第一章 物质及其变化 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化测试题一、选择题1．可利用如图所示的工艺流程减少的排放，下列说法错误的是A．在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化B．过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充D．每处理1molSO2，需要消耗标准状况下22.4LO22．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需要用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下：ClO2发生器中的反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是A．反应中Na2SO3是氧化剂 B．反应中ClO2是氧化产物C．每生成1个ClO2分子转1个电子 D．参加反应的NaClO3中Cl的化合价是+1价3．电解质溶液导电能力的强弱。主要取决于A．电解质的性质 B．溶液中电解质的物质的量浓度C．电解质的溶解度 D．溶液中自由移动离子的物质的量浓度4．胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是A．Fe(OH)3胶体的分散质粒子的直径大小在10-9~10-7分米之间B．电泳实验发现，Fe(OH)3胶粒向阴极移动C．向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，制得Fe(OH)3胶体D．利用滤纸过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物5．下列物质属于电解质是A．液氯 B．氯化铝溶液 C．硝酸钾 D．牛奶6．为探究“”碘离子氧化过程进行如下实验．编号12实验内容实验现象随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀下列说法不正确的是A．实验1中溶液变浅是因为B．实验2中出现紫色沉淀是因为C．实验1中产生大量气体的原因是被氧化的过程大量放热D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察7．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质被氧化D．还原剂中至少有一种元素被还原8．下列离子方程式错误的是A．CuO+2H+=Cu2++H2O B．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．BaO+2H+=Ba2++H2O9．下列离子方程式书写正确的是A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：B．溶液腐蚀印刷电路铜板：C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：D．醋酸腐蚀大理石台面：10．下列物质中，其水溶液能够导电且属于非电解质的是A．Na B． C． D．11．下列分散系最不稳定的是A．向100g水中加入1g食盐得到的分散系B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体C．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系12．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精C．《本草经集注》中记载了区分硝石()和补硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱二、非选择题13．填空。(1)写出下列物质的电离方程式①KOH_______；②H2SO4_______；③Na2SO4_______；④Ba(OH)2_______；⑤Al2(SO4)3_______；(2)按照酸碱盐分类(1)中的物质中属于酸的是_______，属于碱的是_______，属于盐的是_______(填序号)14．回答下列问题(1)现有下列物质：①SO2②石墨③氨水④液氯⑤H2SO4⑥盐酸⑦漂白粉⑧含氧40%的氧化镁⑨CuSO4·5H2O⑩熔融NaCl其中属于纯净物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________，能导电的是___________。(2)已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别与NaOH溶液、盐酸反应的化学方程式：___________、___________。15．从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。(1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD．食用加碘盐的目的是预防龋齿(2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是_______。A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀(3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。①过量的溶液②过量的溶液③过量的NaOH溶液A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②(4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。16．盐的主要化学性质盐的主要化学性质反应实例(以CuSO4为例，写出化学方程式)(1)与碱反应(如氢氧化钡溶液)_____(2)与某些盐反应(如氯化钡溶液)_____(3)与某些活泼金属反应(如Fe)_____[注意]从微观角度来看，不同的硫酸盐溶液中都含有___________，发生复分解反应时，硫酸盐的化学通性由___________体现。17．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1molFe和含有0.3mol的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。18．Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：（1）0.5molCH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。（2）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则X的相对原子质量为________。Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。（2）当有3molI2生成时，有______mol还原剂被氧化。（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。19．现有X、Y、Z三种元素(1-18号)。①Z的单质可以在Y的单质中燃烧，生成Z2Y2.②X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物X2Y，X2Y2(1)X、Z的元素符号分别为___________、___________。(2)将Z的单质溶于X2Y中的离子方程式为___________。(3)如果X2Y，X2Y2含有相同的原子数，则它们的物质的量之比为___________(4)高铁酸盐(Z2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸盐(Z2FeO4)有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3ZClO+2Fe(OH)3+4ZOH=2Z2FeO4+3ZCl+5H2O①请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目___________；②该反应中氧化剂是___________；③反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸盐(Z2FeO4)的质量为___________g；20．无机非金属元素在化工生产中扮演者重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_______。(2)在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。(3)在流化床反应的产物中，除SiHCl3外，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的熔沸点数据如下表，分离SiHCl3和其他杂质的方法为_______。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4熔点/℃1410-70.4-126.5-122-118-114.2-185沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4)古瓷中所用原料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)等，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是_______。A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．x=6D．易溶解于强酸和强碱Ⅱ．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息。(5)写出N2的电子式_______，并解释N2化学性质稳定的原因：_______。(6)G属于_______(填“酸性”或“碱性”或“不成盐”)氧化物。(7)由G生成E和J的反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_______。(8)D→E的转化为工业制硝酸的基础反应，写出该步反应化学方程式：_______。21．某小组同学欲研究及的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是____________。第1组第2组第3组S(单质)、X、、、、、(2)实验室通常用______试剂检验。A．紫色石蕊 B．品红 C．酚酞 D．高锰酸钾(3)利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：－，；沸点：－，)①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是____________。②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是____________；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________。③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式____________。(4)已知溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是_____。(5)该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为___()。22．是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。制备的反应原理：。实验步骤：①称取加入圆底烧瓶中，再加入蒸馏水。另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。(3)产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是___________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：_______。(5)测定产品纯度：准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：。滴定时消耗碘的标准溶液体积为，则产品的纯度为(设相对分子质量为M)___________。(6)在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。A．滴定前有气泡，滴定后气泡消失B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁【参考答案】一、选择题1．D【分析】由图示可知，涉及的反应有：过程①SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，过程②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。解析：A．反应4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O中Fe与O化合价发生变化，反应SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4中Fe与S化合价发生变化，共有3中元素化合价发生变化，A正确；B．根据分析可知，过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，B正确；C．由图可知，在上述流程中Fe2(SO4)3作催化剂，反应前后质量不变，因此无需额外补充，C正确；D．上述流程的总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，则每消耗1molSO2，需要消耗0.5molO2，其标准状况下体积为11.2L，D错误；故选D。2．C【分析】氯酸钠、亚硫酸钠、硫酸反应生成二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应后结晶、过滤分离出亚氯酸钠；解析：A．Na2SO3中硫的化合价为+4价，反应后生成Na2SO4，硫的化合价为+6价，化合价升高，失去电子，做还原剂，故A错误；B．氯元素的化合价从反应前NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以ClO2是还原产物，故B错误；C．氯元素的化合价从+5价降低到+4价，每生成1个ClO2分子转1个电子，故C正确；D．NaClO3中氯元素的化合价为+5价，故D错误；故选C。3．D解析：电解质溶液的导电性主要与离子浓度及离子所带电荷数有关，故导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动离子的物质的量浓度，故选D。4．B解析：A．分散质粒子的直径大小在10-9~10-7米之间，这是胶体的本质特征，单位是米不是分米，故A错误；B．Fe(OH)3胶粒带正电，在电场的作用下向阴极移动，故B正确；C．向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故C错误；D．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都能通过滤纸，不能利用滤纸过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物，故D错误；故答案选B。5．C【分析】电解质是指溶解于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解析：A．液氯为单质，不是电解质，A不选；B．氯化铝溶液是混合物，不是电解质，B不选；C．硝酸钾在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，是电解质，C选；D．牛奶是混合物，不是电解质，D不选；故选C。6．C解析：A．溶液变黄说明生成碘单质，黄色并不断加深至棕黄色后又变浅，说明生成的碘单质又和过氧化氢反应转化为高价态的碘酸，导致溶液颜色变浅，A正确；B．碘单质为紫黑色固体，溶液变黄，摇匀后又褪色，说明生成了碘酸，再加入过量的碘离子，碘离子具有还原性，和碘酸发生氧化还原反应生成碘单质，B正确；C．过氧化氢不稳定，在碘离子催化作用下会生成氧气，故产生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生成了氧气，C错误；D．实验1中开始过氧化氢分解生成氧气导致过氧化氢没有和碘离子反应，且实验2中生成紫色沉淀现象明显，故实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察，D正确；故选C。7．C解析：A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，不是还原反应，故A错误；B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C．物质中某元素失去电子，发生氧化反应，做还原剂，此物质被氧化，故C正确；D．还原剂中元素化合价升高，被氧化，至少有一种元素被氧化，故D错误；故选C。8．C解析：A．由离子方程式可知，CuO+2H+=Cu2++H2O可表示为氧化铜与强酸溶液反应生成可溶性铜盐和水，故A正确；B．由离子方程式可知，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可表示为碳酸钙与强酸反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，故B正确；C．铁与非氧化性强酸反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．由离子方程式可知，BaO+2H+=Ba2++H2O可表示为氧化钡与强酸强酸溶液反应生成可溶性钡盐和水，故D正确；故选C。9．A解析：A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：，A正确；B．溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为：，B错误；C．向溶液中滴入少量澄清石灰水，离子方程式为：，C错误；D．醋酸腐蚀大理石台面，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+H2O+2CHCOO-，D错误；故选A。10．B【分析】水溶液能导电，说明溶液中含有离子，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物；解析：A．钠为金属单质，不是非电解质，故A不符合题意；B．SO2溶于水发生反应生成H2SO3，得到的溶液中含有氢离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，溶液能够导电，但这些离子来源于亚硫酸的电离，所以亚硫酸是电解质，SO2是非电解质，故B符合题意；C．熔融状态下能够导电的化合物为电解质，，故C不符合题意；D．是电解质，且难溶于水不能形成水溶液，故D不符合题意；故选B。11．D解析：A．向100g水中加入1g食盐所得分散系是氯化钠溶液，稳定存在，A不符合题意；B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，B不符合题意；C．向NaOH溶液中通入CO2所得分散系是碳酸钠溶液，稳定存在，C不符合题意；D．向硫酸铜溶液中加入氧氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，是不稳定的分散系，D符合题意；答案选D。12．C解析：A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质直径不同，A错误；B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质；酒精为非电解质，B错误；C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；钠元素焰色反应为黄色，C正确；D．白青含有金属阳离子、酸根阴离子，为盐，D错误；故选C。二、非选择题13．(1)(2)②①④③⑤解析：（1）强酸、强碱、可溶性盐均为强电解质，溶于水时均可完全电离，电离方程式见答案；（2）酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，所以②为酸；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，所以①④为碱；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，所以③⑤为盐。14．(1)①②④⑤⑧⑨⑩⑤⑧⑨⑩①②③⑥⑩(2)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O解析：（1）下列物质：①SO2②石墨③氨水④液氯⑤H2SO4⑥盐酸⑦漂白粉⑧含氧40%的氧化镁⑨CuSO4·5H2O⑩熔融NaCl中，③氨水、⑥盐酸、⑦漂白粉都为混合物，⑧氧化镁中，含氧量为=40%，则为纯净物。所以属于纯净物的是①②④⑤⑧⑨⑩；酸、碱、盐、金属氧化物都为电解质，则⑤H2SO4、⑧含氧40%的氧化镁、⑨CuSO4·5H2O、⑩熔融NaCl都属于电解质，故选⑤⑧⑨⑩；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，所以①SO2属于非电解质，故选①，金属单质、石墨、易溶于水的电解质的水溶液、熔融的碱、盐、金属氧化物都能导电，故选②③⑥⑩。答案为：①②④⑤⑧⑨⑩；⑤⑧⑨⑩；①；②③⑥⑩；（2）已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，则Be(OH)2与NaOH溶液反应，生成Na2BeO2等；Be(OH)2与盐酸反应，生成BeCl2等。化学方程式：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O、Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O。答案为：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O。15．(1)B(2)B(3)BC(4)氢气和氢氧化钠解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取，故错误；B．碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确；C．1kg此食盐中含碘元素的质量为(35±15)mg，故错误；D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大，不是预防龋齿，故错误；故选B。（2）A．新型冠状病毒直径为60-140nm，扩散到空气中可能形成胶体，故正确；B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于化合物，不是混合物，故错误；C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，故正确；D．“84”消毒液中含强氧化性物质，能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确；故选B。（3）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。（4）电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。16．CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：(1)CuSO4与氢氧化钡溶液发生复分解反应，化学反应方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；(2)CuSO4与氯化钡溶液发生复分解反应，化学反应方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；(3)CuSO4与Fe发生置换反应，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸盐是指由金属阳离子或铵根离子与硫酸根离子组成的盐类物质，从微观角度来看，不同的硫酸盐溶液中都含有；发生复分解反应时，硫酸盐的化学通性由体现。17．(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O酸性、氧化性9.8(2)1：31.68L解析：（1）①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。该反应中2个硝酸分子得电子表现氧化性，2个硝酸分子元素化合价未变化表现酸性。②试管b中完全反应，Cu全部转化为硝酸铜，向b液体中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，6.4gCu为0.1mol，根据Cu守恒，可知生成Cu(OH)2为0.1mol即9.8g。（2）①设反应结束后Fe3+有xmol，Fe2+有ymol，根据铁守恒，x+y=0.1mol，根据得失电子守恒，3x+2y=(0.3-3x-2y)×3，解得x=0.025，y=0.075，则n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。②根据第一小问计算可知生成硝酸铁0.025mol，生成硝酸亚铁0.075mol，则根据N守恒，生成的NO为(0.3-0.025×3-0.075×2)=0.075mol，故生成NO标况下体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L。18．8g11.2L16KIO3I25解析：Ⅰ⑴0.5molCH4的质量是，在标准状况下的体积为，故答案为8g；11.2L；⑵3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为，23×2+Mr(X)=62，Mr(X)=16，因此X的相对原子质量为16，故答案为16；Ⅱ.⑴KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸钾中碘化合价降低，碘化钾中碘化合价升高，单质碘既是升高得到的产物，又是降低得到的产物，因此既是氧化产物又是还原产物，因此该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2；故答案为KIO3；I2；⑵KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，有3molI2生成时，有1molKIO3被还原，有5molKI被氧化，因此当有3molI2生成时，有5mol还原剂被氧化，故答案为5；⑶用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目，故答案为。19．(1)HNa(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)4:3(4)NaClO146解析：①Z的单质可以在Y的单质中燃烧，生成Z2Y2.，②X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物X2Y，X2Y2，说明Y为氧，X为氢，Z为钠。Z2Y2.为过氧化钠，X2Y为水，X2Y2为过氧化氢。(1)X、Z的元素符号分别为H和Na；(2)将钠的单质溶于水中的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(3)如果水和双氧水中的原子数相同，则根据一个水分子有3个原子，一个双氧水分子含有4个原子分析，其物质的量比为4:3；(4)次氯酸钠和氢氧化铁反应生成高铁酸钠，反应中次氯酸钠中的氯元素化合价从+1降低到-1，铁元素从+3价升高到+6价，根据电子守恒分析转移电子数，其双线桥表示为：，其中次氯酸钠为氧化剂，每转移3mol电子生成1mol高铁酸钠，即质量为146克。20．(1)半导体材料或制光伏电池(2)SiO2+2CSi+2CO↑(3)蒸馏(4)ABC(5)氮气中两个氮原子以共价三键结合，断裂N≡N需要较大的能量(6)不成盐(7)1∶2(8)4NH3+5O24NO+6H2O解析：Ⅰ．石英砂与焦炭在高温下反应产生粗硅和CO，然后粗硅与HCl在流化床中发生反应产生SiHCl3、H2，产生的SiHCl3被H2在高温下还原产生精Si和HCl。Ⅱ．根据物质所属类别，结合元素化合价可知：A是N2，D是NH3，E是NO，G是NO2，Q是N2O5，J是HNO3，R是HNO2，M是NH3∙H2O，L是NH4NO3，然后根据物质的性质分析解答。(1)通过上述方法制得的精硅可以用半导体材料或制光伏电池；(2)在电弧炉中石英砂与焦炭在高温下反应产生粗硅和CO，根据电子守恒、原子守恒，可得发生的反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；(3)根据表格数据可知：上述物质的沸点相差较大，因此分离上述混合物采用的方法是蒸馏法；(4)A．物质用不同形式表示时元素的原子个数比不变，元素化合价不变，则硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)用氧化物形式表示时化学式为BaO·CuO·2SiO2，A正确；B．硅酸盐性质稳定，不溶于水，因此使用时不容易脱色，B正确；C．根据化合物中正负化合价代数和为0，可知O原子个数为，C正确；D．该物质是硅酸盐，性质稳定，与强酸、强碱不能发生反应，D错误；故合理选项是ABC；(5)N2中2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；在N2分子中两个氮原子以共价三键结合，断裂N≡N需要较大的能量，因此N2化学性质稳定，不容易参加化学反应；(6)G是NO2，