黑龙江省部分学校2024-2025学年高一上学期10月期中化学试题

阶段测试卷（二）化学试题注意事项：1．答卷的，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，考试时间为75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A.过氧化钠：呼吸面具B.烧碱：治疗胃酸过多C.小苏打：焙制糕点D.纯碱：制玻璃2．下列关于化学反应类型的叙述，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C.复分解反应一定没有单质参加D.分解反应的生成物一定有单质3．下列说法中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C.铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化铁D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾4．下列有关的说法中，正确的是（）A.的摩尔质量为B.的质量为C.标准状况下，所占的体积为D.将溶于水配成溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为5．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为B.常温常压下，个占有的质量为C.与足量的反应，则转移的电子数为D.的溶液中，含有的个数为6．图中的四位同学对的认识中正确的是（）A.B.C.D.7．下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中（“→”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是（）A.制备B.除去中气体C.干燥D.尾气处理8．下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是（）A.将块放入水中，产生气体：B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中：C.在潮湿的空气中放量一段时间，变成白色粘稠物：D.新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失：9．如图示为各类含氯物质与氧元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（）A.a→d→c的转化均可以通过一步反应实现B.实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取aC.新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色D.e在空气中久置，酸性减弱10．对下列实验过程的评价正确的是（）A.某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有B.某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含C.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净D.某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种．11．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴→变为白色晶体变为白色粉末根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（）A.①发生了氧化还原反应B.①是因为生成了过氧化钠C.③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④⑤只发生物理变化12．工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是（）A.源白粉是纯净物B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C.将通入到烧碱溶液中也可以制得具有源白性的物质D.工业上制备源白粉的离子方程式为13．下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是（）①金属钠投入到溶液中②投入到溶液中③少量投入到溶液中④足量投入到溶液中⑤投入到溶液中⑥投入到溶液中A.①③B.④⑤⑥C.②③D.①④⑥14．如图所示，从甲的左端通入潮湿的，当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是（）甲乙A.稀硫酸B.溶液C.水D.饱和食盐水二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题：“84”消毒液[有效成分][规格][质量分数][密度]（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。（2）某同学取该“84”消毒液，稀释成用于消毒，稀释后的溶液中的物质的量浓度为________。（3）某同学用固体配制溶液以备使用。①该同学应选择________的容量瓶．②该同学应称取固体的质量为________g。③其操作步骤如图所示，则图框中的操作应在图中________（填字母）之间。A.a与bB.b与cC.a与dD.d与e④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）A.容量瓶未干燥，浓度会________。B.转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________。C.定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会________。16．（15分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某化学兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。实验I：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较（1）按下图组装好仪器（A为大试管，B为小试管）后，接下来的操作是________，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是________________（填化学式），沿神石灰水变浑浊的是________（填“a”或“b”）。实验Ⅱ：混合物中碳酸钠含量的测定为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种实验方案进行探究。方案一：纯碱样品经加热后，别定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。（2）加热样品所选用的仪器是________（填字母），加热时发生反应的化学方程式为________________。A.B.C.D.方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有贼石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图。该实验的操作步骤：①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A的质量②取一定量样品装入广口瓶中③检查装置的气密性④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A的质量⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟（3）正确的操作顺序是________（填序号）。在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________。17．（14分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制贼法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：①②③请回答下列问题：（1）反应①属于________（填四大基本反应类型），反应②中的氧化产物为________________（填化学式）。（2）路布兰制贼法的缺点有____________________________________________（写出一点即可）。Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如下图所示。请回答下列问题：（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是________________（填化学式）。（4）往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为_________________________________。Ⅲ．1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。请回答下列问题：（5）往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a，通过________操作分离固体和母液A.（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有________（填字母）。A.明等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，的利用率高B.不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好C.侯氏制碱法无须加热D.侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充18．（15分）化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。根据要求回答下列问题：（1）氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氧气的化学方程式：________________________。（2）氯气能用于制备易于保存、使用方便的源白液，但若温度过高会发生副反应生成、。加热时，当与反应生成的时，与，反应的化学方程式为________________________。（3）通过大量实验证明，与反应生成，能杀菌消毒。可利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如________所示（填“图1”或“图2”，下同），氯离子浓度随时间变化如________所示。图1图2（4）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（）、臭氧等。被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。①是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是________________（填化学式）。②气体具有强氧化性，其还原产物为、的转化率与的关系如图所示。对污水中的（转化为单质硫，单质硫不溶于水）、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：________________________。某工厂酸性污水（中含，现用将氧化生成了、两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要的物质的量为________。（5）高铁酸钠（）在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理却的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、、，三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________________。阶段测试卷（二）化学参考答案及评分意见1．B【解析】过氧化钠与水或二氧化碳反应均可生成氧气，可用作供氧剂，A正确；烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B错误；小苏打受热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C正确；纯碱可用于制取玻璃，D正确。2．C【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，A错误；反应生成一种单质和一种化合物，但它不是置换反应，B错误；复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，所以一定没有单质参加，C正确；是分解反应，但没有单质生成，D错误。3．C【解析】氯气是一种黄绿色的有毒气体，氯气的密度比空气大，A正确；氯气可以与氢氧化钙等碱反应生成次氯酸盐，常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；氯气的氧化性强，铁丝在氯气中燃烧，生成的产物是氯化铁，而不是氯化亚铁，C错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，D正确。4．D【解析】的摩尔质量为，单位错误，A错误；的质量为，B错误；为固体，不适用于气体摩尔体积计算，C错误；的物质的量浓度，D正确。5．B【解析】标准状况下，水不是气体，不适用于气体摩尔体积，A错误；个的物质的量为，则其质量为，B正确；的物质的量是，因为足量，则完全反应，失去电子数为，C错误；题中溶液的体积不清楚，无法确定的个数，D错误。6．C【解析】钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，A错误；钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，B错误；钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油把钠和空气隔离，避免反应变质，C正确；钠是质地柔软、密度小的金属，D错误。7．C【解析】缺少酒精灯，因为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A错误；除去中气体，需要用饱和食盐水，B错误；干燥可以用浓硫酸，C正确；尾气处理需要用溶液，D错误。8．A【解析】块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应为：，A正确；金属钠比金属铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入溶液中发生反应：，，B错误；在潮湿的空气中会吸收空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应为：，C错误；方程式没配平，正确的化学方程式为，D错误。9．A【解析】观察图可知，以及c、d、f均为钠盐，则a为，b为，e为，c、d、f分别为、、。：常温下，氯气与溶液反应可一步实现，溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确；实验室用浓盐酸（b的浓溶液）与二氧化锰在加热条件下才能反应制取氯气，B错误；新制氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误；e为次氯酸，在空气中久置会分解变为盐酸（强酸），酸性增强，D错误。10D【解析】某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，由于稀盐酸引入了，无法确定原溶液中含有，A错误；某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，无法确定是否含有，还需透过蓝色钴玻璃片观察，B错误；焰色试验中用过的铂丝应用稀盐酸洗净，但不能用稀硫酸清洗，C错误；某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有和中的一种或两种，D正确。11．A【解析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为与反应生成了，与反应生成白色固体，易潮解，吸收空气中的形成溶液而出现液滴，同时吸收空气中的，生成，逐渐风化最后变为粉末。①发生了氧化还原反应，A正确；Na只有在加热或点燃时才能生成，B错误；③是因为潮解，C错误；④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误。12．C【解析】向石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙。漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A错误；从制备方程式可知，氯气既是氧化剂，又是还原剂，B错误；将氯气通入烧碱溶液中，发生反应：，次氯酸钠具有漂白性，C正确；石灰乳应写成化学式，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式应为：，D错误。13．D【解析】①金属钠投入到溶液中，钠先与水反应：，然后与溶液反应：，有气体生成和沉淀产生，①符合；②投入溶液中，先与水发生反应：，再与发生反应：，最终只有沉淀产生，②不符合；③过量，少量，则反应为，只产生沉淀，无气体生成，③不符合；④先与水发生反应：，利用过氧化钠的强氧化性，将氧化为，再与反应生成沉淀，有气体生成和沉淀产生，④符合；⑤投入溶液中，先与水发生反应：，产生的不与反应，最终只有气体生成，⑤不符合；⑥投入到溶液中，先与水发生反应：，产生的再与发生反应：，最终既有气体生成又有沉淀产生，⑥符合。14．B【解析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的具有漂白性，由题述现象可知，甲中试剂可吸收氯气或干燥氯气。稀硫酸不能起干燥作用，浓硫酸可以干燥氯气，A错误；溶液与氯气反应，并吸收氯气，所以当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，而当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条逐渐褪色，B正确；氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不大，C错误；饱和食盐水不能吸收氯气，D错误。15．（14分）（1）5.5（1分）（2）0.11（1分）（3）①1000（2分）②74.5（2分）③D（2分）④无影响（2分）偏小（2分）偏大（2分）【解析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为（2）某同学取该“84”消毒液，稀释成用于消毒，稀释前后，溶质的物质的量不变，设稀释后的溶液中的物质的量浓度为，则。（3）①用固体配制溶液，因为没有的容量瓶，而常用的容量瓶规格有，容量瓶选择原则为“大而近”，以选用的容量瓶。②该同学应称取固体的质量为③框中的操作是加蒸馏水，应该在de之间。④A.容量瓶未干燥，容量瓶内的蒸馏水不影响溶质和溶剂，浓度会无影响。B.转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质减少，浓度会偏小。C.定容时，俯视容量瓶的刻度，加的水量少，浓度会偏大。16．（15分）（1）检查装置的气密性（2分）（2分）a（2分）（2）B（2分）（2分）（3）③②⑥①⑤④（2分）使广口瓶中产生的气体全部排出，被碱石灰吸收（3分）【解析】（1）大试管先安装好，再装小试管，按图1组装好仪器B小试管后，然后检查装置气密性；其中试管A的温度高，装固体，碳酸钠受热不分解，而试管B装，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使a中澄清石灰水变浑浊。（2）加热固体应该选用坩埚。加热碳酸钠中混有碳酸氢钠固体时，碳酸氢钠固体受热分解，发生反应：。（3）该实验应该③检查装置的气密性，②取一定量样品装入广口瓶中，⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，将装置中的空气和水蒸气排尽，①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A的质量，⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A的质量，正确的操作顺序为③②⑥①⑤④．鼓入空气使广口瓶中产生的气体全部排出，被碱石灰吸收，以免产生误差。17．（14分）（1）复分解反应（2分）（2分）（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重（或原料没有充分利用或副产品多等）（2分）（3）（2分）（4）溶液变浑浊（或有固体析出）（2分）（5）过滤（2分）（6）ab（2分）【解析】（1）反应①属于四大基本反应类型的复分解反应，反应②中的氧化产物为；（2）由路布兰制碱法的原理知路布兰制碱法