16几种重要的盐-2022-2023学年九年级上册科学（浙教版）

20222023学年九年级上册科学精讲精练1.6几种常见的盐常考点1：盐定义：在溶解或熔化状态下能电离出金属离子(或NHeq\o\al(+,4))和酸根离子的化合物叫做盐常见的盐：A.氯化钠(NaCl)：白色固体，易溶于水，有咸味，电解NaCl溶液可得到NaOH、H2、Cl2，电解熔融NaCl可得到金属钠和氯气B.硫酸铜(CuSO4)：不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色(CuSO4•5H2O)，易溶于水，水溶液呈蓝色C.高锰酸钾(KMnO4)：紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体加热易分解，生成K2MnO4、MnO2和O2，其溶液有较强的氧化性D.碳酸钠(Na2CO3)：Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱，也叫苏打。E.碳酸氢钠(NaHCO3)：白色固体，易溶于水，俗称小苏打，水溶液呈碱性。F.碳酸钙(CaCO3)：白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等主要成分G.氯化银(AgCl)：白色固体，难溶于水，不溶于酸H.硫酸钡（BaSO4）：白色固体，难溶于水，不溶于酸【考点练习】【例1】化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有___________个，其中发生酸碱反应的化学方程式___________。（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是___________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是___________（填离子符号）。【答案】

4

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

BaSO4

H+、Na+、Cl【详解】（1）两两能发生反应的有碳酸钠与硫酸、碳酸钠与氯化钡、硫酸与氯化钡、硫酸与氢氧化钠，其中硫酸和氢氧化钠为酸和碱的反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液呈酸性，即硫酸有剩余，因碳酸钡沉淀与硫酸不能共存，所以白色沉淀只有硫酸钡，硫酸有剩余，碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子都不能存在，则无色滤液中一定存在的离子有氢离子、钠离子、氯离子。常考点2：盐的制取①酸＋金属→盐＋氢气：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②酸＋金属氧化物→盐＋水：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O③酸＋碱→盐＋水：HCl+NaOH===NaCl+H2O④碱＋非金属氧化物→盐＋水：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3⑥碱＋盐→新碱＋新盐：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl⑦盐＋金属→新金属＋新盐：⑧盐＋盐→新盐＋新盐常考点3：盐与化肥种类物质在植物生长中的作用氮肥尿素[CO(NH2)2]（含N量最高）氨水(NH3•H2O)铵盐(NH4HCO3、NH4Cl）氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进农作物的茎叶生长茂盛磷肥磷矿粉[Ca3(PO4)2]过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2磷肥能促进农作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物穗数增多，籽粒饱满钾肥硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)碳酸钾[K2CO3]钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。复合肥料磷酸铵[（NH4）3PO4]硝酸钾(KNO3)磷酸钾(K3PO4)同时含有两种或两种以上主要营养元素【注意】N肥不可与碱性物质共存，否则会分解出氨气，减少化肥的肥力【考点练习】【例2】氯化铵（NH4Cl），无色立方晶体或白色结晶粉末，味咸凉而微苦，溶于水，受热易挥发，337.8℃时分解为氨气和氯化氢，是一种速效化学肥料。根据上述信息，回答以下问题：

（1）氯化铵属于化学肥料中的___________（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。

（2）由以上信息可知氯化铵的化学性质是___________（3）施用氯化铵时可以和草木灰混用么？___________（填“是”或“否”），为什么___________。【答案】

氮肥

受热易分解

否

氯化铵能和碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效【详解】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，含有氮元素的叫氮肥，含有磷元素的叫磷肥，含有钾元素的叫钾肥，同时含有两种营养素的叫复合肥。根据化学式NH4Cl可知，氯化铵富含氮元素，属于氮肥；（2）物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。氯化铵的化学性质为：受热易分解。（3）施用氯化铵时不可以和草木灰混用，理由是：氯化铵能和碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效。1．推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】B【详解】A、酸中都有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故不符合题意。B、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故符合题意。C、酸与碱反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，故不符合题意。D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属，故不符合题意。故选B。2．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取的是（

）A．① B．② C．③ D．④【答案】C【详解】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，故A不符合题意；B、②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，故B不符合题意；C、③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，故C符合题意；D、④为盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，故D不符合题意。故选C。3．钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，下列属于钾肥的是（

）A．KH2PO4 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．NH4NO3【答案】C【详解】A、KH2PO4里面含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故A不正确；B、Ca3(PO4)2里面含有磷元素，属于磷肥，故B不正确；C、K2CO3里面含有钾元素，属于钾肥，故C正确；D、NH4NO3里面含有氮元素，属于氮肥，故D不正确。故选C。4．“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（）A．一种 B．二种 C．三种 D．四种【答案】C【详解】火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名。所以一共有3种物质，故选C。5．下列物质的名称、俗名与化学式完全正确的是（）A．氯化钠食盐NaCl2 B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH【答案】D【详解】分析：A、氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用，是一种常用的调味品；B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱、苏打；C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，一种常见的碱类物质；D、氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠．解答：解：A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl；B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，而纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；C、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，而CaO为氧化钙，俗称生石灰；D、氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH．故选D6．X可以发生如下反应：X+酸=盐+水；X+非金属氧化物=盐+水。X可能是（）A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠【答案】C【详解】A、氧化铜是一种金属氧化物，能够与酸反应生成盐和水，但不能与非金属氧化物反应，所以X不可能是氧化铜，选项错误；B、盐酸是一种酸，不能与酸反应，更不会与非金属氧化物反应，选项错误；C、氢氧化钠属于碱，既能够与酸发生中和反应生成盐和水，还能够与某些非金属氧化物反应生成盐和水，即X可能是氢氧化钠，选项正确；D、碳酸钠是一种盐，能够与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳，不可能与酸反应生成盐和水，更不能与非金属氧化物反应，选项错误；故选C。7．用10g10%的硫酸和10g10%的氢氧化钠溶液混合后，向混合溶液中加入下列物质，能发生反应的是（）①CuSO4

②BaCl2

③MgSO4

④FeCl3A．② B．①②③④ C．①② D．①②③【答案】B【详解】10g10%的硫酸和10g10%的氢氧化钠溶液混合后，硫酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等，反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大，则10g10%的硫酸和10g10%的氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaOH和Na2SO4；①CuSO4能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；②BaCl2能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；③MgSO4能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；④FeCl3能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠故①②③④均能与反应后的混合溶液反应。故选B。8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）①、、、②、、、③、、、④、、、A．①②④B．①②③C．①③④D．①③【答案】C【详解】①先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜，然后向剩余的三种溶液中分别滴加硫酸铜，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，产生白色沉淀的原溶液为氯化钡，无明显现象的是硝酸铵，故正确；②Ba（NO3）2NaClNa2SO4H2SO4Ba（NO3）2无现象白色沉淀白色沉淀NaCl无现象无现象无现象Na2SO4白色沉淀无现象无现象H2SO4白色沉淀无现象无现象分别有两组现象是相同的，不能鉴别，故错误；③先根据溶液的颜色鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后在剩余的三种溶液中滴加氯化铁，生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，把氢氧化钠滴入剩余两种溶液，生成白色沉淀的是硫酸镁，剩余的就是氯化钾，故正确；④AgNO3HClK2CO3BaCl2AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀HCl白色沉淀产生气泡无现象K2CO3白色沉淀产生气泡白色沉淀BaCl2白色沉淀无现象白色沉淀四组中的现象是不同的，可以鉴别，故正确。故选C。9．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；下列说法正确的是（）（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.51gNH3（标准状况）。A．该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+【答案】A【分析】（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则说明沉淀6.63g为硫酸钡和碳酸钡沉淀的混合物，4.66g沉淀为硫酸钡，碳酸钡的质量为6.63g4.66g=1.97g；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.51gNH3（标准状况），则含有NH4+、SO42﹣、CO32﹣的个数比=：：=3：2：1，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。【详解】A、由分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，故正确；B、由分析可知，该固体中一定没有Cu2+，Cl﹣不能确定，故错误；C、由分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，Cl﹣不能确定，故错误；D、由分析可知，该固体中一定含有Na+，故错误。故选A。10．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（

）A．实验①中石灰水有剩余 B．实验③中所得溶液中可能含有Ca（OH）2C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【答案】D【详解】A、最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，该选项说法不正确；B、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，所以所得溶液中不含有Ca（OH）2，该选项说法不正确；C、实验③中会发生碳酸钙与盐酸的反应，会观察到：沉淀溶解，有气泡产生，该选项说法不正确；D、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，该选项说法正确。故选D。11．某兴趣小组同学在实验室发现一瓶敞口的溶液，对其成分是否变质以及变质程度进行了探究。下表分析与设计错误的是（）选项问题设计与分析A变质原理吸收空气中的二氧化碳变质B是否变质取样，加入足量澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C是否全部变质取样，加入足量氯化钡，再滴加无色酚酞，观察溶液是否变红色D如何除去杂质取样，加入足量稀盐酸，直至不再产生气泡为止A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、氢氧化钠露置于空气中发生变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生生成了碳酸钠和水，选项正确；B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙使澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠生成了碳酸钠，发生了变质，选项正确；C、碳酸钠与氢氧化钠溶液均呈碱性，都能够使酚酞变红，检验氢氧化钠是否全部变质的方法是先加入足量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，再加入酚酞，如果酚酞变红，表明氢氧化钠有剩余，即氢氧化钠部分变质，如果酚酞不变红，则氢氧化钠没有剩余，全部变质，选项正确；D、稀盐酸既能够与杂质碳酸钠反应，也能够与氢氧化钠反应，且会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误；故选D。12．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（）A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOHC．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl【答案】C【详解】A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确；D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。故选C。13．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．a点溶液中含有三种溶质B．bc段（不包含b点）发生反应的类型为酸碱反应C．d点溶液中主要存在的离子为Na﹢、Cu2﹢、OH﹣、SO42﹣D．根据图中数据可以计算出原硫酸溶液的溶质质量分数【答案】A【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【详解】A、a点溶液中含有硫酸钠、硫酸和硫酸铜三种溶质，该选项说法正确；B、bc段中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱和盐间的反应，该选项说法不正确；C、d点时，氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反应，因此溶液中存在的离子为Na+、SO42，该选项说法不正确；D、由图中数据可知，沉淀质量是24.5g，根据氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量是120g，因此可以计算出氢氧化钠溶液的浓度，不知道硫酸溶液质量，不能计算出硫酸溶液中溶质质量分数，该选项说法不正确。故选A。14．如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（）A．能一步实现转化的有①③④⑤⑥B．实现③转化，可通至氢氧化钠溶液C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液【答案】B【分析】根据题中二氧化碳及酸碱盐等物质的性质判断以及复分解反应条件，即生成物中有沉淀或水或气体生成，才能反应。【详解】A、根据碱的性质，氢氧化钠不能通过反应生成二氧化碳，故①不能一步实现，选项错误B、实现③转化，可通至氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确；C、碳酸钙是盐类沉淀，根据复分解反应条件，不能与氢氧化钠反应，故不能一步实现，选项错误；D、氢氧化钾溶液与碳酸钠溶液不能发生复分解反应，故不能一步实现，选项错误；答案为：B。15．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（）A．ab产生的沉淀为硫酸钡B．ab产生的沉淀为氢氧化镁C．bc产生的沉淀为氢氧化镁D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【答案】C【分析】氢氧化钡加入到盐酸酸化的硫酸镁溶液中，离子之间的反应有：硫酸根与钡离子形成硫酸钡沉淀；氢离子与氢氧根生成水；氢氧根与镁离子形成氢氧化镁沉淀。【详解】氢氧化钡加入到盐酸酸化的硫酸镁溶液中，离子之间的反应有：硫酸根与钡离子形成硫酸钡沉淀；氢离子与氢氧根生成水；氢氧根与镁离子形成氢氧化镁沉淀。一开始就有硫酸根与钡离子形成硫酸钡沉淀；而氢氧根要先与氢离子生成水后与镁离子形成氢氧化镁沉淀。因此图中沉淀的形成情况应为：0a段，硫酸根与钡离子形成硫酸钡沉淀；ab段硫酸根与钡离子形成硫酸钡沉淀、氢氧根与镁离子形成氢氧化镁沉淀同时进行；bc段硫酸根反应完，氢氧根与镁离子形成氢氧化镁沉淀；cd段完全反应，不再产生沉淀。而且沉淀质量的变化符合曲线图的斜率变化。综上所述，A、ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是硫酸钡，故A错误；B、ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是氢氧化镁，故B错误；C、bc产生的沉淀为氢氢化镁，故C正确；D、bc产生的沉淀为氢氧化镁，没有硫酸钡，故D错误。故选C。16．下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（）

ABCD转化关系物质甲CNa2CO3CO2Fe乙O2Ca（OH）2CaCO3HCl丙CuOMgCl2NaOHCuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOHA．A

B．B

C．C

D．D【答案】C【详解】A、四种物质中，丙物质氧化铜与丁物质二氧化碳不能发生反应，不符合所给转化关系，故A不正确；B、四种物质中，丙物质氯化镁不能与丁物质硫酸反应，不符合所给转化关系，故B不正确；C、甲物质二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成乙物质碳酸钙；丁碳酸钠可以与氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠．此四种物质的关系符合所给的转化关系，故C正确；D、甲物质铁可与乙物质盐酸、丙物质氯化铜发生置换反应，丁物质氢氧化钠可与乙物质盐酸、丙物质氯化铜发生复分解反应，且乙物质盐酸与氧化铜等物质发生复分解反应生成氯化铜，但甲物质铁不能与氢氧化钠反应，因此四种物质不符合所给的转化关系，故D不正确．故选C.17．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（

）

A．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液C．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质【答案】A【详解】A、若D为气体，则D是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成的，加入的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质。正确。B、如果溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸钠溶液。不正确。C、如果氢氧化钠完全变质，则溶液A是碳酸钠溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D为白色固体，且溶液C为红色，样品不一定是部分变质。不正确。D、如果氢氧化钠没有变质，则溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，Ⅱ、Ⅲ均有明显现象。不正确。故选A。18．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式____________。（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有__________。【答案】

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则说明生成的沉淀只有碳酸钡，生成碳酸钡的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则说明生成的沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。19．某白色固体由、、、、中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（等微溶性物质按可溶处理）。请回答下列问题：（1）无色溶液b中一定含有的溶质是___________。（2）原白色固体组成中还有一种物质有待确定，请写出还需补充的实验步骤、现象及结论___________。【答案】

氯化钠、氢氧化钠

向白色沉淀甲，加入稀盐酸，若有气体生成说明沉淀是碳酸钙，说明含有氯化钙；若加入稀盐酸，白色沉淀溶解无气体生成，说明沉淀是氢氧化镁，说明含有氯化镁【详解】（1）将白色固体溶于水中，得到无色溶液，则混合物中不含CuSO4，白色沉淀甲为氢氧化镁或是碳酸钙；往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；白色沉淀乙是碳酸钡沉淀，无色溶液b含有氯化钠，往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠，无色溶液b中一定含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠；（2）因为白色固体含有三种物质，已经确定含有碳酸钠和氢氧化钠，不确定的含有氯化镁还是氯化钙，如果含有氯化镁的话，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，含有氯化钙的话，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可向白色沉淀甲，加入稀盐酸，若有气体生成，说明沉淀是碳酸钙，说明含有氯化钙；若加入稀盐酸，白色沉淀溶解，无气体生成，说明沉淀是氢氧化镁，说明含有氯化镁。20．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______。（3）试剂②可以选用_______。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式________________________。【答案】

NaOH

过滤

稀盐酸

【详解】（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；故答案为：NaOH；（2）能分离得到沉淀的操作名称是过滤；故答案为：过滤；（3）把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，故答案为：盐酸；（4）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故还应有氯气生成，故化学方程式为：。21．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则：（1）0a段发生的反应是__________________；（2）b点溶液中溶质有____种；（3）c点溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)；（4）x值是多少？____(写出计算过程)【答案】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1

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106g【详解】（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中0a段发生的反应是；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，故溶液中的溶质只有1种，为氯化钠；（3）c点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，故溶液显碱性，pH＞7；（4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则

，解得：y=5.3g，z=5.3gx值为：。22．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_____。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_____。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____(填化学式)。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：氢氧化钠和碳酸钠都有。你认为还可能是____(写一种猜想)。【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色_____的猜想正确②无明显现象，溶液仍为红色_____的猜想正确③有白色沉淀，溶液呈无色_____的猜想正确【答案】

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

气球胀大

NaCl

只有氢氧化钠

小林

小红

小云【分析】稀盐酸和氢氧化