2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质3.1粗盐提纯从海水中提取溴2教案苏教版必修1

PAGEPAGE4粗盐提纯从海水中提取溴本节课学习内容是苏教版中学化学必修1专题3第三单元海洋化学资源的综合利用。本课时支配在学习了氯气的生产原理、

氯气的性质等基础学问和基本技能之后，

将有较强的基础理论指导；

同时以试验探究的方式学习元素与化合物的学问，

对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，

起到了承前启后的作用。

它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，

以类比的方式进一步探究溴的性质及从海水中提取溴的原理和方法，从而得到卤素性质相像性及其改变规律的感性认知。为氧化还原反应的学习供应学问基础，

引导学生形成物质的结构确定物质的性质的相识，

为以后学习和探讨其它同族元素性质改变规律以及物质结构和元素周期律的理论学问打下坚实的基础。

1．了解从海水中提取溴单质的基本原理和工业流程；2．知道溴单质的主要性质及在生产和生活中的重要应用；3．能依据视察的试验现象形成结论，增加分析、解决问题的实力；4．相识到海水是人类的珍贵自然资源，培育与大自然友好相处的情感。从海水中提取溴基本原理和工业流程1．教学幻灯片2．海洋素材的收集老师活动学生活动【投影】钓鱼岛事务【投影】海洋资源的开放利用【投影】2010-2025年全国海洋生产总值改变【叙述】海洋资源丰富，期盼人们去开放【提问】通过海水晒盐，得出粗盐，粗盐不能干脆用于化工原料，粗盐中含有其他一些盐（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质，如何进一步除去可溶性杂质以提纯粗盐呢？请设计试验方案。【多媒体展示】各组同学设计的试验方案。【强调】同学们的思路很开阔，很好，我们在补充一点：在除杂时所加试剂的依次要求是：碳酸钠必需在氯化钡之后加入，过滤后要加入稀盐酸。【试验】请同学们依据试验方案，进行试验。【过渡】溴被称为“海洋元素”，它被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等，【投影】溴的用途【过渡】以上生产和生活中用到的溴的化合物主要是由溴的单质制备而来的。下面先学习溴单质的性质【展示】溴单质【讲解并描述】大家看溴在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中的含量也是特别的丰富，但是溴元素在海水中都是以－1价离子的形式存在，将溴离子转变为溴单质需加氧化剂还是还原剂呢？

【试验探究】下面我们就通过一组试验来验证。留意视察试验产生的现象，并且记录试验现象；留意视察溴单质的颜色、状态，并且自己归纳总结【提问】从试验现象再依据前面我们学习的溴的物理性质，说明有无溴单质的产生？从试验现象总结Cl2、Br2的氧化性依次？【讲解并描述】现在我们知道了要将溴离子转变为溴单质需加氧化剂，思索：1、每1Kg海水中只有67mg溴，海水中溴的浓度比较低,怎么办？2、溴元素在海水中都是以－1价离子的形式存在，将溴离子转变为溴单质须要加什么样的氧化剂呢？同学们思索一下你们所知道的有哪些氧化剂？工业选取氧化剂肯定要考虑成本等因素，看一下资料，看选择什么氧化剂最好？【讲解并描述】从海水中提取溴：通常是将氯气通入提取氯化钠后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成溴单质。生成的单质溴仍旧溶解在水中，鼓入热空气，能使溴蒸汽挥发出来，冷凝得到粗溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。【提问】得到的粗溴如何精制呢？【投影】工业提取溴流程写出反应过程中的化学方程式【学以致用】请同学完成课本P80问题。【总结】观看钓鱼岛，培育爱国主义情怀体验海洋资源的丰富沟通探讨设计试验方案做试验总结物理性质溴单质是深红棕色的、密度比水大，呈现液态。溴易挥发。需加入氧化剂试验探究：在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。现象：溶液有无色变为橙色

Cl2+2KBr=2KCl+Br2从试验现象知道得到了溴单质。Cl2、Br2的氧化性依次：

Cl2>Br2几种常见的氧化剂：氯气、酸性高锰酸钾、双氧水等氯气2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2板书设计粗盐提纯从海水中提取溴一、粗盐的提纯二、溴的性质1．物理性质溴单质：深红棕色、液体、密度比水大，易溶于有机溶剂2．溴的化学性质

Cl2+2KBr=2KCl+Br2

氯、溴单质的氧化性：Cl2>Br2三、

海水中提取溴1．溴的提取原理Cl2+2KBr=2KCl+Br2

2．原料的选择

3．提取溴的工业流程：本节课从钓鱼岛事务入手，培育学生爱国主义情怀，在从海洋资源角度，促使学生先了解海洋中元素的含量，知道海洋中含量较高的一些元素如氯化钠已经产业化，提出问题得到的粗盐如何精制，在过渡到溴元素主要在海洋中以及溴化合物的用途。通过图片展示增加学生的感性相识，让学生从价值上相识其溴学习的重要性。再通过氧化还原反应学问的分析及验证性试验来强化学生对原理的分析。提高学生们对已学学问的敏捷运用实力。引导学