溶液的酸碱性课件

第７章应用广泛的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性九年级化学下册沪教版学习目标：1、认识溶液的酸碱性。2、掌握用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。3、掌握PH试纸的使用方法。4、学会利用PH值来判断溶液的酸碱性。日常生活中，有哪些物质曾给你留下过“酸的印象”？酸味就是物质酸性的一种反映。通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？回忆：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么现象？为什么？CO2+H2O==H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红食醋、酸果汁等有酸味的物质的溶液是否能使紫色石蕊试液变红？完成P32实验1溶液呈酸性溶液呈碱性溶液呈中性活动与探究2无色酚酞试液遇到几种溶液的变色情况探究一、溶液的酸碱性为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。石蕊试纸的使用方法：

将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。活动与探究2分别用红色和蓝色石蕊试纸检测几种溶液的酸碱性变红变红变蓝变蓝变蓝不变色不变色不变色不变色不变色不变色不变色不变色不变色酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。两份溶质的质量分数不同的盐酸用指示剂能鉴别的出来吗？谁的酸性强？二、溶液酸碱性的强弱程度1、用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性的强弱程度。2、用pH(0~14）来表示溶液的酸碱度。PH测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、酸度计法等。酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；PH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；酸度计可以比较精确地测定溶液的PH。观察上图，并完成下列填空：1、溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈

性；

pH＜7，溶液呈

性；

pH＞7，溶液呈

性。2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，

；

pH越小，

。中酸碱碱性越强酸性越强1.有的同学为了省事，不用玻璃棒蘸取待测液，而是把pH试纸直接浸入到待测液中，可以吗？会把待测液污染。2.pH试纸在使用前能否用水润湿？不能，用水润湿试纸相当于稀释待测液，会导致测的酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小。某些溶液的pH值有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？三、溶液的酸碱性与生命活动的关系健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。人体中几种重要体液的正常pH范围

大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。表7-2几种作物生长最适宜的pH范围

你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。酸雨的形成及危害当烧煤的烟囱排放出的二氧化硫酸性气体，或汽车排放出来的氮氧化物、烟气上升到天空，这些酸性气体与天空的水蒸气相遇，就会形成硫酸和硝酸小液滴，使雨水酸化，这时落到地面的雨水就成了酸雨。煤和石油的燃烧是造成酸雨的主要祸首。酸雨会对环境带来广泛的危害，造成巨大的经济损失。危害的方面主要有：（1）腐蚀建筑物和工业设备；（2）破坏露天的文物古迹；（3）损坏植物叶面，导致森林死亡；（4）使湖泊中鱼虾死亡；（5）破坏土壤成分，使农作物减产甚至死亡；（6）饮用酸化造成的地下水,对人体有害。1.将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。

对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。

07PH加水体积AB2、将下列各组物质的水溶液的pH由小到大排列正确的是（）A、盐酸、食盐、石灰水B、石灰水、食盐、盐酸C、食盐、盐酸、石灰水D、盐酸、石灰水、食盐3、在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试管润湿后再测pH，实际测得与真实值比较（）A、偏大B、偏小C、不变D、可能偏大、偏小或不变4、下列说法正确的是（）A、无色酚酞试液能使石灰水变红B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C、pH小于7的雨水就是酸雨D、健康人胃液的pH在0.８—1.5之间ＡDD

5、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，已知在溶液中存在有Na+

、OH-和H2O等微粒，请你设计几个简单的实验，探究可能是NaOH溶液中的哪一种微粒使无色酚酞试液变红（写出实验步骤、观察到的现象以及由此得到的结论）。将滤纸条用无色酚酞试液浸泡后晾干，分别滴入蒸馏水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。蒸馏水、氯化钠溶液都不能使滤纸条变色，而氢氧化钠溶液使滤纸条变红，说明OH-使无色酚酞试液变红。寻找科学家的足迹(发现酸碱指示剂）著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。英国化学家波义耳紫罗兰著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。听了波义耳发现酸碱指示剂的故事，请同学们谈一谈你受到的启示是什么？有准备的头脑不会忽视对偶然现象与事实的探究。