浙江省9+1高中联盟2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题 含解析

2022学年第一学期9+1高中联盟期中考试高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.学生和家长可关注“启望教育”公众号查询个人分析报告。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.下列物质属于酸的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．和水反应生成，是碱，是碱性气体，故不选A；B．能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物，故不选B；C．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故选C；D．由构成，属于盐，故不选D；选C。2.下列常见仪器中能直接加热的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．蒸发皿可以直接加热，A符合题意；B．漏斗可以用来过滤，不能加热，B不符合题意；C．烧杯可以用来加热液体物质，但要垫上石棉网，而不能直接加热，B不符合题意；D．容量瓶不能加热，D不符合题意；故合理选项是A。3.下列物质属于电解质的是A. B.Fe C.KCl D.的水溶液【答案】C【解析】【详解】A．在水溶液中或熔融状态下都不能导电，为非电解质，故A不符合题意；B．Fe为单质，不是电解质，故B不符合题意；C．KCl在水溶液中或熔融状态下可以导电，故为电解质，故C符合题意；D．的水溶液为混合物，不是电解质，故D不符合题意；故选C。4.下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.在水溶液中能电离出的化合物叫做酸C.电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质D.1mol不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距【答案】C【解析】【详解】A．胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子直径不同，故A错误；B．在水溶液中能电离出的化合物不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，NaHSO4是盐，故B错误；C．电解质不一定导电，如氯化钠是电解质，但氯化钠固体不导电；能导电的不一定是电解质，如金属铜能导电，铜既不是电解质又不是非电解质，故C正确；D．1mol气体物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距，1mol固体物质的体积主要取决于微粒大小，故D错误；选C。5.人类文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献不匹配的是A.门捷列夫——编制第一张元素周期表B.道尔顿——提出分子学说C.侯德榜——发明联合制碱法D.屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素【答案】B【解析】【详解】A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意，A错误；B．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不是分子学说，符合题意，B正确；C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，主要贡献发明联合制碱法，不符合题意，C错误；D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，并获得诺贝尔奖，不符合题意，D错误；故答案选B6.蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：(石墨烯)。下列说法不正确的是A.是碱性氧化物 B.石墨烯、金刚石都是碳元素的同素异形体C.该反应是置换反应 D.的水溶液呈碱性【答案】C【解析】【详解】A．能与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，故A正确；B．石墨烯、金刚石都是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故B正确；C．该反应是两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不是置换反应，故C错误；D．是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故D正确；选C。7.下列物质不能通过化合反应一步合成的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．加热条件下，铁和氯气发生化合反应生成三氯化铁，不符合题意，A错误；B．碳酸钠和二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢钠，不符合题意，B错误；C．铁在氧气中燃烧，反生化合反应生成四氧化三铁，不符合题意，C错误；D．氧化铜不溶于水，不能一步化合生成，符合题意，D正确；．故答案选D。8.已知：，下列说法正确的是A.发生氧化反应 B.是还原剂C.是还原产物 D.n(氧化产物)∶n(还原产物)【答案】B【解析】【分析】反应中，Cl2中的Cl化合价降低，作氧化剂，被还原；H2O2中O化合价升高，作还原剂，被氧化。【详解】A．中的Cl化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故A错误；B．H2O2中O化合价升高，作还原剂，故B正确；C．H2O2中O化合价升高，被氧化，生成O2为氧化产物，故C错误；D．Cl2中的Cl化合价降低，被还原，生成HCl为还原产物；H2O2中O化合价升高，被氧化，生成O2为氧化产物，故n(氧化产物)∶n(还原产物)，故D错误；故选B。9.下列有关物质制备或用途说法不正确的是A.工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠B.可用于纺织、造纸工业，可用治疗胃酸过多C.将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉D.俗称铁红，常用作油漆、涂料和红色颜料【答案】A【解析】【详解】A．工业上将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体，故A错误；B．Na2CO3属于盐能与二氧化硅、酸、碱、盐等物质反应，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，且受热易分解，用于制造发酵粉等，故B正确；C．工业上采用向冷的石灰乳中通入氯气的方法制漂白粉，且其有效成分为次氯酸钙，故C正确；D．俗称铁红，是红色物质，常用作油漆、涂料和红色颜料，故D正确；故选A。10.下列说法正确的是A.摩尔是国际上采用的一个基本物理量B.任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等C.常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4D.0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体【答案】B【解析】【详解】A．物质的量是国际上采用的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等，故B正确；C．标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4，故C错误；D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固体，故D错误；选B。11.下列物质间的转化一定需要再加入还原剂的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故不选A；B．，钠元素化合价升高发生氧化反应，需要再加入氧化剂，故不选B；C．，Fe元素化合价降低发生还原反应，需要再加入还原剂，故选C；D．次氯酸自身能分解为氯化氢和氧气，不需要再加入氧化剂或还原剂，故不选D；选C。12.下列有关新制氯水的说法不正确的是A.新制氯水中含有溶液显淡黄绿色B.新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀C.新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于冷暗处D.用强光照射新制氯水，酸性增强【答案】C【解析】【分析】氯水中含有三分子(H2O、Cl2、HClO)、四离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，因此氯水具有漂白性(HClO)、强氧化性(HClO、Cl2)、酸性(HCl)，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2，A正确；B．根据分析可知，新制氯水中含有Cl-，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，B正确；C．新制氯水中含有见光易分解的HClO，需保存在棕色试剂瓶中，C错误；D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强，D正确；故选C。13.下列说法正确的是A.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火B.做焰色试验的铂丝需用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同C.为除去溶液中的杂质，可加入足量铜粉充分反应后过滤D.纯净的能在中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟【答案】B【解析】【详解】A．金属钠着火时，其燃烧产生的Na2O2与水反应产生O2，会导致火势加剧，而且Na与H2O反应产生NaOH和H2，H2是易燃物，也会加剧物质燃烧，因此金属钠着火时不可用含有水的泡沫灭火器，而能够使用干燥的沙土灭火，A错误；B．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，B正确；C．铜和FeCl3发生离子反应如下：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，除去铁离子的同时引入杂质铜离子，C错误；D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，D错误；故选B。14.下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是①和②和盐酸③和④和A.①③ B.②③ C.③④ D.①④【答案】D【解析】【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选；②和盐酸反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都碳酸钠、二氧化碳和水，故不选；③和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选；④反应物用量不同时，和的反应产物不同，过量时得到碳酸氢钠，不足时得到碳酸钠，故选；正确答案是D。15.常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是A.澄清透明的溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、、C.能使酚酞变红的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、互不反应，能大量共存，故A符合题意；B．酸性溶液中，与氢离子反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Cu2+与OH-反应而不能大量共存，故C不符合题意；D．溶液中的Cl-和Ag+可以反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故D不符合题意；故选A。16.纳米(粒子直径介于1~100)在生物、医学等方面有广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米磁流体。下列有关说法正确的是A.纳米的摩尔质量为232gB.纳米为红棕色粉末，具有磁性C.纳米磁流体是混合物，属于液溶胶D.当光束通过纳米固体时会出现丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A．的摩尔质量为232g/mol，A错误；B．纳米为黑色粉末，具有磁性，B错误；C．纳米磁流体是将分散在液态载液中的混合物，分散质粒子直径介于1~100属于液溶胶，C正确；D．纳米固体不是胶体，不会出现丁达尔效应，D错误；故答案选C。17.固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是A.a离子为，b离子为B.的电离方程式为：C.该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动D.加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变【答案】A【解析】【详解】A．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电，形成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，b离子为，a离子为，故A错误；B．NaCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B正确；C．NaCl溶液导电时，阴离子向正极移动，则水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动，故C正确；D．加入少量固体，发生反应：+NaCl=AgCl+NaNO3，反应过程中离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，故D正确；故选A。18.下列反应对应的离子方程式正确的是A.与水反应：B.稀硫酸和溶液的反应：C.向溶液中滴入少量盐酸：D.溶液中滴入氯水：【答案】D【解析】【详解】A．所给离子方程式氧原子不守恒，应为，A错误；B．离子方程式中离子比不符合化学式中实际离子比，应为B错误；C．向溶液中滴入少量盐酸，生成，不能放出CO2，应为，C错误；D．溶液中滴入氯水生成FeCl3，，D正确；故答案选D。19.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L所含质子数为B.56gFe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为3C.32g和的混合物所含氧原子数为2D.0.1mol/L溶液中所含钠离子数为0.2【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下水是液体，2.24L的物质的量不是1mol，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，56gFe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为2，故B错误；C．和的混合物中只含氧原子，32g和的混合物所含氧原子数为2，故C正确；D．没有明确溶液体积，不能计算01mol/L溶液中所含钠离子数，故D错误；选C。20.碱性条件下30mL1mol/L溶液恰好将某溶液中0.02mol完全氧化为，被还原为，则x为A.4 B.3 C.2 D.1【答案】C【解析】【详解】中M元素的化合价为8-x，M元素化合价升高5-x，氯元素化合价降低2价，根据得失电子守恒，0.03L×1mol/L×2=0.02mol×(5-x)，x=2，故选C。21.下列实验操作及现象、实验结论均正确的是实验操作及现象结论A向1mol/LNaOH溶液中滴加饱和溶液可得到红褐色液体反应生成胶体B向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含C用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素D红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红该固体中不含三价铁A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．制备胶体时应该将饱和FeCl3溶液加入沸水中，若加入NaOH中会生成沉淀，A错误；B．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知，溶液中不一定含有，B错误；C．焰色试验，观察到火焰呈黄色，一定有钠元素，可能含有钾元素，故C正确；D．热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红，说明溶液中没有Fe2+，但不能证明固体中不含三价铁，可能是固体溶于盐酸生成Fe3+，Fe3+和过量的铁反应生成了Fe2+，D错误；故答案选C。22.具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是A.装置A也可用于实验室制取B.装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替C.实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯D.若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH【答案】B【解析】【详解】A．A是固液不加热制取气体的装置，可用于实验室制取，故A正确；B．装置B中盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用“U形管”盛装，所以不能用浓硫酸代替，故B错误；C．氢气和氧气的混合气体加热易爆炸，实验时先打开、，用氢气排出装置内空气，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯，故C正确；D．D处无明显变化，说明没有生成水，若C处固体变白说明过氧化钠和氢气发生了反应，根据元素守恒，可推知反应生成了NaOH，故D正确；选B。23.下列实验方案中，不能鉴别和两种固体的是A.分别取一定质量的两种固体充分加热，比较实验前后固体质量B.分别取等质量的两种固体加入少量水，观测实验前后温度C.分别取少量两种固体溶于水后的溶液，逐滴加入稀盐酸，观察现象D.分别取少量两种固体溶于水后的溶液，加入足量的溶液，观察是否有白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体质量减小，故可以鉴别，故A不符合题意；B．碳酸钠溶于水放热，试管微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，试管温度较低，因此可以用来区别两种固体，故B不符合题意；C．Na2CO3溶液中滴加HCl，开始无现象，后来有气泡，而NaHCO3溶液滴加HCl，立即有气泡产生，滴加盐酸实验现象不同，可以用滴加盐酸的方法进行鉴别，故C不符合题意；D．向二者的溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，都产生BaCO3白色沉淀，实验现象相同，不能用Ba(OH)2溶液进行鉴别，故D符合题意；故选D。24.氯胺()有强氧化性，可与水发生复分解反应，是饮用水的长效缓释含氯消毒剂。下列有关说法正确的是A.氯胺属于铵盐B.氯胺中氯元素的化合价为-1价C.氯胺与水反应可生成和HClD.氯胺的消毒原理和漂白粉相似【答案】D【解析】【详解】A．氯胺中不含，不属于铵盐，故A错误；B．氯胺有强氧化性，可与水发生复分解反应，是饮用水长效缓释含氯消毒剂，可知发生复分解反应生成HClO，所以氯胺中氯元素的化合价为+1价，故B错误；C．氯胺有强氧化性，可与水发生复分解反应，是饮用水的长效缓释含氯消毒剂，可知发生复分解反应生成HClO，故C错误；D．氯胺可与水发生复分解反应生成HClO，所以消毒原理和漂白粉相似，故D正确；选D。25.向100和的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是A.氧化性：B.b点溶液中的金属阳离子有：、C.原溶液中和物质的量之比为D.溶液体积变化忽略，c点溶液中【答案】C【解析】【分析】溶液中发生反应：①，不溶物的质量不变；Cu2++Fe=Cu+Fe2+②，不溶物的质量变化△m=m加入(Cu)，之后再加入铁粉，不溶物的质量变化△m=m加入(Fe)③，易得a→b对应②，n(Fe)=n(Cu)==0.05mol，b→c对应③△m=0.05mol×56g/mol=2.8g，0→a对应①，且a处n(Fe)=0.1mol。【详解】A．Fe先被Fe3+氧化，然后再被Cu2+氧化，氧化性，故A错误；B．b点①②反应完全，仅有Fe2+，B错误；C．①消耗0.1molFe粉，原溶液中有0.2molFe3+；②消耗0.05molFe粉，原溶液中有0.05molCu2+，Cu2+与Fe3+物质的量比为1:4，C正确；D．c点有0.3molFeCl2和0.05molCuCl2，n(Cl-)=0.7mol，c(Cl-)==7mol/L，D错误；故选C。二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.请按要求回答下列问题：（1）写出硝酸铵溶于水的电离方程式：_______；（2）写出金属钠与水反应的离子反应方程式：_______；（3）现有七种物质：①液氯；②熔融的；③稀硫酸；④Cu；⑤NaOH；⑥酒精；⑦，属于电解质的是_______；能导电的是_______；（4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。①该反应的氧化剂是_______；②在标准状况下，若生成22.4L，则转移的电子数目为_______。【答案】（1）（2）（3）①.②⑤⑦②.②③④（4）①.S、②.12【解析】【小问1详解】硝酸铵是强电解质，溶于水完全电离，，答案：；【小问2详解】金属钠与水反应的离子反应方程式，答案：；【小问3详解】①液氯，单质既不是电解质也不是非电解质，不导电，②熔融的能导电，是电解质，③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动离子，能导电，④Cu是金属，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质，⑤NaOH是电解质，但没自由移动离子不导电，⑥酒精是非电解质，不导电，⑦是电解质，但没自由移动离子不导电，所以属于电解质的是②⑤⑦，能导电的是②③④，答案：②⑤⑦；②③④；【小问4详解】，该反应中S元素化合价由0降到-2，N元素化合价+5降到0，碳元素化合价0升高到+4，所以S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，分析可知，1molS和2molKNO3、3molC反应生成1molN2，转移电子12mol，所以当标准状况下生成22.4L即1molN2，则转移的电子数目12。答案：S、KNO3；12；27.黑色固体X为2种物质的混合物，共含有3种常见元素。取两份质量均为ag的试样X分别进行实验，反应过程和现象如下图所示。溶液E中滴加KSCN溶液不变色，放置在空气中会慢慢变为血红色。请回答：（1）X中含有的3种元素是O、_______，生成血红色物质的化学式是_______。（2）生成红色固体单质D的离子方程式为_______。（3）检验气体C成分的方法是_______。（4）若又知固体D的质量是bg，用a、b表示试样X中两种物质的质量比_______。【答案】（1）①.Fe、Cu②.(其它如，答案合理均可)（2）（3）①将气体C通入澄清石灰水，若变浑浊，则气体C中含有；②将气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑变红，则气体C中含有CO（4）m(或)【解析】【分析】根据黑色固体X为2种物质的混合物，且X与足量稀盐酸反应得到蓝绿色溶液A，再由(1)中给了O元素信息，则X为CuO、FeO的混合物，蓝色色溶液A为CuCl2、FeCl2、HCl；固体B为Cu、Fe；气体C为CO2，D为Cu，E为FeCl2溶液，气体F为H2。【小问1详解】X中含有3种元素O、Fe、Cu，生成血红色物质为(其它如，答案合理均可)。【小问2详解】生成单质D(Cu)是Fe与Cu2+发生反应，离子方程式为。【小问3详解】检验气体C(CO2)方法：将气体C通入澄清石灰水，若变浑浊，则气体C中含有或将气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑变红，则气体C中含有CO。【小问4详解】Cu的质量为bg，根据Cu原子守恒，则CuO~Cu，则m(Cu)=×bg=bg，则每份试样中m(Cu)=bg，试样X中FeO的质量为ag-bg，则m(或)。28.硫酸是重要的化工原料。可用于生成化肥、炸药、染料等。实验室常用浓硫酸的质量分数为98.0%，密度为1.84。（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______。（2）配制901.5的稀硫酸，配制时需要用量筒量取_______mL该浓硫酸。配制时必需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。（3）用量好的浓硫酸配制溶液时，还需以下步骤：写出步骤①中浓硫酸稀释的操作_______；步骤⑥定容操作_______。（4）下列有关说法正确的是_______。A.容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.溶液注入容量瓶前未冷却至室温就转移定容D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中E.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线【答案】（1）18.4mol/L（2）①.8.2mL②.100mL容量瓶、胶头滴管（3）①.要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅②.当液面离容量瓶瓶颈部的刻度线1~2的时候，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切（4）AE【解析】【小问1详解】mol/L，答案：18.4mol/L；【小问2详解】根据题意可知需配制1001.5的稀硫酸，根据稀释定律，，V（浓）=0.0082L，为8.2ml。配制时必需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管，答案：8.2mL；100mL容量瓶、胶头滴管；【小问3详解】浓硫酸稀释时需要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅。定容操作时，当液面离容量瓶瓶颈部的刻度线1~2的时候，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，答案：要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅；当液面离容量瓶瓶颈部的刻度线1~2的时候，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；【小问4详解】A．容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗否则配制浓度偏大，B错误；C．溶液注入容量瓶前需要冷却至室温再转移定容，否则影响配制浓度的准确性，B错误；D．量筒量取液体后，不能将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中，否则配制浓度偏大，C错误；E．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，E正确；F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，静置即可，若再加几滴蒸馏水至刻度线，配制浓度偏小，F错误；答案：AE；29.已被世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备：。②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g，遇热水或见光不稳定。③氯气和二氧化氯的熔沸点如表：物质熔点沸点Cl2-101℃-34℃-59.5℃11℃④A中反应后锰元素全部以存在。请回答：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______。（2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目_______。（3）试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法_______。（4）下列操作或描述正确的是_______。A.装置A中导气管a起平衡气压的作用，可以使浓盐酸顺利流下B.A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代C.E装置用以收集，宜采用冰水浴