮沸可以除去Cl2，避开中和时Cl2转化为ClO－，ClO－进一步将IOeq\o\al(－,3)氧化为IOeq\o\al(－,4)，从而导致KIO3产量下降。(5)KIO3难溶于乙醇，加入适量乙醇可以使KIO3从溶液中析出，故往中和后的溶液中加入适量乙醇，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。(6)依题意可知，少量饱和SO2水溶液能将KIO3还原为I2，但加入过量饱和SO2水溶液却无蓝色出现，说明过量的SO2能将IOeq\o\al(－,3)、I2等还原为I－。(7)取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，发生反应：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，有关系式：KIO3～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，则n(KIO3)＝eq\f(1,6)n(Na2S2O3)＝eq\f(1,6)×0.1000mol·L－1×0.024L＝0.0004mol，故产品中KIO3的质量分数为eq\f(0.0004mol×214.0g·mol－1,0.1000g)×100%＝85.60%。[答案](1)KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反应物浓度(3)分液漏斗(4)HIO3＋OH－=IOeq\o\al(－,3)＋H2OClO－(5)乙醇(或“酒精”“C2H5OH”)(6)过量的SO2能将IOeq\o\al(－,3)、I2等还原为I－(7)85.60%17．(16分)乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，探讨乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH制备乙烯。已知：Ⅰ.C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－1556.8kJ·mol－1；Ⅱ.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.5kJ·mol－1；Ⅲ.C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1559.9kJ·mol－1。则ΔH＝________kJ·mol－1。(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：①该反应为________热反应(填“吸”或“放”)，理由为_______________________________________________________________________________