江苏省南通市2024-2025学年高二上学期10月调研测试 化学含答案

江苏省南通市2024-2025学年高二上学期10月调研测试2024~2025学年（上）高二10月份调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0．5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mn55Cu64Zn65Ag108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是（）A．大量使用煤炭作燃料 B．将生活垃圾就地焚烧处理C．将废旧电池深埋于土壤 D．将废旧塑料裂解为化工原料2．水解可产生有消毒效果的HClO。一种制备的反应为。下列说法正确的是（）A．HClO分子中存在键 B．晶体属于离子晶体C．HCl的电子式为 D．为非极性分子3．实验室进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作正确的是（）A．配制NaCl溶液 B．铁钉除油污C．铁钉除铁锈 D．铁钉镀铜4．铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是（）A．原子半径： B．电负性：C．第一电离能： D．键角：阅读下列材料，完成第5~7题：化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、都是常见燃料（的燃烧热为）；可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂、强还原剂。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解（原理如图所示）可制备、、HCOOH等产品。5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A．密度小，可用作“绿色”燃料B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．中存在配位键，H的化合价为D．HCOOH与分子之间形成氢键，HCOOH的水溶液显酸性6．下列有关反应的描述正确的是（）A．燃烧生成，反应前后有非极性键的断裂与形成B．催化氧化为时，断裂键C．催化电解制备HCOOH时，多晶铜能降低该反应所需的活化能D．催化电解制备时，碳原子轨道的杂化类型由转变为7．下列化学反应表示正确的是（）A．的燃烧：B．催化电解制备的阴极反应：C．催化电解制备的总反应：D．碱性溶液制取纳米铁：8．和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A．放电时，石墨电极上发生氧化反应B．放电时，每生成，甲池中的物质的量减少2molC．充电时，通过阴离子交换膜向锌电极移动D．充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小9．在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A．氯化铁：B．硝酸：C．纯碱：D．镁：10，下列说法正确的是（）图1 图2 图3 图4A．图1：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门腐蚀B．图2：外电路中通过，Ag电极质量增加10.8gC．图3：与合成的反应中，催化剂为D．图4：该反应（E表示键能）11．室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是（）选项实验操作与现象结论A在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色铁片发生吸氧腐蚀B向2mL5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生对的分解有催化作用C向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有D以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色Fe未被腐蚀12．Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛（）的反应机理如图：下列说法不正确的是（）A．Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变B．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上C．0.1mol参与反应，消耗在标准状况下为2.24LD．若用代替，反应生成的中O原子为13．磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点，其原理如题13图1所示。放电时嵌入形成。M为某种的晶胞（如题13图2所示），其中O围绕单个Fe、P分别形成正八面体（A）和正四面体（B），它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列有关说法正确的是（）题13图1 题13图2A．中B．晶胞M中与的个数比为3：1C．聚合物隔膜是阴离子交换膜D．充电时，X电极应与直流电源的正极相连二、非选择题：共4题，共61分。14．（19分）以软锰矿（主要成分是，含有、、CaO等少量杂质）为主要原料可制取，电解溶液可获得、Mn、。（1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为______（填化学式）。②其他条件不变，下列措施能提高单位时间内的浸出率的有______（填序号）。A．将软锰矿充分粉碎 B．适当升高反应温度C．适当加快搅拌速度 D．降低通入气体的速率（2）除铁。向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为______。（3）结晶。沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。将该溶液______，洗涤、干燥即可制得。已知晶体的溶解度（S）随温度（T）的变化如题14图1所示。题14图1 题14图2（4）测定纯度。称取样品配成100.0mL溶液，从中取出20.00mL，加入适量和溶液，加热使全部氧化成。用的溶液还原为，消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度______（写出计算过程）。（5）通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得Mn、并实现的回收，原理如题14图2所示：①阳极的电极反应式为______。②阴极区溶液接近中性时Mn的产率最高的原因是______。③选择合适的离子交换膜，中格室回收的过程可描述为______。15．（13分）研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。（1）治理含氮废气。①催化下的技术能有效脱除工业烟气中的NO。已知：；300℃、有氧（）条件下，NH；还原等物质的量的NO生成和的热化学方程式为______。将一定流速的上述反应物通入装有催化剂的反应装置，测得NO的转化率随温度的变化关系如题15图1所示。在温度100~150℃之间，NO转化率不高的主要原因是______。题15图1 题15图2②汽车尾气中的NO可通过消除。T℃时，通过NO传感器测得4s内NO浓度由降到，则4s内______。NO传感器的工作原理如题15图2所示。负极的电极反应式为______。（2）治理含氮废水。①纳米铁可将废水中的还原为除去。若废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是______。②电解法可去除废水中的氨氮（或）。用惰性电极电解含、NaCl的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的能将氧化为。若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是______。16．（12分）电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。（1）电解精炼铜时，待精炼的铜作______极。（2）“脱铜”过程中，需要加压通入，加压的目的是______。（3）“浸硒”过程中，Se在酸性条件下被氧化为（一种弱酸），同时生成气体。该反应的离子方程式为______。（4）“分银”时，Ag元素转化为。中含有键数目为______。（5）已知水合肼（）还原的离子方程式为。请设计从“分银”后的滤液中获取较纯单质Ag的实验方案：______（实验中须使用的试剂：水合肼溶液、蒸馏水、溶液、溶液）。17．（17分）油气开采、石油化工等行业的废气中均含有硫化氢，可将其处理并回收S。（1）氧化法，其原理为已知：则反应______。（2）热分解法，其原理为。①在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如题17图1所示，则______。题17图1②分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，目的是______。（3）直接电解法，原理如题17图2所示。题17图2 题17图3已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如题17图3所示。①直接电解酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能的原因是______。②工业上常用烧碱溶液吸收，再将吸收后的溶液（）加入到电解池的阳极区进行电解，阳极区生成S的电极反应式为______电解后阳极区的溶液吸收生成S和的离子方程式为______。（4）间接电解法，原理如题17图4所示。题17图4①结合化学方程式说明电解过程中无需向电解池中补充盐酸的原因：______。②从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收S，还具有的优点是______。2024~2025学年（上）高二10月份调研测试化学参考答案与评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．D2．B3．D4．C5．B6．C7．C8．D9．A10．B11．A12．A13．B二、非选择题：共4题，共61分。14．（1）①、（一个1分，写错不得分）②ABC（两个1分，写错不得分）（2）（配平1分，物质写错不得分）（3）在100℃左右蒸发至产生大量固体，趁热过滤（4）的纯度（5）①②酸性过强，部分在阴极上得电子生成；碱性过强，部分生成。以上反应均不利于生成Mn③离子交换膜a选择阳离子（或质子）交换膜，离子交换膜b选择阴离子交换膜。电解池工作时阳极区的、阴极区的分别迁移至中格室，从而实现的回收【本题共19分】15．（1）①未达到催化剂的活化温度，NO转化速率较慢②（单位不写得1分）（2）①Fe与发生置换反应生成Cu，Fe、废水、Cu构成原电池，加快了反应速率②电解产生的浓度增大，氧化能力增强，把氧化为、等16．（1）阳（2）增大在溶液中的浓度，提高“脱铜”速率（3）（4）8mol或（5）向滤液中滴加水合肼溶液，