青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷A

PAGEPAGE1青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷(A)考试科目：分析化学（答案全部写在答题纸上）一、选择题（共30分，每题1分）1.测定某试样时，因所使用试剂中含有微量被测组分引起的误差，应采用何种方法减免?A)用标准试样对照B)用人工合成样对照C)空白试验D)加入回收试验2.已知H3PO4的pKb1、pKa2、pKb3分别为1.64、7.20、11.88，则pKa1+pKb2为A)11.88B)6.80C)14.00D)8.923.某二元弱酸H2A的pKa1、pKa2分别为2.28、5.13，则在该酸的分布曲线中H2A与A相等点的pH值为A)7.41B)3.70C)11.10D)5.554.现要用EDTA滴定法测定含有Mg2+与Ca2+的某水样中Ca2+的含量，应控制被测液的pH值A)10左右B)5~6C)大于12D)小于35.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或混合物的样品，若先以酚酞指示剂耗去盐酸V1mL，继续以甲基橙指示剂时耗去盐酸V2mL，已知V1=2V2，则溶液中碱的组成为A)Na2CO3B)NaHCO3+Na2CO3C)NaOH+Na2CO3D)NaHCO36.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标液滴定，则化学计量点的pH在下列哪种范围?A)强酸性B)弱酸性C)强碱性D)弱碱性7.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/LCe(SO4)2溶液至化学计量点时，Ce(SO4)2与FeSO4的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)A)0.01000B)0.02000C)0.03000D)0.040008.浓度为0.1molL1的下列各物质，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是A)HCOOH(Ka=1.8104)B)NH4Cl(NH3H2O的Kb=1.8105)C)邻苯二甲酸氢钾(Ka2=2.9106)D)盐酸苯胺(Kb=4.61010)9.以0.20molL1HCl滴定0.20molL1弱碱A(pKb=2)，化学计量点时的pH值为A)4.5B)6.5C)7.5D)9.510.用HCl标准溶液滴定0.1molL1的A2，已知H2A的pKa1=3.0，pKa2=13，最合适的指示剂的pKHIn为A)1.7B)3.4C)5.0D)8.311.有一组测量值，其总体标准偏差未知，要判断此分析方法是否可靠，应该用哪一种方法？A)格鲁布斯法B)t检验法C)F检验法 D)4法12.某酸度下的EDTA溶液中，H2Y2的酸效应系数=28，则该离子在溶液中所占的百分比为A)36.0%B)28.0%C)2.80%D)3.57%13.在pH为10的氨性溶液中，已知=104.7，=102.4，=100.5，lgKZnY=16.5。在此条件下lgK'ZnY为A)9.4B)13.6C)11.3D)8.914.反应：n2Ox1

+n1Red2=n1Ox2+n2Red1，若n1=n2=1，要使化学计量点时反应完全程度99.9%，则两电对的标准电势差至少为A)0.18B)0.35C)6D)10615.若在HCl介质中用KMnO4测定铁，其结果将A)无影响B)偏低C)偏高D)不确定16.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子？A)Ca2+B)ClC)ID)Ag+17.已知Ag+/Ag电对的标准电极电势=0.80V，Ag2CrO4的Ksp=1.1×1012。则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为A)0.80VB)0.45VC)1.15VD)0.35V18.用一高锰酸钾溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的物质的量浓度的关系是A)B)C)D)19.用EDTA测定Zn2+、Al3+中的Zn2+时，为了避免Al3+的干扰，应该控制的实验条件是A)pH10的NH3溶液B)加KCNC)pH5~6，加FD)pH4~5的醋酸溶液20.在EDTA配位滴定中，若，则此指示剂在终点时将A)变色灵敏B)有封闭可能C)有僵化可能D)无影响21.离子选择性电极中决定电极选择性的关键部位是A）内参比电极B）内参比溶液C）敏感膜D）电极导线22.色谱法作为分析方法的最大特点是A）能进行定量分析B）能进行定性分析C）能分离混合物D）分离混合物并分析之23.原子吸收分析中为消除邻近线干扰，可采用方法A）塞曼校正B）选用其它分析线C）减小狭缝宽度D）适当增大灯电流24.有机化合物共轭双键数目增多时，其紫外吸收带将发生变化。A）红移B）紫移C）不变化D）移动无规律25.无机气体及低沸点碳氢化合物样品的分析，宜采用色谱分析模式进行分离及分析A）反相离子对色谱B）气固色谱法C）气液色谱法D）凝胶色谱法26.确定核磁共振化学位移常用作为标准物。A）四甲基甲烷B）四硝基甲烷C）四羟基甲烷D）四甲基硅烷27.下列哪个元素不适合用原子发射光谱法分析A）铅B）镁C）磷D）铝28.地下水中F-含量的测定，宜采用的仪器分析方法是A）电位分析法B）原子发射法C）原子吸收法D）紫外光谱法29.用HPLC分析糖类化合物(无紫外吸收)，应选用下列哪种类型的检测器A）荧光检测器B）紫外检测器C）示差折光检测器D）电化学检测器30.下列哪个化学键振动的频率最高A）C-N键B）C-O键C）C-C键D）C-H键二、填空题（共50分，每空1分）1.氧化还原滴定中常用的指示剂有以下三类、、。2.影响沉淀纯度的因素有、。3.按有效数字的计算规则，0.0128+25.62+1.05286=。0.0128×25.62×1.05286=。4.建立NaAc+NH4Cl混合溶液质子条件式，应选择零水准物为，其质子条件式为。5.用0.1molL1NaOH溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（Ka=2.8105），若以酚酞（KHin=9.1）为指示剂，其终点误差为。6.莫尔法间接滴定测定Ag+时，所需的标准溶液为和，指示剂为。7.标定Na2S2O3时，应采用法，所用基准物质为。8.在酸性介质中，0.1200molL1Na2C2O4标准溶液对KMnO4(MKMnO4=158.03)的滴定度为_______________gmL。9.用强酸滴定二元弱碱溶液时，出现两个滴定突跃的条件是________、和________。10.用0.2000molL1的NaOH标准溶液滴定0.2000molL1的一元弱酸溶液，50%酸被中和时，pH=5.00，则滴定至化学计量点时的pH=______________。11.EDTA滴定金属离子时，为了控制效应，通常加入_______以稳定溶液中的pH值。12.当EDTA溶液的pH=6.0时，Y4的lgY=6.45。若是KCaY=1010.69，则在pH=6.0时EDTA滴定Ca2的lgK'CaY=_________。13.若指示剂与金属离子形成的配合物比EDTA与金属离子配合物____时，将出现指示剂的__现象。14.1，则用Sn2还原Fe3时，反应的平衡常数值反应至化学计量点时的电势为15.用0.021的EDTA滴定等浓度的Mg2+时，其KMgY=1.78108，则化学计量点pMg=。16.佛尔哈德测定Ag时，酸度一般控制在范围。若酸度过低，易水解。17.用荧光法进行定量分析时，需选择的两个波长是__________和__________。18.红外光谱中波数在3200cm-1~1500cm-1间的吸收峰主要是伸缩振动，可以确定官能团是否存在，称为区；波数在1500cm-1~650cm-1间的吸收峰即有伸缩振动，又有弯曲振动，它与分子结构密切相关，称为区。19.在原电池中阳极上发生反应，是极。20.芳香族化合物在紫外光谱中的两个吸收带分别称为________和________。其中_____吸收带具有精细结构。21.用原子发射光谱进行元素定性时，通过辩认元素的________谱线来推断某元素是否存在。22.自旋量子数为的原子核无核磁共振现象。23.原子吸收法定量分析中，如果样品存在较大的基体效应(物理效应)，可采用__________测定方法予以消除。24.分子吸收红外辐射的条件是___________________、____________________。25."四谱联用"能够分析分子的结构，四谱是指_______、_____、______________、_________。26.伏安分析法是以测量电解过程中工作电极上的为基础的电化学分析方法。27.由电子的屏蔽和去屏蔽作用引起的核磁共振吸收位置的移动称为。三、回答下列问题（28分）1.简述酸碱指示剂的变色原理及选择原则（5分）2.简述配位滴定中滴定突跃大小的主要影响因素（5分）3.举例说明紫外光谱在分析上有哪些应用。（6分）4.某化合物经取代反应后，生成的取代产物有可能为下列两种物质:（a）N≡C–NH–CH2–CH2OH和（b）HN=CHNH–CO–CH3取代产物在3300cm-1和1600cm-1有两个尖峰，但在2300cm-1和3600cm-1没有吸收峰，问产物为何物？说明理由。（6分）5.下图是一种无色的、只含碳和氢的化合物的核磁共振图，试推测其结构。（6分）四、计算下列问题（共42分）1.pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，用0.020mol·L1EDTA滴定等浓度的Ca2+，计算终点误差。（10分）已知：1gKCaY=10.69；pH=10.00时，；；。2.测定软锰矿中MnO2含量时，将试样0.5000g置于酸性溶液中，加入纯Na2C2O40.4020g，然后用0.02036molL1标准KMnO4溶液滴定到终点，消耗KMnO420.10mL。计算矿样中MnO2的含量。(已知=86.94，=134.0)（10分）3.今有含NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合组分的样品。为了确定其组成和计算含量，现称取混合碱样品0.4190g，溶解后稀释至50.00mL，将此溶液平均分成两份。一份以甲基橙为指示剂，用0.100mol·L-1HCl溶液滴定至指示剂变色，用去HCl39.20mL，另一份以酚酞为指示剂，滴至变色时用去0.100mo1·L-1HCl溶液20.50mL，求此混合碱的组成和各组份的含量。(MNaOH=40.00，MNaHCO3=84.01，MNa2CO3=106.0)（10