2023年北京市初三二模化学试题汇编：化学方程式

第1页/共1页2023北京初三二模化学汇编化学方程式一、单选题1．（2023·北京朝阳·统考二模）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是A．从微观构成看：四种物质均由分子构成B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变D．从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+SiSiF4+N22．（2023·北京石景山·统考二模）氯化钠用途很多，工业上可以生产NaOH，反应原理为。配平时，□中的系数是A．1 B．2 C．3 D．43．（2023·北京顺义·统考二模）下列化学方程式书写正确的是A． B．C． D．4．（2023·北京门头沟·统考二模）一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．反应前后原子的种类不变 B．乙的化学式为NH3C．丁中碳、氢元素的质量比为3：1 D．反应生成的丙丁的分子个数比为1：15．（2023·北京东城·统考二模）下列化学方程式书写正确的是A．3Fe+2O2=Fe3O4 B．CO2+NaOH=Na2CO3+H2OC．C+O2CO2 D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑6．（2023·北京顺义·统考二模）为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应吸收SO2，X的化学式为A．CO2 B．CO C．CaO D．C7．（2023·北京平谷·统考二模）载入航天器中处理CO2的一种方法为，X的化学式为A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH二、填空题8．（2023·北京丰台·统考二模）空气是宝贵的资源。(1)空气是______（填“混合物”或“纯净物”）。(2)氧气可用于医疗急救是因为氧气能______。(3)氢气作为燃料，对空气无污染。用化学方程式解释原因_______。9．（2023·北京昌平·统考二模）近年来，我国航空航天事业成果显著。(1)“天宫二号”航天器使用的是质量轻、强度高的材料——钛合金。钛在元素周期表中的信息如图所示，钛原子的核外电子数是_______。

(2)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料—砷化镓（GaAs），其中镓（Ga）元素的化合价为＋3，则砷（As）元素化合价为______。(3)载人航天器中处理CO2的一种方法为：，X的化学式为______。10．（2023·北京房山·统考二模）二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)可实现碳减排，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

(1)甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。(2)参加反应的甲与乙的分子个数比为___________。11．（2023·北京西城·统考二模）长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作用效率。

(1)补全光合作用的化学方程式：_______(2)促进植物光合作用的措施：_________(答1条即可)(3)枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分甲烷的化学式是_______。12．（2023·北京西城·统考二模）氢气是理想的清洁能源，中国科学家研究出镁基固态储氢技术。(1)金属镁和氢气在300°C和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。该反应的化学方程式为_________。(2)为调控该材料释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是_______(填序号)。A．可改变释放氢气的反应速率B．可增加释放出的氢气的总质量C．钛的化学性质在反应前后不发生改变13．（2023·北京门头沟·统考二模）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列小题。(1)本届冬奥会100%使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是（填序号）。A．氢能 B．风能 C．太阳能(2)“做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。(3)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____。三、流程题14．（2023·北京丰台·统考二模）以甲醇（）和水为原料的车载制氢发电系统的工艺流程如下。

(1)甲醇中氢、氧元素的质量比为______。(2)在一定条件下，微反应器中发生反应的化学方程式为______。(3)氢燃料电池堆是将化学能转化为______。15．（2023·北京朝阳·统考二模）某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下：

(1)步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是_____。(2)Na2SO3中S元素的化合价为_____。(3)步骤③中发生化合反应的化学方程式为_____。16．（2023·北京门头沟·统考二模）水和氧气是航天员在“天宫"中生活工作的重要保障。下图是空间站资源再利用模拟图(1)电解水是空间站氧气的来源之一。“水电解系统”中反应的化学方程式为______。(2)水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001m微米，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的。反渗透膜的净水原理是______。A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏(3)“萨巴蒂尔反应器"可以除去CO2，反应的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物（要求数目）的微粒图示。

17．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[]，主要转化流程如下图。

(1)Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______。(2)Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_______。

18．（2023·北京海淀·统考二模）烟气中含有SO2，工业上可用MgO除去SO2并制备MgSO4·7H2O，其主要物质转化过程如下图。

(1)以上流程中，涉及的氧化物有____（写出两种）。(2)设备1中，反应前后硫元素的化合价________（填“改变”或“不变”）。(3)设备2中发生了化合反应，反应的化学方程式为_______。四、实验题19．（2023·北京大兴·统考二模）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃。实验时，将H2O2溶液注入瓶中，观察现象。(1)B中反应的化学方程式为______。(2)C中的现象是_______。(3)对比A和C中的现象，可验证可燃物燃烧的条件是______。20．（2023·北京昌平·统考二模）下图实验利用W型管对燃烧条件进行探究。已知：白磷的着火点为40℃。

(1)写出白磷燃烧的化学方程式______。(2)该实验可得出可燃物燃烧的条件之一是_________。21．（2023·北京石景山·统考二模）根据下图实验回答问题。

(1)②中加入二氧化锰后，发生反应的化学方程式为_______。(2)①中带火星木条无明显现象，③中带火星木条复燃，实验得出的结论是_________。22．（2023·北京东城·统考二模）验证质量守恒定律，设计如下实验。

(1)A中反应的化学方程式为____。(2)A实验可以验证质量守恒定律的现象为：铁钉表面附着红色物质，溶液颜色变为浅绿色，______________。(3)B实验无法验证质量守恒定律的原因是______。五、科学探究题23．（2023·北京大兴·统考二模）氯酸钾（KClO3）在催化剂和加热的条件下可以分解为KCl和O2。实验小组同学对不同催化剂的催化效果进行探究。【实验准备】实验前将不同的催化剂研磨筛选，制成颗粒大小一致的粉末备用。【进行实验】利用下图所示装置进行实验。

实验1：按下表数据，分别将不同催化剂与氯酸钾均匀混合，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如下：实验序号1-11-21-31-41-5催化剂SiO2CaOAl2O3Fe2O3MnO2氯酸钾质量/g55555催化剂质量/g11a11所用时间/s180135835646实验2：将两种不同催化剂粉末各0.3g混合制成复合催化剂，比较复合催化剂与其各组分独立使用时的催化效果。分别将0.6g复合催化剂或单一催化剂与1g氯酸钾充分混合后，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如下：

MnO2Fe2O3NiSO4CuSO4MnO222.618.457.6Fe2O333.040.033.6NiSO438.060.2CuSO488.0【解释与结论】(1)实验装置连接顺序为a→_______→d。(2)实验1-4中发生反应的化学方程式为_______。(3)实验1-3中a为______。(4)实验1的目的是_______。(5)由实验2的数据可知，催化效果最佳的催化剂组合为______。【反思与交流】(6)同学们由实验2得到“某些复合催化剂的催化效果比其各组分独立使用时催化效果差”的结论，所依据的3个数据是______。

参考答案1．B【详解】A、由图可知，甲为NF3，NF3由分子构成，乙为硅，硅由硅原子构成，丙为SiF4，SiF4由分子构成，丁为氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；C、NF3中氟元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价，硅单质中硅元素化合价为0，SiF4中氟元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，故硅元素和氮元素的化合价发生了改变，不符合题意；D、由图可知，该反应为NF3和硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选B。2．B【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故□中的系数是2。故选B。3．C【详解】A、该化学方程式反应物是氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：，故选项错误；B、该化学方程式四氧化三铁的化学式书写错误，化学方程式应为：，故选项错误C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；D、该化学方程式锰酸钾、二氧化锰的化学式书写错误，化学方程式应为：，故选项错误。故选C。4．D【分析】由微观示意图分析可知，该反应为。【详解】A.质量守恒定律：化学反应前后原子的种类及个数不变，选项正确；

B.乙的化学式为NH3，选项正确；C.丁中碳、氢元素的质量比为12:4=3:1，选项正确；

D.反应生成的丙丁的分子个数比为3:2，选项错误。故选：D。5．C【详解】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该化学方程式未配平，正确的化学方程式应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。故选C。6．A【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故反应前共有2个钙原子、2个碳原子、12个氧原子、2个硫原子，反应后共有2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，故2X需提供2个碳原子、4个氧原子，故X的化学式为CO2。故选：A。7．C【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。8．(1)混合物(2)供给呼吸(3)【详解】（1）空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质混合而成的，属于混合物；（2）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；（3）氢气与氧气在点燃条件下反应，生成水，反应的化学方程式为：。9．(1)22(2)-3价(3)Li2CO3【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22；（2）砷化镓（GaAs）中镓（Ga）元素的化合价为+3，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x=0，则x=-3价；（3）由反应的化学方程式，反应前锂、碳、氧原子个数分别为4、2、8，反应后的生成物中锂、碳、氧原子个数分别为0、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。10．(1)3：1(2)1：3【分析】由微观示意图分析可知，该反应为.【详解】（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为。（2）由方程式可知参加反应的甲与乙也就是二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3。11．(1)6O2(2)延长光照时间等(3)【详解】（1）绿色植物的光合作用是通过叶绿体，在光照的作用下，把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前C、O、H原子个数分别为6、18、12，反应后C、O、H原子个数分别为6、6、12，故未知物中有12个O，故补全方程式为6O2；（2）延长光照时间可以促进植物的光合作用；（3）沼气的主要成分甲烷的化学式为CH4。12．(1)(2)AC【详解】（1）金属镁和氢气在300°C和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁(MgH2)，该反应方程式为：；（2）根据催化剂的定义，在化学反应里能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。钛作为催化剂同样具有催化剂的特点，故可以改变释放氢气的反应速率，钛的化学性质在反应前后不发生改变，不能增加释放出的氢气的总质量，故选AC。13．(1)ABC(2)能(3)2H2+O22H2O【详解】（1）正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、氢能、核能、地热能、潮汐能等，故选ABC；（2）易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，应投入可回收物垃圾箱中，故填：能；（3）氢气与空气中的氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。14．(1)1：4(2)(3)电能【详解】（1）甲醇（CH3OH）中氢、氧元素的质量比=（1×4）：16=1：4。（2）微反应器中一定条件下，甲醇和水反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式：。（3）据流程图可知，氢燃料电池堆是将化学能转化为电能。15．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(2)+4(3)【详解】（1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（2）Na2SO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；（3）步骤③中发生化合反应的反应为亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，该反应的化学方程式为：。16．(1)(2)B(3)

【详解】（1）水在通电条件生成氧气和氢气，化学方程式：；（2）水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001微米，只允许水分子通过，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的，反渗透膜的净水原理是过滤，故选B；（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变可知，一个二氧化碳分子和4个氢气分子生成两个水分子和一个甲烷分子，方框中补全如图：

。17．(1)(2)

【详解】（1）根据流程可知，Ⅰ中产生氢气，还产生一种能供给呼吸的物质，该物质是氧气，该反应是水在通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；（2）根据流程可知，反应后的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、6、2，反应前的碳原子、氢原子和氧原子的数目分别为1、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，方框中应含有6个氢原子，即3个氢分子，补充如图：

。18．(1)MgO、H2O（或SO2）(2)不变(3)2MgSO3+O22MgSO4【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则上述流程中的物质MgO、H2O、SO2属于氧化物；（2）设备1中SO2转化为MgSO3，SO2中S为+4价，O为-2价，MgSO3中Mg为+2价，S为+4价，O为-2价，则反应前后硫元素的化合价不发生变化；（3）设备2中发生化合反应，则MgSO3与空气中氧气在一定条件下反应生成硫酸镁，化学反应方程式为：2MgSO3+O22MgSO4。19．(1)(2)导管口有气泡冒出，白磷燃烧(3)燃烧需要温度达到可燃物的着火点【详解】（1）B中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；（2）B中产生的氧气进入C中，C中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，故C中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧；（3）B中产生的氧气进入A中，A中的白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火的，A中白磷不燃烧，故通过对比A和C中的现象，可验证可燃物燃烧的条件是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。20．(1)(2)温度达到着火点【详解】（1）白磷和氧气在点燃的条件下反应产生五氧化二磷，方程式是；（2）白磷的着火点为40℃，都接触氧气，左边冰水中温度没有达到着火点，白磷不燃烧，右边白磷在80℃水中，温度达到着火点，右边白磷燃烧，则左右对比得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。21．(1)(2)二氧化锰能加快H2O2分解的速度【详解】（1）②中加入二氧化锰后，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）①中带火星木条无明显现象，③中带火星木条复燃，说明加入二氧化锰后，过氧化氢的分解速率加快，说明二氧化锰能加快H2O2分解的速度。22．(1)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(2)天平指针始终不发生偏转(3)装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸出，没有被称量【详解】